1、1第4章 认识化学变化课时1 常见的化学反应燃烧 ,五年中考命题规律)年份 题型 题号 涉及内容 分值2017 选择题、非选择题 10(B)、15(2)(3) 红磷燃烧、燃烧尾 气 0.522016 选择题 8用“控制变量法”探究可燃物燃烧的条件0.52015 非选择题 13(2) 不完全燃烧 12014 选择题 10AB 燃烧与爆炸 22013 非选择题 11(1) 防水与灭火的原理 1燃烧与灭火是中考的常考内容，分值在0.52.5分，主要考燃烧、燃烧的条件、灭火原理及安全知识，常以选择题或探究题的题型考查，预计2018年中考中以选择题或填空题考查的可能性很大，分值有13分。,知识网络),考
2、点梳理)燃烧与灭火1燃烧(1)定义：一种_发光_、_发热_的剧烈的_化学_反应。(2)燃烧的条件2Error!三 者缺 一不 可(3)实验突破：燃烧条件的探究实验装置白磷燃烧的化学方程式：_4P5O 2 2P2O5_。= = = = =点 燃 实验设计中运用的实验方法a对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比点；铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比点。b条件控制法：把白磷放在热水中，通过液封而隔绝空气，其设计意图是提供可燃物与反应所需的温度，同时使可燃物与氧气隔绝，探究其是否能够燃烧(提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外一个条件)。实验设计对比实验 现象 燃烧条件铜片上白磷铜片上红磷 白磷燃烧
3、，红磷不燃烧水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，说明_燃烧需要温度达到可燃物的着火点_铜片上白磷水中白磷铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧烧杯中的白磷没有与足量的氧气接触，铜片上的白磷与足量氧气接触，说明_燃烧需要与氧气接触_实验结论燃烧需要的条件是：可燃物、_与空气(或氧气)_接触、_温度达到可燃物的着火点_，三者缺一不可。实验装置的改进实验结论的拓展通过该实验还可说明铜具有导热性，对装置加以改进还可将空气中氧气含量的实验与灭火原理结合起来。2灭火的原理与方法破 坏燃 烧条 件 原 理 灭 火 方 法 清 除 可 燃 物 或 使 可 燃 物 与 其 他 物 品 隔 离 隔 绝 氧 气
4、 使 温 度 降 到 着 火 点 以 下 )完全燃烧与不完全燃烧31完全燃烧与不完全燃烧的比较(以碳为例)完全燃烧 不完全燃烧条件 _氧气_充足 _氧气_不充足特点 燃烧速率_快_，放出的热量_多_ 燃烧速率_慢_，放出的热 量_少_产物 _CO 2_ _CO_化学方程式 _CO 2 CO2= = = = =点 燃 _2CO 2 2C= = = = =点 燃 O_2.CO的性质(1)物理性质：无色无味，比空气密度略小，难溶于水。(2)化学性质可燃性：其燃烧的化学方程式为_2COO 2 2CO2_；= = = = =点 燃 还原性：如COCuO CuCO 2；= = = = = 剧毒性：吸入人体
5、内的一氧化碳与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺氧；用途：作燃料、用于冶炼金属。【特别提醒】碳三角如图所示。相关的化学方程式：(1)2CO 2 2CO= = = = =点 燃 (2)CO 2 CO2= = = = =点 燃 (3)CO2C 2CO= = = = =高 温 (4)2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 易燃易爆物的安全常识1爆炸如果急速的燃烧发生在_有限的空间_内，短时间聚积_大量的热_，使气体的体积_迅速膨胀_，就会引起爆炸。2一些与燃烧有关的图标43日常生活的安全常识(1)家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切不可_开灯检查_，应关闭阀门并轻
6、轻开窗通风。(2)启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进行试验。(3)加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内，应该_严禁烟火_。(4)室内着火，不能_立即打开门窗_，因为会提供更充足的氧气。(5)遭遇火灾的自救方法。如果火势很小，根据起火原因，可以用适当的灭火器材和方法将它扑灭；火势较大，有蔓延的可能，就应立即拨打火警电话119求救；当被困在火灾区时，用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。,中考重难点突破)燃烧的条件【例1】(2017，原创题)如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是( A )A只有左侧试管中的红磷能燃烧B只有右侧试管中的白磷能燃
7、烧C红磷和白磷都是可燃物D烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染【解析】A.红磷的着火点为240 ，用热水加热不可达到此温度，红磷不能燃烧，错；B.白磷的着火点较低，白磷能燃烧，正确；C.红磷和白磷都是可燃物，正确；D.燃烧生成的五氧化二磷能被氢氧化钠吸收，减少污染，正确。【答案】A【方法指导】用控制变量法来探究燃烧的条件，使样本的其他条件处在相同条件下进行实验，只保持一个条件不同进行比较，找出样本燃烧需要的条件。这是初中化学中采用控制变量法进行探究的通常做法。1用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是( D )5A该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论B该实验使用了相同的可燃物C该
