1、注册结构工程师（一级基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 4 及答案与解析1 对一个化学反应来说，下列叙述正确的是( )。2010 年真题（A） rGm越小，反应速率越快（B） rGm越大，反应速率越快（C）活化能越小，反应速率越快（D）活化能越大，反应速率越快2 催化剂可加快反应速率的原因，下列叙述正确的是( )。2013 年真题（A）降低了反应的 rHm（B）降低了反应的 rGm（C）降低了反应的活化能（D）使反应的平衡常数 K减小3 对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。2011 年真题（A）V rGm 0，K 1（B） VrGm0，K 1（C） VrGm0，K =1（D）V r
2、Gm 0，K 14 反应 ，298K 时 K=0767，此温度下平衡时如p(PCl5)=p(PCl3)，则 p(Cl2)等于( )。2012 年真题（A） 13038kPa（B） 0767kPa（C） 7607kPa（D） 76710 一 3kPa5 已知反应 的 rHm0，当反应达平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是( )。2013 年真题（A）升温，升压（B）升温，减压（C）降温，升压（D）降温，减压6 在一容器中，反应 ，恒温条件下达到平衡后，加一定量 Ar 气体保持总压力不变，平衡将会( )。2011 年真题（A）向正方向移动（B）向逆方向移动（C）没有变化（D）不能判断7 已知反
3、应 N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)的 rHm0， rSm0，则该反应为( )。2014 年真题（A）低温易自发，高温不易自发（B）高温易自发，低温不易自发（C）任何温度都易自发（D）任何温度都不易自发8 化学反应低温自发，高温非自发，该反应的( )。2009 年真题（A）H0，S 0（B） H0 ， S0（C） H0 ， S0（D）H0，S 09 下列反应中 rSm0 的是( )。2010 年真题（A）2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g)（B） N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)（C） NH4Cl(s)NH 3(g)+HCl(g)（D）CO 2(g)+2NaOH(aq)N
4、a2CO 3(aq)+H2O(1)10 将反应 MnO2+HCIMnCl 2+Cl2+H2O 配平后，方程中 MnCl2 的系数是( )。2009年真题（A）1（B） 2（C） 3（D）411 在 298K，标准状态下，1 mol C(石墨)、1 mol C(金刚石)在氧气中完全燃烧，rHm分别为一 3937kJ.mol 一 1 和一 3956kJ.mol 一 1，则 C(金刚石)的 rHm为( )kJ.mol 一 1。（A）一 7893（B）一 19（C） 0（D）1912 暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)的( )。(已知：CO2(g)的 fGm
5、(29815K)=一 39436kJmol)（A） rGm0，不能自发进行（B） rGm0，但反应速率缓慢（C）逆反应速率大于正反应速率（D）上述原因均不正确13 下列关于化学反应速率常数七的说法正确的是( )。（A）k 值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大（B）通常一个反应的温度越高，其 k 值越大（C）一个反应的 k 值大小与反应物的性质无关（D）通常一个反应的浓度越大，其 k 值越大14 反应 N2+3H22NH 3 的平均反应速率可表示为一 dc(N2)dt，也可以表示为( )。（A）（B）（C）（D）15 在 298K 时， H=一 2858kJ.mol 一 1。若温度升高，则(
6、 ) 。（A）正反应速率增大，逆反应速率减小（B）正反应速率增大，逆反应速率增大（C）正反应速率减小，逆反应速率增大（D）正反应速率减小，逆反应速率减小16 在一定温度下，下列反应 的 Kp 与 KC 之间的关系正确的是( ) 。（A）K P=KC（B） KP=KC(RT)（C） KP=KC(RT)（D）K P=1 KC17 一定温度下，某反应的标准平衡常数 F的数值 ( )。（A）恒为常数，并与反应方程式的写法有关（B）由反应方程式的写法而定（C）随平衡浓度及平衡分压而定（D）由加入反应物的量而定18 反应 中，浓度平衡常数 Ka 的表达式是( )。（A）（B）（C）（D）19 已知 其压力
7、平衡常数 Ka 将( )。（A）随温度升高而增大（B）随温度升高而减小（C）随 SO2、O 2 分压增加而增大（D）随 SO2 分压增加而增大20 已知下列反应的平衡常数：则 K1 与 K2的关系为( ) 。（A）K 1=1K 22（B） K1=K2（C） K22=K1（D）K 2=2K121 反应 则反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 K1 应为( )。（A）625（B） 04（C） 25（D）0522 已知反应 为使 A 的转化率达到最大，应采取的措施是( ) 。（A）高温低压（B）低温高压（C）高温高压（D）低温低压23 有原电池(一)Zn ZnSO 2(c1)CuSO 4
