1、1阶段综合测评(第79章)限时：40分钟 总分：100分一、选择题(本大题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个正确答案)1下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是( A )A塑料水杯 B纯棉毛巾C羊毛围巾 D蚕丝被芯2下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( D )ANaOH和NH 4NO3 BCuSO 4和Na 2SO4CNa 2CO3和CaCO 3 DNaCl和KCl3物质A可发生下列所示的两个反应，则A可能是( D )A碱盐H 2O；A金属氧化物盐H 2OACaO BCO 2 CCa(OH) 2 DHCl4推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是( A
2、 )A碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性B碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸D酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱之间的反应5分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是( B )A合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维B有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖(C 6H12O6)C混合物：煤、石油、冰水共存物D复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵6下列转化不能一步实现的是( C )ACa(OH) 2NaOH BH 2SO4HClCFeFe(OH) 3 DCuCu(NO
3、 3)27下列离子能在pH13的水溶液中大量共存的是( C )ASO 、Cl 、Na 、H 24BK 、SO 、Cu 2 、NO24 3CCl 、K 、SO 、Na 24DCa 2 、Cl 、CO 、Na 238某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是( B )2A加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是1
4、7.1 g二、非选择题(本大题包括4小题，911题每空3分，12题10分，共52分)9如图是化学反应中的颜色变化，请据图回答：(1)溶液X是_酸_(选填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是_紫色石蕊溶液_。(2)若X是稀硫酸，B为氧化物，则B的化学式是_Fe 2O3_。(3)若X是稀盐酸，C单质的名称是_铁_。(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_H 2SO4Cu(OH) 2=CuSO42H 2O_。10酸奶是日常生活中常见的一种食品，下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。项目 能量 蛋白质 脂肪 糖类 钠每100 g含量 329 kJ 2.6 g 3.1 g 10.0 g
5、 60 mg请填写下列空格：(1)酸奶中的_蛋白质_在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。(2)脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将_化学_能转化为热能。(3)蔗糖(C 12H22O11)是酸奶中的一种糖类物质，蔗糖的组成中碳、氢元素的质量比为(最简整数比)_7211_。(4)在选择制作酸奶包装盒的材料时，从化学性质的角度分析该材料应具备_无毒_(填写一条即可)的特点。11如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_2NaOHCuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 2_，加热后产生黑色的氧化
6、铜。3【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究；【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH4CuSO 4=3Na2SO4Cu 4(OH)6SO4，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。而氢氧化铜能分解：Cu(OH) 2 CuOH 2O。= = = = = 【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想：硫酸铜溶液呈酸性；猜想：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。【实验与结论】实验：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH_”“”或“”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想成立。实验：向盛有硫酸钠溶液的试
7、管中逐滴滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，则硫酸钠溶液呈_中_(选填“酸”“中”或“碱”)性，猜想不成立。【交流和反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想不成立，理由是_甲组实验生成了Na 2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀_。(2)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例_炭与氧气_(写出反应物即可)。12某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程)。解：(1)由图示可知，当NaOH溶液质量为20 g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na 2SO4；(2)设参与反应的CuSO 4质量为 x。2NaOHCuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 280 16020 g20% x x8 g8020 g20% 160x硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 100%16%。8 g50 g答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
