1、1综合测试(一)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 P31S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题(本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.(2018台州中学第一次统练)下列属于碱性氧化物的是( )A.NaOH B.CaO C.H2SiO3 D.SO3答案 B解析 A项,NaOH 属于碱;B 项,CaO 属于碱性氧化物;C 项,H 2SiO3属于酸;D 项,SO 3属于酸性氧化物。2.下列仪器及其名称不正确的是( )答案 C解析
2、C项所示仪器为坩埚,故 C项错误。3.下列属于电解质的是( )A.蔗糖 B.H2S C.氨气 D.碘酒答案 B解析电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,据此可排除 A、C、D 选项。常见的酸、碱、盐大多是电解质,水也是电解质,故 H2S属于电解质,选 B项。4.反应 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O中,还原产物是( )A.SO2 B.H2SO4 C.CO2 D.C答案 A解析碳和浓硫酸的反应中,硫元素化合价降低,因此二氧化硫是还原产物。5.(2018嘉兴 9月份考试)下列说法正确的是( )A.煤的液化是物理变化B.天然气为可再生能源C.食盐溶于水会显著放热D.电
3、解水的反应中含有电能转化为化学能的过程答案 D解析煤的液化是将煤与氢气作用生成液体燃料,属于化学变化,故 A错误;天然气属于不可再生能源,故B错误;食盐溶于水的热效应表现不明显,故 C错误;电解是将电能转化成化学能的过程,故 D正确。6.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )A.SO2的漂白原理与次氯酸相同2B.硫在足量空气中燃烧生成 SO3C.浓硫酸可以干燥 H2、NH 3、CO 2等气体D.高压钠灯常用于广场照明答案 D解析 SO2的漂白原理是与色素结合生成不稳定的无色物质,而次氯酸是利用其强氧化性将色素氧化使其褪色,二者漂白原理不同;硫在空气中燃烧生成的是二氧化硫;氨气是碱性气体,会
4、被浓硫酸吸收。7.下列各项中表达错误的是( )A.CH4的比例模型:B.氯原子的结构示意图: +17 287C.中子数为 8的碳原子符号 C:126D.乙烯的结构简式:CH 2 CH2答案 C解析 C中子数为 6,选项 C错误。 1268.下列物质的水溶液,因水解而呈酸性的是( )A.HCl B.FeCl3 C.KOH D.CH3COONa答案 B解析氯化铁溶液中铁离子水解使溶液显酸性,B 项符合题意。9.(2018富阳中学段考)如图表示一些物质间的从属关系,其中不正确的是( )选项 X Y Z HA 分散系 胶体 溶液 烟B 电解质 酸 碱 盐C 元素周期表的纵行 主族 副族 卤族D 化合物
5、 共价化合物 离子化合物 酸答案 B解析分散系包含胶体和溶液,烟属于胶体,故 A正确;电解质包含酸、碱、盐,酸不能包含盐,即 Y不包含 H,故 B错误;元素周期表的纵行包含主族和副族,主族包含卤族,故 C正确;化合物包含共价化合物和离子化合物,共价化合物包含酸,故 D正确。10.下列实验操作或方法中,不合理的是( )A.用药匙取用少量二氧化锰粉末B.用苯代替四氯化碳萃取碘水时,两者的实验现象相同C.用焰色反应检验钠元素的存在3D.实验室将少量金属钠保存在煤油中答案 B解析四氯化碳的密度比水的大,用四氯化碳萃取碘水时,下层有颜色,苯的密度比水的小,用苯萃取碘水时,上层有颜色,选项 B不合理。11
6、.下列说法正确的是( )A.14C与 14N不是同位素,但它们是两种核素B.碘晶体、碘蒸气互为同素异形体C.CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH互为同系物D.氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O 3),臭氧和氧气是同分异构体答案 A解析 14C与 14N质子数不同,不是同位素,但它们是两种核素,A 项正确;碘晶体、碘蒸气是同种物质的两种不同的状态,B 项错误;CH 3CH2NO2和 H2NCH2COOH互为同分异构体,C 项错误;氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O 3),臭氧和氧气是同种元素组成的两种不同的单质,两者互为同素异形体,D项错误。12.已知:X(g)+3Y(g) 2
7、Z(g),一定条件下,0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g)在体积为 1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是( )答案 A解析该反应的正反应方向气体分子数目减小,随着反应进行,X 的体积分数一定不变化,且恒定为 50%,随着反应的进行 Z的体积分数增大直至不再变化,A 项所示图像合理;X 减少 0.1mol,消耗 0.3molY,生成 0.2molZ。当达到平衡时,X、Z 的物质的量相同,但该反应是可逆反应,不能进行彻底,B 项所示图像不合理;C 项,由图像可知 Y消耗 0.1mol,生成 0.1molZ,不符合题目给出的化学方程式中的反应比,故 C项所示图像不合理;物质的
8、反应速率之比等于化学方程式中对应物质前面的化学计量数之比,2 v 正 (X)=v 逆 (Z),此时反应达到平衡状态, v 正 (X)=v 逆 (Z),不能说明反应达到平衡状态,故 D项所示图像不合理。13.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气与水反应:Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na +C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应:HC +Ca2+OH- CaCO3+H 2OO-3D.碳酸钡与稀硝酸反应:BaCO 3+2H+ Ba2+H2O+CO24答案 D解析 A项,次氯酸为弱电解质,应写成化学式,不拆