8、(c2)Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池电动势变化趋势是( )。2014 年真题（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法判断24 向原电池(一)Ag ，AgClCl -Ag +Ag(+) 的负极中加入 NaCl，则原电池电动势的变化是( ) 。2013 年真题（A）变大（B）变小（C）不变（D）不能确定25 在铜锌原电池中，将铜电极的 C(H+)由 1 mol L 增加到 2molL ，则铜电极的电极电势( ) 。 2012 年真题（A）变大（B）变小（C）无变化（D）无法确定26 元素的标准电极电势图如下。在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是( ) 。2012 年真
9、题（A） Cu 2+（B） Au+（C） Fe2+（D） Mn 2+27 已知氯电极的标准电势为 1358V，当氯离子浓度为 01mol.L 一 1，氯气分压为 01100kPa 时，该电极的电极电势为( ) 。2009 年真题（A）1358V（B） 1328V（C） 1388V（D）1417V28 已知下列电对的标准电极电势的大小顺序为：E(F 2F -)E(Fe 3+Fe 2+)E(Mg 2+Mg) E(Na +Na)，则下列离子还原性最强的是( )。2009 年真题（A）F -（B） Fe2+（C） Na+（D）Mg 2+29 电解 NaCl 水溶液时，阴极上放电的离子是( )。2014
10、 年真题（A）H +（B） OH-（C） Na+（D）Cl -30 已知 则 E(Fe3+Fe)等于 ( )。2013 年真题（A）0331V（B） 1211V（C） 一 0036V（D）0110V注册结构工程师（一级基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 4 答案与解析1 【正确答案】 C【试题解析】 rGm是用来判断化学反应进行方向的，对反应速率没有影响。活化能的大小与反应速率关系很大，在一定温度下，反应物的平均能量也是一定的，而反应的活化能越大，则活化分子在全体分子中所占的比例(或摩尔分数)就越小，反应就越慢；反之，若反应的活化能越小，则活化分子的摩尔分数就越大，反应就越快。【知识模块】 普
11、通化学2 【正确答案】 C【试题解析】 催化剂可以降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数显著增加，增加了活化分子总数，从而可以加快反应速率，能够同等程度的改变正、反向反应速率，但不会使平衡移动。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 A【试题解析】 根据公式： 当 rGm0，lnK 0，K 1，故 A项正确。【知识模块】 普通化学4 【正确答案】 A【试题解析】 根据平衡常数的表达式，反应 的平衡常数为： 又 K=0767，因此氯气的压强为：【知识模块】 普通化学5 【正确答案】 B【试题解析】 因 rHm0，故正方向为放热反应，根据温度升高反应向吸热方向移动、增大压强反应向
12、分子数减小的方向移动，可知要使本反应向逆方向移动，需要升温、减压。【知识模块】 普通化学6 【正确答案】 A【试题解析】 平衡系统中加入一定的 Ar 气体而保持总压力不变，Ar 是惰性气体，不参加反应，但平衡系统的总物质量 n 增大，根据分压定律， ，反应方程式中各物质的分压减少，因此平衡向着气体分子数增大的方向(正向)移动。【知识模块】 普通化学7 【正确答案】 A【试题解析】 由公式G= HTS 可知，当H 和S 均小于零时，G 在低温时小于零，所以低温自发，高温非自发。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 A【试题解析】 恒温、恒压下化学反应自发进行方向的判据是化学反应的吉布斯函数变，
13、用G 表示。并且 G=HTS，当G0 时，为自发过程，过程能向正方向进行。故当降低温度有利于反应自发进行时，H0，S0。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 C【试题解析】 反应的标准摩尔熵变：查每种物质的标准熵计算各个选项的标准摩尔熵变，A 项，S m(H2)=13068J.mol一 1.K 一 1，S m(O2)=20514J.mol 一 1.K 一 1，S mH2O(g)=18883J.mol 一 1.K 一 1；则 rSm=2SmH2O(g)一 2Sm(H2)一 Sm(O2)=一 8884J.mol 一 1.K 一 1；B 项，Sm(N2)=191 6J.mol 一 1.K 一 1，
14、S m(NH3)=1928J.mol 一 1.K 一 1；则Sm=2Sm(NH3)一 3Sm(Hm)一 Sm(N2)=一 19804J.mol 一 1.K 一 1；C 项，SmNH4Cl(s)=946J.mol 一 1.K 一 1，S m(HCl)=18691J.mol 一 1.K 一 1；则Srm=Sm(NH3)+Sm(HCl)一 SmNH4Cl(s)=285J.mol 一 1.K 一 1；D 项，S (NaoH)=645J.mol 一 1.K 一 1，S (CO2)=2138J.mol 一 1.K 一 1，S mH2O(1)=699l Jmol一 1.K 一 1，S m(NaCO3)=13
15、50J.mol 一 1.K 一 1；则S m=SmH2O(1)+Sm(Na2CO3)一 2Sm(NaOH)一 Sm(CO2)=一 13789J.mol 一 1.K 一 1。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 A【试题解析】 反应方程式配平后为：MnO 2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，配平后Mncl2 的系数为 1。【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 D【试题解析】 石墨为 C 元素的最稳定单质，其 rHm=0，得出 CO2 的 fHm=一3937kJ.mol 一 1，所以金刚石的 fHm=一 3937 一( 一 3956)=1 9kJ.mol 一 1。【知识模块】 普通
