1、1题型训练12017菏泽 如图 Z17 是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是( )图 Z17A此实验证明，氧气约占空气体积的15B此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C该实验中的红磷还可以用硫来代替D若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的22017日照 依据如图 Z18 进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：通入 N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 中均无明显现象；改通 O2片刻，熄灭酒精灯后，b 中红磷燃烧。下列说法错误的是( )图 Z18A红磷燃烧，产生大量白雾B实验过程的 a 中无明显现象C实验过程要
2、先通入 N2，再点燃酒精灯D对比两个实验过程以及 b 中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气3某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图 Z19 所示的改进。图 Z19(1)仪器 a 的名称是_。(2)硫在氧气中燃烧时火焰为_。(3)硫燃烧产生的 SO2可以溶解在 NaOH 溶液中，该反应与 CO2溶解在 NaOH 溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为_。(4)下列鉴别 SO2和 CO2的方法正确的是_(填序号)。A观察两种气体的颜色B闻两种气体的气味C将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象(5)该改进实验的最大优点是_。42017徐州 磷的燃烧反应在生产、生活中有着广泛的应用价值。2图 Z11
3、0(1)红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为_。 (2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图 Z110 所示。他测得氧气体积分数约是_%，燃烧结束时试管里剩余气体主要是_(填化学式)。5化学是一门以实验为基础的科学，根据如图 Z111 所示的实验，请回答下列问题。图 Z111(1)A 图所示的实验中，玻璃棒的作用_。(2)B 图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要_；烧杯中热水的作用_(答出一点即可)。(3)通过 C 图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与_接触。(4)D 图所示的实验中，加入酚酞
4、的作用是_；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是_。62017盐城 CO 2能与 NaOH 发生反应。实验过程 检查装置气密性。按如图 Z112 所示连接好装置，进行实验。图 Z112序号 操作步骤 实验现象 打开弹簧夹 K1，关闭弹簧夹 K2、K 3、K 4，将 20 mL 水注入锥形瓶 F 中，关闭弹簧夹 K1，振荡瓶 F，打开弹簧夹 K2无明显现象 关闭弹簧夹 K2，打开弹簧夹 K4，将 20 mL NaOH 溶液注入锥形瓶 H 中，关闭弹簧夹 K4，振荡瓶 H，打开弹簧夹 K3锥形瓶 G 中的热水剧烈沸腾实验分析 锥形瓶 G 中热水剧烈沸腾的原因是_。实验反思 有观点认为只需要进行实验操作，即
5、可说明 CO2与 NaOH 发生反应。你对该观点的看法是_(填“赞同”或“不赞同”)，理由是_。72016日照 硫酸是化学实验室里的常见试剂，现利用质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸配制3100 mL 质量分数为 10%、密度为 1.07 g/cm3的稀硫酸(已知：水的密度近似为 1 g/cm3，不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和)。(1)量取浓硫酸时需要的仪器是_(填序号)。图 Z113(2)配制该稀硫酸时，下列方法最合理的是_(假设需要浓硫酸的体积是 V mL)。a分别用量筒量取 V mL 浓硫酸和(100 V) mL 水，在烧杯中混合均匀b先量取 V
6、 mL 浓硫酸倒入烧杯中，再称量(1071.84 V)g 水，慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合均匀c先量取(1071.84 V)mL 水倒入烧杯中，再将量取的 V mL 浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀d先在 100 mL 量筒中加入 V mL 浓硫酸，然后向其中加水恰好至 100 mL 刻度处混合均匀(3)在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数_(填“大于” “小于”或“等于”)10%。(4)用 pH 试纸测定所配制的稀硫酸的 pH，正确的操作是_。82017随州 实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案
7、。提出问题 红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？实验探究实验步骤 实验现象 实验结论及解释.A 中无明显现象，B 中产生大量能使带火星木条复燃的气体产生的气体是_；红砖粉末能改变过氧化氢分解速率. 向 B 试管中重新加入 5 mL 5%的过氧化氢溶液，反应停止后，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星木条复燃的气体；滤渣的质量等于 a g红砖粉末的_ 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂.两试管中均产生气泡且_红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好拓展应用 已知 CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向 101.2 g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶
8、液中加入 2 g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为 2%的溶液，则生成氧气_ g。实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。提出猜想 41未变质；2部分变质；3完全变质。查阅资料 KOH 与 NaOH 性质类似，也能与 CO2反应而变质。写出 KOH 变质的化学方程式：_。设计实验 (1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则猜想_不成立。(2)准确称取一定质量的固体样品，放在如图 Z114 所示装置中进行实验，根据 CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变
