1、1专题九 综合计算题1(2017江西中考)学习小组测定某工业废水(含有H 2SO4、HNO 3，不含固体杂质)中H 2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_23.3_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_熟石灰(或氢氧化钙)_。解：(2)设废水中硫酸的质量为 x。H2SO4BaCl 2=BaSO42HCl98 233x 2.33 g x9.
2、8 g98233 x23.3 g废水中硫酸的质量分数为： 100%9.8%9.8 g100 g答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。2(2017邵阳中考)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于_钾(或K)_肥。(2)该同学制得氧气的质量_4.8_g。(3)计算滤液中溶质的质量分数。解：(3)设生成氯化钾的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO3 149 96x 4.8 g x7.45 g149x 964.8 g滤液中溶质质量分数： 10
3、0%14.9%7.45 g50 g答：滤液中溶质的质量分数为14.9%。3(2017南充中考)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：(1)产生氧气的质量为_1.6_g。2(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)解：(2)设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 32x 1.6 g x3.4 g68x 321.6 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100%5%3.4 g68 g答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。4(2017丽水中考)BaCl 2是一种重金属
4、盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100 g BaCl2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液的总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P点时溶液中的溶质名称是_氯化镁_。(2)反应生成沉淀的最大质量为_23.3g。(3)求原BaCl 2溶液的溶质质量分数。解：(3)设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为 x。BaCl2MgSO 4=BaSO4MgCl 2208 233100 gx 23.3 g x20.8%208100 gx 23323.3 g答：原BaCl 2溶液的溶质
5、质量分数为20.8%。5(2017温州中考)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：3实验一 实验二 实验三反应前稀盐酸烧杯质量(g) 150 150 150反应前固体样品质量(g) 4 8 12反应后烧杯内物质烧杯质量(g) m 155.8 158.7已知实验中发生的化学反应：NaOHHCl= =NaCl
6、H 2O，Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2。(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_因为实验三产生的气体质量为150_g12_g158.7_g3.3_g，实验二产生的气体质量为150_g8_g155.8_g2.2_g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8_g样品已完全反应_。(2)表中的 m值为_152.9_。(3)根据实验二的数据计算样品中Na 2CO3的质量分数。解：设8 g样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 2.2 g x5.3 g10644 x2.2 g样品中N
7、a 2CO3的质量分数为 100%66.25%5.3 g8 g答：样品中Na 2CO3的质量分数为66.25%。6(2017石家庄桥西区中考模拟)某研究性学习小组欲测定生铁中的含碳量，采用的方法如下：取生铁样品5.8 g，把50 g稀硫酸分5次加入到生铁样品中，实验过程中的数据见表(假设生铁样品中含铁和碳)。请计算：加入稀硫酸的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次稀硫酸质量/g 10 10 10 10 10剩余固体质量/g 4.4 3.0 1.6 0.2 0.2(1)5.8 g生铁中含碳的质量为_0.2_g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。解：(2)设10 g稀硫酸中含硫酸的质量为
8、x。FeH 2SO4=FeSO4H 256 9814 g x x2.45 g5698 1.4 gx所用稀硫酸中溶质的质量分数为 100%24.5%2.45 g10 g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。7(2017保定莲池中考模拟)某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量的大理石，将稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如表所示。请计算：加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次加人稀盐酸的质量/g 50 50 504产生的质量/g 4.4 x 2.2(1)表中 x的值为_4.4_。(2)所用的稀盐酸的溶质质量分数。解：(2)设50 g稀盐酸中含有溶质的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O73 44x 4.4 g x7.3 g7344 x4.4 g稀盐酸的溶质质量分数为：Error!100%14.6%答：所用的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
