1、1第 3 节 物质的制备【考纲要求】掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。根据化学实验的目的和要求，能做到正确选用实验装置。考点一 常见气体的实验室制法学生用书 P1591气体制备实验的基本思路2常见气体的发生装置反应物状态和反应条件发生装置 制备气体固体固体气体 O2、NH 3、CH 4等固(或液)体液体 气体 Cl2、C 2H4等固体液体 气体H2、NH 3、CO 2、O 2等3.气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。除杂原则：不损失主体气体；不引入新的杂质气体；在密闭装置内进行；先除易除的杂
2、质气体。(2)气体干燥、净化装置类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热装置常见干燥或除杂试剂浓 H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)Cu、CuO、Mg 等24气体的收集方法收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体排液法难溶于水(或某溶液)或微溶于水(或某溶液)，又不与其反应的气体O2、H 2、Cl 2(饱和NaCl 溶液)、NO、CO 2(饱和 NaHCO3溶液)、CO 等向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO 2、NO 2、CO 2排空气法向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH 35尾气处理的原因、方法及装置(1)原因
3、：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或引发火灾、爆炸等灾害。(2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。(3)尾气处理装置(参见本章第 1 节考点三)1Cl 2收集可用排饱和 NaCl 溶液的方法，不能用排水法( )2CO 2、H 2的制备可以选用相同的发生装置( )3Cl 2、SO 2、NH 3均可用 NaOH 溶液吸收尾气( )4Cl 2、SO 2的验满均可用湿润的品红试纸( )5实验室中常用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体( )答案：1. 2. 3. 4. 5.题组一 考查常见气体制备的组
4、合装置1下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )3解析：选 D。用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，大试管管口应向下倾斜；NO 能和空气中的 O2反应生成 NO2，应用排水法收集；H 2密度比空气小，收集 H2时导管应短进长出。 2如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应 H2C2O4COCO 2H 2O 制取一氧化碳，则合理的装置组合为( )= = = = =浓 硫 酸 A BC D解析：选 D。由反应物的状态和反应条件可选用装置作为制取装置。除去 CO2可选用或装置，要收集 CO 只能用装置，故合理的装置组合为或。题组二 考查气体的净化和尾气处理3为制备干燥、纯净的 C
5、O2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入( )A饱和 NaHCO3溶液；碱石灰B饱和 NaHCO3溶液；浓硫酸C浓硫酸；饱和 NaHCO3溶液D饱和 Na2CO3溶液；浓硫酸解析：选 B。用大理石和盐酸反应制得的 CO2中，含有少量 HCl，可用饱和 NaHCO3溶液除去；干燥 CO2可用浓硫酸或无水 CaCl2固体作干燥剂，不能用碱石灰。4下列有关图示装置的叙述不正确的是( )4A装置可用于吸收实验中多余的 SO2B装置可用于收集 H2、NH 3、Cl 2、NO 2等C装置中 X 为苯，可用于吸收 NH3或 HCl 气体D装置可用于收集 NH3
6、，并吸收多余的 NH3解析：选 C。SO 2和 NaOH 溶液能发生反应，故用 NaOH 溶液吸收 SO2可以防止污染，A选项正确。装置中如果气体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集 Cl2、NO 2等；如果气体从短导管通入，只能收集密度比空气小且不与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集 H2、NH 3等，B 选项正确。装置中如果 X 为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该在上层，且不能用于吸收 NH3或 HCl，C选项错误。装置中先用盛有碱石灰的干燥管除去氨气中的水蒸气，然后用排空气法收集NH3，最后用防倒吸的装置吸收多余的 NH3，D 选项正确
7、。考点二 几种常见非气态物质的制备学生用书 P1611氢氧化铝的制备(1)原理(用离子方程式表示)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。 4(2)注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。2氢氧化铁胶体的制备(1)原理(用化学方程式表示)FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。= = = = = (2)操作步骤：加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色停止加热，不可搅拌。(3)装置（如图）3氢氧化亚铁的制备(1)原理(用离子方程式表示)Fe2 2OH =Fe(OH)2。(2)注意事项5Fe
