1、1阶段综合测评(第5、6章)限时：40分钟 总分：100分一、选择题(本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)1下列物质中不属于金属材料的是( B )A铝合金 B铁锈C青铜器 D不锈钢2将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属判断合理的是( D )A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌3台灯(如图所示)是一种常见的照明工具。下列说法正确的是( B )A序号所列部件中有四种是用金属材料制成的B铝制成铝箔利用了铝的延展性C铜质插头是铜合金，是合成材料D台灯导线外层是金属材料4下列关于合金的说法正确的是( B )
2、A合金不属于金属材料B合金的硬度一般比组成它的各成分金属大C合金中只有金属单质D多数合金的熔点高于组成它的成分金属5下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( D )A将锌片放入稀硫酸B将铜片放入稀硫酸C将铜片放入硝酸银溶液D将锌片放入硝酸银溶液6某校研究性学习小组的同学为了对CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g气体。则该合金可能是( D )ACuZn合金 BFeCu合金CFeZn合金 DFeAl合金27如图所示是甲、乙两种物
3、质的溶解度曲线图，下列说法错误的是( A )A60 时甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数B升高温度可使接近饱和的乙溶液变饱和C将60 甲物质的饱和溶液降温至 t 会析出晶体D t 时，向100 g水中加入50 g甲物质，只可以得到130 g甲的饱和溶液二、非选择题(本题共5个小题，811题每空2分，第12题14分，共58分)8甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：(1)30 时，丙的溶解度是_10_g_。(2)50 时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_28.6%_(计算结果保留至0.1%)。(3)若将20 时甲、乙、丙三种物质的
4、饱和溶液升温至40 (不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是_丙_。(4)将50 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_乙甲丙_。9金属材料与人类的生产和生活密切相关。(1)铜块可以制成铜丝是利用了铜的_延展_性。(2)为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原理是_隔绝氧气和水_。(3)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式_Al 2O33H2SO4=Al2(SO4)33H 2
5、O_。(4)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是_FeSO 4_(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是_Cu_(填化学式)。10某同学发现家里用的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍。经查阅有关资料，他了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3。仔细观察了水龙头的使用环境后，他依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验：将光亮的铜片部分浸入蒸馏水中；将光亮的铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；将光亮的铜片放在干燥的空气中。请回答：(1)推测一段时间后会出现铜锈的是_(填序号)试管内的
6、铜片。3(2)根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？_否_(选填“是”或“否”)，原因是_铜锈中有碳元素，而反应物中没有含碳元素的物质，不符合质量守恒定律_。(3)实验中将蒸馏水煮沸的目的是_除掉水中溶解的空气_， 该实验的目的是_验证铜片只与水接触能否生锈_，实验、能得到的正确的实验结论是_铜片生锈是铜片与水、空气共同作用的结果_，这个结论只是大致的结论。(4)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的具体的因素，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，要改变的因素是_二氧化碳_(选填“水”“氧气”或“二氧化碳”，下同)，则保持不变的因素是_水、氧气_。11工业
7、上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空。(1)A中观察到的现象是_红棕色粉末变成黑色_。CO还原Fe 2O3的化学方程式为_3COFe 2O3 = = = = =高 温 2Fe3CO 2_，人体吸入过量CO会引起CO中毒，原因是_CO易与血红蛋白结合使人体缺氧_。(2)B处试管中可观察到的现象是_澄清石灰水变浑浊_。(3)C处放置点燃的酒精灯的目的是_燃烧多余的CO，防止污染空气(或处理尾气)_。12今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的
8、质量如下表：次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04试计算：(1)共制得氢气_g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：(1)共制得氢气质量为：0.08 g0.08 g0.04 g0.2 g；(2)由表中数据可知，第1次20 g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20 g稀硫酸中溶质的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 2x 0.08 g x3.92 g98x 20.08 g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为： 100%19.6%。3.92 g20 g答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
