1、1第三单元 氯、溴、碘及其重要化合物1了解卤素元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解卤素元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。氯及其重要化合物的性质与应用知识梳理一、氯气的性质1物理性质2化学性质(1)与 金 属 单 质 反 应与 Fe： 2Fe 3Cl2= = = = =点 燃 2FeCl3，产 生 红 棕 色 烟与 Cu： Cu Cl2= = = = =点 燃 CuCl2，产 生 棕 黄 色 烟 )(2)与 H2反应：H 2Cl 2 2HCl，产生苍白色火焰。= = = = =点 燃 (3)与 H2O 反应：Cl 2H 2OHCl H
2、ClO。(4)与碱(如 NaOH)反应：Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O。(5)与 还 原 性物 质 反 应 与 FeCl2： 2FeCl2 Cl2= = =2FeCl3与 SO2 H2O： SO2 2H2O Cl2= = =H2SO4 2HCl与 KI溶 液 ： 2KI Cl2= = =2KCl I2)二、氯的重要化合物1次氯酸2棕色2漂白粉CaCl2和 Ca(ClO2) Ca(ClO)2 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HclO 碱 氧化自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)
3、氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气大的性质。( )(2)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。( )(3)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成CaCO3。( )(4)久置的氯水可以变为盐酸。( )(5)要证明 Cl2无漂白性而 HClO 有漂白性的实验方法，可以先让干燥 Cl2通入干燥的有色布条，再通入湿润的有色布条看是否褪色。( )解析：(3)漂白粉变质，是其中 Ca(ClO)2与空气中 CO2反应。答案：(1) (2) (3) (4) (5)2氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根
4、据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。3(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c 过程中的现象是_，b 过程中反应的离子方程式为_。(3)a 过程中反应的化学方程式为_。解析：氯水中 Cl2能氧化 FeCl2，H 与 Na2CO3、石蕊作用，Cl 能与 Ag 生成 AgCl，氯水成分中的 HClO 具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。答案：(1)d(2)产生白色沉淀 2H CO =H2OCO 223(3)Cl22FeCl 2=2FeCl3(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如 Fe
5、Cl2不能由单质化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是 HClO。(3)HClO 不稳定，不能单独存在，只能存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(4)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。(5)氯水中的 HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉
6、末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO解析 ACl 2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的 Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A 选项正确。BCl 与 Ag 结合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。CCl 2与水反应生成 HCl 和 HClO，H 与 NaHCO3反应生成 CO2气体，C 选项正确。4D氯水中的 Cl2也能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，D 选项错误。答案 D(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，HClO 的浓度如何变化？(2)将氯气通入石蕊试液中的现象是什么？答案：(1)氯水中存在平衡：Cl 2H 2
7、OHCl HClO。加入的 CaCO3粉末会与 HCl 反应，从而使平衡右移，增大了氯水中 HClO 的浓度。(2)将氯气通入石蕊试液中的现象是先变红后褪色。氯水的成分及性质氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。题组一 氯气及其重要化合物的性质1(2018湛江高三质检)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 416HCl= =2KCl5Cl 22MnCl 28H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )5选项
8、实验现象 解释或结论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br2I2B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变血红色 还原性：Fe 2 Cl解析：选 D。选项 A 的实验现象只能说明氧化性：Cl 2Br2和 Cl2I2，不能说明氧化性：Br2I2；选项 B 的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项 C 中氯气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；选项 D 中 e 处变血红色是氯气氧化 Fe2 生成 Fe3 的结果，说明还原性：Fe 2 Cl 。2(2015高考北京卷)某消毒液的主要成分为 NaClO
9、，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 22OH =ClO Cl H 2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO H 2OHClO OH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒Cl2：2H Cl ClO =Cl2H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOHClO =HClOCH 3COO解析：选 B。A.将 Cl2通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH Cl 2=Cl ClO H 2O。B.饱和 N