8、实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧D该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点2如图实验说明，燃烧需要的条件是( C )A有可燃物B有助燃剂C温度达到可燃物的着火点D可燃物与火焰直接接触灭火原理和措施【例2】煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是( )A扇蜡烛会隔绝空气B扇蜡烛会降低蜡烛着火点C扇煤炉会增大空气进入量D扇煤炉会增加新的易燃物【解析】本题考查燃烧条件和灭火原理。蜡烛燃烧放出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就灭；而煤火的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量的新鲜空气，增大了氧气供应量，所以越扇越旺。【答案】C3(
9、2017，雅安)目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是( A )A酒精的燃烧会升高机制炭的着火点B炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C酒精的燃烧是为了升高温度D机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积4(2017，徐州)下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是( A )A粮库失火用水浇灭降低可燃物的着火点B扑灭森林火灾时开辟隔离带清除和隔离可燃物C用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺提供充足的氧气D图书档案起火，用二氧化碳灭火隔绝氧气6与燃烧有关的安全常识【例3】(2017，湘潭)每年5月12日是我国的防灾减灾日，以下有关火灾现场处理方法错误的
10、是( C )A身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭B用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道C人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退D逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号【解析】A.身上着火，就地打滚隔绝氧气，使火熄灭，正确；B.用湿毛巾或湿衣物，捂着口鼻低姿行走到安全通道，正确；C.人员被火围困在高楼，不能从电梯撤退，错误；D.逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发信号求救，正确。【答案】C5(2017，遵义航天中学期末考试)下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是( B )A炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B堆放
11、杂物的纸箱着火时，可用水浇灭C扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉D熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭6(2016，遵义北关中学期中测试)下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是( B )A放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物B防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离C油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度D住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点,经典考题冲关)1.(2017，遵义七中中考一模)最近“纸火锅”(如图)逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料作容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧，对此现象，下列解释合理的是( C )A纸张不是可燃物，
12、不能燃烧B纸张被水浸湿，导致着火点降低C水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点D空气不充足，纸张不会燃烧2(2017，海南)下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是( A )A可燃物燃烧一定会生成二氧化碳B在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸C酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭D炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭3(2017，内江)据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以7减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是( C )A电视机等电器着火用水扑灭B夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气C油锅着火可用锅盖盖灭D高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生4(东营