16、化学12 【正确答案】 B【试题解析】 由 CO2(g)的 fGm0 可知，常温下该反应的 rGm0，故该反应可以自发进行，但反应速率很慢，所以碳在常温空气中并不燃烧。【知识模块】 普通化学13 【正确答案】 B【试题解析】 k 值的大小取决于反应物的本身及反应温度，与浓度无关。对于某一确定的反应来说，k 值与温度，催化剂等因素有关，而与浓度无关，即不随浓度而变化。【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 B【试题解析】 化学反应速率 式中， B 为反应中物质 B 的化学计量数(反应物用负值，生成物用正值)； 表示由化学反应随时间(t)引起物质 B 的浓度(cB)的变化速率。【知识模块】 普通
17、化学15 【正确答案】 B【试题解析】 无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此正逆反应速率也都增加。【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 C【试题解析】 根据克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，K P 与 KC 的关系为：KP=KC(RT)n，式中，n 为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差，即：n=2 一(1+2)=一 1，故 KP=KC(RT) 。【知识模块】 普通化学17 【正确答案】 A【试题解析】 标准平衡常数是温度的函数，与反应物的量和浓度无关；由于标准平衡常数的表达式中各组分的指数项与方程式中的计量系数相对应，所以 K的
18、数值与具体的方程式相对应。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 C【试题解析】 在一定温度下达到平衡时，生成物适当次幂的乘积与反应物适当次幂的乘积之比是一个常数，其中固体不存在反应浓度。 这个常数称为浓度平衡常数。P 4 为固体，故不计算在内。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 B【试题解析】 对于放热反应，升高温度时反应向逆反应方向进行，压力平衡常数Kp 随温度升高而减小，对于确定的反应方程式，平衡常数只与温度有关，与反应物的分压无关。【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 A【试题解析】 对于反应(1)，K 1=SO32SO 22O2；对于反应(2)，K 2=SO2O21/2S
19、O 3，故 K1=1K 22。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 A【试题解析】 由平衡常数【知识模块】 普通化学22 【正确答案】 D【试题解析】 降低压力有利于反应向气体分子数增多的方向移动；增加压力有利于反应向气体分子数减少的方向移动。温度升高有利于反应向吸热方向移动；温度下降有利于反应向放热方向移动。【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 B【试题解析】 铜电极通入 H2S，生成 CuS 沉淀，Cu 2+浓度减小。铜半电池反应为：Cu2+2e-=Cu，根据电极电势的能斯特方程式，有：则 CCu2+减小，电极电势减小。即 正 减小， 负 不变，则原电池的电动势 E= 正 一 负
20、减小。【知识模块】 普通化学24 【正确答案】 C【试题解析】 原电池发生氧化还原反应： ，则原电池电动势=+005911gc(Ag +)不变。【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 C【试题解析】 H +浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响。电极电势与物质的本性、参加反应的物质的浓度、温度有关，一般温度影响较小，对某一电对而言，浓度的影响可用能斯特方程表示： 式中， 是指标准电极电势；n 是指电极反应中得失电子数；C 0 是指氧化态物质的浓度；C R 是指还原态物质的浓度。【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 A【试题解析】 Cu 2+是氧化态，具有氧化性，不易被空气中的氧氧化，而在溶
21、液中稳定存在。Fe 2+、Mn 2+具有还原性，易被空气中的氧氧化，Au +具有强氧化性，易和还原性物质发生反应，也不稳定。【知识模块】 普通化学27 【正确答案】 C【试题解析】 此反应中，Cl 2 的化合价分别由 0 降到一 1，被还原，为氧化剂。由能斯特方程得， 式中，是指标准电极电势；n 是指电极反应中得失电子数；C 0 是指氧化态物质的浓度；CR 是指还原态物质的浓度。【知识模块】 普通化学28 【正确答案】 B【试题解析】 电极电位代数值越小，表示电对中还原态物质越容易失去电子，其还原性越强。还原剂的还原性依次为 NaMgFe 2+F -。【知识模块】 普通化学29 【正确答案】 D【试题解析】 NaCl 水溶液电解反应中，总反应方程式为：H2。阳极反应为：2H +2e 一 =H，阴极反应为：2Cl 一 一 2e 一 =Cl2，则阴极上放电的离子为 Cl 一 。【知识模块】 普通化学30 【正确答案】 C【试题解析】 已知标准平衡常数与原电池电动势的关系是： 故：【知识模块】 普通化学
