1、12018 年包头市中考模拟试卷(一)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Fe56 Zn65 Cu64 S32 Ca40 Ba137一、选择题(本题包括 6 个小题，每小题 2 分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意)1我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是( )A海水晒盐 B食物腐败 C汽油挥发 D石油分馏2推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是( )A木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性B不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质C原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定
2、含有质子和中子D催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂3用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )图 1A甲物质由 6 个原子构成B反应中甲、乙、丙的分子个数比为 211C甲、乙、丙都是氧化物D乙中氢元素质量分数最低4下列实验操作能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作A 证明蜡烛中含有碳元素 将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上C 鉴别化肥 NH4Cl 和(NH 4)2SO4 取样，加熟石灰，研磨C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，火焰上罩干冷烧杯D 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁 加入足量铜粉5下列图像能正确反映其对应实验操作的是( )图 2
3、A向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液B向盛有一定量的盐酸与氯化钙混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量 MnO26在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入 4.0 g 含钙元素的质量分数为 50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入( )A3.5 g 氢氧化钠溶液 B2.8 g 氧化铁C2.8 g 碳酸钠溶液
4、D2.4 g 镁二、填空题(本题共 4 小题，化学方程式 2 分，其余的每空 1 分，共 21 分)7(6 分)(1)用化学符号填空：2 个铝离子_；锰酸钾_；纯碱_。(2)科学实验必须按规范进行操作。根据图 3 回答下列问题。2图 3图示中实验操作有明显错误的一项是_(填序号)。图 A 中仪器 a 的名称是_，它在该实验操作中的作用是_。8(4 分) t2 时，将甲、乙各 80 g 分别放到盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到 t2 ，现象如图 4 中所示，甲和乙的溶解度曲线如图所示。图 4请结合图示回答下列问题。(1)固体甲对应的溶解度曲线是_(填“ a”或“ b”)曲线。
5、(2)M 点的含义为_。(3)向烧杯的溶液中继续加入 15 g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是_。(4)将 t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1 时，所得溶液的有关说法正确的是_(填序号)。A甲溶液仍为饱和溶液B两溶液质量甲乙C两溶液中溶剂质量甲乙D两溶液溶质质量分数甲乙9(6 分)在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。AE 是初中化学常见的五种不同类别的物质，E 是提取量最高的金属。他们之间的关系如图 5 所示， “”表示相连的物质能发生反应，“”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物
6、、生成物和反应条件已略去)。图 5请回答下列问题。(1)D 的化学式是_(写一个)，D 和 E 反应的现象是_，基本反应类型是_。(2)B 的化学式是_(写一个)，A 和 B 反应的化学方程式为_。10(5 分)某工厂排出的废水中，可能含有 AgNO3、Ba(NO 3)2、FeCl 2、Cu(NO 3)2、Na 2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。查阅资料：白色的 Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色的 Fe(OH)3；Ba 的金属活动性比 Fe 强。(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为_。过滤，将滤
7、液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与 OH 反应的离子有_(写离子符号)。(2)依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：3图 6废水中含有的物质为_(写化学式)，溶液 C 中溶质为_(写化学式)。此流程涉及_种基本反应类型。三、计算题(共 7 分)11取硫酸钠和氯化钠的混合物 15 g，加入 180 g 水使其完全溶解，再加入 100 g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7 g 滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(2)反应后所得滤液中溶质的
8、质量分数。(计算结果精确到 0.1%)4参考答案1B 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B7(1)2Al 3 K 2MnO4 Na 2CO3(2)B 玻璃棒 引流8(1) a (2) t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大(4)ABD9(1)HCl 固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生 置换反应(2)NaOH2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO410(1)AgCl Cu 2 、H (2)AgNO3、Ba(NO 3)2和 Cu(NO3)2 NaNO 3、NaOH 和 Ba(NO3)2 三11解：(1)生成硫酸钡的质量为 15
9、g180 g100 g271.7 g23.3 g。设参加反应的硫酸钠质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。Na2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl142 233 117x 23.3 g y x14.2 g142233 x23.3 g y11.7 g233117 23.3 gy该混合物中硫酸钠的质量分数为 100%94.7%。 14.2 g15 g(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为 11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g，反应后所得滤液中溶质的质量分数为 100%4.6%。12.5 g271.7 g答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为 94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为 4.6%。