10、aClO 溶液的 pH 约为 11，而该消毒液的 pH 为12，故不可能仅为 ClO 的水解所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消毒液的 pH约为 12 的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO 与 Cl 会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO 有较强的漂白性。因为 CH3COOH 的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使 CH3COOH 与 ClO 反应生成 HClO，增强其漂白性。题组二 氯水性质的多重性3氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在B溶液呈浅
11、黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl 存在D加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在解析：选 B。A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的 HClO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了 Cl ，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在 Cl ；D 项，加入 NaOH 溶液时氯水的浅黄绿色消失，说明其中有 Cl2存在。4氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。6提出问题收集资料
12、提出假设 验证假设得出结论氯水中何种物质能使红色布条褪色氯气有强氧化性；氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸有强氧化性_；_；_； H 2O使红色布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不褪色；实验：_；实验：把红色布条放在水中，红色布条不褪色_解析：提出的假设是由收集到的资料结合所学知识得到的。根据氯气有氧化性，可假设氯气使红色布条褪色，即由实验验证；氯气和水生成盐酸和次氯酸，可假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，即由实验验证，可先验证盐酸能否使红色布条褪色；氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。答案：提出假设：氯气使红色布条褪色盐酸使红
13、色布条褪色次氯酸使红色布条褪色验证假设：实验：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色得出结论：次氯酸使红色布条褪色Cl2H 2OHCl HClO 平衡移动的应用向氯水中加入的物质或改变的条件氯水中粒子浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl )增大 左移用饱和食盐水除Cl2中的 HCl用排饱和食盐水法收集 Cl2盐酸c(H )和c(Cl )增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl27NaOH c(H )减小 右移用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2Ca(OH)2 c(H )减小 右移 制漂白粉CaCO3 c(H )减小 右移制高浓度的 HClO溶液光照 c(HClO)减小 右移氯水避光保存，现
14、用现配氯气的制备知识梳理一、氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水法制氯气，又称为氯碱工业。电解饱和食盐水的实验装置如图所示，其中铁棒作阴极，电极反应式为 2H2O2e =H22OH ，石墨棒作阳极，电极反应式为 2Cl 2e =Cl2 ，总反应方程式为2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2。= = = = =通 电 二、氯气的实验室制法1实验装置2制取过程8MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 饱和食盐水 浓 H2SO4= = = = = 向上 淀粉碘化钾 蓝色石蕊自我检测1实验室用 MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，
15、根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是_。答案：2某化学兴趣小组利用 MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是( )AA 中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA 中缺少加热装置CB 中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2 DD 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸9解析：选 C。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故 B 中不能盛放氢氧化钠溶液。3根据装置及实验目的填写
16、试剂或物质和实验现象。装置 试剂 实验现象 实验目的ABC验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用DEF验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性物质反应G 吸收多余的氯气答案：浓硫酸 干燥红色布条 无明显变化 湿润红色布条 红色布条褪色 FeCl 2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 淀粉KI 溶液 溶液变为蓝色 铁粉 产生红棕色烟 NaOH溶液(以上答案合理即可)用 MnO2 和浓盐酸制 Cl2 的四个注意点(1)必须用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2，MnO2 与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，减少 HCl 的挥发。(3)实验结束后，先使反应
17、停止并排出装置中残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。(教材改编)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。装置 B 中饱和食盐水的作用是_。同时装10置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置 B 中的现象：_。(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置 C 中 、依次放入的物质为_(填字母)。选项 a b c d干燥的有色布条干燥的
