1、,化学第三模拟,2018江西中考猜题卷,单项选择题,1.下列与“棉”有关的过程中发生了化学变化的是 ( ) A.棉花纺线 B.棉线织布 C.棉布制衣 D.棉衣着火,2.2017年11月,赣州市被评为全国文明城市。下列做法不符合文明创建要求的是 ( ) A.公共场所禁止吸烟 B.随手关闭水龙头 C.提倡公交出行 D.垃圾随意丢弃,3.下图表示初中化学常见实验操作,其中正确的是 ( ),A.点燃酒精灯 B.铁丝在氧气中燃烧 C.称量药品 D.配制溶液,4.2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰在低温高压条件下形成,1升可燃冰常温下可释放出约130升甲烷气体。下列说法正确的是 ( ) A.
2、可燃冰是可再生能源 B.可燃冰与煤和石油相比,具有热值高、污染小的优点 C.可燃冰的形成条件说明气体的溶解度随温度的升高而增大 D.可燃冰转变成甲烷气体后体积增大说明固体分子很小、气体分子较大,【解题思路】可燃冰在低温高压条件下形成,在同等条件下燃烧产生的能量是石油、煤的数十倍,是比较清洁的新能源,但是本质上还是属于化石燃料,所以是不可再生能源;其形成条件说明气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大;可燃冰转变成甲烷气体后体积增大说明固体分子之间的间隔比气体分子之间的间隔小。,单项选择题,5.钇元素(Y)是一种稀土元素。磷钇矿是稀土矿的主要矿物之一,其主要成分磷酸钇(YPO4)中磷元
3、素为+5价,则钇元素的化合价为 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4,【解题思路】 化合物中,正、负化合价代数和为0。已知磷酸钇中磷元素为+5价,氧元素为-2价,可以判断出钇元素的化合价为+3。,单项选择题,6.如图是某化学反应的微观示意图,图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是 ( ) A.该反应的生成物有2种 B.该反应的基本类型是化合反应 C.反应前后分子种类和原子种类均不变 D.参加反应的两种物质的分子个数比为11,【解题思路】 由反应的微观示意图可知,与反应前相比,参加反应的两种物质其中一种物质反应后有剩余,故该反应的生成物实际上只有一种,所以反应的基本类型是化合反
4、应,反应前后原子的种类不变,分子的种类改变,参加反应的两种物质的分子个数比为21(或12)。,技巧点拨 此类试题看似难度较大,其实比较简单。先找出反应前后重复出现的微粒即反应中有剩余的物质的微粒并剔除,再根据化学反应中分子种类一定改变,原子的种类、数目一定不变找出反应物和生成物,配平化学方程式后再进行相关计算或分析判断。,单项选择题,7.某同学对纯碱和烧碱的相同点和不同点进行了归纳对比,不正确的是 ( ),单项选择题,【解题思路】碳酸钠的俗名为纯碱、苏打,化学式为Na2CO3,水溶液显碱性;氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠,化学式为NaOH,水溶液显碱性;两种物质均为白色固体,易溶于水,但是
5、氢氧化钠固体易潮解,故A正确;碳酸钠的物质类别属于盐,而氢氧化钠属于碱,故B错误;由化学式可知,Na2CO3和NaOH均由三种元素组成,但组成元素的种类不同,故C正确;Na2CO3能与盐酸反应,化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,NaOH也能与盐酸反应,化学方程式为HCl+NaOH NaCl+H2O,两个反应的生成物不同,故D正确。,8.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是 ( ) A.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 B.有机物中一定含有碳元素,含有碳元素的化合物一定是有机物 C.阳离子都是带正电荷的粒子,带正电荷的
6、粒子一定是阳离子 D.氮气可用作保护气,用作保护气的一定是氮气,【解题思路】紫色石蕊溶液属于酸碱指示剂,在中性溶液中显紫色,在酸性溶液中显红色,在碱性溶液中显蓝色,故A正确;有机物是含碳元素的化合物,因此有机物中一定含有碳元素,但是少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳等具有无机物的特点,属于无机化合物,因此含有碳元素的化合物不一定是有机物,故B错误;阳离子是带正电荷的粒子,但是带正电荷的粒子还有质子及原子核,故C错误; 氮气的化学性质不活泼,可用作保护气,但是用作保护气的气体还有稀有气体,故D错误。,单项选择题,教你一招 解答化学逻辑推理题,只要依据推理找出反例即可。如“能使酚酞试液变红的
