1、第三章 重要的有机化合物,第三节 饮食中的有机化合物第 1 课时,含酒精:3%,含酒精:4.3%,含酒精:10%,含酒精:38%,含酒精:52%,身边的“酒”,学习目标： 1.了解乙醇的物理性质 2.了解烃的衍生物、官能团等基本概念 3.知道乙醇的分子结构，掌握乙醇的化学性质 4.能构建结构-性质-用途的思维框架,无色透明 液体 特殊香味,熔点：-117.7沸点：78.5,与水任意比互溶、 能溶解多种 有机物、无机物,能否用酒精萃取溴水中的溴单质？,汽油、苯,I2等,比水的密度小,乙醇的物理性质：,易挥发,分子式：,C2H6O,根据C、H、O三种原子成键特点，试着拼出乙醇可能的分子结构模型,探
2、究一：乙醇的分子结构,(),(),知识支持： （1）Na与H2O反应生成氢气 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2）钠保存在煤油（主要为烃类物质）中,（1）钠与水反应断裂何种化学键？ （2）钠是否可以破坏C-C键，C-H键？ （3）设计何种实验判断乙醇的分子结构，你的依据是什么？,小组讨论：,O-H键,不可以,判断乙醇与钠反应是否生成氢气,乙醇与钠的反应,钠沉入针管底部，针管缓缓下移。,点燃产生的气体，罩上烧杯后，烧杯内壁出现水雾；倒入澄清石灰水，未变浑浊,结论：乙醇与钠反应放出氢气，证明乙醇结构中存在O-H键,结构式：,CH3CH2OH 或C2H5OH,分子式：,C2H6O,结构简式：,
3、探究一：乙醇的分子结构,羟基：-OH,官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团,（-OH、-X、-NO2、碳碳双键、碳碳三键等）,烃的衍生物,1、乙醇与钠的反应,2CH3CH2OH +2Na2CH3CH2ONa + H2,探究二：乙醇的化学性质,实验结论,浮、熔、游、响,1.乙醇的密度比水小 2.钠与水反应比与乙醇反应剧烈（-OH活泼性：水醇）,2CO2+ 3H2O,2.可燃性,C2H6O +3O2,探究二：乙醇的化学性质,思考：乙醇作为一种燃料，有什么优点呢？,燃烧产物清洁，无污染；燃烧热值比较高；可再生能源,制作银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜,工匠说可以先把银和铜在火上灼烧，然后快速
4、蘸一下酒精，铜银会光亮如新！这是为什么？,乙醇为什么可以使表面变黑的铜器、银器变光亮？,铜丝加热变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝变红。 反复多次后，可闻到试管中有刺激性气味。,注意： 观察铜丝表面颜色变化，并小心试闻试管中的气味,实验 原理,乙醛,探究二：乙醇的化学性质,3.催化氧化,Cu,下列哪些醇可以发生催化氧化生成醛？,（1）CH3CH2CH2OH （2）CH3OH （3）CH3CHOH （4）CH3C-OH,CH3,CH3,CH3,条件：与 -OH相连的C上要有两个H,H2O,醛基,探究三：乙醇的化学性质,4.与强氧化剂的反应,乙醇,乙酸,酒精在人体内的代谢,乙醛的毒性是乙醇的10倍。高浓度
5、乙醛有麻醉作用，使体内某些反应停止，部分组织坏死。从而令人头晕头痛、嗜睡昏迷。伤及肝脏、心脑血管及脑神经系统。,燃料,消毒剂,饮用品,化工原料,乙醇的用途,有机溶剂,课堂小结,乙醇,物理性质,分子结构,化学性质,分子式 C2H6O 结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH,1.与钠的反应 2.可燃性 3.催化氧化 4.与强氧化剂的反应,素养提升,用途,发展,性质,决定,结构,决定,物质 价值,社会 价值,科学精神 价值,随堂检测,1.下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A.乙醇与钠反应放出氢气，说明乙醇显酸性 B.乙醇在铜催化共热下与氧气反应，只有O-H键断裂 C.乙醇可以使酸性高锰酸钾褪色 D.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性,C,2能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ） A.碳酸钙 B. 无水硫酸铜C.浓硫酸 D. 金属钠,B,3.把 m g 铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中， 使铜丝变红，且质量仍为 m g的是（ ）（双选） A.稀H2SO4 B.C2H5OH C.Ca(OH)2溶液 D.CO,BD,随堂检测,上网查阅资料，了解由秸秆是如何制备乙醇的？如此之外， 乙醇还有哪些工业制法呢？,基础性作业,1.必做部分：完成第一课时学案,发展性作业,2. 选做部分：同步练习册75-77,课后作业,拓展视野,谢谢!,
