1、第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应,考点一 溶液的酸碱性与酸碱度 重点 命题角度 酸碱指示剂,例1 （2016潍坊中考）如图所示，烧瓶内盛有 x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶 中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入 滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体 如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则 x、y、z可能是( ),【思路分析】 根据题干信息可知，气体一定能够溶于液体或者能与液体反应，而且反应后的溶液可以改变指示剂的颜色。氧气不与硫酸反应，不能使烧瓶中的压强降低，不能形成喷泉；二氧化碳能与水反应，使烧瓶中的压强减小，生成的碳酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色；一氧化
2、碳不能与氢氧化钙反应，不能使烧瓶中压强降低，不能形成喷泉；二氧化碳能与氢氧化钠反应，使烧瓶中的压强降低，能形成喷泉，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。,1（2017枣庄中考）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰 富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝 色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加 入了下列哪种调味品( ) A食盐 B味精 C食醋 D香油,C,2（2014济宁中考）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：,（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚
3、酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯 中的溶液是_。 （2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯 中的溶液是_，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 _。,浓氨水,浓盐酸,浓氨水,（3）试分析产生以上现象的原因是_ _ _。,浓盐酸与浓氨水是具有,挥发性的酸和碱，可以使喷洒过酸碱指示剂的纸蝴蝶变色。,酸使石蕊溶液变红，碱使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红,命题角度 溶液的酸碱度与pH 例2 （2017潍坊中考）人体内几种液体的正常pH范围如下：,下列说法错误的是( ) A血浆显碱性 B胃液和胆汁显酸性 C胰液比血浆的碱性强 D胃酸过多的人应少饮碳酸饮料,B,【思路分析】 pH7，溶液显碱性，pH越大，碱
4、性越强； pH7，溶液显中性；pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。,3（2016潍坊中考）一些食物的近似pH如图所示：其中显碱性的食物是( ) A葡萄汁 B苹果汁 C牛奶 D鸡蛋清,D,4（2018枣庄中考）人若长期食用“镉大米”（镉含量 超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的 pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结 构，降低水稻对镉吸收率的是( ) A氯化钾 B烧碱 C熟石灰 D硫酸亚铁（水溶液显酸性）,C,5（2016枣庄中考）用pH试纸测定石灰水的pH，如图所 示，则测得结果与实际值相比( ) A偏高 B偏低 C相等 D无法确定,B,考点二 酸碱中和反应
5、及其应用 重难点 命题角度 中和反应的过程分析 百变例题4 （2017青岛中考节选）用如图所示的装置探究酸碱中和反应。,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观 察到的现象是_。从微观角度分析， 中和反应的实质是_请另外写出一个符 合上述反应实质的化学方程式_ _。,溶液由红色逐渐变为无色,H与OH结合生成H2O,H2SO42KOH=K2SO42H2O,（合理即可）,百变解读：中和反应的实质是H与OH结合生成H2O，不管 是酸加入碱中还是碱加入酸中，都会引起溶液pH、温度的变 化，因此有关中和反应的过程分析可能会从pH变化曲线、温 度变化曲线以及微观粒子等方面进行考查。,【思路分析
6、】 氢氧化钠显碱性，加入酚酞以后溶液显红 色，将稀盐酸滴入加了酚酞的氢氧化钠溶液中，盐酸与氢氧化钠发生反应生成中性的氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞变成无色，当盐酸过量时，溶液呈酸性，溶液仍未无色。从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成了水。,变式一：中和反应的pH变化曲线 6（2018德州中考）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液 的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( ) AH2O BH2SO4 CNaOH DCaCO3,C,7（2017潍坊中考）25时，向20.0 mL质量分数为30% 的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液 的
7、体积如图所示。下列有关叙述正确的是( ) Ab、d点对应溶液的pH：bd B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,D,8（2018滨州中考节选）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：,（1）烧杯中盛放的是_溶液。 曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义_ _ _。 曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有_ _（用化学用语表示）。,氢氧化钠（或
8、NaOH）,盐酸与溶液中,的氢氧化钠恰好完全反应（或该溶液呈中性或该溶液pH为7，,答案合理即可）,H2O、,Na、Cl、OH,变式二：中和反应的微观粒子的变化 9（2018潍坊高密一模）将一定量的氢氧化钠溶液与稀 盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析 下列说法正确的是( ) A反应前后阴、阳离子的总数目不变 B反应前后溶剂质量不变 C反应后溶液呈中性 D反应前后元素种类发生了变化,C,10（2018临沂中考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 （1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。,（2）发生反应的化学方程