18、有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是_。(4)装置 F 中用足量的 Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：_。解析 (1)装置 A 中固体药品为 MnO2，其化学方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O；装置 B 用饱和食盐水吸收氯化氢；如果实验过程中=
19、= = = = 装置 C 发生堵塞，则装置 B 中长颈漏斗中的液面就会上升，所以装置 B 的作用是既能除去氯气中混有的氯化氢，还能监测实验过程中装置 C 是否发生堵塞。(2)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则处应加入固态干燥剂且不能吸收氯气，处放置干燥的有色布条。(3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，利用氯气、溴、碘之间的置换反应验证。(4)装置 F 的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，相应反应的离子方程式为SO Cl 2H 2O=SO 2Cl 2H 。23 24答案 (1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 除去 Cl2
20、中的 HCl= = = = = 气体 装置 B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)橙 装置 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SO Cl 2H 2O=SO 2Cl 2H 23 24上述例题中用足量的 Na2SO3溶液作氯气的尾气吸收装置，有同学认真思考后认为此法不可行，请用离子方程式解释乙认为不可行的原因。11答案：Na 2SO3溶液吸收氯气产生酸：SO Cl 2H 2O=SO 2Cl 2H ，过量的23 24Na2SO3遇酸产生 SO2仍不可避免污染环境：SO 2H =SO2H 2O。23谨记涉及氯气制备与性质探究实验的典型装置题组一 氯气制备原理、装置的考查1实验室制
21、备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )A BC D解析：选 C。装置的导气管长短错误，应长进短出。2(2018泉州高三检测)某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是( )12A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有 2 mol HCl 的某浓盐酸与足量 MnO2混合，在一定条件下反应，转移 1 mol 电子解析：选 A。A 项，该装置的错误：没有使用酒精灯加热，则 MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到 Cl2；装
22、置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗，易导致气体外逸和 HCl 的挥发；没有进行尾气处理。B 项，Cl 2的密度比空气大，该收集方法正确。C 项，要得到干燥纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。D 项，根据反应：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，浓盐酸变稀后便不再反= = = = = 应，使产生的 Cl2的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子数小于 1 mol。题组二 氯气制备与性质实验的综合考查3氯气有毒，实验室大量制取的难度较大、污染严重。在如图所示装置中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。(1)KClO3固体与浓盐酸反应生成
23、Cl2的化学方程式为_。(2)玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉花球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是_(填字母)。 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色13C 黄绿色 橙色 蓝色 黄绿色D 黄绿色 无色 紫色 白色(3)在位置和位置发生反应的化学方程式分别为_。(4)位置的棉花球滴 NaOH 溶液的目的是_，发生反应的化学方程式为_。解析：KClO 3有强氧化性，能将浓盐酸中的 Cl 氧化为 Cl2。因为题中涉及的几种非金属单质的活泼性大小为 Cl2Br2I2，所以 Cl2经过 NaBr 溶液、淀粉KI 溶液时，会发生置换反应分别生成 Br2、I 2。溴水显
24、橙色，I 2遇淀粉变蓝色，NaOH 溶液的作用是吸收逸出的 Cl2，防止污染环境。答案：(1)6HCl(浓)KClO 3=KCl3Cl 23H 2O(2)A (3)Cl 22NaBr= =2NaClBr 2、Cl 22KI= =2KClI 2(4)吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O4如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(1)实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开止水夹 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，连接上装置 E。Cl 2通过 C 瓶后再进入 D。装置 D 的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为
25、 CO2和 HCl。试写出 D 中反应的化学方程式：_。装置 C 的作用是_。为了使装置 C 发挥更好的作用，可用装置 F 代替装置 C 并且向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(2)在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_(填字母)。A有白色沉淀生成B无明显现象C先生成白色沉淀而后沉淀消失(3)D 处反应完毕后，关闭止水夹 K，移去 A 处酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl2产生，此时 B 中的现象是_。(4)在装置 A、B、C、D、E 中有一处需要改进，说明需要改进的理由：14_。解析：(1