8、(OH) 2有强还原性，易被氧化而迅速变色，因此用于配制亚铁盐溶液和碱溶液的蒸馏水要煮沸，以便除去水中氧气，延缓 Fe(OH)2的变质。为减少 Fe(OH)2与氧气的接触，应将吸有碱溶液的胶头滴管伸入亚铁盐溶液液面下，再将碱溶液挤出。还可在亚铁盐溶液液面上加一层植物油，尽量减少与空气的接触。4乙酸乙酯的制备(1)原理(用化学方程式表示)CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O。 浓 硫 酸 (2)收集：饱和碳酸钠溶液；现象：饱和碳酸钠溶液上方有无色油状、具有特殊香味的液体生成。(3)注意事项试剂的混合方法：先加入无水乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却至室温后再加冰醋酸
9、。长导管不要插入液面下。饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。1氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混合可制得氢氧化铝( )2将氯化铝溶液蒸干可得无水氯化铝( )3制备氢氧化亚铁时，可先向水中加入一小块钠，反应结束后再将长胶头滴管伸入液面以下加入硫酸亚铁溶液即可( )4制备乙酸乙酯时浓硫酸作催化剂和脱水剂( )答案：1. 2. 3. 4.1下列关于实验的叙述正确的是( )A向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B向煮沸的 1 molL1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶
10、液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有 Fe26解析：选 A。 B 选项制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁在沸水中水解；C 选项如果加入氢氧化钠过量，会使得氢氧化铝溶解，方案不佳；D 选项原溶液中可能含有 Fe3 ，而不含 Fe2 。2在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )AC CO CO2 Na2CO3溶液 点 燃 在 空 气 中 CuO NaOH溶 液 BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2 AgNO3溶 液 NaOH溶 液 CFe Fe2O3 F
11、e2(SO4)3溶液 点 燃 H2SO4溶 液 DCaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 H2O Na2CO3 解析：选 D。A 项中制取 Na2CO3溶液的步骤繁琐，且生成的 CO 不便收集，故 A 项不正确；B 项涉及贵重试剂，不经济，故 B 项不正确；C 项铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，故 C 项不正确；D 项制取 NaOH 溶液所用试剂经济易得，原理正确，步骤简洁，故 D 项正确。3在浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示 AE 为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(1)实验室若用 NH4Cl 和熟石灰作试剂来
12、制取、收集干燥的 NH3，则需选用上述仪器装置中的_(填装置序号)。若要制取、收集干燥的 CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口：_。(2)向浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_。(3)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：_。解析：(1)氯化铵与熟石灰加热制备氨气选用 B 装置，通过碱石灰进行干燥选用 D 装置，再用向下排空气法收集选用 E 装置。制取二氧化碳可以用稀盐酸与石灰石反应选用 A 装置，7干燥选用 C 装置，由于二氧化碳密
13、度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为 acdh。(3)纳米级碳酸钙和水混合形成的分散系为胶体，故可以取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。答案：(1)BDE acdh(2)NH3 b CaCl 2CO 22NH 3H 2O=CaCO32NH 4Cl(3)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是学生用书 P1621(2017高考江苏卷)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选 B。需用浓 H2SO4与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能达到实验目的
14、；SO 2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B 项能达到实验目的；SO 2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C 项不能达到实验目的；SO 2与 NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D 项不能达到实验目的。2(2016高考全国卷，13，6 分)下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的 实验操作A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中解析：选
