1、,题型突破（二） 曲线图像题,专题突破（二） 曲线图像题,化学试题中常运用图像信息表示化学过程或相关的变化规律，称之为图像题。图像包含着丰富的信息知识，能直观形象、简明清晰地体现出化学知识的本质，能考查考生对各知识内容的综合理解和对学科之间知识的综合运用。从题型上来说，图像题在中考中常出现在选择题、填空题、计算题里。从内容上来说，出现在质量守恒、金属与酸(或盐溶液)的反应、溶液的性质、酸碱盐之间的反应、微粒间的变化、反应速率等。,突破方法：分析已知条件，读懂题目中有限的文字信息，对整个函数图像、模型图进行多角度认真分析，特别是图像的重要位置，模型图中粒子在反应前后的变化。 1理解横、纵坐标的含
2、义。把握曲线的四个点，即起点、转折点、交点、终点。 2尽可能把分子、原子模型“翻译”成我们熟悉的化学符号。,类型1 金属与酸反应的图像题,例1 有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图Z21所示，下列结论合理的是 ( ),图Z21,A金属活动性：AB B生成氢气的质量：AB C反应的硫酸质量：AB D反应的金属质量：AB,B,方法点拨,图Z22,此类图像，主要反映的是金属与酸反应生成氢气的质量与时间的关系，解此类题时把握以下两点：,解析 根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，相同时间内B与硫酸反应生成的氢气的质量大，可判断金属活动性顺序是BA；在两种
3、金属完全反应后，放出氢气的质量是AB；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的量成正比，消耗硫酸的质量为AB；金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量。,类型2 溶液pH的图像题,例2 室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图Z23所示。下列有关说法不正确的是( ),图Z23,A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7 C当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色,C,方法点
4、拨 溶液稀释的pH曲线,图Z24,图Z24甲：碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH7，而水的pH7，随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。 图乙：酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH7，而水的pH7，随着加入水的质量增加，pH不断增大，但不会大于等于7。 图丙：酸入碱，在0点时，溶液的pH7，此时溶液呈碱性，随着酸的加入，pH不断减小，当酸碱恰好中和时，溶液的pH7，继续加入酸，溶液的pH7，溶液呈酸性。 图丁：碱入酸，跟“酸入碱”时情况相反。,解析 根据图像可知，在反应未进行时，溶液的pH1，为强酸性溶液，所以该曲线表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，
5、溶液显中性，溶液pH7；当滴入溶液的体积为5 mL时，溶液的pH7，盐酸还有剩余，此时溶液中的溶质是HCl、NaCl；滴入溶液体积为15 mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色。,专题突破（二） 曲线图像题,考向探究,题型解读,类型3 综合图像题,例3 2016河北如图Z25所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是( ),A浓硫酸长久露置在空气中 B一氧化碳还原一定质量的氧化铁 C过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解 D等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应,图Z25,A,方法点拨 解答此类试题时，首先要做到“五看”：一看坐标(横、纵坐标的含义)，二看起
6、点(图像的起点)，三看拐点(图像的拐点及终点)，四看比例(看图像中横纵坐标的比例关系)，五看特征(看图像的走向，如上升还是下降等)；其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合起来，找出图像与相关化学知识的具体关系即可。,解析 浓硫酸有吸水性，长期露置在空气中，溶质质量分数会减小，但是不会减小到0；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁的质量从0开始逐渐增大，然后不变；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变；粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快，等质量的块状和粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的。,例4 图Z26中的四个图像分别代表对应的四个过程，其中正确的是( ),图Z26,B,A镁条在密闭容器中燃烧，反应过程中容器里所盛物质总质量的变化 B分解等质量过氧化氢溶液制取氧气过程中，用与不用二氧化锰的区别 C将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化 D向一定质量的稀硫酸中加入铁粉至过量，溶液的质量变化,类型4 分子、原子模型图像题,例5 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图Z27所示。下列说法不正确的是( ),图Z27,A,方法点拨 此类题目涉及的知识点包括物质组成的基本概念、化学式、质量守恒定律、化学方程式的书写与配平、化学反应的基本类型等。,
