1、1课时6 金属的化学性质命 题 规 律近五年贵阳中考考情分析 2019年中考预测年份 考点 题型 题号 分值2018 金属的化学性质；金属的活动性顺序及其应用 非选择题 34(2)(3) 42017 金属的化学性质；金属的 活动性顺序及其应用 非选择题 33 42016 探究金属的化学性质 非选择题 35 92015 金属的化学性质；金属的 活动性顺序及其应用 非选择题 33 32014 金属的化学性质，金属的 活动性顺序的探究 非选择题 35 9金属的化学性质及金属活动性顺序的应用是贵阳中考的必考点，分值为39分，题型为选择题、填空题、实验探究题，也有穿插其他知识综合命题。预计2019年，在
2、实验探究题或填空题中考查的可能性很大知 识 清 单金属的化学性质1与氧气的反应(1)概念：大多数金属都能与_氧气_发生反应，但反应的难易和剧烈程度是_不同_的。(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)(2)常见的金属单质与氧气反应金属单质 化学方程式 现象及解释 结论4Al3O 2=2Al2O3 铝在自然条件下反应，生成Al 2O3，形成致密的_氧化铝_薄膜Al 4Al3O 22Al2= = = = =点 燃 O3铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应Fe3Fe2O 2Fe3O4= = = = =点 燃 _剧烈_反应_、_火星四射_、_生成黑色_固体，放出_热量_Cu_2Cu
3、O 22CuO= = = = = _在空气中，不能燃烧，加热时，_生成 黑色_固体金属活动性顺序：AlFeCu2.与盐酸、稀硫酸反应(1)概念：能与酸反应的金属称为_活泼_金属，能将酸中_氢_置换出来；不能与酸反应的金属称为_不活泼_金属，不能将酸中_氢_置换出来。(2)常见的金属单质与酸反 应(盐酸和稀硫酸)金属单质 化学方程式 现象及解释 结论MgMg2HCl= =MgCl2H 2_MgH 2SO4=MgSO4H 2_剧烈反应，产生大量_气泡_，溶液颜色无变化(无色)2ZnZn2HCl= =ZnCl2H 2_ZnH 2SO4=ZnSO4H 2_反应比较_剧烈_，产生大量气泡，溶液颜色无变化
4、(无色)FeFe2HCl= =FeCl2H 2_FeH 2SO4=FeSO4H 2_反应缓慢，_产生气泡_，溶液由无色变为_浅绿色_Cu CuHClCuH2SO4无明显现象，不反应Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序：MgZnFeCu, 3.与某些可溶性盐溶液的反应(1)概念：金属单质能将_可溶_性盐中金属(元素)置换出来，不能被置换(不反应)的，说明金属单质的活动性_小于_盐中金属(元素)的活动性。(2)常见金属单质与盐溶液的反应金属单质与盐 化学方程式 现象及解释结论(金属活动性)Fe与CuSO4FeCuSO 4=FeSO4Cu铁表面有_红色_的物质生成，溶液由_蓝
5、色_变为浅绿色FeCuCu与AgNO3Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag铜表面有灰白色的物质生成，溶液由无色变为_蓝色_CuAgAl与CuSO42Al3CuSO 4=Al2(SO4)33Cu铝表面有_红色_的物质生成，溶液由蓝色变为_无色_AlCuCu与Al2(SO4)3 CuAl 2(SO4)3 无明显现象，不反应 AlCu特别提醒银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间。金属活动性顺序1常见金属的活动性顺序2金属活动性顺序的运用(1)前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠_前_，活动性越_强_。(2)位于氢前面的金属能置换_盐酸_、_稀硫酸_中的氢。(3)位于_前面_的金属
6、能把位于_后面_的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。特别提醒K、Ca、Na的金属活动性极强，当它与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。(4)当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时(难)反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。(5)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的3速率，判断金属的活动性顺序。(6)根据金属与盐的溶液能否发生反应，判断金属的活动性顺序。(7)根据金属活动性顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。实验突破：金属活动性顺
7、序的探究1实验原理：用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。2探究方法：探究金属活动性顺序有两种方法。方法一：金属单质与酸反应判断金属活动性顺序金属与酸 化学方程式 现象 结论 顺序MHCl M2HCl= =MCl2H 2 有气泡 产生 M在H之前NHCl NHCl 无明显 现象 不反应，N在H之后MN方法二：金属单质与盐反应判断金属活动性顺序金属与盐 化学方程式 现象 结论 顺序MNCl2 MNCl 2=MCl2N M的表面析出N M排在N之前QNCl2 QNCl 2无明显现象(不反应) Q排在N之后MNQ(两金夹一盐)YXSO4 YXSO 4=YSO4X Y的表面析出X Y排在X之前ZY
8、X(两盐夹一金)YZCl 2 YZCl 2 无明显现象(不反 应) Z排在Y之前3比较几种金属的活动性顺序(1)可以用上述方法二先判断一种金属顺序，再用方法一判断另一种金属的活泼性。也可以将两种方法综合利用。(2)可以用两盐两 金综合判断。体 验 中 考金属的化学性质12018贵阳第34(2)(3)题4分人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。 硬 铝含 Al、 Mg、 Cu（ 不 考 虑 杂 质 ）(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到现象为_固体部分溶解_，反应的化学方程式有_MgH 2SO4=MgSO4H 2， 2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H
