1、TOPIC ONE,主题一 身边的化学物质,专项（五） 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质,1.氢氧化钠变质的探究,(1)氢氧化钠变质原因:氢氧化钠固体敞口放置时,会因吸收空气中的 而潮解,吸收空气中的 而变质,变质的化学方程式是 ,变质后质量 会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)氢氧化钠变质情况分析: 氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后: 没有变质,其成分为 ; 部分变质,其成分为 ; 完全变质,其成分为 。,水蒸气,二氧化碳,增大,NaOH,NaOH、Na2CO3,Na2CO3,1.氢氧化钠变质的探究,(3)检验氢氧化钠是否变质的方法 检验氢氧化钠是否变质,实质是检验固体物质中是否
2、有 。检验的方法通常有: 加酸溶液:取少量样品于试管中,滴加 ,如果产生 ,说明已变质,其反应原理用化学方程式表示为 。 向样品中滴加几滴稀盐酸观察到无气泡,不能得出没有变质的结论,其原因是 。 加碱溶液:取少量样品于试管中,向其中滴加 溶液,如果产生 ,说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为 。 加盐溶液:取少量样品于试管中,向其中滴加 溶液,如果产生 ,说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为 。,Na2CO3,足量稀盐酸,气泡,酸碱中和反应优先进行,盐酸加入后优先与样品中氢氧化钠反应,Ca(OH)2或Ba(OH)2,白色沉淀,CaCl2(或BaCl2),白色沉淀,1.氢氧化钠变质的
3、探究,(4)探究NaOH是部分变质还是全部变质 设计方案:取样品加水溶解,逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液,过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液, 若 ,则氢氧化钠部分变质;若 ,则说明氢氧化钠全部变质。 分析:由于NaOH和变质生成的Na2CO3,其水溶液均显 ,滴入酚酞都 ,所以不能直接加入酚酞溶液来判断NaOH是否存在;加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液(呈中性,不干扰溶液的变色)后过滤,目的是 ,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,观察是否变红,就可以判断NaOH是否存在了。 (5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠:滴加适量的 溶液,然后过滤,得到氢氧化钠溶液,再蒸发溶剂,得到氢氧化钠固体
4、。,变红,不变红,碱性,变红,将其中的Na2CO3全部除去,Ca(OH)2,2.氢氧化钙变质的探究,(1)氢氧化钙变质的原因:氢氧化钙吸收空气中的 而变质,变质的化学方程式 是 ,变质后固体质量会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)变质情况分析: 氢氧化钙在空气中敞口放置一段时间后: 没有变质,其成分为 ; 部分变质,其成分为 ; 完全变质,其成分为 。,二氧化碳,增大,Ca(OH)2,Ca(OH)2、CaCO3,CaCO3,2.氢氧化钙变质的探究,(3)检验Ca(OH)2是否变质 方法:取少量样品于试管中,加入 ,有 产生,说明Ca(OH)2已经变质。反应的化学方程式为 。 分析:有
5、白色不溶物析出时不能直接判断Ca(OH)2变质,是因为Ca(OH)2为 ,久置可能析出。,足量的稀盐酸,气泡,微溶物,2.氢氧化钙变质的探究,(4)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质 设计方案:取样品溶于水,过滤,向滤渣中滴加足量盐酸,若有气泡产生,说明滤渣中含有CaCO3,Ca(OH)2已变质。 向滤液中滴加无色酚酞溶液,若 ,则说明Ca(OH)2部分变质;若 ,则说明Ca(OH)2全部变质。 向滤液中通入CO2或滴加碳酸钠溶液;若 ,则说明Ca(OH)2部分变质; 若 ,则说明Ca(OH)2全部变质。 分析:向滤渣中滴加少量稀盐酸观察到无气泡,不能得出没有变质的结论,其原因 是 。,变红,不变红,滤液变浑浊,滤液不变浑浊(或无变化),Ca(OH)2为微溶物,滤渣中可能有Ca(OH)2,稀盐酸先和氢氧化钙反应,不能确定滤渣全是Ca(OH)2,3.氧化钙变质的探究,(1)变质原因:氧化钙能与空气中的水发生反应,生成 ,最终生成难溶的 。 (2)检验样品是否变质:取样品于试管中,滴加足量的稀盐酸,若有 生成,则样品已经发生变质;取样品于试管中,滴加适量蒸馏水,插入一支温度计,若温度计示数 ,则样品没有完全变质。 (3)如何除去氧化钙中含有的碳酸钙:除去氧化钙中含有的碳酸钙,采用 的方法,其化学方程式为 。,Ca(OH)2,CaCO3,气泡,上升,高温煅烧,