13、中考)(多选)“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法错误的是( BC )A身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭B水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点C对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭也不能贸然采取灭火措施D油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生5(2017，自贡)强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是( A )A不必检验纯度，直接点燃氢气B在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C在加油站张贴严禁烟火标志D在燃气灶的厨房内上方安装报警器6(昆明中考)俗话说“水火不相容”，然而化学老
14、师给我们演示了一个“水中起火”的实验，如图所示，该实验中白磷能在热水中燃烧是因为：白磷是可燃物；白磷与_氧气_接触；温度达到了白磷的_着火点_。7(2017，正安七中中考二模)林老师在“燃烧的条件”教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片中放置仪器a，请回答：(1)仪器a的名称是_烧杯_。(2)罩上仪器a的作用是_防止产生的白烟逸散到空气中，污染空气_。(3)对照和，能获得可燃物燃烧的条件之一是_温度达到着火点_。(4)课后，小明查阅化学实验手册获知，切割白磷时，应在水下进行，其原因是_白磷的着火点较低，在水下切割，避免白磷自燃_。请 完 成 精 练 本 第 18页 作 业8课时2 化学反
15、应中的质量关系 化学方程式,五年中考命题规律)年份 题型 题号 涉及内容 分值2017 选择题、非选择题6、7、12(3)、13(4)、14(2)(3)、15(3)、16(3)化学方程式书写，质量守恒定律22112112016 非选择题12(1)、(1)、13(2)、15(1)(5)、17质量守恒定律，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算122252015 选择题 5D、8 质量守恒定律 22非选择题15.方案(一)(1)、18.方案(二)(1)化学方程式的书写，根据化学方程式的计算242014 选择题 8AD、9质量守恒定律，书写化学方程式及计算22非选择题 16.方案3、17 根据化学方
16、程式 的计算 152013 选择题 10 根据化学方程式 的计算 2非选择题 12(2)、14(4)、15(2)(3)、17、18质量守恒定律，利用化学方程式的简单计算21455质量守恒定律和化学方程式，近几年来是中考的必考内容，它是最基础的化学用语，在中学化学课中占有十分重要的位置，考查分值在417分，它几乎分布在试题的各种题型中，既考查方程式的书写，也考查它的应用。预计2018年中考中，考查此内容必不可少，且份量较大，仍将分布在各种题型中，分值仍占410分，同学们在学习中必须高度重视此内容。,知识网络)9,考点梳理)质量守恒定律1质量守恒定律(1)内容_参加化学反应_的各物质的_质量总和_
17、等于反应后生成的各物质的_质量总和_。【特别提醒】质量守恒定律的特点反 应 ： 化 学 反 应质 量 ： 反 应 物 、 生 成 物 的质 量总 和 ： 反 应 物 质 量 总 和 生 成 物 质 量 的 总 和 )(2)宏观与微观解释五个“不变”宏 观 反 应 物 和 生 成 物 的 总 质 量 不 变 元 素 种 类 不 变 )微 观 原 子 种 类 不 变原 子 数 目 不 变原 子 质 量 不 变 )两个“一定改变” 宏 观 ： 物 质 的 种 类微 观 ： 分 子 （ 构 成 物质 的 粒 子 ） 的 种 类 )两个“可能改变” 分 子 的 数 目 元 素 化 合 价 )2质量守恒定
18、律的应用(1)解释化学变化和生活中的一些现象。(2)推断某反应物、生成物的组成元素。(3)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前的系数。(4)判断化学方程式书写是否正确。(5)利用质量守恒定律进行简单的计算。3实验突破：质量守恒定律的验证(1)实验装置10(2)探究质量守恒定律的条件和要求反应物或生成物的状态 实验要求没有气体参与或没有气体生成的反应 发生化学反应，且反应现象明显续表反应物或生成物的状态 实验要求有气体参与或有气体生成的反应 在密闭容器中发生化学反应，且反应现象明显(3)现象分析发生化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)。天平的平衡情况(说明反应前后的质量关系)。对天平不平衡
19、的解释(反应中是否有气体生成；外界物质是否进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。化学反应的表示方法1定义用_化学式_来表示_化学反应_的式子叫化学方程式。2书写原则以_客观事实_为依据，符合_质量守恒_定律。3书写步骤,写)写出反应物、生成物的_化学式_,标)标明化学反应的_条件_，标出产物的_状态_，把短线改为“_= =_”,配)_配平_化学方程式11,查)一查化学式是否正确二查是否配平三查生成物状态是否标注、标注是否恰当四查反应条件是否标明利用化学方程式的简单计算1计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。2计算步骤煅烧100 kg的石灰石，最多可得到氧化钙多少千克？分析过程按题
