1、,化学第一模拟,2018江西中考猜题卷,单项选择题,1.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是 ( ) A.食盐 B.面粉 C.植物油 D.牛奶,2.下列物质属于纯净物的是 ( ) A.河水 B.不锈钢 C.沼气 D.液氧,3.锌是人体必需的微量元素。人体缺锌时,可能导致 ( ) A.生长迟缓 B.贫血 C.骨质疏松 D.夜盲症,4.下列实验操作中不正确的是 ( ),【解题思路】A项,闻药品的气味时,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,正确;B项,给液体加热时,试管内液体体积不超过试管容积的1/3,且使用酒精灯的外焰加热,加热时先使试管底部均匀受热,正确;C项,称量时,
2、应“左物右码”,不正确;D项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,正确。,A.闻药品气味 B.给液体加热 C.称量氯化钠固体 D.稀释浓硫酸,单项选择题,5.下列物质的用途主要利用其化学性质的是 ( ) A.生铁用于铸造铁锅 B.金刚石用于切割玻璃 C.活性炭用于冰箱除味 D.氧气用于急救病人,【解题思路】 A项,生铁用于铸造铁锅是利用生铁具有良好的导热性的物理性质;B项,金刚石用于切割玻璃是利用其硬度大的物理性质;C项,活性炭用于冰箱除味是利用其具有吸附性的物理性质;D项,氧气用于急救病人是利用其能帮助呼吸的化学性质。,单项选择题,【解题思路】 从锂在元素周
3、期表中的信息可知:锂属于金属元素,原子序数(即核电荷数或质子数)是3,相对原子质量为6.941,相对原子质量质子数+中子数,故中子数为4。,图解试题,单项选择题,7.小于的父亲是脐橙种植能手,在培育脐橙幼苗时需要均衡应用多种肥料,现家里购有Ca3(PO4)2、NH4NO3、CO(NH2)2,还需购买的肥料品种是 ( ) A.NH4HCO3 B.KCl C.NH4H2PO4 D.NaNO3,【解题思路】植物种植时需要补充较多的氮、磷、钾营养元素,现有的NH4NO3、CO(NH2)2只含氮一种营养元素,属于氮肥,Ca3(PO4)2只含磷一种营养元素,属于磷肥,故还应补充含钾营养元素的化肥,故选B。
4、,单项选择题,8.对下列现象的解释不合理的是 ( ),【解题思路】D项,洗洁精能洗去餐盘上的油渍是由于洗洁精能使油渍在水中分散成无数细小的液滴,产生乳化现象,解释不合理。,单项选择题,9.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下图所示,下列有关说法正确的是 ( )A.发生反应的甲和乙的分子个数比为11 B.生成物丙和丁的分子个数比为21 C.发生反应的甲和乙的质量比为223 D.生成物丙是氧化物,【解题思路】由题图可得出此反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O,故发生反应的甲和乙的分子个数比为13,生成物丙和丁的分子个数比为11,A、B错误;发生反应的甲和乙的质量比为44
5、(23)=223,C正确;生成物丙为CH3OH,含有三种元素,不属于氧化物。,单项选择题,10.将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是 ( ),单项选择题,【解题思路】将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,根据金属活动性顺序,锌先与硝酸银发生置换反应,硝酸银反应完后再与硝酸亚铁反应,溶液最终变为无色,说明硝酸亚铁已反应完全。由以上分析可知: A项,固体中铁的质量应经一段时间后才出现,而非反应一开始就逐渐增多,错误; B项,溶液中锌元素的质量应逐渐增大,反应结束后为定值,错误; C项,反应开始时,锌与硝酸银发生反应Zn+2A