9、 2_。(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是_铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜_，写出此时溶液中溶质成分并说明理由_铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜_。 22017贵阳第33(1)(2)题2分金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。4材料一 合金是人类应用最早的金属材料，如青铜、黄铜(铜、锌合金，外观与黄金极其相似)。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等。材料二 锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天
10、等领域有广泛的用途。材料三 锂的原子结构示意图及它与钠在周期表中信息如图所示。(1)一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为_Zn2HCl= =ZnCl2H 2_。(2)金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是 _原子最外层电子数相同_。3(2015贵阳第33题节选2分)人类生产和生活都离不开金属。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属。.铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造。某铝合金只含铝和另一种金属X。为确定其成分，在实验室将 m g该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成 n g氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为_2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H
11、 2_。若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是_合金中铝的质量和金属X的化合价_。金属的活动性顺序及其应用42017贵阳第33(3)题2分将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。由此，能否判断金属活动性： ZnCuAg，说明理由：_由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌。若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn 2 _、Cu 2 ，说明锌可以置换 银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性ZnCuAg_。金属活动性顺序的探究5(2016贵阳第35题9分)化学活动课上同学们对金属
12、的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。(1)取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验。序号药品 A B C D金属 铜粉 锌粉 锌粉 镁粉稀硫酸 9.8%硫酸 19.6%硫酸 9.8%硫酸 9.8%硫酸写出实验中一个反应的化学方程式：_ZnH 2SO4=ZnSO4H 2或MgH 2SO4=MgSO4H 2_。根据表中_ACD_(填序号)实验， 即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。(2)探究合金的成分，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成。【提出问题】合金由哪两种金属组成？【实验探究】5取该合金 m1 g，在足量氧气中反应，生成固体质量为 m2 g， m
13、1与 m2的关系如图所示，则( m2 m1) g表示的意义是_参加反应的氧气的质量_。再向 m2 g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充 完成实验内容。实验操作 实验现象 结论和化学方程式向M中加入 a g铁粉，搅拌_溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出，并有气体产生过滤，把所得固体洗涤、干燥，称 其质量也为 a g，并向此固体中加入稀硫酸无明显现象化学方程式：_FeCuSO 4 =FeSO4Cu_FeH 2SO4=FeSO4H 2_M中的溶质：_CuSO 4、H 2SO4_【分析结论】若 m14， m27.2，结合上述实验分析，合金的成份是_铜和铝_。(3
14、)根据上述实验总结金属的化学性质：_金属能与氧气反应，活泼金属能与酸反应，金属还能与某些盐溶液反应_。 6(2015贵阳第33题1分节选)人类生产和生活都离不开金属。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属。.锰钢是一种合金，可用于高铁建设。若金属活动性：锰铁。请设计实验加以验证。实验方案是_将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中_(不用描述实验现象)。重 难 突 破金属的化学性质例1 (2018枣庄中考)某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是( )A滤液中一定含有Zn 2 和Fe 2 ，一定没有Ag
15、 B滤液中一定含有Zn 2 ，一定没有Fe 2 和Ag C滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌【解题思路】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量 的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应。滤渣中一定有Ag，溶液中一定没有Ag ，一定有Zn 2 ，可能有Fe 2 ，滤渣有三种可能铁、铁和锌、锌。金属的活动性顺序例2 有X、Y、Z三种金属它们能发生如下反应：X放入Z的盐溶液中能得到Z，Y放入X的盐溶液中能得到X，Y放入Z的盐溶液中能得到Z，三种金属的活动性顺序由强到弱排列为_。【
16、解题思路】排在前面的金属可把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。从活动性上讲：X能置换出Z，说明X比Z强；Y能置换出X，说明Y比X强；Y又能置换出Z说明Y比Z强。1(2018咸宁中考)近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：6(1)橡胶属于_合成_(填“金属”或“合成”)材料。(2)图乙是钛原子结构示意图，则 x_8_；钛元素位于元素周期表第_4_周期。(3)铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_