20、意设未知数。写出题中反应的化学方程式。找出反应物和生成物的质量关系。建立已知量和未知量的比例关系。计算 x，并作答。解答格式解：设最多可得到氧化钙的质量为 x。CaCO3 CaOCO 2= = = = =高 温 100 56100 kg x ， x56 kg10056 100 kgx答：最多可得到氧化钙56 kg。,中考重难点突破)用配平方法判断化学方程式中未知物的化学式【例1】(2013，遵义)“碳循环”是自然界中重要的一类物质的转化，二氧化碳在该转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。有 机 物 A O2 CO2 碱 酸 无 机 盐某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R
21、3O 3 2CO23H 2O，R的化学式为_。= = = = =点 燃 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各种元素的原子个数不变，R除外，反应前氧原子个数为6，反应后氧原子个数为7，碳原子个数为2，氢原子个数为6，由此推导出，R分子中含有氧原子1个，碳原子2个，氢原子6个，则R的化学式为C 2H5OH。【答案】C 2H5OH【方法指导】熟练掌握和应用质量守恒定律的微观解释，结合化学方程式，利用化学反应前后原子种类、原子的数目不变，可以推断反应中某物质的分子构成，确定该物质的化学式。121(2017，广东)现有反应：2Cu(NO 3)2 2CuOO 24X，则X的化学式为( B )= = =
22、 = = ANO BNO 2 CNH 3 DN 2O32(2017，鄂州)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式可表示为：X6O 2 4CO2SO 22H 2O，则噻吩的化学式为( B )= = = = =点 燃 AC 4H6S BC 4H4S CC 4H4S2 DC 8H8S3(安顺中考)在细菌的作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH 3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH12O 26NH 3 3N25X19H 2O，则X的化学式为( B )= = = = =细 菌 ANO BCO 2 CH 2 DCO4(2017，兰州)“84消毒剂”
23、是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOHCl 2=NaClOXH 2O，则 X的化学式是( B )ANa 2O BNaCl CNaH DNaClO 3判断物质的元素组成【例2】某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是( )A含有C、H、O三种元素B只含C、H元素C含有C、H元素，可能含有O元素D含有C元素，可能含有H、O元素【解析】化学反应前后元素种类不变，物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，表明W中一定含有碳元素和氢元素，但是由于反应物中有氧气参加，根据生成水和二氧化碳，无法推断W中是否含
24、有氧元素。【答案】C【方法指导】解答此类试题，根据质量守恒定律化学反应前后，元素的种类不变，元素的质量不变。题中提供了反应前后各物质的质量的，要根据化学式计算出各元素的质量，由数值来判断某元素在未知物中是否含有。54.6 g某可燃物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该可燃物的组成为( A )A一定含碳、氢、氧三种元素B一定含碳、氢元素，可能含氧元素C一定含碳、氢元素，不含氧元素D所含元素大于三种6(2012，遵义)完全燃烧2.8 g某有机物，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，下列对该有机物的判断正确的是( D )A该有机物一定含碳、氢、氧元素B该有机物的化
25、学式为CH 4C该有机物的相对分子质量为46D该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为617(2017，遵义十中模拟)物质X在4.8 13g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为X3O 2 RO22SO 2，测得RO 2和SO 2的质量分别为2.2 = = = = =点 燃 g和6.4 g，下列判断中正确的是( B )A参加反应的X的质量为4.3 gBX的相对分子质量为76CX中含有R元素、S元素和O元素DX中含有R元素的质量1.2 g用微观粒子表示的化学反应【例3】(2017，乌鲁木齐)如图表示某化学反应的微观过程，有关反应的说法正确的是( )A该反应属于复分解反应B反应前后分子种类和数
26、目不变C甲物质中氮、氢元素的质量比为13D参加反应的甲、乙物质的分子个数比为45【解析】从化学反应的微观示意图可看出甲为NH 3，乙为O 2，丙为NO，丁为H 2O，由此可以写出反应的化学方程式为4NH 35O 2=4NO6H 2O。 A.该反应不是复分解反应，错误；B.反应前后分子的种类和数目都发生了变化，错误；C.甲物质为氨气，氮、氢元素的质量比为143，不为13，错误；D.从方程式可以看出参加反应的甲、乙物质的分子个数比为45，正确。【答案】D【方法指导】用微观粒子表示的化学反应，解答此类题时，首先要将反应的微观示意图转化为化学方程式，再用方程式求解；特别注意的是：要按照写化学方程式的步
