1、考研物理化学（化学动力学）模拟试卷 1 及答案与解析一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。1 某二级反应，反应消耗 13 需时间 10min，若再消耗 13 还需的时间为_min。2 只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为_。3 一级反应以_对时间作图为一直线，速率系数等于直线的_。4 某温度 T 时，一级连串反应 起始时仅有 A，且 k1=126 s1 ，k 2=180 s1 ，则 cB 达到极大值的时间是 _。二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。5 某反应速率常数 k=23110 2 s1 .dm3.mol1 ，对初始浓度为 10 m
2、ol.dm 3 的反应物，其反应的半衰期为( )（A）4329 s（B） 150 s（C） 300 s（D）2165 s6 零级反应 AB 的半衰期 t12 与 A 的起始浓度 c0 及速度常数 t 的关系为( )（A）t 12 =2kc01（B） t12 =2kc0（C）（D）7 某反应的速度常数为 46210 2 min1 ，若其反应物的初始浓度为 01 mol.dm3 ，则反应的半衰期 t12 为( )（A）216 min（B） 15 min（C） 30 min（D）108 min8 在下列各速度方程式所描述的反应中，无法定义其反应级数的是( )9 若某反应的活化能为 80 kJ.mol
3、1 ，则反应温度由 20增加到 30时，其反应速度常数约为原来的( )（A）2 倍（B） 3 倍（C） 4 倍（D）5 倍10 已知反应： 且 E2E 3，为有利于产物 D 的生成，原则上选择( )（A）升高温度（B）降低温度（C）维持温度不变（D）及时移走副产物 G11 对峙反应 当温度一定时由纯 A 开始，下列说法中，不正确的是 ( )（A）起始时 A 的消耗速度最快（B）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差（C） k1k 2 的值恒定（D）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等12 质量作用定律适用于( )（A）对峙反应（B）平行反应（C）连串反应（D）基元反应13 反应速度常数随
4、温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于( )（A）基元反应（B）基元反应和大部分非基元反应（C）对峙反应（D）所有化学反应14 一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是( )（A）反应速度快，迅速达到化学平衡（B）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢（C）中间产物的浓度小，第二步反应慢（D）第一步反应快，第二步反应慢15 对一般化学反应，温度升高时应该是( )（A）活化能明显降低（B）平衡常数一定变大（C）正、逆反应的速度常数成比例变化（D）反应达到平衡的时间缩短16 化学反应的过渡状态理论的要点是( )（A）反应物通过简单碰撞就能变成产物（B）反应物首先要形成活化络合物，反应
5、速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度（C）在气体分子运动论的基础上提出来的（D）引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关17 气相反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的速度公式为 =kH2I2。其反应机理为：则此反应的表观活化能 E 与 E1，E 1 ，E 2 之间的关系为( )（A）E=E 1+E2 一 E1（B） E=E1 一 E2 一 E1（C） E=E1E2E 1（D）无法表达17 NO 的氧化反应的计量式为 2NO+O2=2NO2，实验确定为三级反应，其速度公式为 反应机理如下：18 用“稳态”假设求证19 用“平衡”假设求出 的表达式?20 若相对于 k1，k 2，k 3
6、 有 E1，E 2，E 3，则总反应 2NO+O22NO 2 所对应的表观活化能 E 是多少?(即 E 与 E1，E 2，E 3 的关系式)20 某物质按一级反应进行分解。已知 25时反应完成 40需要时间为 50 min。如果反应在 50时完成 40需要时间为 10 min。试求：21 25时反应的半衰期；22 25时以秒为单位的反应速率常数；23 该反应的活化能；24 50 时完成 80反应所需要的时间。24 氯乙醇 ClCH2CH2OH(A)与 NaHCO3(B)反应制取乙二醇的反应为 ClCH2CH2OH+NaHCO3=HOCH2CH2OH+NaCl+CO2 从实验测得的反应速率方程为