9、分为离子形式,A 项错误;B 项,Na 2SiO3是强电解质,应拆分为离子形式,B 项错误;C 项,碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应产生氨气,正确的离子方程式为 N +HC +Ca2+2OH- CaCO3+NH 3+2H 2O,C项错误。H+4 O-314.(2018临安於潜中学检测)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B 的氢化物的水溶液呈碱性;C、D 为金属元素,且 D原子的最外层电子数等于其 K层电子数;若向 E 的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是( )A.B的最高价氧化物对应
10、的水化物的酸性比 E的强B.某物质的焰色反应呈黄色,该物质一定是含 C的盐C.向 D的单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红D.A的简单氢化物的沸点一定高于 B的简单氢化物的沸点答案 C解析短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大;A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则 A是碳元素;B 的氢化物的水溶液呈碱性,则 B为氮元素;C、D 为金属元素且原子序数大于氮,C、D 应处于第 3周期,且 D的原子最外层电子数等于其 K层电子数,其最外层电子数为 2,所以 D为镁元素,C 为钠元素;若向 E的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,能观察到溶液先变红后褪色的现象,则
11、E是氯元素。高氯酸的酸性比硝酸的强,A 错误;某物质的焰色反应呈黄色,该物质含有钠元素,可能是含钠的盐,也可能为 NaOH等,B 错误;Mg 单质与沸水反应后生成氢氧化镁与氢气,反应后的溶液呈碱性,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红,C 正确;A 的简单氢化物是甲烷,B 的简单氢化物是氨气,氨气分子之间可形成氢键,沸点高于甲烷,D 错误。15.(2018青田中学段考)下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A.煤的气化和液化过程属于物理变化B.塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的C.石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D.天然气和液化石油气的主要成分均是
12、甲烷答案 B解析煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 H2、CO 等气体的过程,煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 H2和 CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品,都属于化学变化,故 A错误;塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料,都是以石油、煤、天然气为原料生产的,故 B正确;根据沸点不同把石油分离成不同馏分,可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品,故 C错误;天然气的主要成分是烷烃,其中甲烷占绝大多数,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水蒸气及微量的惰性气体,液化石油气是石油分馏或石油产品裂化过程中剩下
13、的一种石油尾气,它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等,故 D错误。16.下列说法正确的是( )A.碱性条件下油酸丙酯的水解反应叫皂化反应B.任何一种氨基酸至少含两个或两个以上的官能团5C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铵溶液,可使鸡蛋清的溶液凝聚而失去生理活性D.蛋白质是只含有 C、H、O、N 四种元素的高分子化合物答案 B解析油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应,油酸丙酯不属于油脂,A 项错误;氨基酸分子中至少有一个氨基和一个羧基,B 项正确;鸡蛋清的溶液中加入硫酸铵溶液,可发生蛋白质的盐析,但蛋白质不会失去其生理活性,C 项错误;蛋白质中还可能含有硫等元素,D 项错误。17.(2018鄞江
14、中学段考)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )A.HS-在硫氧化菌作用下转化为 S 的反应为 HS-+4H2O-8e- S +9H+O2-4 O2-4B.电子从 b流出,经外电路流向 aC.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有 0.4 mol电子发生转移,则有 0.45 mol H+通过质子交换膜答案 A解析负极上 HS-在硫氧化菌作用下转化为 S ,失电子发生氧化反应,电极反应式是 HS-+4H2O-8e-O2-4S +9H+,A正确;b 是电池的正极,a 是负极,所以电子从 a流出,