27、骤，将化学方程式写完整。8(2017，河南)如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是( C )A该反应属于置换反应B相对分子质量最小的是NH 3C生成丙和丁的质量比为13D氢元素的化合价在反应前后没有发生变化9(2017，汇川中考模拟)某化学反应的微观示意图如图所示，下列关于该反应的说法错误的是( A )A丁的化学式为H 2O2B丙中C、H、O的质量比为1238C甲有毒性D该反应不属于置换反应利用质量守恒定律的计算14【例4】(2017，郴州)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前的质
28、量/g 12 26 3 0反应中的质量/g 9 22 3 b反应后的质量/g 0 a 3 28Aa等于10B该化学反应为复分解反应C丙一定为催化剂Db等于12【解析】从图表可看出：甲物质反应前为12 g，反应后为0 g。变化量为12 g，是反应物；乙物质反应前的质量为26 g，反应后质量未知；丙物质反应前后不变，可能是催化剂；丁物质反应前为0 g，反应后为28 g，变化量为28 g，是生成物。由质量守恒定律推算出乙物质(参加反应)的质量为28 g12 g16 g，其反应的化学方程式可表示为甲乙丁。A.a261610，正确；B该反应为化合反应，错误；C丙可能为催化剂，错误；D如果反应中同一时间测
29、定，b(123)(2622)7，错误。【答案】A【方法指导】根据化学反应前后的变化量，来确定反应物和生成物，再由质量守恒定律确定未知物的质量，写出可以表示的化学反应方程式，就很容易判断答案的正误。10(2017，兰州)在一密闭容器中，有X、O 2、CO 2、H 2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是( D )物质 X O2 CO2 H2O反应前的质量/g 19 34 6 2反应后的质量/g 11 待测 28 20A.表中的待测值为32BX中一定含有C、H、O元素C该反应是置换反应D反应中CO 2H 2O的质量比为11912(连云港
30、中考)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应CO 2和H 2O，实验测得反应前后物质的质量如表：物质 R O2 CO2 H2O反应前质量/g 46 128 0 0反应后质量/g 0 32 x 54则 x为_88_，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为13，R的相对分子质量为_46_。,经典考题冲关)1(2017，眉山)10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为( 15D )A11 B21 C41 D512(2017，遵义汇仁中学一模)如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中正确的是( B )A该反应属于复分解反应B图示中
31、x的数值为4C反应中乙、丙两物质的质量比为21D反应前后氢元素的化合价没有发生改变3(衡阳中考)FeS 2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO 2，其化学方程式为：4FeS 211O 2 2X= = = = =高 温 8SO 2，则X的化学式为( B )AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFeSO 44(2017，哈尔滨)下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( C )A拉瓦锡测定空气中氧气含量HgO 2 HgO化合反应= = = = = B甲烷燃烧 CH 42O 2 CO22H 2O氧化反应= = = = =点 燃 C实验室用锌和稀硫酸反应制氢气ZnH 2SO4=Z
32、nSO4H 2置换反应D钟乳石的形成CaHCO 3=CaCO3H 2OCO 2分解反应5(孝感中考)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等。猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学同用托盘天平分别称量反应前后物质的质量甲组 乙组实验方案(反应后略)续表甲组 乙组实验现象 有气泡产生，天平的指针向右 偏转铁钉表面有红色物质生成，溶液的颜色发生改变，天平的指针没有偏转结论猜想1正确，反应的化学方程式：_Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2_猜想2
33、正确【反思与评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转，得到启16示，在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_密闭_容器中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_B_(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_A中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡(或C中碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快，橡皮塞易弹出)_。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_参加化学反应_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒；应用：某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_铜、碳、氧、氢_四种元素组成。请 完 成 精 练 本 第 20页 作 业
