1、- 1 -专题 06 氧化还原反应1、高考真题再现1、 【2018 年全国卷 I-26 节选】醋酸亚铬(CH 3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。2、 （2018 年全国卷 II-26 节选）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（Z
2、nS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。3、 （2018 年北京卷-9）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D- 2 -实验 NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4、2017全国卷，27(1)FeOCr 2O3Na 2CO3N
3、aNO 3 Na2CrO4Fe 2O3CO 2NaNO 2 高 温 上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。52017全国卷，27(6)已知 LiFePO4，写出该反应的化学方程式FePO4 沉 淀 Li2CO3、 H2C2O4 高 温 煅 烧_。二、专项练习：1、将 1.95 g 锌粉加入 200 mL 0.1 molL1 的 MO 溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略， 2则还原产物可能是( )AM 2 BMCM 3 DMO 22、已知 I 、Fe 2 、SO 2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2 H 2O2
4、I SO 2，则下列反应不能发生的是( )A2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24BH 2O2H 2SO4=SO2O 22H 2OCI 2SO 22H 2O=H2SO42HID2Fe 3 H 2O2=2Fe2 O 22H 3、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2 ) c(Fe3 )32，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为( )A11 B516C23 D324、(价态规律)已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO= =2NaClNaClO 3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最
5、终产物是( )ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO 3CNaClO、NaClO 3 DNaClO 3、NaClO 45、向含有 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图- 3 -所示。下列有关说法不正确的是( )A线段 BC 代表 Fe3 物质的量的变化情况B原混合溶液中 c(FeBr2)6 molL 1C当通入 Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl D原溶液中 n(Fe2 ) n(I ) n(Br )2136、现有 24 mL 浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液
6、恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1 的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( )A2 B3C4 D57、在反应 3BrF35H 2O=9HFBr 2HBrO 3O 2中，若有 5 mol H2O 参加反应，被水还原的溴为( )A1 mol B. mol C. mol D2 mol23 43- 4 -答案与解析一、高考真题再现1、 【解析】（2）Zn+2Cr 3+ Zn2+2Cr2+。根据题意，Cr 3+具有氧化性氧化 Zn，将 Zn 氧化为 Zn2+，本身还原为 Cr2+。2、 【答案】 （1
7、）2ZnS+3O 2 2ZnO+3SO2 （3）Zn+Cd 2+ Zn2+Cd【解析】由题意知，ZnS 与 O2反应生成 ZnO 和 SO2，Zn 还原 Cd2+为 Cd，除 Cd。3、 【答案】C C 中反应为难溶电解质的转化，反应为 2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-,硫化银是黑色的，没有涉及氧化还原反应，符合题意。4、 【答案】 27 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应5、 【答案】 2FePO 4Li 2CO3H 2C2O4 2LiFePO4H 2O3CO 2= = = = =高 温 【解析】 反应物为 FePO4、Li 2CO3、H 2C2O4，生成物有 LiFePO
8、4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为 CO2，配平。二、专项练习：1、 【答案】A【解析】恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn 失去 0.06 mol 电子，则 0.02 mol MO 得 2到 0.06 mol 电子，设还原产物中 M 元素的化合价为 n，则 0.02(5 n)0.06，解得n2，A 项符合题意。2、 【答案】B- 5 -【解析】 根据还原性的强弱顺序为 Fe2 H 2O2I SO 2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D 项反应能够发生，B 项反应不能发生。3、 【答案】B【解析】 设反应中生成 3 mol Fe
9、2 、2 mol Fe 3 ，则转移电子的物质的量为 3 mol22 mol312 mol，根据得失电子守恒，由 4H NO 3e =NO2H 2O 可知， 3反应中被还原的 HNO3是 4 mol，与 Fe2 、Fe 3 结合的 NO 的物质的量为 3 mol22 3mol312 mol，所以参加反应的 n(Fe)5 mol，参加反应的 n(HNO3)16 mol，故本题选B。4、 【答案】B【解析】 已知反应中氯元素的化合价：1 变为5 和1，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项 A 中均降低，选项 D 化合价均升高；选项 B、C
10、 与题意相符，但选项 C 中 NaClO 不是最终产物。5、 【答案】B6、 【答案】B【解析】 题目中指出被还原的物质是 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是 Na2SO3，其中 S 元素的化合价从46；而 Cr 元素的化合价将从6 n(设化合价为 n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 0.05 molL1 0.024 L(64)0.02 molL 1 0.020 L2(6 n)，解得 n3。7、 【答案】C【解析】 设被水还原的溴(BrF 3)的物质的量为 x，5 mol H 2O 参加反应，失去电子 4 mol，根据电子守恒得：3 x4 mol， x mol。43