7、溶液都是碱溶液”,只要举出碳酸钠溶液能使酚酞试液变红,但碳酸钠是盐,即可证明该推理错误。,9.下列根据实验目的设计的实验方案合理的是 ( ),【解题思路】,单项选择题,10.下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 ( ),【解题思路】硝酸铵溶于水时吸热,溶液的温度降低,故A错误;等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应,反应物之间的接触面积越大,反应速率越快,粉末状固体反应最快,粒状固体速率居中,块状固体反应最慢,故B错误;溶液稀释前后,溶质的质量不变,故C正确;稀盐酸的pH7,不断滴加氢氧化钠溶液,稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后,溶液的酸性减弱,逐渐向碱性过渡,pH应不断增大并大于7,故D错误。,单
8、项选择题,11.2017年7月,赣州市购置了数台增湿“雾炮车”,有效减少了空气污染,其工作原理是在水喷出前,先将水雾化,以吸收空气中的有害物质。下列物质中属于空气污染物的是 ( ) A.可吸入颗粒物 B.二氧化碳 C.稀有气体 D.,选择填充题,12.由氧元素和目前世界年产量最高的金属元素组成的氧化物可能是 ( ) A.Al2O3 B.SiO2 C.Fe2O3 D.,一氧化碳(合理即可),Fe3O4(或FeO),【解题思路】目前我国计入空气污染指数的项目有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。,【解题思路】目前世界年产量最高的金属的元素是铁元素。只由氧元素和铁元素组成的化合物是铁
9、的氧化物,包括Fe2O3、Fe3O4、FeO。,易错警示 二氧化碳、稀有气体是空气的成分,不是空气污染物。,13.2018年春,我省多个地市爆发流感。专家建议使用磷酸奥司他韦(化学式为C16H28N2O4H3PO4)等药物进行预防和治疗。下列有关磷酸奥司他韦的说法正确的是 ( ) A.磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B.1个磷酸奥司他韦分子由58个原子构成 C.磷酸奥司他韦中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为1631281 D.磷酸奥司他韦中 元素的质量分数最大,碳,【解题思路】由磷酸奥司他韦的化学式可知,磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成,1个磷酸奥司他韦分子中的原子个数为
10、16+31+2+8+1=58,磷酸奥司他韦中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为(1216)(131)(142)(168)(311)=192312812831,碳元素的质量分数最大。,选择填充题,14.如图所示,用“W”型玻璃管进行微型实验。下列说法正确的是 ( ) A.实验时先点燃酒精灯,再通入CO B.该装置可用燃着的酒精灯进行尾气处理 C.a处发生的反应为置换反应 D.该微型实验的优点是,节约药品(或操作简单,或易观察实验现象,合理即可),选择填充题,【解题思路】根据装置图中的文字说明,a处涉及反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2, a处发生的反应不属于置换反应;实验时要
11、先通入CO,再点燃酒精灯,否则易发生爆炸;尾气中的CO可以用一只燃着的酒精灯或绑一个小气球的方法进行处理;该实验的优点是节约药品、操作简单、易观察实验现象等。,15.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列有关说法正确的是 ( ) A.P点表示甲和乙的溶解度相等 B.t2 时,溶质质量分数为20%的甲溶液是不饱和溶液 C.从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲可用降温结晶的方法 D.将t1时甲和乙的饱和溶液升温到t3 ,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为甲 乙(填“”或“=”),【解题思路】由溶解度曲线可知,P点的意义是t3时,甲和乙的溶解度相等,故A错误;t2时,甲物质的溶解度为25 g,则
12、其饱和溶液中溶质的质量分数为 25 g 25 g+100 g 100%=20%,所以溶质质量分数为20%的甲溶液恰好是饱和溶液,故B错误;甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度受温度影响不大,所以要从混合溶液中提纯甲,可采用降温结晶的方法,故C正确; t1时甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为甲乙,随着温度的升高,甲和乙的饱和溶液均变成不饱和溶液,但溶质质量分数不变,故升高温度后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为甲乙。,选择填充题,16.(4分)江西赣南脐橙名扬四海,被誉为“中华名果”,它富含铁、钙、磷等营养元素,还含有柠檬酸、维生素C、水等物质。请用恰当的化学用语表示下列加点文字部分:
13、 (1)钙元素 (2)2个磷原子 (3)柠檬酸中含有氢离子 (4)标出水中氧元素的化合价,填空与说明题, , , ,Ca,2P,H2 O 2, ,H+,17.(7分)2017年热映的电影战狼2不仅跟军事有关,还涉及很多化学知识。 (1)影片中展示了一种新型防弹衣用超高强度的芳纶纤维制作而成的防弹背心,不仅可以大大减轻装备的重量,还可以增强防护安全性能,真正做到“以柔克刚”“刀枪不入”。 芳纶纤维属于 (填“无机非金属材料”“天然材料”或“合成材料”);,合成材料,(2)军事上利用磷燃烧时产生大量 的现象可制造烟幕弹;利用镁燃烧时发出耀眼的 的现象可制造照明弹;战场上可将活性炭放在防毒面具的滤毒
14、罐里,利用活性炭的 性来消除催泪弹对人体的不良影响; (3)影片还呈现了大量的火药爆炸场面,火药爆炸的原理用化学方程式可表示为2KNO3+3C+S K2S+N2+3X,根据质量守恒定律可知X的化学式为 ; (4)战争电影中还经常出现燃烧弹和火焰喷射器,如2016年上映的美国电影血战钢锯岭。这类武器使用时首先释放出大量可燃性气体,然后将可燃性气体引爆,让躲在防御工事里的敌人即使不被炸死也不能生还,其原因是 。,填空与说明题,白烟,白光,吸附,CO2,可燃性气体燃烧消耗了氧气,使防御工事里的敌人因缺氧而致死,18.(5分)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学习的特点。如图为几种原子的结构示意图
15、,请回答下列问题:(1)图D中x的数值为 ; (2)图中与B所对应的元素处于同一周期的有 (填字母); (3)A和C两种粒子的化学性质相似是因为 ; (4)B和D形成化合物时,两种粒子的个数比为 。,填空与说明题,7,C和D,原子的最外层电子数相等,1:1,19.(6分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其模拟流程如下:,填空与说明题,(1)向饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和铵盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳,这样操作的目的是 ; (2)反应的化学方程式为 ; (3)“侯氏制碱法”的主要产品“碱”是指 (填化学式),还可以得到一种副产品X在农业上常用作 (填“氮肥”
16、“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。,吸收更多的二氧化碳,CaCO3 CaO+CO2,Na2CO3,氮肥,20.(8分)AF是初中化学常见的物质,均含有一种相同的元素,其中A与B组成元素完全相同,E与F的组成元素完全相同,B与E是植物光合作用的原料,D是一种碱,在农业上常用于配制波尔多液。其转化关系如图所示(图中“”表示物质间存在转化关系,“”表示两物质间能发生反应),请回答下列问题: (1)物质C的化学式是 ; (2)物质E的一种用途为 ; (3)D与E反应的化学方程式是 ; (4)图中的转化关系一定不涉及的基本反应类型是 。,填空与说明题,O2,置换反应,作气体肥料(或用于灭火等,合理即可),
17、Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,【解题思路】根据题干提供的信息,D是一种在农业上常用于配制波尔多液的碱,可知D是氢氧化钙;B与E是植物光合作用的原料且AF这几种物质均含有一种相同的元素,则该元素为氧元素,结合框图中的转化关系可以判断,B是水,E是二氧化碳;A与B组成元素完全相同,则A是过氧化氢,C是氧气;E与F的组成元素完全相同,则F是一氧化碳;整个框图的转化关系中涉及分解反应、化合反应、复分解反应,不涉及置换反应。,21.(8分)下列4个实验都与铁的性质有关,请回答相关问题。,(1)如图甲所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验,用适量双氧水和二氧化锰代替实验乙中的水,甲图和乙图中都有的
18、玻璃仪器的名称为 ,实验甲中产生气体的化学方程式为 , 实验甲与实验乙相比,其优点除了 使实验更简便外,还有 ; (2)实验丙中铁钉最易锈蚀的部位是 (填“a”“b”或“c”); (3)实验丁中观察到的异常现象为铁钉表面有气泡产生,可能的原因是硫酸铜溶液 显 (填“酸”“碱”或“中”)性。,集气瓶,b,实验与探究题,2H2O2 2H2O+O2,可以提供充足的氧气,让铁丝燃烧更持久,酸,22.(9分)在学习燃烧的知识时,小明通过查阅资料得知:镁条和O2、N2、CO2都能发生反应,于是小明和同学们对镁条的燃烧展开了探究。他们先对实验装置进行了简单的改进(如图),在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚,
19、先点燃坩埚内的酒精,再将镁条伸入集气瓶内点燃,可看到镁条剧烈燃烧,瓶底生成的白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体,瓶内壁也附着一些黑色固体。请回答下列问题: (1)实验中,在集气瓶瓶底铺一层细沙的作用是 。 (2)小明取出部分生成物,向其中加入足量的盐酸,结果发现 白色物质溶解,黑色物质不溶。于是他猜测黑色物质是镁条 中所含的不溶性物质。为了验证小明的猜想是否正确,小华 设计了一个实验,结果证明小明的猜想是错误的。小华设计 的实验及观察到的现象是 。,实验与探究题,防止高温生成物溅落炸裂瓶底(合理即可),取适量镁条浸入足量的盐酸中,镁条全部溶解,并有气体生成,(3)通过(2)可证实该黑色物质是反应