6、gNO3 Zn(NO3)2+2Ag,每65 g锌可置换出216 g银,固体的总质量增大,硝酸银反应完全后,锌与硝酸亚铁发生反应Zn+Fe(NO3)2 Zn(NO3)2+Fe,每65 g锌可置换出56 g铁,固体总质量逐渐减小直至反应结束后保持不变,正确; D项,根据质量守恒定律,溶液的质量随着锌与硝酸银反应而逐渐减小,当硝酸银反应完全后,锌与硝酸亚铁反应时,溶液的质量逐渐增大,反应完全后成定值,错误。,技巧点拨 坐标图像与化学反应中某些量的变化关系,所考查的内容主要涉及化学反应过程中气体、沉淀(或固体)、溶液等的质量,以及气体的体积、溶液中溶质的质量分数等相关量的变化情况,解答此类题的关键是学
7、会从质量守恒的角度对化学反应过程中某些量随反应时间的变化或随着某种反应物的增加而引起生成物中某些量的变化等,通过坐标形式进行描述分析,即可掌握其解题规律。,单项选择题,选择填充题,11.实验室的下列仪器中主要制作材料属于金属材料的是 ( ) A.蒸发皿 B.烧杯 C.铁架台 D.,【解题思路】 蒸发皿的主要制作材料是陶瓷;烧杯的主要制作材料是玻璃;铁架台的主要制作材料是生铁;实验室的仪器中还有坩埚钳、镊子、燃烧匙等的主要制作材料是金属材料。,坩埚钳(或镊子、燃烧匙等,合理即可),12.如图所示,装置的气密性良好,试管内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,符合该实验现象的一组
8、试剂是 ( ) A.镁带和稀盐酸 B.硝酸铵和水 C.氯化钠和水 D.,氧化钙和水(合理即可),【解题思路】装置中U形管内液面a低于b,说明试管内的固体加入液体后会放出热量。A项,镁带与稀盐酸反应会放出热量;B项,硝酸铵溶于水会吸收热量;C项,氯化钠溶于水没有明显的温度变化;D项,符合题意的还有氧化钙与水反应、氢氧化钠固体溶于水、二氧化锰催化过氧化氢分解的反应、熟石灰和酸的反应、活泼金属和酸的反应等。,归纳总结 初中化学涉及的在溶液中进行的放热反应有过氧化氢的催化分解、活泼金属与酸反应、中和反应、氧化钙与水反应等;溶解过程中有放热现象的是氢氧化钠溶于水等。,选择填充题,13.“高纯度二环戊基二
9、甲氧基硅烷(DONOR-D)的开发”成为2017年度江西省科技进步奖一等奖,二环戊基二甲氧基硅烷(C12H24O2Si)主要应用于聚丙烯塑料的生产。下列说法正确的是 ( ) A.二环戊基二甲氧基硅烷含有氧气分子 B.二环戊基二甲氧基硅烷由39个原子构成 C.二环戊基二甲氧基硅烷是硅元素的一种化合物 D.二环戊基二甲氧基硅烷中碳、氢元素的质量比为,6:1,【解题思路】二环戊基二甲氧基硅烷是一种化合物,该化合物由二环戊基二甲氧基硅烷分子构成,其中不存在氧气分子,也不是由原子直接构成,A、B错误;二环戊基二甲氧基硅烷中含有硅元素,可以认为是硅元素的化合物,C正确;根据二环戊基二甲氧基硅烷的化学式(C
10、12H24O2Si)可以计算出碳、氢元素的质量比为(1212)(124)=61。,选择填充题,易错提醒 对于化学式的意义的考查应注意区别宏观和微观。当以物质的名称描述时,说明讨论其宏观含义,只能体现元素的种类和元素的质量比,而不能反映出原子的概念;当以物质的分子描述时,说明讨论其微观含义,只能体现分子中的原子种类、数目和原子个数比,不能反映出元素的概念。,选择填充题,14.下列依据实验目的所设计的实验过程,合理的是 ( ),取样,分别滴加紫色石蕊溶液后 观察溶液颜色变化(合理即可),选择填充题,【解题思路】 A项,硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,过滤除去硫酸钡沉淀后,得到氯化钾和硝酸
