1、课题3 金属资源的利用和保护,1.金属在自然界的存在形式:除 等少数金属有单质形式存在,其余都以化合物形式存在。 2.一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)实验装置,金、银,(2)实验现象:红棕色粉末逐渐变成 色;澄清的石灰水 ;尾气燃烧产生 色火焰。 (3)化学方程式: 。 (4)实验结论:红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成 。 3.工业炼铁 (1)设备: 。 (2)原料: 及空气。 (3)发生的主要反应 产生还原剂: , ; 生成生铁: 。,黑,变浑浊,蓝,单质铁,炼铁高炉,铁矿石、焦炭、石灰石,4.铁制品的锈蚀 (1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程。 (2)铁锈主
2、要成分是 ,很疏松,不能阻止里层的铁被腐蚀。 5.防止铁制品锈蚀的方法 (1)保持铁制品表面的 。 (2)在铁制品表面覆盖 ,如在铁制品表面涂油、刷漆、电镀等。 (3)改变铁制品的组成和结构,可制成耐腐蚀的 ,如不锈钢。,氧气,水蒸气,Fe2O3xH2O,洁净与干燥,保护层,合金,铁的冶炼,1.(2016深圳)根据下列实验装置图,以下说法中错误的是( )A.a处固体由黑色逐渐变为红棕色 B.反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊 C.CO有毒,通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气 D.该实验可验证CO的还原性,A,2.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空
3、气等,主要反应过程如下:,请回答: (1)A的化学式为 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的化学方程式为 。,CO2,金属的锈蚀与防护,3.(2017广州)下列有关金属材料说法正确的是( ) A.铁片在海水中不易生锈 B.钢是纯铁 C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金) 4.如图所示的情况中,铁钉最容易生锈的是( ),C,C,含杂质物质的有关计算,5.(2016永州)工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是( ) A.56 t B.58.3 t C.70 t D.72.9 t,B,1.铁的冶炼 (
4、1)高炉炼铁时的原料为焦炭、铁矿石、石灰石等,虽然焦炭也具有还原性,但炼铁的主要反应原理是在高温下, CO夺取铁矿石里的氧, 将铁还原出来:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,该反应不属于置换反应。 (2)实验室用一氧化碳还原氧化铁时,装置一定不能漏气。因为一氧化碳有剧毒,故尾气要处理,一般用点燃的方法,也可以用气球收集。 2.铁制品锈蚀条件 (1)铁制品生锈的条件是铁与空气和水同时接触。 (2)探究铁生锈的条件时采用经煮沸迅速冷却的蒸馏水,再加上植物油,用来隔绝空气。,3.有关含杂质的计算 (1)纯物质的质量=含杂质物质的质量纯物质的质量分数。 (2)含杂质物质的质量=纯物质的质量纯物质的质
5、量分数。 (3)物质的纯度= 100%。,1.全世界由于锈蚀而报废的金属占全世界年产量的20%40%。下列各方法能有效防止金属生锈的是( ) 保持金属表面清洁和干燥 在金属表面喷油漆 经常用湿布把金属表面擦干净 在金属表面镀上铬等耐腐蚀金属 在金属表面涂上机油 放在阴凉潮湿处 A. B. C. D.,C,2.(2016兰州)下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是( ) A.表面镀铬 B.食盐水浸泡 C.制成合金 D.表面涂油 3.铁画是中国工艺美术园中的一朵奇葩。关于铁画的叙述不正确的是( ) A.悬挂在干燥的环境中 B.生锈时主要生成四氧化三铁 C.经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D.表面涂漆以防止
6、生锈 4.(2016常州)下列情况下,埋在地下的铸铁最容易生锈的是( ) A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在干燥、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在干燥、致密、不透气的土壤中,B,B,A,5.某兴趣小组利用如图装置进行实验探究,下列说法错误的是( ) A.操作时先通CO后加热 B.酒精灯的作用是处理尾气,防止污染空气 C.实验结束时先停止通CO,后停止加热 D.玻璃管里的粉末由红棕色变黑色 6.(2016苏州)下列说法正确的是( ) A.所有金属都呈银白色 B.铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C.铁是地壳中含量最高的金属元素 D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿
7、石在高温下反应生成铁,C,D,7.下列关于金属资源的说法,正确的是( ) A.自然界中的金属都以化合物形式存在 B.自然界中的金属资源是取之不尽的 C.废旧金属应用价值不大,不用回收 D.合理开采金属矿物,寻找金属代用品 8.用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼制出含铁80%的生铁的质量是 ( ) A.500 t B.560 t C.700 t D.1 000 t,D,C,9.(2016广东)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图装置进行实验。请回答问题:(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为 ;图中还原氧化铁的化学方程式为。 (2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是 。,赤
8、铁矿,先“通气”后“加热”,10.(2017遵义)金属有广泛的研究和应用价值。(1)用铜制作导线,因其有良好的延展性和 。 (2)空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是 。 (3)A中最易生锈的部位是 。 (4)B中发生反应的化学方程式 。 (5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。 向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡,该气体是 ; 若滤液呈蓝色,则滤液中可能有的溶质是 (填化学式)。,导电性,铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜,b,H2(氢气),AgNO3,11.(实验题)某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件,其中C、D的分液
9、漏斗中所盛液体为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。,(1)步骤一:关闭K2和K3,打开K1,A中反应的化学方程式是 。对比铁丝表面的变化,能够说明铁生锈与水有关的是装置 (填“C”“D”或“E”,下同)和,能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 和 。 (2)步骤二: 关闭K1,打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中,两个广口瓶中现象的不同点是: ; 。由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是 。 (3)温度会影响铁生锈的快慢,请设计实验加以证明: .。,C,D,D,E,产生气泡的快慢不同,溶液的颜色不同,在氧气和水(或水蒸气浓度),相同的情况下,比较不同温度下相同的铁丝生锈的快慢,12.(计算题)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3 g H2,剩余固体质量为0.1 g。 (1)求样品中铁的质量。,(2)求样品中金的质量分数。,谢谢观赏！,