26、)根据“Cl 2通过 C 瓶后再进入 D。装置 D 的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO2和 HCl”知，产物中多了氢、氧两种元素，推得水参加了反应，根据氧化还原反应中得失电子守恒可配平该反应的化学方程式。装置 C 的作用是提供 D 处反应所需的水蒸气，同时装置 C 又可除去氯气中的氯化氢。为了使装置 C 发挥更好的作用，即得到平稳的水蒸气气流，可用装置 F 代替装置 C 并且向烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水时释放大量的热，促进水的蒸发，并减少氯气的溶解。(2)从 D 处出来的气体中有氯化氢、二氧化碳和未反应的氯气，在 E 处，紫色石蕊试液遇氯化氢由紫色变为红色，氯气与水反
27、应生成的次氯酸具有漂白性，故红色会再变为无色。若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，由于二氧化碳中含有大量的氯化氢，故反应过程中无明显现象(无沉淀生成)。(3)关闭止水夹 K 后，B 装置相当于储气瓶。由于氯气不溶于饱和食盐水，故 B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。答案：(1)2Cl 22H 2OC 4HClCO 2 吸收 Cl2中的 HCl 气体，提供 D= = = = = 处所需水蒸气 浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解 (2)生成的 HCl 溶于水生成盐酸，使紫色石蕊试液变为红色；未完全反应的 Cl2跟 H2O 作用产生的 HClO 有漂白作用，使红色消失
28、B (3)B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 (4)尾气的吸收装置需要改进，否则容易因为氯化氢气体极易溶解而出现倒吸现象解答性质验证型实验题的关键思路(1)结合题干明确实验目的(该实验要求做什么)；(2)结合装置图理解实验的设计思路及每一个装置的设计意图；(3)了解题目有关信息及每步实验原理；(4)明确解答问题的切入点，即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题；(5)分析并排除每步实验的干扰因素。 氯、溴、碘单质的提取与性质知识梳理一、氯、溴、碘单质的提取1氯的提取氯碱工业海水粗盐 饱和食盐水 精 制 电 解 阳 极 产 物 ： Cl2阴 极 产 物 ： H2、 NaOH)化
29、学方程式为 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = = =通 电 152海水中提取溴(1)流程海 水 蒸 发 浓 缩 富 含 Br 的 海 水 H2SO4酸 化 Cl2 含 Br2的 溶 液 通 热 空 气 或 水 蒸 气 吹 出 Br2 SO2 含 HBr的 溶 液 Cl2 CCl4Br2(2)发生反应的化学方程式2NaBrCl 2=Br22NaCl；Br 2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4；2HBrCl 2=2HClBr 2。3海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式：Cl 22I =I22Cl 。二、溴、碘的性质1物理性质物质 Br2 I2颜色 深红棕
30、色 紫黑色状态 液体 固体水中 可溶 微溶溶解性酒精、CCl 4等有机溶剂中易溶 易溶特性 易挥发、有毒易升华、遇淀粉变蓝色保存棕色细口瓶并用水密封，置冷暗处棕色广口瓶2.化学性质向 KI 溶液中滴加溴水、向 NaBr 溶液中滴加氯水，反应的离子方程式分别为2I Br 2=I22Br 、2Br Cl 2=Br22Cl ，说明卤素单质间的氧化性顺序为Cl2Br2I2，卤素离子间的还原性顺序为 Cl Br2I2的是_(填序号)。氯水分别滴入 KBr、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入 NaCl 溶液中无明显变化，滴入淀粉KI 溶液中，溶液变蓝H 2和 Cl2的混合气体光照爆炸，H 2和 Br2的混
31、合气体加热才能反应，而 H2和 I2反应更困难Fe 分别与 Cl2、Br 2、I 2反应生成 FeCl3、FeBr 3、FeI 2HCl、HBr、HI 的热稳定性越来越差Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解度逐渐减小解析：Fe 分别与 Cl2、Br 2、I 2反应生成 FeCl3、FeBr 3、FeI 2，只能说明 Cl2、Br 2的氧化性强于 I2，不能判断 Cl2、Br 2的氧化性。溶解性与氧化性无关。答案：3(2015高考海南卷改编)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A电解饱和食盐水可制得金属钠B海带提碘只涉及物理变化C海水提溴涉及到氧化还原反应D海水提镁只涉及到复分解反应解析：
32、选 C。A.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，故 A 错误；B.海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质时发生化学变化，故B 错误；C.海水提溴是将海水中的溴离子氧化为溴单质，涉及到氧化还原反应，故 C 正确；D.海水提镁过程中电解熔融氯化镁生成金属镁不是复分解反应，故 D 错误。(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是 F2能与 X 溶液中的水发生反应。(2)卤族元素的单质 F2、Cl 2、Br 2均能将 Fe 氧化为 Fe3 ，而 I2只能把 Fe 氧化为Fe2 。(3)加碘食盐中的碘是 KIO3而不
33、是 I2或 KI。(4)CH2Cl2、CH 3CH2Cl、CCl 4等微粒中的氯元素为非离子型氯，不能与 Ag 结合生成沉17淀，故不能用 AgNO3溶液直接检验。(2015高考全国卷，12，6 分)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收解析 A 项，苦卤中含有 K 、Mg 2 、Br 等，通入 Cl2可将 Br 氧化成 Br2，便于从苦卤中提取 Br2。B 项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(K
34、 、Ca 2 、Mg 2 、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体。 24C 项，工业上沉淀 Mg2 常选用廉价的 Ca(OH)2，而不选用 NaOH。D 项，Br 2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2将其还原吸收(SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr) ，得到浓度较大的含 Br 溶液。答案 C实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I 2、I 等)中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式为_；该操作将 I2还原为 I 的