11、钾的混合溶液,引入了新的杂质,该实验设计不合理; B项,将黄铜片和纯铜片相互刻画,由于黄铜片的硬度大于纯铜片,纯铜片上将留下痕迹,黄铜片上无痕迹,可达到鉴别的目的,该实验设计合理; C项,将混有氧气的氮气通过灼热的炭粉会生成二氧化碳气体,引入了新的杂质,该实验设计不合理; D项,鉴别食醋和食盐水,可根据它们的酸碱性不同选择方法:取样,分别滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色的是食醋,仍显紫色的是食盐水,或取样,分别加入碳酸钠固体,能产生气泡的是食醋,无气泡产生的是食盐水,或用pH试纸分别测定溶液的pH,pH7是食醋,pH=7是食盐水等。,选择填充题,15.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列
12、说法正确的是 ( ) A.t1时,20 g 甲或乙溶解于100 g水中都能配制成饱和溶液 B.t3时,等质量三种物质的饱和溶液中溶剂质量的大小关系是丙乙甲 C.将t1时三种物质的饱和溶液分别升温至t2,溶质质量分数都增大 D.若甲物质中混有少量的乙物质,可采用的分离方法是,降温结晶(或冷却热饱和溶液),【解题思路】从溶解度曲线可知,甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大,且甲物质的溶解度受温度变化影响较大,丙物质的溶解度随温度升高而减小。A项,t1 时,三种物质的溶解度大小关系是乙甲=丙,此时,甲的溶解度为20 g,溶解于100 g水中可配制成饱和溶液,而乙的溶解度大于20 g,溶解于100
13、g水中不能配制成饱和溶液;B项,t3时,三种物质的溶解度大小关系是甲乙丙,则等质量三种,选择填充题,物质的饱和溶液中溶剂质量的大小关系是丙乙甲;C项,将t1时三种物质的饱和溶液分别升温至t2,甲、乙两物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不变,丙物质的溶液中有晶体析出,溶质的质量分数减小;D项,若甲物质中混有少量的乙物质,可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法进行分离。,命题规律 溶解度曲线是江西省中考必考的知识点,命题的内容主要是确定某温度时物质的溶解度,几种物质溶解度曲线中交叉点的含义,比较某温度时几种物质溶解度的大小,比较不同物质溶解度受温度变化的影响,并由此延伸出借助于溶
14、解度曲线,比较某温度时几种物质饱和溶液溶质的质量分数大小,等质量的几种物质饱和溶液中溶质或溶剂质量的大小,等质量的几种物质的饱和溶液在温度变化后溶质质量或质量分数的变化,几种可溶性混合物的分离方法的讨论等。,选择填充题,16.(4分)下图为空气中氧气含量测定的装置图,请用化学用语表示下列带点部分: (1)实验使用的红磷 ; (2)实验中产生的白烟溶于水后生成的磷酸溶液中含有氢离子 ; (3)拉瓦锡研究空气成分的原理是加热金属汞与空气中的氧气反应生成氧化汞 。,填空与说明题, , , ,P,H+,2Hg+O2 2HgO(2分),17.(6分)我省“赣江新区总体方案”指出:发展低碳循环产业、加强生
15、态环境保护。 (1)光伏发电属于低碳循环产业,光伏太阳能板中所含硅元素的原子结构示意图是 其中x等于 ; (2)改进能源结构,研发低碳能源有利于保护环境。 目前,使用较多的化石燃料是煤、石油和 ; 据2017年11月16日科技日报报道:南京理工大学张侃教授在太阳能水分解制氢研究上取得成功。水制氢气的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”); (3)生态环境良好的标志之一是主要河流断面水质常年保持在类以上。 国家标准GB/T 14848规定类水质的pH为6.58.5,测定溶液pH最简便的方法是使用 ; 某化工厂的废水中含有一定量的盐酸,为防止排放到河中造成污染,在进行废水处理时,可加入适量的