9、质情况。你认为这个方案是否可行，并说明理由_。图 Z114(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况。实验步骤 实验现象 实验结论_ 猜想 2 成立9.2016淮安某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制 100 g 20%的氯化钠溶液。实验一：如图 Z115 中 A 是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。图 Z115(1)操作中的一处明显错误是_。(2)操作对应的实验中，停止加热的恰当时机是_。(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100 g 20%的氯化钠溶液。(4)配制时，除如图 A 提供的仪器外，还需
10、要试剂瓶、镊子和_(填一种仪器名称)。(5)若其他操作均正确，采用如图 B 所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_(填“” “”或“”)20%。102016南通某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图 Z116 所示。图 Z116(1)塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是_，反应的化学方程式为_。(2)破裂后瓶内试剂会吸收空气中 CO2生成 CaCO3。为测定其中 CaCO3的质量分数，兴趣小组分别进行如下实验。5实验 1：称取 10.0 g 样品，加 50.0 g 水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。实验 2：称取 10.0 g 样品，向其中加入足量稀盐酸
11、，充分反应，收集产生的气体。根据实验 1 称重计算样品中 CaCO3的质量分数可能偏高，原因是_。若实验 2 中收集到的气体为 2.2 g，计算样品中 CaCO3的质量分数。(请写出计算过程)6参考答案1C 解析 红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，产生压强差从而使得烧杯内的水被倒吸入集气瓶中，氧气约占空气体积的 ；根据红磷熄灭和水面上升可推知，瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧；硫燃烧会生成二15氧化硫，填充了消耗的氧气的体积，不能用硫代替红磷；装置气密性不好，最终会影响进入集气瓶内水的体积。2A 解析 红磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾。3(1)集气瓶 (2)明亮的蓝紫色(3)2NaOHS
12、O 2=Na2SO3H 2O (4)B(5)减少二氧化硫逸出，防止污染空气4(1)4P5O 2 2P2O5 (2)18 N 2= = = = =点 燃 解析 (1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。(2)由图可知进入试管中水的体积为 9 mL，由于该反应消耗的是氧气，因此空气中氧气的体积为 9 mL，故测得氧气体积分数约是 100%18%，空气中主要成分是氧气和氮气，9 mL50 mL燃烧结束时，氧气消耗，剩下的主要气体是 N2。5(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅(2)氧气(或空气) 提供热量(或隔绝氧气)(3)氧气和水(4)作指示剂，判断反应的发生(合理即可) 防止稀盐酸过量，使氢
13、氧化钠与稀盐酸恰好完全反应解析 (1)在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(2)铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧可以得到燃烧需要氧气的结论；烧杯中的热水起到了提供热量并隔绝氧气的作用。(3)第一支试管与第二支试管内现象的对比说明铁生锈需要氧气，第一支试管与第三支试管的对照现象说明铁生锈需要水分，所以铁生锈既需要氧气又需要水分。(4)由于氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，为了判断反应是否发生或停止，在实验中加入了酚酞溶液；实验中逐滴加入稀盐酸是为了防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。6实验分析 NaOH 吸收 CO2，锥形瓶 G 内气体压强减小，水的沸点
14、降低实验反思 不赞同 CO 2能溶于水，且能与水反应，只做一个实验无法说明 CO2是被水吸收还是与 NaOH 反应解析 实验分析 锥形瓶 H 内的二氧化碳与氢氧化钠反应，导致压强减小，从而使锥形瓶 G 中压强减小，水的沸点随着压强的减小而降低，故锥形瓶 G 内的水剧烈沸腾。实验反思 只进行实验操作不能说明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，且水能与二氧化碳反应生成碳酸，设计实验操作的目的是进行对比，排除二氧化碳能溶于水，且与水能反应生成碳酸等因素的影响。7(1)D (2)c (3)小于(4)用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照读出 pH解析
15、(1)由 m V 和溶液在配制前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的体积为 V，则 100 mL1.07 g/cm310% V1.84 g/cm398%， V5.9 mL；根据量程相近的原则，量取浓硫酸时需要的仪器是 D。(2)稀释浓硫酸时，为防止产生的热量使液体迸溅，要及时散热，因此将密度大的液体加到密度小的液体中并用玻璃棒不断搅拌来散热，配制该稀硫酸时，加水的质量为 100 mL1.07 g/cm3 V mL1.84 g/cm3(1071.84 V) g，最合理的方法是先量取(1071.84 V)mL 水倒入烧杯中，再将量取的 V mL 浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀。(3)用量筒量取浓硫
16、酸时俯视刻度，读数偏大，但量取的实际体积偏小，即溶质偏少，所以所配溶液的溶质质量分数比实际偏小。(4)根据 pH 试纸的使用方法进行分析。测定溶液 pH 的具体操作方法为用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH。8实验探究一：实验探究 氧气 化学性质和质量C 中产生气泡较慢拓展应用 3.2实验探究二：查阅资料 2KOHCO 2=K2CO3H 2O设计实验 (1)1(2)不可行，因为 CO2能溶于水(或与水反应)，导致测量结果误差较大7(3)实验步骤 实验现象 实验结论另取少量样品，配成溶液，滴加足量 CaCl2溶液，静置，滴加酚酞溶液产生白色
17、沉淀，溶液变红色(合理即可)9(1)瓶塞正放(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时(3)引流 (4)胶头滴管 (5)10(1)生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂CaOH 2O=Ca(OH)2(2)氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高解：设样品中 CaCO3的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 44x 2.2 g10044 x2.2 gx5 g样品中 CaCO3的质量分数为 100%50%。5 g10 g答：样品中 CaCO3的质量分数为 50%。解析 (1)装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂，反应的化学方程式为 CaOH 2O=Ca(OH)2。