35、目的是_。操作 X 的名称为_。解析：碘单质被 SO 还原为 I ，SO 被氧化为 SO ，离子方程式为23 23 24SO I 2H 2O=2I SO 2H ，该操作可使溶于 CCl4中的碘进入水层。23 24答案：SO I 2H 2O=2I SO 2H 使溶于 CCl4中的碘进入水层 分液23 24海水中物质提取的思路海水中提取溴和碘的反应都是将其1 价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的18问题是如何将大量海水中分布很稀的元素富集起来。溴的制取一般是氧化吹出吸收再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要是灼烧溶解过滤氧化萃取的路线。工艺模式如图所示：题组一 溴、碘的提取与性质1从海带中提取
36、碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的 CCl4溶液 灼 烧 沸 水 浸 泡 过 滤 H H2O2 CCl4 I2 蒸 馏 A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”解析：选 A。灼烧固体时应在坩埚中，A 项不正确。2(2018邯郸高三月考)溴主要以 Br 形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备 Br2的操作步骤为一定条件下，将 Cl2通入浓缩的海水中，生成
37、 Br2利用热空气将 Br2吹出，并用浓 Na2CO3溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO 3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化 Br 应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式：_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业 Br2中微量的 Cl2，可向工业 Br2中_。a通入 HBrb加入 Na2CO3溶液19c加入 NaBr 溶液d加入 Na2SO3溶液解析：(1)利用存在 Br 的海水呈碱性和 Cl2、Br 2可与碱性物质反应可知为
38、防止 Cl2或得到的溴与碱反应，则氯气在氧化 Br 时应在酸性条件下进行。(2)溴可被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。(3)向 NaBr 和 NaBrO3的混合溶液中，加入 H2SO4，Br 与 BrO发生价态归中反应生成 Br2，结合原子守恒可写出反应的化学方程式；酸化时不用盐酸 3是防止在酸性条件下，BrO 将 Cl 氧化为 Cl2混入溴中；因溴具有强氧化性，易腐蚀其他 3物质，所以 NaBr 和 NaBrO3的混合溶液要等到将混合液运送到目的地再酸化。(4)根据给出的试剂，HBr 和 NaBr 溶液均可除去 Cl2，但 HBr 和 Cl2反应生成的 HCl 不易被除去；而b、d 中
39、的 Na2CO3溶液和 Na2SO3溶液均会和 Br2反应。答案：(1)酸性 Cl 2歧化(或 Br2歧化)(2)Br2易挥发(或 Br2沸点低)(3)3H2SO45NaBrNaBrO 3=3Na2SO43Br 23H 2O 酸性条件下 BrO 能将氯离子氧 3化为氯气 溴具有强氧化性(或强腐蚀性)(4)c题组二 卤素离子的性质与检验3下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是( )A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 BrD加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取水层并加
40、入新制氯水，溶液呈橙色，则含有 Br解析：选 D。A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。4鉴别 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是( )碘水、淀粉溶液 氯水、CCl 4 溴水、苯硝酸、AgNO 3溶液 氯水、苯 氯水、己烯A BC D解析：选 C。试剂：下层颜色呈黄绿色的是 NaCl 溶液、呈橙红或红棕色的是 NaBr溶液、呈紫红色的是 NaI 溶液；试剂：加稀 HNO3后再
41、加 AgNO3溶液产生沉淀的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，对应的溶液为 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液；试剂：上层颜色为黄绿色、橙红或红棕色、紫红色的溶液分别为 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液。205甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子为( )ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 解析：选 B。甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有 Br ，再加丙颜色无明显变化，则说明丙
42、溶液中无 I ，若有 I ，则发生反应：2I Br 2=2Br I 2，I 2与淀粉变蓝色，即丙中含 Cl ，由题意知乙中含有 I 。X 的检验(1)AgNO3溶液沉淀法未知液 生成 滴 加 AgNO3溶 液 和 稀 硝 酸 白 色 沉 淀 ， 则 有 Cl淡 黄 色 沉 淀 ， 则 有 Br黄 色 沉 淀 ， 则 有 I )(2)置换、萃取法未知液 加 适 量 新 制 饱 和 氯 水 振 荡 加 入 CCl4（ 下 层 ） 或 汽 油 （ 上 层 ） 振 荡有机层呈 红 棕 色 或 橙 红 色 ， 表 明 有 Br紫 色 、 浅 紫 色 或 紫 红 色 ， 表 明 有 I )(3)淀粉法检验
43、 I未知液 蓝色溶液， 加 入 适 量 新 制 饱 和 氯 水 或 双 氧 水 振 荡 加 入 淀 粉 溶 液 振 荡表明有 I课后达标检测一、选择题1用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上，观察到的现象是( )解析：选 B。氯水具有酸性和漂白性。2下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用 pH 试纸测得氯水的 pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色21D发生氯气泄露时，用湿毛巾捂住口鼻向地势低的地方撤离解析：选 C。Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；2NaBrCl 2=2NaClBr 2，Br 2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；氯气密度大于空气，应向地势高的地方撤离，D 错误。3下列叙述中正确的是( )A在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否为加碘盐B新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO解析：选 D。A 选项，食盐中加的是碘酸
