1、12018 年包头市中考模拟试卷(三)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56 Cu64 Zn65 S32 Na23 Ag108一、选择题(本题包括 6 个小题，每小题 2 分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列物质的用途中，说法错误的是( )A铜丝用作导线 B碳酸钙可作补钙剂C氧气可用作燃料 D氢氧化钙用于改良酸性土壤2下列说法正确的是( )AFe、Fe 2 、Fe 3 三种微粒的质子数相同，化学性质也相同 B用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸可除去粗盐中不溶性的杂质C相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多 D有单质生成的反应
2、一定是置换反应3科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图1 所示，下列说法正确的是( )图 1AY 是由四种元素组成的化合物 B该反应中 X、Z 两种物质的质量比为 314C该反应中生成的 Z 和 W 两物质的分子个数比为 11 D参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量4下列实验中，能达到相应目的的是( )A鉴别：只用酚酞试剂就可鉴别四种溶液 Na2SO4、Ba(OH) 2、HCl、H 2SO4 B检验：盐酸与氢氧化钠反应后盐酸过量，向反应后溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀，证明盐酸过量C制备 Fe(OH)3：将 Fe2(SO
3、4)3溶液和适量 Ba(OH)2溶液混合，过滤 D除杂：除去 CO2中的 HCl 气体和水蒸气，将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH 溶液5将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：反应后所得的溶液一定是无色溶液；滤渣中一定有银，可能有铁和铜；滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银；若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大。其中判断正确的个数有( )A5 个 B4 个 C3 个 D2 个6下列图像不能正确反映对应变化
4、关系的是( )图 2A向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的等质量、同浓度的盐酸反应， t3时，消耗金属的质量：XYC向稀盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D分别将三种物质的饱和溶液从 50 降至 20 时，所得溶液质量 BAC二、填空题(本题共 4 小题，化学方程式 2 分，其余的每空 1 分，共 21 分)7(5 分)(1)写出符合下列要求的化学符号。3 个铵根离子：_；标出氧化铁中铁元素的化合价_。2(2)生活中常用活性炭除去水中的颜色和异味，主要是利用了活性炭的_性。(3)甲、乙两车间的废水中含有 K 、Ag 、Cu 2 、CO 32 、
5、OH 、NO 3 六种离子，乙车间废水呈蓝色，其中的阴离子为_。(4)某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾、硝酸钡中的一种或几种杂质。现将 13.8 g 样品加入到一定量的水中，得到无色溶液，再加入过量的氯化钙溶液，得到 9 g 沉淀，则样品的可能组成有_种。8(3 分)在托盘天平的两个托盘上各放一个大小相同的烧杯，调整天平平衡。向两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。然后向两边分别加入等质量的铁粉，充分反应后观察。若天平平衡，反应物中一定没有剩余的是_；若天平失去平衡，则天平偏向加_的一边，此时反应物中一定有剩余的是_。9(8 分)图 3 装置常用于实验室制取气体。根
6、据给出的装置，回答下列问题。图 3(1)实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_。利用 C 装置收集到的氧气不纯的原因是_(写出一点即可)。(2)使用 B 装置制取气体的突出优点是_。(3)若用 D 装置收集氨气，验满的方法是_。(4)制得的氢气中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若证明含有氯化氢气体，把混合气体通入_(填序号)；欲将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体_(用端口字母表示)。(5)利用图 4 研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后生成物的操作步骤是_，看到的现象是_。图 410(5 分)现有一包固体粉末其组成为初中常见的两种或多种可溶性盐，已知其
7、中含两种不同的金属阳离子，现将其固体作如下实验，请根据实验过程回答问题(假设每步反应都完全)。图 5(1)该固体粉末中一定含有的物质是_(填化学式)。(2)若该粉末由两种物质组成，则其反应的化学方程式_。(3)若该粉末由三种物质组成，其组成有_种可能。(4)按上述实验要求，该固体粉末中最多含有_种物质。三、计算题(共 7 分)11某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100 g 溶液，将其全部加入到 100 g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是 195.6 g，将溶液蒸干，得到 15.6 g 硫酸钠。计算：3(1)原
8、碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)(2)若要使所得溶液变为 10%，应向溶液中再加入多少克硫酸钠。4参考答案1C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.D7(1)3NH 4 2O3Fe 3 (2)吸附 (3)NO3 (4)28铁粉 稀硫酸 铁粉9(1)A 瓶内没有装满水(或没有等气泡连续均匀冒出时就收集)(2)可以控制反应随时发生，随时停止(3)把湿润的红色石蕊试纸放在导管 b 处，变蓝则已收集满(4)H ghcd(5)先打开 K1，过一会儿再打开 K2 气球变大，有白色沉淀产生10(1)K 2CO3(2)K2CO3 BaCl 2=BaCO32KCl(3)4 (4)511
9、解：(1)生成二氧化碳的质量为 100 g100 g195.6 g4.4 g。设样品中碳酸钠的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y。Na2CO3H 2SO4=Na2SO4CO 2H 2O106 142 44x y 4.4 g x10.6 g10644 x4.4 g y14.2 g14244 y4.4 g原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3%。10.6 g15.6 g 14.2 g 10.6 g(2)设加入硫酸钠的质量为 y。100%10% y4.4 gy 15.6 g195.6 g y答：(1)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%；(2)应向溶液中再加入 4.4 g 硫酸钠。