7、r=kAB。在 355 K 时测得速率系数的值 k=520(mol.dm。) 1 .h1 。试计算该温度时25 若 A 和 B 的起始物浓度都为 120 mol.dm 3 时，当 A 转化 50，75和875分别所需的时间；26 若 A 的起始浓度 A=120 mol.dm 3 ，而 B 的起始浓度 b=150 mol.dm 3 ，保持温度不变，计算氯乙醇转化 875所需的时间。考研物理化学（化学动力学）模拟试卷 1 答案与解析一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。1 【正确答案】 30【试题解析】 二级反应有 反应消耗 13 需 10 min，则有故还需 30 s。【知识模块
8、】 化学动力学2 【正确答案】 【试题解析】 二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比。【知识模块】 化学动力学3 【正确答案】 lnc，斜率【试题解析】 牢记各级反应浓度与时间的线性关系。【知识模块】 化学动力学4 【正确答案】 0015 9s【试题解析】 【知识模块】 化学动力学二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。5 【正确答案】 A【试题解析】 从速率常数的单位可知，此反应为二级反应。【知识模块】 化学动力学6 【正确答案】 C【试题解析】 记住各个简单级数反应的半衰期的计算公式。【知识模块】 化学动力学7 【正确答案】 B【试题解析】 从速率常数的单位可知，此反应
9、为一级反应。【知识模块】 化学动力学8 【正确答案】 C【试题解析】 C 中出现了分数形式，无法定义反应级数。【知识模块】 化学动力学9 【正确答案】 B【试题解析】 【知识模块】 化学动力学10 【正确答案】 B【试题解析】 降低温度有利于活化能低的反应，并且可行性好。【知识模块】 化学动力学11 【正确答案】 D【试题解析】 达平衡时，正逆反应速率相等，而不是速率常数相等。【知识模块】 化学动力学12 【正确答案】 D【试题解析】 质量作用定律是指基元反应的速率与各反应物浓度的幂乘积成正比。A，C，D 均为复合反应，不能直接用质量作用定律来确定反应。【知识模块】 化学动力学13 【正确答案
10、】 B【试题解析】 阿伦尼乌斯方程是表示 kT 关系最常用的方程，适用于基元反应、大部分非基元反应，甚至某些非均相反应，也可用于描述一般的速率过程，如扩散过程。【知识模块】 化学动力学14 【正确答案】 B【知识模块】 化学动力学15 【正确答案】 C【试题解析】 按阿伦尼乌斯方程，k=Ae E a(RT) ，由于活化能大于 0，当温度升高时，不管正逆反应，速率常数均会增加。【知识模块】 化学动力学16 【正确答案】 B【试题解析】 过渡态理论认为反应要经过一个由反应物分子以一定构型存在的过渡态即活化络合物，反应物分子与活化络合物分子间存在化学平衡；总反应的速率由活化络合物分子转变为产物的速率
11、来决定。【知识模块】 化学动力学17 【正确答案】 A【试题解析】 由于总反应的速率常数 将阿伦尼乌斯方程代入，得AeE (RT) =A1eE 1(RT) A2eE 2(RT) A 1 eE 1 (RT) =(A1A2A 1 )e(E 1+E2+E1 )(RT) A=A1A2A 1 E=E1+E2 一 E1【知识模块】 化学动力学【知识模块】 化学动力学18 【正确答案】 =2k3N2O2O2 =k1NO 2k 2N2O2k 3N2O2O2=0 由于k2k 3O2，所以 =kNO 2 O2【知识模块】 化学动力学19 【正确答案】 由于反应达到快速平衡，所以【知识模块】 化学动力学20 【正确
12、答案】 则 E=E 1E2+E3【知识模块】 化学动力学【知识模块】 化学动力学21 【正确答案】 按一级反应进行分解。25时【知识模块】 化学动力学22 【正确答案】 【知识模块】 化学动力学23 【正确答案】 E=51518 J=5152 KJ【知识模块】 化学动力学24 【正确答案】 【知识模块】 化学动力学【知识模块】 化学动力学25 【正确答案】 对于 a=b 的二级反应，用 Y 表示的定积分式为 设当y=05 时，所需时间是 t12 ；当 y=075 时，所需时间为 t34 ；当 y=0875 时，所需时间为 t78 。对于 a=b 的二级反应，这三个时间之间的关系为 t12 ：t 34 ：t 78 =1：3：7t34 =3t12 =3016 h=048 ht 78 =7t12 =7016 h=1 12 h【知识模块】 化学动力学26 【正确答案】 由于反应物起始浓度不等，则使用 ab 的定积分公式。代入 ab的定积分公式，设所需时间为 t2，则与上一小题中的 t78 相比，显然 t2 小多了，这是因为反应物 B 的初始浓度增加，使 A 达到相同转化率的时间减少，即 A 的转化速率增加。【知识模块】 化学动力学