9、式是_。 （3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应， 应是_（填序号）。 HNO3 CuSO4 CaCl2,HClNaOH=NaClH2O,变式三：中和反应的温度变化曲线 11（2015德州中考）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：,（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_（填“增 大”“减小”或“不变”）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_ （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）图中B点时，溶液中的溶质是_（填化学式）。,减小,放热,NaCl,命题角度 中和反应的探究 例3 （20
10、16德州中考）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。,她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶 液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸和氢氧化钠的反应 程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加 几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化， 于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：,（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐 酸过量。 小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_ _ _。,观,察到加入酚酞溶液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以,不可能是“氢氧化钠有剩余”,（2）他们共同设计了一个
11、实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：,有气泡冒出,没有气体生成,（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也 可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_（填序号）。 A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末 C硫酸钠粉末 D氢氧化铜,C,（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的 是_（填序号）。,C,【思路分析】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，可以使无色的酚酞 溶液变红。加入酚酞溶液后不变色，说明溶液不显碱性，所以 一定不含氢氧化钠。（2）盐酸过量，剩余的盐酸会与加入的 锌反应生成氢气，可以观察到有气泡产生；稀盐酸与氢氧化钠 恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液
12、，不与锌反应，没有气 体生成。（3）生锈的铁钉表面有红色的氧化铁，能与稀盐酸 反应，红色固体溶解；碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳； 氢氧化铜固体能与稀盐酸反应产生蓝色氯化铜溶液；硫酸钠既,不与盐酸反应，也不与氯化钠反应。（4）小红是将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液显碱性，pH7，随着盐酸的滴加pH逐渐减小，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，pH7，继续滴加稀盐酸，pH7，并逐渐减小，故选C。,实验 中和反应的探究 中和反应的原理及实质（以NaOH溶液和稀HCl反应为例） （1）反应原理：_（用化学方程式 表示）。 （2）中和反应的实质是酸溶液中的_和碱溶液中的_结 合生成_（即：
13、HOH=H2O）。,NaOHHCl=NaClH2O,H,OH,H2O,（3）微观实质：,判断中和反应是否发生的方法,指示剂的选择 一般选用_。向氢氧化钠等碱性溶液中滴入几滴_ _，溶液变为_，逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中 和时溶液呈中性，变为_，中和反应完成。指示剂如果选 用紫色石蕊溶液，该试液在碱性溶液中呈_，在中性溶液 中呈_，蓝色和紫色之间没有明显的界线，反应现象不易 观察，故不常用紫色石蕊溶液做中和反应的指示剂。,酚酞溶液,酚,酞溶液,红色,无色,蓝色,紫色,判断中和反应是否恰好完全反应,中和反应的pH坐标曲线图（以NaOH与HCl的反应为例，图中横线处填“碱入酸”或“酸入碱”）,碱入
14、酸,酸入碱,（1）如图1，开始时溶液呈_性，pH_7；随着_的加入， pH逐渐_，当酸碱恰好完全反应时，pH7，溶液呈中性； 随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 a点：pH7，酸过量，溶质为_； b点：pH7，恰好反应，溶质为_； c点，pH7，碱过量，溶质为_。,酸,碱,增大,碱,碱,HCl、NaCl,NaCl,NaCl、NaOH,（2）如图2，开始时溶液呈_性，pH_7；随着_的加入， pH逐渐_，当酸碱恰好完全反应时，pH7，溶液呈中性； 随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 a点，pH7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH； b点pH7，恰好反应，溶质为_； c点，
15、pH7，酸过量，溶质为_。,碱,酸,减小,酸,酸,NaCl,NaCl、HCl,例 某校化学兴趣小组做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究： 探究：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应。 探究：废液中溶质的成分是什么？,【做出猜想】 猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2 你的猜想：_ 丙同学认为猜想三是错误的，理由是_ _（用化学方程式解释）。,CaCl2、Ca（OH）2,2HClCa（OH）2,=CaCl22H2O,【实验设计】,【评价与反思】 请判断以上设计的两个方案中，_同学的 方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_ _。 【表达与交流】 若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液 未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_ _（填一点）。,戊,猜想中都有氯,化钙，加足量碳酸钠溶液都会产生白色沉淀,腐蚀下水道,（或污染水质）,【思路分析】 酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成H2O，反应后溶液中溶质成分的判断可以从反应物剩余和恰好完全反应两方面分析。,