20、的生成物,初中学过的黑色物质有C、Fe粉、MnO2、Fe3O4、CuO,小华说黑色物质一定是碳单质,他的理由是 ,经过进一步证实,黑色物质就是碳单质,请写出生成碳单质的反应的化学方程式 。 (4)实验中先点燃坩埚中的酒精,其燃烧产生的热量可以点燃镁条,除此之外,酒精燃烧对后续实验有什么作用? 。 (5)通过上述探究,你对燃烧有了哪些新的认识? (写一点即可)。,实验与探究题,反应物中没有Mn、Fe和Cu,所以生成物中不可能有这三种元素,酒精燃烧产生的CO2可作为后续反应的反应物,燃烧不一定要有氧气参加 (合理即可),2Mg+CO2 2MgO+C,【解题思路】燃烧会产生固体物质,且温度较高,所以
21、在集气瓶瓶底铺一层细沙的目的是防止高温生成物溅落炸裂瓶底;小明猜测黑色物质是镁条中所含的不溶性杂质,只需要用镁条和盐酸反应看镁条中是否含有不溶于酸的黑色物质,即可验证猜想是否正确。,23.(8分)小李同学在整理实验室时发现一瓶标签破损的无色溶液,实验员老师只记得该瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种;为了确定该瓶溶液的成分,小李和兴趣小组同学进行了如下探究活动(已知实验室温度为20 )。 【提出问题】该瓶溶液中溶质是什么? 【查阅资料】,实验与探究题,【讨论交流】通过分析资料,同学们认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液和碳酸氢钠溶液,他们的理由是 。,氢氧化钙和碳酸氢钠20
22、时饱和溶液的溶质质量分数小于10%,【实验验证】(1)取少量的样品于试管中,测该溶液的pH,操作方法是 ; 测得该溶液的pH大于7,则该溶液不可能是 溶液。 (2)为了进一步确定该溶液的成分,同学们又做了如下实验:,实验与探究题,氯化钠,【讨论交流】小李同学认为,该溶液不一定就是碳酸钠溶液,还有可能是部分变质的氢氧化钠溶液。于是又设计了如下实验:取少量的样品溶液,加足量BaCl2溶液,观察到产生白色沉淀;过滤后,在滤液中加入酚酞试液,观察到 ,说明该溶液是部分变质的氢氧化钠溶液。 【实验反思】实验室的氢氧化钠溶液在保存时应注意 。,产生白色沉淀,溶液变红色,密封,【解题思路】 根据饱和溶液中溶
23、质的质量分数计算公式 +100 100%(S为溶解度),氢氧化钙在常温下的溶解度为0.2 g,碳酸氢钠在常温下的溶解度为9.6 g,二者饱和溶液中的溶质质量分数都小于10%,所以该溶液不可能是氢氧化钙溶液和碳酸氢钠溶液。测得该溶液的pH大于7,则该溶液不可能是氯化钠溶液。如果是碳酸钠溶液,加入氯化钡溶液,则产生白色沉淀,反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl;但是氢氧化钠溶液在空气中容易和二氧化碳反应也生成碳酸钠,所以还有可能是部分变质的氢氧化钠溶液。取少量的样品,加足量BaCl2溶液,观察到产生白色沉淀说明溶液中有碳酸钠存在;过滤后,在滤液中加入酚酞试液,观察到溶
24、液变红,说明溶液中仍有氢氧化钠存在,则该溶液是部分变质的氢氧化钠溶液。,实验与探究题,24.(10分)某水泥厂为了寻找碳酸钙的质量分数超过75%的石灰石样品,对一种石灰石样品进行如下实验:在图1的锥形瓶中加入10 g该石灰石样品,滴入足量稀盐酸,天平示数的变化如图2所示(样品中的杂质不与盐酸反应)。 请计算: (1)实验中生成二氧化碳的质量 为 g。 (2)计算该石灰石样品中碳酸钙的 质量分数,并判断该石灰石样品中 碳酸钙的质量分数是否符合要求。 (3)若碳酸钙的质量分数超过75% 的石灰石中钙元素的质量分数为 a%,则a%的取值范围是 (该石灰石样品中的杂质不含钙元素)。,计算题,3.52,
25、30%a%40%,计算题,【参考答案及评分标准】 (2)解:设石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (1分)100 44 x 3.52 g (1分)100 44 = 3.52 g (1分) x=8 g (1分) 石灰石中碳酸钙的质量分数为 8 g 10 g 100%=80%75% (1分) 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%,符合要求。 (设、答全对得1分),【解题思路】由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为313.52 g-310.00 g=3.52 g,要计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数可用二氧化碳的质量3.52 g作为已知量,代入化学方程式先算出样品中纯净的碳酸钙的质量为8 g,再算出碳酸钙的质量分数为80%75%,由此判断该石灰石样品中碳酸钙的质量分数符合要求;根据碳酸钙的化学式可以算出纯净的碳酸钙中钙元素的质量分数为40%即a%最大值为40%;而碳酸钙的质量分数超过75%的石灰石中,钙元素的质量分数超过40%75%=30%,则a%的取值范围是30%a%40% 。,计算题,
