1、1专项四 金属活动性顺序探究与应用|典 题 训 练|1.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是 ( )相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强A. B.C. D.2.将铁、锰(Mn)、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中,发现只有银丝表面没有气泡产生;将铁丝浸入氯化锰溶液中,没有观察到明显现象。则三种金属活动性由强到弱的顺序为 ( )A.Mn Fe Ag B.Fe
2、 Mn AgC.Ag Fe Mn D.Mn Ag Fe3.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属 R的活动性进行探究发现:将金属 R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为 R+2HCl RCl2+H2),将 R放入 ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是 ( )A.R+MgSO4 RSO4+MgB.R+CuSO4 RSO4+CuC.R+H2SO4 RSO4+H2D.2Al+3RSO4 Al2(SO4)3+3R4.图 G4-1中“”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )图 G4-1A.甲乙丙B.乙丙甲C.
3、丙甲乙D.甲丙乙5.小明为了比较 X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z 的硝酸盐溶液和 W的硝酸盐溶液进行有关实验,结果如下表(“”表示能反应,“”表示不能反应,“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为 ( )2X Y Z W稀盐酸 Z的硝酸盐溶液 W的硝酸盐溶液 A.YZXW B.XYWZC.XWYZ D.WXYZ6.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸中;将 Ag放入Cu(NO3)2溶液中;将 Cu放入 AgNO3溶液中;将 Cu放入 ZnSO4溶液中;将 Zn放入 AgNO3溶液中。下
4、列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ( )A. B. C. D.7.将下列各组物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是 ( )A.Zn、NaCl、CuCl 2(过量)B.Fe(过量)、Cu(NO 3)2、AgNO 3C.Fe(过量)、KNO 3、CuCl 2D.Cu(过量)、FeCl 2、HCl8.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:滤液里一定含有 (填写化学式,下同),可能含有 ; 滤渣中一
5、定含有 ,可能含有 。 (2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有 (填化学式)。 (3)反应后所得滤液的溶质质量分数 (填“大于” “小于”或“等于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。 9.化学实验室要从 X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下:图 G4-2(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)固体丙中一定含有的金属是 。 3(3)写出中反应的化学方程式: 。 (4)为了检验滤液 C中的溶质成分,向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液 C中一定含有的阳离子有 。 10.小明同学家新买了铜制镀铬的水龙头,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,
6、进行如下探究活动。查阅资料 铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO 4)溶液铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液预测 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr实验过程 取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮,请把实验过程补充完整。实验一 实验二 实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色铝片表面产生气泡较快铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢铜不与稀硫酸反应结论三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 回答问题(1)用砂纸打
7、磨金属片的目的是 。 (2)实验一发生反应的化学方程式是 。 (3)小刚提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。小燕认为不可行,理由是 。 (4)小戏认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是。4参考答案1.A 2.A3.A 解析 将金属 R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明 R能与稀盐酸反应,即活动性 RH;由R+2HCl RCl2+H2可知,R 在化合物中显+2 价;将 R放入 ZnSO4溶液中无任何变化,说明 Zn的金属活动性比 R强,即ZnR;综合上述分析,R 不能与 MgSO4反应
8、,A 错误;R 能与 CuSO4反应生成 RSO4和 Cu,B正确;R 能与 H2SO4反应生成 RSO4和 H2,C正确;Al 能与 RSO4反应生成 Al2(SO4)3和 R,D正确。4.D 解析 由图可知,金属甲能把金属丙从其盐溶液中置换出来,说明金属甲的活动性比丙强;金属丙能把金属乙从其盐溶液中置换出来,说明金属丙的活动性比乙强;因此三种金属的活动性顺序为甲丙乙。5.C 解析 X、W 能与稀盐酸反应,Y、Z 不能,说明 X、W 比 Y、Z 活泼,Y 能从 Z的硝酸盐溶液中把 Z置换出来,说明 Y比 Z活泼;X 能把 W从它的硝酸盐溶液中置换出来,说明 X比 W活泼,综上可知,C 正确。
9、6.D 解析 能验证锌比铜强,能验证铜比银强,故 A项可验证三种金属的活动性顺序;能验证锌比铜强,能验证铜比银强,故 B项可验证三种金属的活动性顺序;能验证铜比银强,能验证锌比铜强,故 C项可验证三种金属的活动性顺序;能验证锌比铜强,能验证锌比银强,但铜和银的活动性强弱不能比较,故 D项不能验证。7.C 解析 A项中金属锌能够把铜置换出来,氯化铜是过量的,所以最后只留下固体铜;B 项中铁虽能置换出铜和银,但铁是过量的,最后留下三种金属;C 项中铁能够置换出铜,铁是过量的,最后留下铜和铁;D 项中不发生反应,最后留下5铜一种金属。8.(1)Zn(NO 3)2 Fe(NO 3)2 Ag、Fe Zn
10、(2)Ag、Fe (3)小于解析 本题主要考查的是金属的化学性质。在金属活动性顺序中,锌位于铁的前面,活动性比铁强。因此将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液中时,锌先与硝酸银反应,如果锌反应完,还有硝酸银,铁才会和硝酸银反应。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则滤渣中一定有氢前金属,可能是铁,也可能是铁和锌的混合物;溶液中的硝酸银全部参加反应。由于锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,所以滤液里一定含有 Zn(NO3)2,可能含有 Fe(NO3)2;滤渣中一定含有 Ag、Fe,可能含有 Zn。(2)若反应后所得滤液呈无色,说明铁没有与硝酸银反应,则滤渣中一定含有Ag、Fe。(3)Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag65 340 189 216Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag56 340 180 216由反应的化学方程式可知,反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。9.(1)ZnXCuAg (2)Ag(3)Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 (4)Ag +、Cu 2+10.实验过程 无现象 铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快 Al Cr Cu回答问题 (1)除去表面的氧化物(2)Cr+H2SO4 CrSO4+H2(3)不能证明 Al 和 Cr 的活动性强弱(4)铝丝、铜丝和 CrSO4 溶液