16、(填化学式)。,填空与说明题,14,天然气,化学变化,pH试纸,CaCO3,18.(6分)化学就在我们身边。小敏一家利用节假日到郊外游玩,请用化学知识解释遇到的问题。 (1)蔬菜大棚边,一位师傅正用电烙铁热熔的方法连接聚氯乙烯塑料水管,聚氯乙烯塑料属于 塑料(填“热固型”或“热塑型”); (2)小敏看到清澈泉水欲喝生水,父亲告诫她要煮沸后才能饮用。加热煮沸泉水的作用是消毒杀菌; ; (3)野炊时,因找来的木柴过于潮湿,难以烧着,后换成干燥的木柴才得以生火做饭。从燃烧的条件分析,潮湿的木柴难以燃烧的原因是 ; (4)母亲准备的野炊食谱如下:主食为馒头;配菜有鸡蛋、牛肉干、花生米。从营养均衡角度考
17、虑,你认为食谱中还应添加的一种食物是 (填食物名称);,填空与说明题,热塑型,降低水的硬度,潮湿的木柴受热时水分蒸发 吸热使温度低于木柴的着火点,蔬菜(合理即可),(5)野炊结束后,剩下的塑料包装袋处理不当易造成“白色污染”。下列解决“白色污染”的措施可行的是 ( ) A.回收废弃塑料 B.焚烧塑料包装袋 C.将废弃塑料深埋 D.选用可降解塑料,填空与说明题,【解题思路】 (1)可用电烙铁热熔的方法连接的塑料,属于加热时熔化,冷却后变成固体,加热后又可以熔化的塑料,称为热塑性塑料;(2)泉水大都是硬度较高的水,加热煮沸泉水的作用除消毒杀菌外,还可以降低水的硬度;(3)潮湿的木柴含有较多水分,受
18、热时水分蒸发吸收热量,使温度低于木柴的着火点,木柴难以燃烧;(4)从食谱分析:馒头富含糖类,鸡蛋、牛肉干富含蛋白质,花生米富含油脂,还缺少维生素,因此应添加蔬菜、水果类食物。(5)解决塑料制品造成的“白色污染”应从以下几方面着手:用布袋(或纸袋等)代替塑料袋、重复使用塑料制品、使用可降解塑料、回收各种废弃塑料等。,19.(6分)我省赣南因丰产钨元素,素有“世界钨都”的美誉。钨是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 被称为“光明使者”。 钨在自然界存在形式之一是黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe,Mn)WO4,传统冶炼金属钨的工艺流程如下:,填空与说明题,填空与说明题,
19、(1)黑钨矿中所含钨酸锰的化学式为MnWO4,其中W显+6价,则Mn的化合价为 ; (2)操作和操作的原理相同,名称是 ; (3)反应池中发生反应的化学方程式为 ; (4)碳、氢气都能将氧化钨固体还原成钨,从有利于提高生成物纯度分析,流程中WO3W的还原剂应该选用 (填“碳”或“氢气”)。,+2,过滤,Na2WO4+2HCl 2NaCl+H2WO4,氢气,【解题思路】(1)已知MnWO4中W显+6价,根据化学式中各元素化合价代数和为零的原则,可计算出Mn的化合价为+2;(2)操作和操作均为固液分离操作,故名称为过滤;(3)由题图可知,反应池中反应物为Na2WO4和盐酸,生成物为NaCl和H2W
20、O4,即可写出该反应的化学方程式;(4)从题中描述可知:碳、氢气都能将氧化钨还原成钨,分析两种物质的状态,碳是固体,氢气是气体,反应后过量的碳固体需要分离,而氢气不需分离,所以,从生成物纯度分析,流程中WO3W的还原剂应该选用氢气。,教你一招 工艺流程题是初、高中衔接题,所涉及的大都是未接触的物质变化过程,此类题起点较高,但所考查的知识点都是初中所学内容,所以落点较低,考查的问题主要是溶解、结晶、过滤等混合物分离方法的判断,给定物质书写化学方程式,可循环物质的判断,污染物的处理等,解题时,应运用所学知识认真分析流程图中物质的变化情况。对于某一步分离的操作方法判断,可根据该操作前后物质种类及状态
21、的变化分析得出;可循环物质的判断则注意分析前面加入的物质和后面生成的副产品的关联性;而所涉及的化学方程式的书写,其实就是已知反应物和生成物书写化学方程式,可直接从流程图中找到相应的反应物和生成物。,填空与说明题,20.(8分)课堂上,老师设置了如图所示的游戏,要求五位同学分别佩戴下列铭牌:铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钙,以最快的速度找到自己的位置(图中“”表示相连的两种物质能发生化学反应,“”表示两种物质的转化关系)。其中,A的溶液显蓝色,D的固体可用于人工降雨。请你回答下列问题: (1)A的化学式为 ; (2)CD的化学方程式为 ; (3)AE反应的基本反应类型是 ; (4)下列四位佩
