1、1考题训练(三)_溶液的形成_溶液的分类|夯 实 基 础|12017重庆 B下列物质不属于溶液的是( )A冰水 B碘酒C食盐水 D浓盐酸22016大连下列溶液中，溶剂是酒精的是( )A蔗糖溶液 B酒精溶液C碘酒 D氯化钠溶液32017郴州下列关于溶液的说法中，正确的是( )A能溶解其他物质的物质叫作溶剂B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D饱和溶液一定是浓溶液4下列做法中，利用乳化原理达到清洗目的的是( )A用汽油清洗油污 B用洗涤剂清洗餐具C用食醋清除水垢 D用酒精清洗碘渍52017无锡在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是( )A氯
2、化钠 B硝酸铵C氢氧化钠 D蔗糖62017苏州下列关于溶液的说法中，正确的是( )A泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液比下半部分溶液甜C氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多的自由移动的离子D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体72017青岛下列有关溶液的说法中，错误的是( )A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化82016荆州将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是(
3、) 加入 CaO 加入 Ca(OH)2 升高温度2降低温度A B C D9将 60 的硝酸钾溶液降温至 20 时，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )A60 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B20 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到10小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是 NaOH、CuSO 4、NaCl、CaCO 3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：(1)若不溶于水，则是_。(2)若溶于水形成蓝色溶液，则是_。(3)若溶于水溶液温度升高，则是_。
4、(4)若溶于水溶液温度基本不变，则是_。|能 力 提 升|12017北京25 时，向下列 4只盛有 100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl固体，充分溶解。图 Z31(1)上述溶液为饱和溶液的是_。A B C D(2)能将不饱和 KCl溶液变为饱和 KCl溶液的方法是_。A升高温度 B加水C加 KCl固体 D倒出部分溶液22017内江仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。实验目的 探究物质溶解过程中，溶液温度的变化情况。查阅资料 物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q 吸 )的扩散过程和放出热量(Q 放 )的水合过程。3实验条件下，水的凝固点为 0 ，沸点为 100 。浓硫酸溶于水时放
5、出热量。提出猜想 物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。实验探究 某探究小组的同学设计了如图 Z32 所示的两种实验方案。在图乙实验方案中，每次加入物质 b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在 99 。图 Z32实验结论 (1)图甲所示实验中，若加入物质 a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_(填“升高” “降低”或“不变” ，下同)。(2)图乙所示实验中，若加入物质 b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_。拓展实验 按照图丙所示进行实验，若物质 c为 NaOH，则 U形管内的左边液面将_(填“高于” “低于”或“等于”)右边液面；若 U形管内的液面位置变化与
6、之相反，则物质 c为_(填序号)。CaO NH 4NO3 浓硫酸反思交流 (1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q 吸_(填“” “”或“” ，下同)Q 放 ，则溶液温度升高；若 Q 吸 与 Q 放 的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q 吸 _Q 放 ，则溶液温度不变。(2)在图乙所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质 b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质 b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：_。32017苏州为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣
7、小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与 KMnO4、碘均不发生化学反应)4实验 1 KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤 步骤 1 步骤 2实验操作图示实验操作及现象振荡后静置：(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈 _色；B 试管中晶体不溶解，汽油不变色将步骤 1中 A试管内溶液倒入 B试管中，振荡后静置：(2)B试管中观察到的现象为_实验 2 碘在不同溶剂中的溶解实验。根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释(3)由图乙所示现象可知：碘_(填“不”“微”或“易”)溶于水；(4)图丙所示试管中液体分层，上层紫红色溶
8、液的名称是_，说明碘在汽油中的溶解性比在水中的_(填“强”或“弱”)反思与应用 (5)碘易溶于酒精，若实验 2中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_(填“分层”或“不分层”)。5“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似实验 2中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_。6参考答案|夯实基础|1A 解析 冰水中只有一种物质，属于纯净物，不是溶液；碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精；食盐水，溶质是氯化钠，溶剂是水；浓盐酸，溶质是氯化氢，溶剂是水，后三者均属于混合物，是溶液。2C3A 解析 均一的、稳定的液体不一定是溶液，比如水、
9、汽油都不是溶液；溶液一定是透明的，但不一定无色，比如硫酸铜溶液是蓝色的；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，比如饱和石灰水是饱和溶液，但属于稀溶液。4B 5.B6C 解析 泥土溶于水形成的混合物，不均一、不稳定，属于浊液；溶液具有均一性和稳定性，所以蔗糖溶液中的任一部分甜度相同；氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但还能溶解其他可溶的物质。7C 解析 当温度和溶剂量不变时，溶质不会从溶液中分离出来；物质的溶解过程中，通常会伴随着能量的变化；溶液中的溶质分子或离子每时每刻都在不停地做无规则运动；改变外界条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
10、8C 解析 石灰水中的溶质是 Ca(OH)2，CaO 会与水反应生成 Ca(OH)2，故在一瓶接近饱和的石灰水中加入 CaO或 Ca(OH)2都会使其变为饱和溶液；氢氧化钙在水中的溶解性会随温度升高而减小，故升高温度也能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液。9A 解析 硝酸钾的溶解度随温度的降低而变小，所以硝酸钾溶液降温后有晶体析出，说明降温后的溶液是饱和溶液，但不能确定 60 的硝酸钾溶液是否为饱和溶液。10(1)CaCO 3 (2)CuSO 4 (3)NaOH (4)NaCl解析 利用四种物质溶解时的现象不同，可以将它们区分开。碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钠溶解时放出大量热，氯化钠
11、溶解时没有明显现象。|能力提升|1(1)D (2)C解析 (1)结合溶解度曲线图，25 时 KCl的溶解度约为 35 g，所以加入 40 g KCl不能完全溶解，溶液已达到饱和状态，剩余 5 g KCl固体未能溶解。(2)KCl 的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法来实现。2实验结论 (1)降低(2)升高拓展实验 低于 反思交流 (1) (2)物质 b溶液已达到饱和，不能再继续溶解放热7解析 反思交流 (2)当烧杯中出现固体物质后，说明此时物质 b溶液已达到饱和状态，继续加入氢氧化钠固体，固体不再溶解，也不再放热，此时将观察不到沸腾现
12、象。3(1)紫(或紫红)(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留(3)微 (4)碘的汽油溶液 强(5)不分层 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解性远大于在水中的溶解性解析 (2)KMnO4溶液与汽油互不相溶，所以会出现分层现象。(3)由图乙中的“淡黄色”可知碘可溶于水但试管底部又有碘固体存在，可知碘微溶于水。(4)由图丙中出现“紫红色” ，比图乙中的“淡黄色”颜色深，说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强。(5)由于碘易溶于酒精，水与酒精又能互溶，所以将实验 2中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层；由实验 2可知，由于碘在汽油中的溶解性远远大于碘在水中的溶解性，所以可用汽油从稀碘水中提取碘，若用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体也必须具备类似的溶解性特点。