17、4Al3O 2=2Al2O3_(用化学方程式表示)。2(2018温州中考)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( B )A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液课 堂 评 价 1(2018平凉中考)2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( C )A金银铜铁都是重要的金属资源B金银的化学性质比铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序2(2018广
18、东中考)2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发 热成分：高纯度铁粉、水、盐 ；发热时间： 10 h；平均温度：52 )，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为_Fe 2O3_；盐是催化剂，其质量和_化学性质_不变。(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_铁与氧气反应，导致室内缺氧_。3(2018安徽中考)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：SnSnCl 4=2SnC
19、l2(1)SnCl4中锡元素的化合价是_4_。(2)铜的金属活动性比锡的_弱_(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是_Cu_。(3)写出步骤发生反应的化学方程式：_2SnCl 2 SnSnCl 4_。= = = = =通 电 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_避免焚烧塑料产生污染，更加环保_(回答一点即可)。4(2018重庆中考B卷)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是_生铁_。7(2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_
20、Al 2O3_(填化学式)。(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_(填“”或“”)Zn。根据上述结论，下列说法不正确的是_B_(填序号)。A将Sc投入CuSO 4溶液中有红色物质析出B仅用Fe(NO 3)2溶液、Sc(NO 3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱C仅用Fe、Sc、稀H 2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成3价化合物。写出该反应的化学方程式：_2Sc6HCl= =2ScCl33H2_。5化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。
21、实验：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。【实验】取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。【结论】活泼金属能与酸反应。【分析】(1)三个反应的共同特点是_都是置换反应_；写出其中一个反应的化学方程式：_MgH 2SO4=MgSO4H 2(或ZnH 2SO4=ZnSO4H 2或 FeH 2SO4=FeSO4H 2)_ 。(2)若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是_当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量三种金属完全反应，且质量比为MgZnFe246556时，根据比例关系，则生成氢气质量相等_。6实验室有一包纯净的铁粉，小明
22、为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图的实验。【实验步骤】取两份质量同为 w g的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中。向装有铁粉的A烧杯中加入50 g足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50 g足量的硫酸铜溶液。充分反应后进行称量。C烧杯和烧杯内物质的总质量为 m g，D烧杯和烧杯内物质的总质量为 n g。(1)请写出C烧杯中发生反应的化学方程式：_FeH 2SO4=FeSO4H 2_。通过C烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是_铁能置换出酸中的氢_。(2)D烧杯中发生反应的化学方程式为_FeCuSO 4=FeSO4Cu_。此反应可以证明铁的金属活动性比铜_强_(填“强
23、”或“弱”)。(3)铁的相对原子质量的表达式为_ _。2wn m教材基础实 验突破五 金属活动性顺序的探究7(2018吉林中考)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO 3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_Al_(H)_Cu_；发生反应的基本反应类型是_置换反应_；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是_除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应_。8(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是_将铜丝浸入硝酸银溶液中_。8为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。方案A 方案B(1)能验证 三种金属活动性顺序的方案是_A_(填“A”或“B”)。(2)方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是_中产生气泡，中无现象_。 请 完 成 精 练 本 第 16 17页 作 业