15、 D。NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中得到的是 Fe(OH)3沉淀，并非 Fe(OH)3胶体，A 项错误；加热能促进 MgCl2水解和 HCl 逸出，最终 MgCl2完全水解生成 Mg(OH)2，不能得到无水 MgCl2，B 项错误；加入稀硝酸，CuO 和 Cu 均溶解，C 项错误；根据 Na 分别与水、乙醇反应的剧烈程度或产生气泡的快慢可比较水与乙醇中氢的活泼性，D 项正确。83(2016高考江苏卷)根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选 C
16、。A 项，制 NH3需要用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体加热进行反应，错误；B项，CO 2应从长导管进短导管出，错误；C 项，制得的 NaHCO3为固体，用过滤法分离，正确；D 项，加热时 NaHCO3会分解，错误。4(2016高考全国卷，10，6 分)下列实验操作能达到实验目的的是( )A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2解析：选 C。长颈漏斗不能用来分液，A 项错误；NO 能与 O2反应，不能用排空气法收集，B
17、 项错误；配制 FeCl3溶液时，为防止 Fe3 的水解，应将 FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，C 项正确；将 Cl2和 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCl，但引入了水蒸气，D 项错误。5(2017高考全国卷，10，6 分)实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰
18、与浓盐酸反应制备氯气9解析：选 B。装置 Q 是启普发生器，是氢气的发生装置，装置排列顺序是氢气发生装置安全瓶除去 HCl、O 2装置除去 H2S 装置干燥氢气装置氢气还原氧化钨装置尾气处理装置。Zn2HCl= =ZnCl2H 2、ZnS2HCl= =ZnCl2H 2S，用装置 Q 制得的氢气中含有 H2S、O 2、HCl、H 2O 等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，A 项错误；加热 WO3之前，要确保排
19、尽装置内的空气，因为 H2在空气中的浓度达到一定范围时，加热易发生爆炸，通过检验氢气的纯度判断空气是否排尽，B 项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C 项错误；装置 Q 不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置 Q 制备氯气，D 项错误。学生用书 P311(单独成册)一、选择题1在实验室可用氧化还原反应制取的气体是( )NO 2 O 2 CO 2 Cl 2 NO H 2A B仅C仅 D仅解析：选 A。中 CO2制取：2HClCaCO 3=CaCl2CO 2H 2O，无元素
20、化合价变化，不是氧化还原反应。2既能用浓 H2SO4干燥，又可用 CaO 干燥的气体有( )H 2 O 2 N 2 SO 2 H 2S CH 4NH 3 CO 2A BC D解析：选 A。能用浓 H2SO4干燥的气体有，能用 CaO 干燥的气体有，故选项 A 正确。3用下列装置制取并收集 NO2气体，其中最合理的是( )10解析：选 C。铜与浓硝酸反应的产物是 NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集 NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，只有 C 项符合。4.某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H 2 Cl 2 CH 4
21、 HCl NH 3 NO NO 2 SO 2，下列操作正确的是( )A烧瓶是干燥的，由 A 进气收集B烧瓶是干燥的，由 B 进气收集C在烧瓶中盛满水，由 A 进气收集D在烧瓶中盛满水，由 B 进气收集解析：选 A。由 A 进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，可以用此方法收集，A 项正确；由 B 进气，应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，可以用此方法收集，B 项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度要小，不与水反应，且应该由 A 进气，因此 C、D 两项错误。5关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A装置是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B实验室用装置制取氨气C装置可用于制备氢氧
22、化亚铁并观察其颜色D装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸11解析：选 D。装置作洗气装置时，应长进短出；制取氨气时试管口应向下倾斜；制备氢氧化亚铁时，胶头滴管要伸入新制硫酸亚铁溶液中；由于氨气在四氯化碳中溶解度很小，可以防止倒吸。6如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )选项 气体 a b cA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO4溶液C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰D CO2 稀硝酸 CaCO3 浓硫酸解析：选 D。 A 项，氢氧化钠溶液会吸收生成的 NO2，不正确；
