1、第一部分 考点探究,第八单元 金属和金属材料,安徽中考20142018 考情分析,基础知识梳理,中考真题汇编,安徽中考20142018 考情分析,本专题我省近五年主要考查了金属的性质与用途、金属活动性顺序、金属除锈及其防护、置换反应等内容，在涉及金属材料时都是以图片的形式出现，主要以填空题和实验探究题的方式考查，分值约占47分。 近几年来安徽中考对金属和金属材料的考查比较固定，涉及范围广泛，取材贴近生活，主要以填空和简答题、实验探究题形式出现，所占分值较大。主要涉及的化学方程式书写有稀盐酸与铁锈(Fe2O3)、铁与盐酸、铁的燃烧、CO与CuO、Fe与CuSO4、CO与Fe2O3等，包括的考查点
2、有：(1)金属材料的判断；(2)金属的物理性质(导电性)；,(3)金属的化学性质(与酸反应、与氧气反应、在空气中的稳定性)；(4)金属的活动性顺序及其应用；(5)金属的锈蚀与防护；(6)金属的冶炼。预计在2019年将会以生活中学生熟知的金属材料制品或者以安徽省情为命题背景考查金属的性质、金属活动性的比较、金属资源的利用和保护等。,基础知识梳理,Al,Ca,Fe,(4)_：硬度最高的金属。 (5)_：导电、导热性最好的金属(银铜金铝)。 (6)_：熔点最高的金属。 (7)_：熔点最低的金属。 (8)_：人类最早冶炼的金属。,Cr,Ag,W,Hg,Cu,3合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或非
3、金属)熔合而成的具有金属特性的混合物。 (1)一般说来，合金的熔点比组成成分_，硬度比各成分_，强度比各成分_，抗腐蚀性能更好。,低,大,高,注：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“_”，因此可用来制造人造骨等。 (2)优点 熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性能好。,相容性,考点二 金属的性质 1金属的物理性质 (1)常温下一般为_态(_为液态)，有金属 光泽。 (2)大多数呈银白色(_为紫红色，_为黄色)。 (3)有良好的_。 2金属的化学性质 (1)大多数金属可与氧气反应 铝在空气中耐腐蚀的原因：_ _，反应的化学方程式：_。金、银也耐
4、腐蚀，原因是_。,固,Hg,Cu,Au,导热性、导电性、延展性,常温下，铝能与空气中的氧气反应生,成致密的氧化铝薄膜，起保护作用,4Al3O2=2Al2O3,化学性质不活泼,(2)金属酸盐氢气 不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同(产生气泡的速率不同)，可以比较金属的活动性强弱。 设计实验时注意： A控制变量： 金属与酸的接触面积相同：取大小薄厚相同的金属片。 酸的种类、浓度、量相同：从同一瓶中取等量的某某酸。 B描述现象：金属片表面产生气泡速率的快慢。 (3)金属盐另一金属另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) FeCuSO4=CuFeSO4(“湿法冶金”原理),K、Ca、Na、Mg、Al、Zn
5、、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,强,氢,盐溶液,考点四 铁的冶炼 1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。化学方程式：_。 2常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是_)、赤铁矿(主要成分是_)。 3一氧化碳还原氧化铁,Fe3O4,Fe2O3,(1)步骤 A检查装置的气密性； B装入药品并固定； C向玻璃管内通入一氧化碳气体； D给氧化铁加热； e停止加热； f停止通入一氧化碳。 (2)现象：_，尾气燃烧产生蓝色火焰。,红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊,(3)注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止
6、加热，继续通入CO至试管冷却。 (4)尾气处理：因CO_，不能随意排放到空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。,有毒,考点五 金属资源的保护和利用 1铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与_、_直接接触。(铁锈的主要成分：Fe2O3)铜生铜绿的条件：铜与_接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3,O2,水,O2、水、CO2,(2)防止铁制品生锈的措施 A保持铁制品表面的清洁、干燥； B表面涂_：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等； C制成不锈钢。 铁锈很_，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 2金属资源的保护和利用 保护金属资
7、源的途径：_ _； 意义：_。,保护膜,疏松,防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理,开采矿物、寻找金属的代用品,节约金属资源，减少环境污染,考点一 金属材料 【例1】 (2018常州)2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。,(1)“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是_(填序号)。 A合成材料 B复合材料 C无机材料 (2)“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极区和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是_。 (3)“航母”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度_(选填“大”或“
8、小”)，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是_。,(4)由生铁炼钢时，硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为_。,考点二 金属的性质 【例2】 (2018阜新)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。(1)A实验中细铁丝燃烧的现象是_。,(2)B实验中铁丝最易生锈的部位是_(选填“a”“b”或“c”)。铁生锈实际上是铁与_共同作用的结果。 (3)C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为_。 (4)D实验能证明铁的活动性比银的强，该实验设计的理论依据是_。,考点三 金属活动性顺
9、序及应用 【例3】 (2018青海)学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。 【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4)。 【知识回顾】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_Sn Pb(H)_Hg Ag Pt Au(在横线上填写对应金属的元素符号),【作出猜想】猜想CrFeCu；猜想FeCuCr；猜想_。 【设计与实验】张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下。
