1、第三节 化学反应的利用,将铜片和锌片分别插入稀硫 酸溶液中，观察现象并解释原因。,实验探究一,现象：,解释：,Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,将铜片和锌片用导线连接插 入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。,实验探究二,现象：,解释：,Zn片逐渐溶解但无气泡； Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。,？,G,【实验现象剖析】,Zn片逐渐溶解但无气泡； Cu片上有气泡（H2）； 电流计指针偏转。,指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。,Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子（ Zn2e = Zn
2、2+）变成Zn2+进入溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（2H+2e = H2 ）,整个装置能量是怎样转化的？,二、化学反应为人类提供能量,1.原电池,（1）定义：把化学能直接转变为电能的装置 （2）原电池电极的名称和电极反应类型 负极：电子流出的一极氧化反应 正极：电子流进的一极还原反应,失,得,Zn2e- Zn2+,2H+ 2e- H2,负极,正极,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,有气体产生,Zn片溶解,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e- =H2,阴离子,阳离子,总
3、反应：,负极,正极,Zn+2H+=Zn2+ H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2,(离子方程式）,（化学方程式）,阳离子,原 电 池 原 理,外电路,内电路,7,（3）原电池中的三大移动方向,电子：负极正极,电流：正极负极 离子： 阳离子正极 阴离子负极,探究讨论:,下列装置能否作为原电池 Zn石墨与稀硫酸进行实验. CuZn与酒精（乙醇）进行实验. CuZn分别放在两份稀硫酸进行实验. ZnZn与稀硫酸进行实验.,C,H2SO4,（不可以）,（不可以）,（可以）,（不可以）,（4）原电池的形成条件,有两种活动性不同的两个电极（两种金属或金属与非金属） 电极材料均浸入的是电解质溶液 整个
4、装置构成闭合电路 自发进行的氧化还原反应,Zn Cu,Fe C(石墨),Zn Cu,Zn Zn,Fe Cu,Si C(石墨),稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D,Zn Cu,稀H2SO4 酒精 稀H2SO4 E F G H,习题一：,原电池的判断,（5）原电池中正负极的判断,电子的移动方向：负极正极 离子移动方向：阳离子正极，阴离子负极 电极的活泼性： 一般活泼金属为负极，较不活泼金属为正极 电极的现象： 负极：溶解 正极：有气泡产生或电极变粗,练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.,酒精,加快反应速率： 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一
5、般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 判断金属活动性的强弱 活泼金属为负极，较不活泼的为正极,（6）原电池原理的应用：,1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,原电池的工作原理,B,2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不 B.先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小,C,习题二,3.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ）,A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A
6、是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液,D,习题二,原电池的工作原理,习题三,4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a,B,利用原电池电极判断金属性强弱,【课堂小结】,1.原电池,（1）定义：把化学能直接转变为电能的装置 （2）原电池电极的名称和电极反应类型 负极：电子流出的一极氧化反应 正极：电子流进的一极还原反应 （3）原电池中的三大移动方向 （4）原电池的形成条件 （5）原电池中正负极的判断 （6）原电池原理的应用：,
