1、1离子反应 2教学目标1、 掌握离子方程式的正误判断2、 学会判断离子是否大量共存教学重、难点离子方程式正误的判断；离子共存问题教学方法练习训练法课堂结构一、导入亮标2、自学检测（一）离子方程式的正误判断“五看”1、看化学式的改写是否正确例：氢氧化铁与盐酸反应：OH H H 2O(错)应为： 2、看是否符合客观事实例：铁和稀硫酸反应：2Fe6H 2Fe 3 3H 2(错)应为： 3、看电荷、原子是否守恒例: 金属钠和水反应：Na2H 2ONa 2OH H 2(错)应为： 4、看系数化简是否正确例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H SO 42 OH Ba 2 BaSO 4H 2O（错）应为： 5、看
2、是否漏了离子反应 将上一题写成：Ba 2 SO 42 BaSO 4(错)其它：6、没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应：Na Cl Ag NO 3 AgClNa NO 3 （错）应为： 7、不是溶液中的反应写出了离子方程式2例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：H Cl 强 热 HCl(错)该反应没有离子方程式（二）离子在溶液中能否大量共存问题的思考方法：离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。（1）看离子间能否发生复分解反应 离子间能否生成难溶物。如：Ca 2 CO 32 CaCO 3，所以 Ca2 和 CO32 在溶液中不能大量共存。离子间
3、能否反应生成挥发性物质（气体） 。如：2H CO 32 CO 2H 2O、H HCO 3 CO 2H 2O、2H SO 32 SO 2H 2O。所以H 和 CO 32 _、H 和_HCO 3 _、H 和 SO32 等在水溶液中不能大量共存。离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等） 。如：H OH H 2O、H ClO HClO、OH NH 4 NH 3H2O，所以_H _和_OH H 和_ClO _、OH 和_NH 4 _等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO 均为弱酸） 。背诵常见离子 10 分钟，默写。（2）看离子间能否发生氧化还原反应一般地说典型的氧化性离子（如 Fe3 、M
4、nO 4 、Cr 2O72 、C1O 等）和典型的还原性离子（如 Fe2 、S 2 、I 、SO 32 等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有_H _（或_OH _） 。此外还要注意溶液是否有颜色。如 Cu2 （_蓝色_） 、Fe 3 （_黄色_） 、Fe 2 （_浅绿色_） ，MnO4 （_紫色_）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。3、合作探究1 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入
5、氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A、OH 、Ba 2 、NO 3 、K B、HCO 3 、Cl 、Na 、Cu 2C、Na 、SO 42 、Cu 2 、Cl D、Fe 3 、Cl 、Na 、NO 32、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是3A、CH 3COOH 和 Na2CO3与 CH3COOH 和 NaHCO3B、AgNO 3和 HCl 与 Ag2SO3和 HClC、BaCl 2和 Na2SO4与 Ba(OH)2与 H2SO4D、KOH 和 CH3COONH4与 Ba(OH)2与 NH4Cl3下列离子方程式错误的是（ ）ACuO2H H2OCu 2 BCaC
6、O 32H Ca2 CO 2H 2OC2Fe6H 2Fe3 H 2 DCuSO 42OH Cu（OH） 2SO44检测清盘1、下列离子方程式书写正确的是A、碳酸钙与盐酸反应：CO 32 2H CO 2H 2OB、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2 SO 42 BaSO 4C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH H 2SS 2 H 2OD、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu 2 2Fe 3 3Cu2、下列反应的离子方程式正确的是A、大理石和硝酸：CO 32 2H H 2OCO 2B、铁和稀盐酸：2Fe6H 2Fe 3 3H 2C、稀硫酸和氨水：H NH 3H2ONH 4 H 2OD、碳酸氢钙溶液和盐酸：
7、HCO 3 H H 2OCO 23、下列离子方程式书写正确的是A、NaOH 和稀 H2SO4：OH H H 2OB、Fe 和稀 HCl 反应：Fe2H Fe 3 H 2C、Ba(OH) 2和 H2SO4反应：H OH H 2OD、NaHCO 3和 H2SO4反应：HCO 3 H H 2OCO 24、下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO 3 H H 2OCO 2B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH) 22H Ca 2 2H 2OC、向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3H2OH NH 4 H 2OD、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 25、下列各组
8、中的离子，能在溶液中大量共存的是4A、K 、Ag 、NO 3 、Cl B、Ba 2 、Na 、CO 32 、OH C、Mg 2 、Ba 2 、Cl 、NO 3 D、H 、K 、CO 32 、SO 42E、K 、H 、NH 4 、OH 6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A、K 、Na 、HSO 3 、Cl B、Na 、Ba 2 、Cl 、NO 3C、NH 4 、K 、Cl 、NO 3 D、K 、Na 、ClO 、S 27、下列无色溶液中离子可大量共存的是A、Cu 2 、SO 42 、Fe 3 、Cl B、Ba 2 、Na 、NO 3 、CO 32C、MnO 4 、Fe 2 、Na 、SO 42 D、Na 、NO 3 、K 、SO 428、下列酸性条件下离子能大量共存的是A、Na 、K 、CO 32 、SO 42 B、Cu 2 、SO 42 、HCO 3 、Na C、Cu 2 、SO 42 、NO 3 、Fe 3 D、OH 、Na 、Mg 2 、SO 42五、 教学反思