15、经外电路流向 b,故 B错误;如O2-4果将反应物直接燃烧,会有部分化学能转化为光能或热能等,能量的利用率会降低,故 C错误;根据电子守恒,若该电池有 0.4mol电子发生转移,则有 0.4molH+通过质子交换膜,故 D错误。18.关于常温下 pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 molL-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释 100倍后,溶液 pH=4D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离答案 D解析 CH3COOH为弱酸,pH=2 的醋酸溶液 c(H+)=0.01molL-1,c(CH3COOH)远远大于 0.01
16、molL-1,A项错误;根据电荷守恒, c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以 c(H+)c(CH3COO-),B项错误;加水稀释 100倍后,CH3COOH电离平衡向右移动,所以 pHCBA,B项正确;02min 内产生 O2的体积是 45mL,平均反应速率为45mL2min=22.5mLmin-1,C项正确;影响反应速率的因素还有温度等,D 项错误。22.(2018宁波中学检测)设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温常压下,124 g P 4中所含 PP键的数目为 4NAB.将含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成胶体粒子的数目为 0
17、.1NAC.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为 2NA7D.含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成 SO2的分子数为 0.1NA答案 C解析每个 P4分子含有 6个 PP键,124gP 4的物质的量为 1mol,所以 124gP4中所含 PP键的数目为6NA,故 A错误;胶粒是氢氧化铁的聚合体,将含 0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目小于 0.1NA,故 B错误;标准状况下,11.2L 甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为 0.5mol,根据甲烷和乙烯的分子式(CH 4、C 2H4),可知混合物中含氢原子的数目为 2NA,故
18、 C正确;随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,铜与稀硫酸不反应,含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成 SO2的分子数小于 0.1NA,故 D错误。23.向 20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )A.醋酸的电离平衡常数:b 点a 点B.由水电离出的 c(OH-):b点c 点C.从 a点到 b点,混合溶液中可能存在: c(Na+)=c(CH3COO-)D.b点到 c点,混合溶液中一直存在: c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)答案 D解析醋酸是弱电解质
19、,在水溶液里存在电离平衡,且其电离过程吸热,温度越高,醋酸的电离程度越大,其电离常数越大,故 A项正确;b 点酸碱恰好完全反应生成醋酸钠和水,c 点氢氧化钠过量,氢氧化钠抑制水的电离,醋酸钠促进水的电离,所以由水电离出的 c(OH-):b点c 点,故 B项正确;如果c(CH3COO-)=c(Na+),根据电荷守恒知,溶液中 c(OH-)=c(H+),醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,要使其溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,所以从 a点到 b点,混合溶液中可能存在: c(CH3COO-)=c(Na+),故 C项正确;从 b点到 c点,氢氧化钠过量,溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠,当 n(NaOH
20、)n(CH3COONa)时,混合溶液中存在: c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),故 D项错误。24.(2018嘉兴二模)ClO 2和 NaClO2均具有漂白性,工业上用 ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是( )A.步骤 a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为 2ClO2+H2O2 2Cl +O2+2H +O-2C.工业上可将 ClO2制成 NaClO2固体,便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出 ClO2,使其被吸收器充分吸收8答案 B解析吸收器中发生反应:2ClO 2+2NaOH+H2O2 2NaClO
21、2+O2+2H2O,离子方程式为 2ClO2+2OH-+H2O2 2Cl +O2+2H2O,B错误。O-225.某 100 mL溶液可能含有 Na+、N 、Fe 3+、C 、S 、Cl -中的若干种,取该溶液进行连续H+4 O2-3 O2-4实验,实验过程如图(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法不正确的是( )A.原溶液中一定存在 C 和 S ,一定不存在 Fe3+O2-3 O2-4B.原溶液中一定存在 Cl-,可能存在 Na+C.原溶液中 c(Cl-)0.1 molL -1D.若原溶液中不存在 Na+,则 c(Cl-)0、 S0,又因为该反应的 S0,因此该反应在任何条件下都不能自发进