22、戴铭牌的同学为候选人员,按游戏规则,只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏,这位同学佩戴的铭牌是 。 铜 一氧化碳 盐酸 氯化钠,填空与说明题,CuSO4,复分解反应,C+O2 CO2,【解题思路】,上图为题给五种物质的关系图,由上图可知,Al、CuSO4、Ca(OH)2可分别与两种物质反应,故此三种物质分别为A、B、E中的一种;根据题中描述A的溶液显蓝色,D的固体可用于人工降雨,可知A为CuSO4、D为CO2。而O2可转化为CO2,即C为O2,能与O2反应的只有Al,所以B是Al、E是Ca(OH)2。根据五种物质组成的环形关系,结合铜、一氧化碳、盐酸、氯化钠四种物质的性质,只有盐酸可替
23、代硫酸铜所处位置(与铝、氢氧化钙分别反应),而铜、一氧化碳、氯化钠均不能替代上述任何一种物质。,填空与说明题,填空与说明题,技巧点拨 “有”物质型推断题,即题中给出明确的物质,首先可以画出它们之间的反应以及转化关系,进一步根据题给关系图,确定各种物质的位置,然后按照题目的要求逐项完成答题即可。,21.(8分)下图是实验室制取气体的发生和收集装置。,请你回答下列问题: (1)仪器的名称是 ; (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的化学方程式是 ,若从控制反应速率和节约药品的角度考虑,应选择的发生装置是 (填字母序号,下同); (3)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置,其中不能用来收集
24、氧气的是 ;,长颈漏斗,B,E,实验与探究题,2H2O2 2H2O+O2,实验与探究题,(4)已知氨气的密度比空气小,且极易溶于水,实验室用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体的方法制取氨气,应选择的发生装置是 ,若用G装置收集氨气,应 将 (填“ a”或“b”)与气体发生装置相连接; (5)右图是小于同学利用过氧化氢溶液进行实验的装置,你觉得他的实验目的是 。,C,b,探究过氧化氢受热后是否分解生成氧气,【解题思路】(1)根据图形可写出仪器的名称,但要注意长颈漏斗与分液漏斗的区别;(2)A、B两装置都可用作过氧化氢溶液制氧气的发生装置,但A使用长颈漏斗,无法控制反应速率,B使用分液漏斗,可以控制反应
25、速率,所以若从控制反应速率和节约药品的角度考虑,应选择的发生装置是B;(3)氧气的密度比空气略大,不能用向下排空气法收集;(4)实验室用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体的方法制取氨气,应选择“固体加热型”发生装置;用G装置收集氨气时,由于氨气的密度比空气小,应符合向下排空气法的原理,即“短进长出”;(5)从图中分析可知,小于是将过氧化氢溶液进行加热,再用浓硫酸干燥过氧化氢加热分解时可能产生的气体,然后用带火星的木条检验是否有氧气产生。,实验与探究题,22.(9分)在建设“秀美江西”的过程中,我省不少城区道路的人行道被涂成了红色。学校课外兴趣小组的同学们对建筑用红色颜料很感兴趣,于是从师傅那里获取了
26、少量红色颜料粉末,进行了下列实验探究。 【提出问题】 建筑用红色颜料的成分是什么? 【查阅资料】 建筑用红色颜料大都是铁红(主要成分为氧化铁);工业铁红中可能混有少量氧化铜;铁粉中混有少量铜时,难以从金属颜色确定是否含有金属铜。 【作出猜想】 猜想一:颜料的成分是氧化铁; 猜想二:颜料的成分除氧化铁外,还含有氧化铜。,实验与探究题,【进行实验】 (1)甲组同学用两支试管分别取等质量的颜料样品和氧化铁,然后加入等体积稀硫酸,观察到样品和氧化铁均逐渐溶解成 色溶液,得出结论:猜想一成立,猜想二不成立。你认为该结论 (填“合理”或“不合理”);氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为 ; (2)乙组同学设计
