1、1第6章 溶解现象一、选择题1下列有关溶液的说法错误的是( A )A溶液一定是无色透明的B溶液由溶质和溶剂组成C溶质可以是固体、液体或气体D稀溶液也可能是饱和溶液2化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( B )A配制溶液时，只能用水作溶剂B配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液3(2017，孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( B )A t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度B t2 时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从
2、t3 降温到 t1 ，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D t3 时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液4溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是( B )A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液5(2017，三明)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是( D ), ,B.称量药品)A.取 用 药 品,C.读取体积), ,D.溶解固体)6在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确
3、的是( C )2A甲图表示称取7.5 g氯化钠B乙图表示量取42.5 mL水C丙图表示溶解氯化钠D丁图表示向试剂瓶中转移溶液7一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( D )A由饱和溶液变为不饱和溶液B溶质质量不变C溶液质量不变D溶质的质量分数减小8甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( D )A甲的溶解度大于乙B t1时， a点表示乙的饱和溶液C甲溶液从 t2降温到 t1，一定有晶体析出D t2时，将甲和乙各15 g分别加入到100 g水中，均能完全溶解9(2013，遵义)物质M在不同温度下的溶解度数据如
4、表所示，以下说法正确的是( C )温度() 0 20 40 60 80溶解度(g) 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2A.0 时，15.9 g M溶于150 g水中形成饱和溶液B20 时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C若要配制200.0 g 20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60 D80 时，M的饱和溶液138.2 g降温至40 ，析出晶体的质量大于20.0 g二、非选择题10请根据如图实验现象并结合溶解度曲线回答(其中甲、乙、丙均不含结晶水)。(1)生石灰与水反应的化学方程式为_CaOH 2O=Ca(OH)2_，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的_丙
5、_(选填“甲”“乙”或“丙”)。3(2)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在_ t2_。(3)t3 时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到 t1 ，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_丙甲乙_。11(2015，遵义)溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。.根据如图解决下列问题(M、N均不含结晶水)：(1)温度为_ t2_时，M、N两种物质的溶解度相等。(2)t1时，将20 g M加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的质量为_65_g，保持温度不变，向该溶液中再加入10 g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_不变_(选填“变大”“不变”或“变小”)。(3)t2时，将25 g N加入50
6、g水中，完成溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是_降温并增加溶质_。.根据下表解决实际问题。温度/ 20 30 50 60 80溶解度/gKNO3 31.6 45.8 85.5 110 169K2CO3 110 114 121 126 139某KNO 3样品中含有少量K 2CO3，其提纯过程如下：样 品 加 一 定 量 水 溶 液 A 加 适 量 Ca（ NO3） 2使 过 滤 | CaCO3 50 饱 和溶 液 B 降 温 至 20 过 滤 | KNO3固体 53.9 g 溶 液 C )(1)上图中溶液C是_饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)样品中钾元素的质量为_33_
7、g(结果保留整数)。12(2017，南京)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：(1)可以作为溶质的是_D_。A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以(2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_16_g，水的体积为_84_mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。4(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。 t1 时，甲物质的溶解度是_40_g。 t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_乙_(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。(4)按如图所示装置，将液体 X注入装有固体 y的试管中，会导致U
8、形管中右端液面升高。则可能的组合是_AD_。选项 x yA 水 氧化钙B 水 硝酸铵C 浓硫酸 水D 稀盐酸 镁13(2017，广州)如图为KNO 3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是_饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)a点对应的溶液的质量分数是_ 100%_(只列计算式)。45.8 g145.8 g(3)将a点对应的溶液升温到70 ，其质量分数_不变_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)欲使KNO 3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_加溶剂_。14(2017，武汉)R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小
9、组的同学进行了如图2所示实验。(1)t1 时，氯化铵的溶解度为_40_g。(2)的溶液中溶质质量分数为_25%_。(3)根据以上信息可推出R是_硝酸钾(或KNO 3)_(写名称或化学式均可)。(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_BC_。A、中，只有中上层清液是饱和溶液B若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法5C和的溶液中，溶质质量相等D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小15.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：(1)40 时，物质A的溶解度是_30_g。(2)20 时，将10 g物质B投入到50 g水中，得到物质B的_饱和_(选填“饱和”或
10、“不饱和”)溶液；此时溶液的溶质质量分数是_13.0%_(结果精确到0.1%)。(3)如果物质A中混有少量的物质B，可采用_降温结晶_的方法提纯物质A。(4)使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是_降低温度(或加入溶质A等)_(取一种)。16(2017，呼和浩特) t2 时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到 t2 ，现象如图1。甲和乙的溶解度曲线如图2。请结合图示回答下列问题： (1)固体甲对应的溶解度曲线是_a_(选填“a”或“b”)。(2)M点的含义_ t1时，甲、乙两物质的溶解度相等_。(3)向烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质
11、，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是_甲物质溶解时放出热量，温度升高，溶解度增大_。(4)将 t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液的有关说法正确的是_abd_(填字母)。a甲溶液仍为饱和溶液b两溶液质量甲乙17(2017，重庆)张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：6(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_丁_(填序号)。(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的_A_(填序号)。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_乙_(填序号)。(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_8_g的M固体。18(2017，金华)在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是_甲_。(2)乙溶液在加50 mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是_。溶解度；溶质质量分数；溶剂的质量；溶液的密度。