23、B 项，铜与浓硫酸反应需要加热，且酸性高锰酸钾能氧化 SO2，不正确；C 项，碱石灰是固体干燥剂，而题给的装置适用于液体干燥剂，且 NH3不能用向上排空气法收集，不正确。7某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )A.制备少量氨气 B.吸收 HClC.配制一定浓度的硫酸溶液D.制备并收集少量NO2气体解析：选 A。氨气制备装置正确，A 对；HCl 极易溶于水，导管直接通入水中会发生倒吸现象，B 错；不能在容量瓶中进行溶液的稀释，C 错；NO 2气体能与水反应，不能用排水法收集，D 错。8双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置
24、，用吸收剂 X 吸收气体 Y 的情形，其中符合事实的组合是( )12选项 A B C D吸收气体 Y Cl2 HCl SO2 NO吸收剂 X 饱和 NaCl 溶液 水 浓硫酸 NaOH 溶液解析：选 B。 A 项，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，不能被吸收，错误；B项，因 HCl 极易溶于水，则极易被吸收，正确；C 项，二氧化硫能用浓硫酸干燥，但不能被吸收，错误；D 项，NO 不能与 NaOH 反应，不能被吸收，错误。9要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的顺序是( )将蒸馏烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，
25、放好石棉网用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管A BC D解析：选 A。实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右。首先放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网；把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶中装好分液漏斗，连好导气管，检查装置气密性；装置不漏气后，再加液体药品开始反应，制取、收集气体。10如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。下列说法错误的是( )AA、B 装置既能用于收集 Cl2，又能用于收
26、集 NOB装有浓硫酸的 F 装置可用于干燥 CO2气体CC、E 装置可用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中DG 装置可用于合成氨实验中，可干燥、混合并能大致观察 H2和 N2的体积比解析：选 B。A 项，A 装置可用排空气法收集 Cl2，若 A 装置装满水，则可用于收集13NO，B 装置可用排饱和食盐水法收集 Cl2，也能用于收集 NO，正确；B 项，F 为 U 形干燥管装置，该装置只能盛装固体干燥剂，错误；C 项，C 装置中的烧杯可吸收尾气，洗气瓶起到缓冲作用，防止烧杯中的液体倒吸入气体发生装置中，E 装置中间膨大部分可防止液体倒吸，正确；D 项，G 装置中装入浓硫酸，可干燥 H2和
27、 N2混合气体，通过气泡多少可大致观察 H2和 N2的体积比，正确。二、非选择题11N 2在诸多领域中用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净 N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流和讨论。查阅资料N 2的制法有下列三种方案：方案 1：加热 NaNO2和 NH4Cl 的浓溶液制得 N2。方案 2：加热条件下，以 NH3还原 CuO 可制得 N2，同时获得活性铜粉。方案 3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的 N2。实验准备以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。分析交流(1)若以方案 1 制得 N2，应选择的发生装置是_。(2)若按方案 2 制
28、得干燥、纯净的 N2，且需要的 NH3以生石灰和浓氨水作原料制得，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是_(填字母)。获得 N2的反应原理是_(写反应方程式)。(3)若用排水法收集 N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_。你提出的收集方法是14_。解析：(1)方案 1 为加热两种液态物质，符合此条件的只有 A 装置。(2)方案 2 为固体和气体的反应，反应器应选择 B 装置，但要求通入的氨气干燥且纯净，利用浓氨水和生石灰反应制取氨气为固液不加热的装置，选择 E 装置，但同时有水蒸气生成，因此利用碱石灰来干燥，反应完毕后产生的水蒸气以及没有参与反应的氨气与氮气一同导出，利用浓硫酸
29、既可以除去水，又可以除去氨气。(3)排气法收集气体主要是利用气体密度的差别。可以利用直接排空内部空气的装置来收集氮气。答案：(1)A(2)EDBC 2NH 33CuO 3CuN 23H 2O= = = = = (3)N2与空气密度大小接近，收集的氮气中易混入氧气等成分 用真空气囊收集12利用反应 I2(s)Cl 2(g)=2ICl(l)，实验室可用如图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量 ICl。已知：ICl 的熔点为 13.9 ，沸点为 97.4 ，易水解，且能发生反应 ICl(l)Cl 2(g)=ICl3(l)。ICl 3的熔点为 33 ，沸点为 77 。(1)装置 A 中发生反应的化