27、了下列方案进行实验: 按下图所示装置对样品进行处理。该装置的不足之处是 ;经改进后,实验过程中,可观察到样品由红色变为黑色,B处的现象是 。,实验与探究题,黄,不合理,Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,没有进行尾气处理,澄清的石灰水变浑浊,将上述充分反应后的固体进行下列实验:,实验与探究题,【实验反思】 探究混合物的成分时,应排除物质间的影响。,稀硫酸(或稀盐酸),固体不完全溶解,有红色固体剩余,【解题思路】 (1)从氧化铁与稀硫酸反应的原理可知样品与稀硫酸反应后的溶液呈黄色;如果样品中含有少量氧化铜,由于氧化铜也能与稀硫酸反应,虽然反应后生成蓝色硫酸铜溶液,但量太少,无
28、法从溶液颜色变化中观察出来,所以甲组的结论不合理; (2)乙组同学设计的是先将氧化物还原成金属,再利用铁和铜两种金属的活动性不同,将其与酸反应,通过观察是否有固体剩余得出结论。从一氧化碳还原金属氧化物的装置设计分析可以得出,装置的不足之处是缺少了尾气处理装置,而装置中B处的澄清的石灰水是检验反应生成的二氧化碳气体;根据题中描述“猜想二成立”,说明经还原后的固体是铁和铜的混合物,加入足量稀硫酸(或稀盐酸)充分反应后,铁被溶解而铜不反应,所以固体部分溶解,有铜即红色固体剩余。,实验与探究题,23.(8分)学校课外活动小组的同学们在做碱的性质实验时发现,往氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时,溶液立即变成红
29、色,可是过了一会儿红色消失,溶液恢复为无色。于是,他们对这一现象进行了探究。 【提出问题】 溶液的红色为什么会变成无色呢? 【查阅资料】 酚酞是一种白色固体,微溶于水,易溶于酒精,遇碱性溶液变色。 【提出猜想】 小明:可能是酚酞变质造成的; 小惠:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故; 小亮:可能是酚酞与空气中的氧气反应; 小晟:可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。 【理论分析】 (1)你觉得小明的猜想是否合理? (填“合理”或“不合理”)。理由是 ;,实验与探究题,不合理,酚酞遇氢氧化钠溶液开始时已变红色,(2)对于小惠的猜想,小亮提出了质疑,他认为反应后的溶液仍呈碱性,所以红色不会消
30、失。氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式是 。 【实验验证】 (1)小亮为了验证自己的猜想,用两支试管分别加入等体积的同种氢氧化钠溶液,将其中一支中的溶液加热至沸腾后迅速冷却并塞紧橡胶塞,另一支通入 ,然后各注入同体积新配制的酚酞溶液,观察到依然是溶液先变成红色,过一会儿红色消失。得出原猜想不成立的结论。,实验与探究题,氧气,CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,(2)请你设计实验验证小晟的猜想:,实验与探究题,【应用拓展】 在实验探究过程中,反应物的浓度不同,反应现象可能不同。请再举一例说明: 。,分别取等体积的浓、稀氢氧化钠溶液,硫分别在空气中和氧气中燃烧(合理即可),【解题
