1、1主题训练(三)范围：物质的化学变化 时间：40 分钟可能用到的相对原子质量：O16 K39 Cl35.5 N14一、选择题1下列过程中不涉及化学变化的是( )A煮熟鸡蛋 B用干冰进行人工降雨C燃放鞭炮 D用小苏打发酵面粉2下图所示变化中，属于化学变化的是( )图 C313端午粽飘香。下列制作粽子的过程有其他物质生成的是( )A清洗糯米 B把肉切成小块C用粽叶包粽子 D烧火煮粽子4下列有关金属用途的一些说法，其中不正确的是( )A铜制插头是利用铜的导电性B钨制灯丝是利用钨的熔点低C铝制成铝箔是利用铝的延展性D用铁锅炒菜是利用铁的导热性5氯气(Cl 2)能与水发生反应：Cl 2H 2O=HClH
2、ClO，其中 HClO 是一种酸。将 Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有( )ANaCl、H 2O BNaClO、H 2OCNaCl、NaClO DNaCl、NaClO、H 2O6在细菌作用下，用氨处理含甲醇(CH 3OH)的工业废水，从而消除对环境的污染，反应的化学方程式为6NH35CH 3OH12X= =3N25CO 219H 2O，则 X 的化学式为( )AH 2O2 BCOCO 2 DNO7对下列有关化学反应的反应类型的判断不正确的是( )CuO2HCl= =CuCl2H 2O3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag
3、CCO 2 2CO= = = = =高 温 A是中和反应 B是还原反应C是置换反应 D是化合反应8下列化学方程式的书写及对其基本反应类型的判断均正确的是( )AKMnO 4=K2MnO4MnO 2O 2 分解反应BCaOH 2O=Ca(OH)2 化合反应CCu2HCl= =CuCl2H 2 置换反应DCuCl 2NaOH= =Cu(OH)2NaCl 复分解反应29用下列矿石在冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( )A辉铜矿(主要成分 Cu2S)B赤铁矿(主要成分 Fe2O3)C磁铁矿(主要成分 Fe3O4)D铝土矿(主要成分 Al2O3)10某化学反应的微观示意图如图 C32 所示(反应条
4、件已省略)，根据该图得出的结论正确的是( )图 C32A四种物质中只有丁属于氧化物B化学反应前后分子种类没有发生变化C反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D丙物质中氮、氧元素的质量比为 78二、填空题11写出具有下列用途的物质的化学式。(1)可用于人工降雨的干冰：_。(2)可用于填充灯泡作保护气：_。(3)实验室制取氧气的暗紫色固体：_。(4)实验室常用作能源用于加热的液体：_。(5)常用作厨房调味剂：_。12写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)加热高锰酸钾制氧气：_。(2)常温下铝与氧气反应：_。(3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：_。13化学与生产生活密切联系。(1)重庆
5、在高科技产业方面发展迅速。生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业生产硅的原理为 2CSiO 2Si2CO，在反应中 SiO2发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。该反应生产的是粗硅，将= = = = =高 温 粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一为 H2SiCl 4 HClX，X 的化学式为= = = = =高 温 _。(2)天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅。已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气(Cl 2)和烧碱，反应的化学方程式为_，产生的 H2若在潮湿的 Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾” ， “白雾”是_。三、实验题14某同学甲设计了如图 C33 中所示的实
6、验验证质量守恒定律。图 C333(1)按照图装配好仪器，检查装置的气密性的方法是_。(2)拔掉橡胶塞(注射器不要拔掉)，装入足量石灰石，再用注射器吸入 2 mL 的稀盐酸，注意盐酸不能多吸，原因是_。(3)再按图连接好装置，塞紧橡胶塞，防止盐酸注入时出现冲塞现象。(4)将装置放在天平左盘上，并使用砝码、游码使天平平衡。(5)快速下推注射器活塞，使反应发生，此时锥形瓶内现象为_，瓶外的现象为_。(6)反应结束后，再进行第 2 次称量，发现称量值没有发生变化。(7)同学乙设计了如图所示的装置来验证质量守恒定律，先把锥形瓶倾斜，再把气球中的镁粉倒入瓶中。试判断反应后，他的装置再次放在天平上_(填“能
7、”或“不能”)保持平衡，原因是_。四、计算题15某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(杂质不与稀盐酸反应)。把一支 4 g 的粉笔研磨成粉末，加入到 20 g 足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为 23.12 g。(1)硫酸钙(CaSO 4)中钙、硫、氧元素的质量比为_。(2)生成 CO2的质量为_g。(3)计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程及结果)4参考答案1B 2B 3D4B 解析 钨制灯丝是利用钨的熔点高。5D 解析 由 HCl、HClO 分别和氢氧化钠反应的化学方程式可知生成物。6C 解析 根据质量守恒定律可知，反应前后各原子的种类、质量和个数均不改变。
8、7A 解析 中和反应是酸和碱反应。8B9A 解析 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，Cu 2S 在冶炼过程中会生成 SO2气体。10D 解析 根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为 4NH35O 2=4NO6H 2O(反应条件已省略)，丙物质NO 中 N、O 元素质量比为 78；四种物质中，除了丁还有丙是氧化物；反应后分子种类发生变化；反应前后 N、O 元素化合价都发生变化。11(1)CO 2 (2)N 2 (3)KMnO 4 (4)C2H5OH (5)NaCl12(1)2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 分解反应(2)4Al3O 2=2Al2O3
9、化合反应(3)Ca(OH)2K 2CO3=CaCO32KOH复分解反应13(1)还原 SiHCl 3 (2)2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2 盐酸液滴= = = = =通 电 解析 (1)根据得失氧的情况判断氧化、还原反应；X 的化学式可根据质量守恒定律得出。(2)根据信息找出反应物、生成物和反应条件。14(1)轻轻下推注射器活塞一小段距离后松开手，若活塞能够回到原来的刻度，则说明不漏气(2)产生的气体太多会超出注射器的存储量(5)有气泡冒出 注射器活塞慢慢上移(7)不能 图装置气球胀大，浮力会增大，导致天平不平衡解析 (1)由装置的特点可知检查气密性的方法是轻轻下推注射器活塞一
10、小段距离后松开手，若活塞能够回到原来的刻度，则说明不漏气；或轻拉活塞，松开手，能回到原刻度；或用手捂锥形(酒精灯微热)，看到注射器的活塞上移。(2)装入足量石灰石，再用注射器吸入 2 mL 的稀盐酸，注意盐酸不能多吸，原因是不易压入锥形瓶内或产生的气体太多会超出注射器的存储量从而冲开活塞。(5)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，锥形瓶内压强变大，所以锥形瓶内现象为有气泡冒出；瓶外的现象为注射器活塞慢慢上移，天平保持平衡。(7)氢气的密度比空气小，气球胀大，浮力增大，导致天平不平衡。15(1)403264(或 548)(2)0.88(3)解：设 1 支粉笔中碳酸钙的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 44x 0.88 g 10044 x0.88 gx2 g白色粉笔中碳酸钙的质量分数为 100%50%。2 g4 g答：这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数为 50%。5