22、行,设想不可行。(3)排气管中有活性炭涂层,增加排气管的长度就增加了 NOx与活性炭涂层接触的空间和时间,有利于反应充分进行,A 项正确;增大尾气排放口对 NOx的转化无影响,B 项错误;升高排气管温度,会使平衡向吸热反应方向移动,不利于 NOx的转化,C 项错误;添加合适的催化剂,可以增大反应速率,D项正确。12(4)从图 1可知,同一压强时温度越低,NO 的平衡转化率越大,因此催化装置比较适合的温度为 400K。400K、1MPa 时 NO的平衡转化率已经超过 0.9,没有必要选择更大的压强,故 1MPa为比较适合的压强。汽车刚开始启动,还没有达到催化剂的活性温度。实验、温度相同,实验催化
23、剂的比表面积小,因此实验比实验先达到相同的平衡状态;实验、催化剂的比表面积相同,实验温度更高,实验相对于实验来说,化学反应速率更大,先达到平衡状态;但温度越高,NO 的平衡转化率就越小(由图 1可知),据此画出图像。31.(10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解、氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu和少量 CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl的工艺过程如下:回答下列问题:(1)溶解温度应控制在 6070 ,原因是 。 (2)写出步骤中主要反应的离子方程式: 。 (3)上述工艺中,步骤不能省
24、略,理由是 。 (4)步骤都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有 (填字母)。 A.分馏塔 B.离心机C.反应釜 D.压滤机(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g,将其置于过量的 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用 a molL-1的 K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗 K2Cr2O7溶液 b mL,反应中 Cr2 被还原O2-7为 Cr3+,样品中 CuCl的质量分数为 。 答案(1)温度过低,溶解过慢;温度过高,铵盐分解(2)2Cu2+S +2Cl-+H2O 2CuCl+S +2H+O2-3 O2-4(3)醇洗涤有利于加快除去晶体表面的水分,同时防止其水解、氧
25、化(4)BD(5) 100%0.597abm解析(1)海绵铜的主要成分是铜和氧化铜,溶解所用试剂是硝酸铵、水和硫酸,硫酸无氧化性。溶解温度不能太低,否则溶解过慢;溶解温度也不能太高,否则铵盐发生分解。(2)步骤中,亚硫酸铵将 Cu2+还原为 Cu+,Cu+与 Cl-结合成 CuCl沉淀,步骤中主要反应的离子方程式为 2Cu2+S +2Cl-+H2O 2CuCl+S +2H+。O2-3 O2-413(3)CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,又容易水解和被氧气氧化,故步骤不能省略。(4)分离固体与液体的设备与实验室过滤装置相似。(5)依据得失电子守恒有如下关系式:Cr 2 6e-6C
26、uCl可知, n(CuCl)=6ab10-3mol,故样品O2-7中 CuCl的质量分数为 100%= 100%。6ab10-3mol99.5gmol-1m 0.597abm32.(10分)有机物 X是合成药物沐舒坦的中间体,其合成路线如下:AC7H7NO2 BC7H5NO4 C DC7H5NO2Br2 X()已知: (易被氧化)苯胺请回答:(1)A的结构简式为 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)下列说法正确的是 。 a.反应属于氧化反应b.足量的 B分别与 Na、NaHCO 3溶液反应,生成的气体在标准状况下的体积比为 12c.物质 C在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物d.检验
27、物质 X中是否含有溴元素,可选用 AgNO3溶液和 HNO3溶液(4)写出符合下列要求的 A的所有同分异构体的结构简式: 。 a.苯环上的一氯取代物有四种;b.既能与酸反应,又能与碱反应,且与 NaOH反应的物质的量之比为 12。(5)设计从 到 的合成路线(无机试剂任选,用合成路线流程图表示)。示例: CH3CH2Br CH3CH2OH答案(1)14(2) +CH3OH +H2O(3)bc(4) 、(5) 或解析由合成路线流程图可知,甲苯发生硝化反应生成 A,由 X可知硝基应该在甲基的邻位;AB 的过程中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基;BC 是硝基被还原成氨基;CD 为苯环上的氢原子被溴原
28、子取代,由 X的结构简式可知,产物中溴原子在羧基的两个间位;D 到 X是 D与甲醇发生了酯化反应。(3)反应属于还原反应,选项 a错误;B 中的官能团羧基能与 Na、NaHCO 3溶液反应分别产生氢气和二氧化碳,二者的物质的量之比为 12,选项 b正确;物质 C中的官能团为羧基和氨基,因此能发生缩聚反应生成高分子化合物,选项 c正确;物质 X不能电离出 Br-,故无法用 AgNO3溶液和 HNO3溶液检验物质 X中是否含有溴元素。(4)A的同分异构体,能与酸反应,说明官能团有氨基,能与碱反应且与 NaOH反应的物质的量之比为 12,说明官能团有酯基且氧原子与苯环相连,水解后生成的酚和酸均能与碱反应;苯环上的一氯取代物有四种,说明苯环上的两个取代基在邻位或间位。(5)从甲苯到苯甲醛,首先使甲基上的氢原子发生卤代反应,再水解生成醇(当一个碳原子上同时连有两个羟基时,结构不稳定,会生成醛),醇氧化变成醛。