31、思路】 【理论分析】(1)当往氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时,溶液立即变成红色,说明酚酞没有变质,所以小明的猜想不合理;(2)二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠,碳酸钠溶液也显碱性,也能使酚酞变红色,所以小惠的猜想不合理; 【实验验证】(1)小亮的验证实验是采用对比法,将一支试管中的溶液通过加热至沸腾后迅速冷却的方法除去溶液中的氧气,向另一支试管内的溶液通入氧气,然后再分别滴入新配制的酚酞溶液,观察现象;(2)要验证小晟的猜想,可取等体积、不同浓度的氢氧化钠溶液,分别滴入等体积的酚酞溶液,当观察浓的氢氧化钠溶液先变成红色,过了一会儿红色消失成无色,稀的氢氧化钠溶液变成了红色,经过一段时间后红色不
32、消失,说明原猜想成立; 【应用拓展】在所学的知识中,反应物的浓度不同,反应现象不同的例子很多,如硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象不同等。,实验与探究题,教你一招 在实验探究过程中,应注意对控制变量或实验对照的分析,如题中的“除氧”与“通氧”,“浓溶液”与“稀溶液”等。,实验与探究题,24.(10分)醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH。小于为检验购买的9米醋含酸量是否与标签(如图1)相符,取100 mL米醋于锥形瓶中,然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液至恰好不再产生气体(提示:反应的化学方程式为CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2,杂质不参加
33、反应),反应过程中加入的碳酸氢钠溶液质量与生成气体质量的关系如图2所示,请回答下列问题:,计算题,图1,图2,(1)反应产生的二氧化碳质量为 g; (2)请通过计算判断该产品含酸量与标签是否相符(写出计算过程); (3)食品工业中常用0.3%的CH3COONa溶液作防腐剂,若将反应后的溶液配制成食品防腐剂,需要加水 g。,计算题,6.6,3 831.6,【参考答案及评分标准】 (2)解:设反应的醋酸质量为x。 CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO260 44 x 6.6 g60 = 44 6.6 g (2分) x=9.0 g (1分) 故100 mL米醋中含有醋酸 9.
34、0 g。 (2分) 答:该产品含酸量与标签相符。 (设、答全对得1分),【解题思路】 (1)由题意知,当加入碳酸氢钠175 g时,恰好不再产生气体,即反应生成二氧化碳质量为6.6 g。(2)利用生成二氧化碳的质量6.6 g,根据化学方程式可计算出参加反应的醋酸的质量为9.0 g,故100 mL 米醋中含醋酸9.0 g,该米醋的含酸量与标签相符。(3)根据化学方程式可计算出反应生成的醋酸钠的质量为12.3 g,将12.3 g醋酸钠配制成0.3%的溶液,溶液质量为4 100 g;而从题中描述,结合坐标图分析可知,取100 mL米醋(密度为1 g/mL),加入碳酸氢钠溶液175 g,恰好完全反应时,
35、生成二氧化碳气体质量6.6 g,则反应后所得醋酸钠溶液质量为100 mL1 g/mL +175 g-6.6 g=268.4 g,故欲配制0.3%的醋酸钠溶液需要加水的质量为 4 100 g-268.4 g= 3 831.6 g。,计算题,解题指导 化学综合计算常与实验相结合,解题时第一个需要填入的数据一般是后续根据化学方程式计算需要用到的已知量,寻找的方法是实验描述型题可通过数据变化经简单计算得出,坐标图像题可从图像中找到,表格题可从数据变化规律中得出。计算反应物或生成物溶液中溶质的质量分数时,利用化学方程式计算得出的数据就是恰好完全反应时所含或生成的溶质的质量,代入溶液质量即可计算出溶液中溶质的质量分数。其余的计算应注意实验过程中反应物所含杂质、溶液中溶剂的变化、生成气体或沉淀等因素对结果的影响。,计算题,
