1、1离子反应 1教学目标1、 使学生掌握强电解质和弱电解质2、 学会写离子反应方程式教学重、难点强弱电解质的判断；离子方程式的书写教学方法练习训练法课堂结构一、导入亮标2、自学检测（一）电解质和非电解质电解质 非电解质定 义 溶于水或熔化状态下_能导电_的化合物 溶于水和熔化状态_不能_导电的化合物物质种类 大多数_酸_、_碱_、_盐_及部分氧化物大多数有机化合物、CO 2、SO 2、NH 3能否电离 溶于水或熔化状态能电离 不能电离实 例 HCl NaOH Na2CO3 酒精 CO 2、SO 2、NH 3,（二）强电解质与弱电解质强电解质 弱电解质定 义 在水溶液中，完全电离的电解质 在水溶液
2、中，部分电离的电解质物质种类 强酸、强碱和许多盐类 弱酸、弱碱和部分盐类，H 2O电离程度 完全电离 部分电离溶液粒子 离子 分子和离子实例 HCl NaOH Na2CO3 醋酸，一水合氨（三）离子方程式 定义： 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。书写步骤：_写，拆，删，查_实质：_离子之间的反应 2离子反应发生条件：生成难溶物；生成难电离的物质；生成挥发性物质3、合作探究【实验探究 1】在 4 只相同的小烧杯中加入 50mL 物质的量浓度均为 0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验强 电 解 质 弱 电 解 质定 义化 合 物 种 类电 离 条 件电
3、离 程 度溶 液 里 的 粒 子物质类别实例2、写出下列反应的方程式，写出离子方程式。稀 HNO3与 Cu(OH)2Cu 片放入 AgNO3溶液醋酸与氨水反应（4）大理石像上洒上盐酸（5）氢氧化钡溶液与硝酸反应3（6）氧化铜溶于稀硫酸 （7）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 （8）NaHCO 3溶液与稀盐酸的反应 （9）NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液的反应 4检测清盘1、下列说法正确的是A、CH 3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等B、NaCl 溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的 Na 和 ClC、H 2SO4在电流作用下在水中电离出 H 和 SO42D、检验 CO32 离
4、子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水2、 能用 H+OH H 2O 表示的是（ ）ABa(OH) 2溶液和稀 H2SO4的反应 BNaOH 溶液和盐酸反应CCu(OH) 2和稀 H2SO4的反应 DNaOH 溶液和 CO2的反应3下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）A氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸 B氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸 D氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾 4不能用 H+OH =H2O 表示的反应是（ ）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D硫酸与氢氧化钠溶液反
5、应45将 BaCl2溶液分别滴入到 K2SO4、稀 H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 的离子反应。6、现有：铁片、NaCl、稀氨水、CH 3COOH、酒精、稀盐酸、浓H2SO4、KOH、蔗糖、H 2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 7、书写下列反应的离子方程式1、氢氧化铁与盐酸反应： 2、石灰石与盐酸反应： 3、铁和稀硫酸反应： 4、金属钠和水反应： 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应： 6、氯化钠和硝酸银溶液反应： 7、纯碱与醋酸反应：8、澄清石灰水与盐酸反应： 五、 教学反思
