1、1氯气的生产原理一、学习目标1、知道海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途；2、初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理3、学会氯气的实验室制法学习路径：以练习题推进课堂结构二、自学检测 氯气的生产原理海水中氯化物的含量非常高，主要为_氯化钠_，其次是_氯化镁_。氯碱工业工业上制取氯气大多采用_电解饱和食盐水_的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为_氯碱_工业。我国主要以_海盐_为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。电解饱和食盐水装置 原料：_饱和食盐水_ 阳极：_石墨棒_ 阴极：_铁棒化学方程式:_2NaCl+2H2O=通电=2Na
2、OH+Cl2+H2与电源正极相连的电极上产生_氯_气。与电源负极相连的电极上产生_氢_气。二氯气的实验室制法1 原理：在实验室里，氯气可以用_二氧化锰_和_浓盐酸_在_加热_条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式：MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H 2O（条件：加热）2 制取装置类型：固液加热产生气体3 净化：先通饱和食盐水除去氯化氢气体，再通浓硫酸干燥4 收集：向上排空气或者拍饱和食盐水5 验满： 湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口变蓝则已满 6 尾气处理：氢氧化钠吸收 三、合作探究2一电解饱和食盐水装置（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用小试管收集
3、U 形管左端产生的气体，后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象（3）取一只小试管，用向上排空法收集从 U 形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象（4）关闭电源，打开 U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加滴酚酞溶液，观察现象将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表实验现象 结论（）（）（）（）化学方程式:_.与电源正极相连的电极上产生_气。与电源负极相连的电极上产生_气。问题： （）端为何要通入氢氧化钠溶液？（）两电极产生的气体体积比为_。（）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到_。二氯气的实验室制法装置及主要仪器：3a、b、
4、d 中所装试剂分别为_洗气瓶(_进_出)。本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于固体(或液体)与液体在加热条件下制气体的实验。3净化方法：因浓 HCl 有挥发性，制的 Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除 _，用除水蒸气，其顺序是先通过_,再通过_。4.收集方法：利用 Cl2密度比空气密度且（填 “能”或“不能” ）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。5尾气吸收装置：因 Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。6.检验：用湿润的 KI 淀粉试纸,现象是试纸变_,有关反应的化学方程式为_.当堂训练 五、检测清盘1、海水中含量最多的离子是 A、钠离子 B、
5、氯离子 C、钙离子 D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18 世纪 70 年代，首先发现并制得氯气的化学家是 A、汉弗莱戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜3、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 4加过量的氯化钡溶液A、 B、 C、 D、4、实验室用浓盐酸和足量的 MO 共热制氯气时，若实际参加反应的 HC为 0.2mol，理论上可收集到的氯气的质量（A）约等于.55 （B）小于 3.55（C）大于 3.
6、55 （D）约等于 7.15、用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢 146 克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （提示：稀盐酸与 MO 不发生反应）A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较6、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B、第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸7、实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是_ 缓缓加热 加入 MO 粉末 连好装置，检查气密性 从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸 将多余氯气用 NOH 溶液吸收 向上排气收集氯气8、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中 a、b 是可控制的弹簧铁夹。 （氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。 ）仪器 A 的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是；烧瓶中反应的化学方程式；在收集氯气时，应打开,关闭_。当氯气收集完毕时打开,关闭_。 （填 a,b）5若要制得标准状况下的 Cl2 0.672L，理论上需要 MnO2的物质的量是多少？
