1、第九讲 海水中的化学 第1课时 海洋化学资源,考点一 海洋化学资源 重点 命题角度 海洋资源与海水制镁 例1 (2013烟台中考)我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。,(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源， 还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家 誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式_ _，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_ _。,CH42O2,CO22H2O,燃烧,后几乎不产生任何残渣和废气,(2)南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所 示的综合利用。反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的_不同 分离出淡水。
2、 将高盐度浓缩海水进行_可以分离得到粗盐。,颗粒大小,蒸发结晶,用苦卤制取金属镁的流程图如图2：上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是 _(填序号)，步骤的化学方程式为_ _。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入 石灰乳制取氢氧化镁”的优势是_。,、,Mg(OH)22HCl=,MgCl22H2O,苦卤中镁离子的浓度高,【思路分析】 海洋中蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧不产生废气和废渣，属于清洁能源。海水制镁的过程：富集镁、盐酸中和、电解得到镁。,1(2012烟台中考)烟台是座美丽的城市。下列对海洋化 学资源利用的有关叙述错误的是( ) A利用多级闪急蒸
3、馏法淡化海水 B利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2 富集沉淀出来 D利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不 会加剧温室效应,D,2(2017日照中考)镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁。有以下两个方案： 方案一：方案二：,请回答下列问题： (1)每吨试剂价格表,工业生产为了获得更高利润，根据上表分析，最好选方案_ (填“一”或“二”)。 (2)步骤中加入试剂充分反应后的操作是_。 (3)步骤发生反应的化学方程式为_ _。 (4)在MgCl2MgCl2反应中化合价发生变化的元素有_种。,二,过滤,Mg(OH)22HCl
4、=MgCl2,2H2O,2,考点二 海水制盐 重难点 命题角度 粗盐中难溶性杂质的去除 例2 (2016淄博中考)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提 纯的步骤可简单地概括为溶解过滤蒸发。下列说法错误 的是( ) A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热,D,【思路分析】 粗盐中难溶性杂质的去除可以通过“溶解过滤蒸发”实现，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，得到的滤液中也可能含有可溶性杂质。蒸发时待蒸发皿中有大量固体析出时停止加热。,3(2016莱芜中考)在粗盐
5、提纯实验中最后进行NaCl溶液 蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置 放置蒸发皿 放置酒精灯 加热并搅拌 停止加热，借余热蒸干。 正确的操作顺序是( ) A B C D,A,命题角度 粗盐中可溶性杂质的去除 例3 (2017青岛中考)(单双项)为除去粗盐中含有的氯化镁、 硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳 酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液 中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：,下列说法错误的是( ) A实验操作步骤也可以是 B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添
6、加顺序可以颠倒 D操作得到的沉淀中共有四种物质,C,【思路分析】 除去粗盐中可溶性杂质的步骤：沉淀法除去杂质离子、过滤、调pH，蒸发结晶。在除去可溶性杂质离子时，碳酸钠在氯化钡之后加入即可，否则加入的过量氯化钡无法除去。,4为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐 溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量NaOH溶 液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶 液。下列操作顺序中最合适的是( ) A B C D,D,5(2018莱芜中考)海水晒盐可得到大量粗盐，某氯碱厂 用电解精制饱和食盐水法制取NaOH，H2和Cl2还可用于制盐酸， 工艺流程如图所示。下列说法
7、不正确的是( ),AH2和Cl2制盐酸，发生的化学反应为H2Cl22HCl B精制时去除粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的试 剂顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl C电解时的反应为2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2， 该过程电能转化为化学能 D脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发 结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液,考点三 海水制碱 重点 例4 (2015泰安中考)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： (1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl； (2)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。,对上述信息的有关理解