10、,李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下。,【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？ 原因是_。 【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是_， 其反应的化学方程式为_。 【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO4的化学反应方程式_。,【解析】 本题考查金属活动性顺序的探究。作出猜想对Cr、Fe、Cu三种金属活动性顺序进行猜想时，要在FeCu
11、的前提下进行，由此可确定猜想为FeCrCu。设计与实验根据李红同学的实验现象可知，铜不与稀硫酸反应，而铁、铬都与稀硫酸反应产生气泡，且铬和硫酸反应剧烈，产生大量的气泡，由此可确定出三种金属的活动性顺序为CrFeCu。讨论交流张明和李红记录现象不同的原因在于铬片金属表面有一层致密的氧化物薄膜，需要实验前用砂纸打磨，否则氧化物薄膜会影响反应速率。实验验证铁片分别与硫酸亚铬溶液、硫酸铜溶液反应，因为铁比铬活动性弱，比铜活动性强，因此可观察到在硫酸铜溶液中铁片表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu。,拓展迁移根据题给信息可知，铬和稀硫酸反应生成CrSO
12、4和氢气，化学方程式为CrH2SO4=CrSO4H2。 【答案】 【知识回顾】Fe Cu 【作出猜想】FeCrCu 【设计试验】CrFeCu 【讨论交流】未打磨的铬片表面有一层致密的氧化物，氧化物薄膜会先与酸反应，反应刚开始时会看不到有气泡冒出 【实验验证】铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色(或溶液颜色变浅) FeCuSO4=FeSO4Cu 【拓展迁移】CrH2SO4=CrSO4H2,考点四 铁的冶炼 【例4】 (2018巴中)用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是( )Aa处红棕色粉末变为黑色 Ba处实验结束时先停止通入CO，后停止加热 Cb处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
13、 D可利用点燃的方法进行尾气处理,【解析】 A一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A正确；Ba处实验结束时先停止加热，直至玻璃管冷却，后停止通入CO，以防止生成的铁再次被氧化，故B错误；C二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故C正确；D一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D正确。 【答案】 B,考点五 金属资源的保护 【例5】 (2018黑龙江)根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%，防止金
14、属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题，为探究金属锈蚀的条件，进行如图实验，一周后观察到中铁钉生锈，请回答下列问题。,(1)铁生锈的条件：_。 (2)防止金属锈蚀的措施：_(答一条)。 (3)回收废旧金属的意义：_(答一条)。 【解析】 (1)中的铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈；中的铁钉不能与氧气接触，不容易生锈；中的铁钉不能与水接触，不容易生锈，由此对比可知铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触；(2)根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，如在金属表面形成保护膜如喷漆等，保持金属表面洁净干燥；(3)回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、
15、降低生产成本、可以减少对环境的污染。,【答案】 (1)铁与氧气和水共同接触 (2)在金属表面形成保护膜如喷漆等(或保持金属表面洁净干燥)(合理即可) (3)节约金属资源(或减少环境污染、节约能源、降低生产成本)(合理即可),1下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( ) A铁在潮湿的空气中易生锈 B黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 C可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱,C,2甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
16、A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D甲乙丁丙,B,3如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。,(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。 在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯 (3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。 无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的,4铁是目前世界上使用最多的金属。(1)认识铁：从宏观看，铁由_组成；从微观看，铁由_构成。 (2)生活中：如图是常用的铁锅，把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_性。
17、为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是_。,铁元素,铁原子,导热,保持铁制品表面洁净干燥(合理即可),剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,还原性,中考真题汇编,1(2018安徽节选)材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。(1)上述材料中属于合金的是_。 (2)纳米铁粉还能去除废水中的重金属离子(如铜离子)，写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式_。,特种钢,FeCuSO4=CuFeSO4,2(2017安徽)近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题。(1)图中标示的物质中，属于金属材料的是_(写出1种即可，下同)，属于有机合
18、成材料的是_。,铝合金,塑料,(2)塑料矿泉水瓶应放入_(选填“可回收”或“不可回收”)筒中。 (3)使用铝合金做内筒的优点是_(写出1点即可)。 (4)为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度，你认为该方案_(选填“合理”或“不合理”)，理由是_。,可回收,耐腐蚀(答案合理即可),不合理,没有控制铝和铁与稀盐酸的接触面积,3(2015安徽)自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。如图是一款自行车的示意图。(1)所标物质中，属于有机合成材料的是_(填一种即可，下同)；属于合金的是_；含有的金属元素是_。,塑料(或橡胶),钢(或不锈钢