30、学方程式是_。(2)装置 B 的作用是_。不能用装置 F 代替装置 E，理由是_。(3)所制得的 ICl 中溶有少量 ICl3杂质，提纯的方法是_(填字母编号)。A过滤 B蒸发结晶 C蒸馏 D分液解析：(1)装置 A 用于制 Cl2，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl22H 2OCl 2。(2)浓盐酸具有挥发性，制得的 Cl2中含有= = = = = HCl、H 2O 杂质气体，应在与碘反应前将杂质除去。(3)根据二者沸点的差别，可以用蒸馏的方法除去 ICl 中溶有的少量 ICl3杂质。答案：(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 15(
31、2)除去氯气中的氯化氢杂质 装置 F 中的水蒸气会进入装置 D 中，使 ICl 水解(其他合理答案也可) (3)C13如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：当仪器连接顺序为 ACBBD 时，两次使用 B 装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水 CuSO4粉末。此实验的目的是_，D 装置的作用是_。为了使 B 装置中 CuO 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有_(写一种)。加热前必须进行的操作是_。(2)若烧瓶中盛装 Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，
32、慢慢打开分液漏斗的活塞，则：烧瓶内产生的气体主要有_(写化学式)。用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是_(填字母)E。B 装置中反应的化学方程式为_。解析：(1)A 装置中锌片与稀硫酸反应产生 H2，C 装置是对 H2进行干燥，然后依次通过分别盛有 CuO、无水 CuSO4粉末的 B 装置；通过 CuO 时，氢气与 CuO 反应生成 Cu 和H2O；通过无水 CuSO4粉末时，可以检验生成的水，故实验目的是验证 H2的还原性并检验其氧化产物；D 装置的作用是防止空气中的水蒸气进入 B 装置，干扰产物 H2O 的检验。使B 装置中 CuO 反应充分，在不改变现有药
33、品的条件下，可以减缓 A 装置中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。(2)滴入浓氨水，则 Na2O2与 H2O 反应生成 O2，放热使氨水挥发，氨气逸出。做氨的催化氧化实验，A 装置为 O2、NH 3的发生装置，由于产生的 O2、NH 3中含有水蒸气，需要先通过 D 装置干燥后再进入 B 装置发生催化氧化反应。16答案：(1)验证 H2的还原性并检验其氧化产物 防止空气中的水蒸气进入 B 装置，干扰 H2氧化产物的检验控制分液漏斗的活塞，使稀 H2SO4缓慢滴下(或向烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他答
34、案合理即可)检验装置中空气是否排尽(或检验氢气是否纯净)(2)O 2、NH 3 ADB4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 14某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O32NH 3 2BN3H 2O。(已知：BN 高温下能被空气氧化，不溶于水；B 2O3= = = = =高 温 难溶于冷水但可溶于热水)(1)各仪器接口由左到右的连接顺序为_。(2)实验过程分为如下操作：提纯 BN 滴加浓氨水 添加药品 连接装置加热管式电炉 检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_(填序号)。(3)仪器 A 的名
35、称为_，装置 D 的作用是_，若去掉装置 E 会导致_。(4)装置 C 能产生氨气的原因有_(答出其中一项即可)。(5)管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是_，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是_。(6)除去产物中未反应的 B2O3并得到纯净的 BN 固体的实验操作是_。17解析：(1)按照“发生装置净化装置主体实验防倒吸装置尾气处理装置”的顺序选择实验装置，各仪器接口连接顺序为 eabcdfgh。(2)根据实验目的以及组装实验装置的原则，本实验的操作步骤为。(3)仪器 A 的名称为球形干燥管，装置 D 的作用是防止倒吸，起安全瓶作用，装置 E 是尾气处理装置，去掉它会导致氨气逸出，造成
36、大气污染。(4)浓氨水和生石灰混合，生石灰和水反应，生成氢氧化钙，使 c(OH )增大，同时放出大量的热。消耗水、 c(OH )增大、放热都有利于氨气逸出，可任选一个角度进行阐释。(5)管式电炉加热反应前必须先通入氨气，排尽装置内的空气，防止 BN 被氧化。反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是使 BN 冷却，防止外界空气进入而使 BN 在高温下被氧化。(6)根据 B2O3难溶于冷水但可溶于热水的性质，利用趁热过滤法进行分离。答案：(1)eabcdfgh (2)(3)球形干燥管 防止倒吸 氨气逸出污染空气(4)氨水中存在可逆反应 NH3H 2ONH 3H2ONH OH , 生石灰与水反应消耗 4水，促使氨气放出(或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量 OH ，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进 NH3H2O 分解，并使气体溶解度下降，有利于 NH3放出)(5)排尽装置中的空气 冷却反应混合物，防止 BN 被氧化(6)将粗产品加入适量的热水中，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣 23 次，烘干