8、不正确的是( ) A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解,B,【思路分析】 海水制碱的流程：吸氨(目的是增大二氧化碳的吸收)、通二氧化碳、沉淀分离(碳酸氢钠先析出的原因是在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小)、煅烧。在这个过程中能循环使用的物质是二氧化碳，得到的氯化铵可以作氮肥。,6(2016青岛中考)“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3 NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙 述正确的是( ) ANaHCO3是纯碱 B析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4
9、Cl C配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进 二氧化碳的吸收,D,7(2016枣庄中考)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：,(1)它是由我国著名化学家_创立的。 (2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：_(填 操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途：_(写出 一种即可)。 (3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设 计了_(填流程图中的编号)的循环。,侯德榜,过滤,食品发酵,8(2018泰安中考)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：,下列说法错误的是( ) A流程
10、中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C上述流程涉及三种基本反应类型 D流程、V是通过化学方法富集氯化镁,C,9(2018枣庄中考)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。,(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐， 这一过程叫_，这样得到的是“粗盐”， 不仅含有泥沙，还含有Ca2、SO42、Mg2等，为去除三种 杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_ _(填 化学式)，过滤去除沉淀后，再加入适量稀盐酸，将溶液调 至中性。,结晶(或蒸发结晶),BaCl2、NaOH
11、、,Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH),(2)氯碱工业基本流程：由图示可知氯碱工艺中可循环利用的物质是_。,NaCl,(3)海水提镁流程：写出其中任意一个反应的化学方程式_ _ _，提取氯化镁历经两步转换的目的是_ _。,MgCl2Ca(OH)2=,Mg(OH)2CaCl2或Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O或MgCl2,MgCl2,获得,比较纯净的氯化镁(或富集氯化镁),(4)下列方法中能淡化海水的是_(填字母)。 A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法,C,10(2016烟台中考)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦 卤，
12、粗盐和苦卤用途广泛。 (1)为了除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42，可按照下列实 验步骤进行：加过量BaCl2溶液；加过量NaOH溶液；加过 量Na2CO3溶液；过滤；加入适量盐酸。其中步骤加过量 Na2CO3溶液的目的是_。,除去溶液中的Ca2和过量的Ba2,(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤中的试剂a是_。步骤中反应的化学方程式为 _。,盐酸,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：上述、两个步骤总反应的化学方程式为_ _。 从步骤过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥 的方法是_ _。,NaClH2O,NH3CO2=Na
13、HCO3NH4Cl,取少量铵态氮肥，加入熟石灰混合研磨，有刺激性,气味气体生成，则证明为铵态氮肥,11(2017烟台中考)“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。,据图回答问题： (1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中 各物质的_不同进行分离的方法。 (2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐 水中先后加入的两种物质是_(写化学式)。,粒子大小,NH3、CO2,(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液 方法，原因是_。 (4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的
14、 化学方程式是_。,氯化钠的溶解度受温度的影响不大,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,(5)浓海水中Mg2、SO42、Ca2可用离子交换膜直接除去， 若用化学沉淀法依次除去Mg2、SO42、Ca2，需要的三种 离子分别是_(写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特 定电量的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过 的离子特点是_。,OH、Ba2、CO32,带有一个电荷的离子,实验一 粗盐中难溶性杂质的去除实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、 酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、剪 刀。,实验步骤,(1)