19、),Fe(或Cr、Ni，填元素名称也可),(2)车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是_，请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_ _。 (3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可作为健身工具，由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_ _。,隔绝空气和水,不用时擦拭干净，停放,在干燥通风处(从金属的防腐角度回答，合理即可),化学材料的发展，,提高了人类生活质量(或化学能美化人类生活等合理答案均可),4(2014安徽)眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图。(1)所标物质中属于金属单质的是_，属于有机合成材料的是_。,铜螺丝,塑料脚套,(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿
20、色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式： _CuO2_H2O=Cu2(OH)2CO3。 (3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于_反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起_作用。 结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：_。,2,CO2,分解,催化,化学在材料的开发和利用中发挥着重要作用,5(2018仙桃)在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是( )A B C D,C,D,7(2018徐州)纳米铁粉在
21、空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是( ),C,8(2018 湘西州)下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是( ) A钙是人体中含量最多的金属元素 B铁是世界年产量最高的金属 C铝是地壳中含量最多的金属 D银是最好的导电导热金属,D,9(2018安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( ) 比较硬度，硬度小的是“愚人金”；灼烧，表面变色的是“愚人金”；浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”；浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚
22、人金”。 A B C D,D,10(2018襄阳)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是( ),Aa点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 Bc点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 Cd点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 De点，过滤后得到的固体中只含有2种物质,B,11(2018绥化)被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。(1)选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_。,钢的硬度大,(2)角
23、钢中含有锰(Mn)和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_。 (3)请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施_。 (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_；滤液中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_(均填化学式)。,Mn2HCl=MnCl2H2,刷漆(答案不唯一，合理即可),Ag,Al(NO3)3、Cu(NO3)2,AgNO3,12(2018陕西)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等这是因为铝合金具
24、有_、质量轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案。 取样，在空气中加热；取样，加入硝酸银溶液；取样，加入硫酸锌溶液。 其中不合理的是_(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别他所依据的反应原理是_(用化学方程式表示)。,强度高,ZnH2SO4=ZnSO4H2,13(2018贵阳)人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。(1)硬铝属于_(选填“合金”或“纯金属”)。 (2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到现象为_，反应的化学方程式有_。,合金,有气泡产生，固体部分溶解,MgH2SO4=MgSO4H2，2
25、Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2,(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是_，写出此时溶液中溶质成分并说明理由_ _。,铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜,铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜,14(2018杭州)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验。步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。,步骤
26、2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_ _。,将带火星的木条,放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2,(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是_。 (3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_。,观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少),水分和金属的内部结构,甲烷燃烧产生热量、做生产,合成气的原料,(3)CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16 g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量(m)范围是_。,4gm6g,.铁的利
27、用，利用铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)处理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。,(1)铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2、Pb2能被除去、而Zn2不能被除去，其原因是_ _。 (2)铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是_。 (3)处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为_。,铁的金属活动性排在锌的后面，,但排在铜、铅前面，金属活动性比锌弱，比铜、铅强，因此可以除去,铜离子和铅离子,活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性,50%,