15、称量 称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝 码下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解 将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。 用_不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,玻璃棒,(3)过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器再进行过滤，若滤液仍 浑浊，应_。 (4)蒸发 将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿 中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中_ _时，立即停止加热，并用玻璃棒不断搅拌直至冷 却，然后用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定容器中。,重新过滤,有较,多晶体析出,要点解读： (1)粗盐中难溶性杂质的去除的操作顺序为_、_、_， 三者顺序
16、不能颠倒。 (2)溶解、过滤、蒸发中都用的玻璃仪器及其作用： 溶解、过滤、蒸发中都用的玻璃仪器是_； 溶解中玻璃棒的作用：搅拌，_； 过滤中玻璃棒的作用：_，防止液滴飞溅； 蒸发中玻璃棒的作用：_，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。,溶解,过滤,蒸发,玻璃棒,加速溶解,引流,搅拌,(3)导致实验结果偏小的原因： 溶解不充分或搅拌时液滴飞溅； 蒸发时液滴飞溅； 转移时有部分食盐遗留在蒸发皿中。,例1 某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。 【查阅资料】 NaCl的溶解度：,【设计并进行实验】 通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验： 溶解过滤蒸发计算产率问
17、题交流 实验各步的操作示意图如下：,请回答下列问题： (1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是 _(填序号)。 (2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻 璃棒进行搅拌的目的是_。,A、C,防止局部温度过高而造成液滴飞溅,(3)工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶 液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达 到同一目的，理由是_。 (4)蒸发过程中，当蒸发皿内_时，立即停止 加热，用余热蒸干剩余液体。,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,有较多晶体析出,(5)若精盐的产率偏低则可能的原因是_ _(写 出一条即可)。,溶液搅拌时液滴溅出,(或蒸发时液
18、滴飞溅或转移时部分精盐遗留在蒸发皿中),【思路分析】 称量时注意“左物右码”，过滤时应该用玻璃棒引流。在实验中多次用到玻璃棒，在各个步骤中的作用各不相同，溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，防止液滴飞溅；蒸发时：搅拌，防止溶液受热不均匀。蒸发时不能把溶液蒸干，待到有较多晶体析出时立即停止加热，利用余热蒸干。导致产率有偏差可以从导致溶质质量变化的角度考虑。,实验二 粗盐中可溶性杂质的去除 实验原理 除去难溶性杂质后的食盐水中还需除去SO42、Mg2、Ca2等杂质后才是精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。,实验用品 (1)仪器：烧杯、细口瓶、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁
19、架台、滤纸、胶头滴管、试管、pH试纸。 (2)药品：粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。,实验步骤,要点解读 (1)加入过量的BaCl2溶液。 加入过量BaCl2溶液的目的是使杂质中的SO42全部转化为BaSO4 沉淀而被除去，其反应的化学方程式为_ _。,Na2SO4BaCl2=,BaSO42NaCl,(2)加入过量的NaOH溶液。 加入过量的NaOH溶液的目的是使杂质中的Mg2全部转化为 Mg(OH)2沉淀而除去，其反应的化学方程式为_ _。,MgCl22NaOH,=Mg(OH)22NaCl,(3)加入过量的Na2CO3溶液。 加入过量的Na2CO3溶液的目的：一是
20、将杂质中的Ca2全部转 化为CaCO3沉淀而除去；二是除去引入的新杂质Ba2，使其 全部转化为BaCO3沉淀而除去，其反应的化学方程式为_ _ _。,CaCl2,Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=BaCO3,2NaCl,(4)加入适量稀盐酸。 加入适量稀盐酸的目的：一是除去引入的新杂质OH，使其 转化为H2O；二是除去引入的新杂质CO32，使其全部转化为 CO2气体而除去，而未反应的少量稀盐酸通过蒸发可以除去。 其反应的化学方程式为_ _。,NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3,2HCl=2NaClH2OCO2,(5)加入试剂的顺序是什么，能否颠倒？ 加入试剂
21、的顺序可以有以下几种：BaCl2、NaOH、Na2CO3、 HCl；BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；NaOH、BaCl2、Na2CO3、 HCl。其中顺序无论如何互换，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 后加入，否则过量的BaCl2无法被除去，盐酸始终最后一个加 入。,例2 (2018济宁中考)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：,请分析上面流程图示，回答： (1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作中依次 加入的物质(过量)和顺序，合理的是_。 ANaOH、Ba
22、Cl2、Na2CO3 BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOH CNa2CO3、BaCl2、NaOH DBaCl2、NaOH、Na2CO3,AD,(2)操作过量加入各物质的目的是_ _。 (3)为获取较纯净精盐，操作的具体方法是_ _。,使欲除去的物质完全反,应,向滤液中滴加,足量稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌,【思路分析】 粗盐提纯分为两部分，即难溶性杂质的去除和可溶性杂质的去除。首先通过过滤除去难溶性杂质，然后通过加入化学试剂除去可溶性杂质离子，因为要完全除去杂质离子，所以加入的试剂均是过量，所以加入的碳酸钠应该在加入的氯化钡溶液之后，便于除去过量的氯化钡。最后加入足量盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发即可得到精盐。,
