1、,化学第六模拟,2018江西中考猜题卷,单项选择题,1.下列物质的用途只利用了其物理性质的是 ( ) A.活性炭作吸附剂 B.氧气作助燃剂 C.焦炭作还原剂 D.二氧化碳作灭火剂,【解题思路】 活性炭作吸附剂是利用其物理性质吸附性,故A正确;氧气作助燃剂是利用其支持燃烧的性质,焦炭作还原剂是利用其还原性,这些都是化学性质;二氧化碳作灭火剂是利用其密度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧的性质,这既利用了它的物理性质,也利用了它的化学性质。,单项选择题,2.下列物质在空气中燃烧火焰呈蓝色的是 ( ) A.镁带 B.木炭 C.一氧化碳 D.红磷,【解题思路】 一氧化碳在空气中燃烧火焰呈蓝色,故C选项正确
2、。,3.下列氧气制取过程中所涉及的实验基本操作正确的是（）,【解题思路】 A操作易折破试管;C操作瓶塞没有倒放会沾污瓶塞;D操作带火星的木条应放在集气瓶瓶口。,单项选择题,4.下列有关分子和原子的说法正确的是 ( ) A.原子的质量主要集中在原子核上 B.原子一定含有质子、中子和电子 C.分子的体积一定比原子的体积大 D.水烧开后易把壶盖冲起的原因是温度升高,分子体积变大,【解题思路】 与质子、中子相比,电子的质量很小,整个原子的质量主要集中在原子核上,故A选项正确;有一种氢原子没有中子,故B选项错误;分子的体积只比构成该分子的原子的体积更大,故C选项错误;水烧开后易把壶盖冲起的原因是温度升高
3、,分子之间间隔变大,故D选项错误。,单项选择题,5.下列有关催化剂的说法正确的是 ( ) A.任何化学反应都需要催化剂 B.化学反应前后催化剂质量不变 C.一种物质只能作一个反应的催化剂 D.反应过程中所加催化剂越多生成物越多,【解题思路】 催化剂本身的质量在反应前后不会发生改变。不是任何化学反应都需要催化剂。有些物质可以作多个反应的催化剂,比如二氧化锰既可以作氯酸钾分解的催化剂,也可以作过氧化氢分解的催化剂。生成物的量是由反应物的量决定的。,易错点拨 催化剂是能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后均不会发生改变的物质。分析有关催化剂的试题时,应抓住催化剂的定义和特征,
4、一是改变其他物质的反应速率,可能加快也可能减慢;二是本身的质量和化学性质在化学反应前后不变。它对生成物的量并没有影响,生成物的量是由反应物的量决定的,与是否加催化剂无关。另外有些反应一般不需要催化剂。有些物质还可以作不同反应的催化剂。,单项选择题,6.下图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是 ( )A.该反应中反应物和生成物各有一种有机物 B.反应前后原子种类改变 C.参加反应的甲、乙两种分子个数比为13 D.该反应不符合质量守恒定律,【解题思路】 该反应中甲物质是C2H5OH,乙物质是O2,丙物质是H2O,丁物质是CO2,其中只有甲物质属于有机物,丁物质虽然含有碳元素,但具有无机物的特点,
5、因此把它看作无机物,故A选项错误。反应前后原子的种类和数目均不变,故B选项错误。该反应的化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,所以参加反应的甲、乙两种分子个数比为13,故C选项正确。一切化学反应都符合质量守恒定律,故D选项错误。,单项选择题,7.分析下列气体制备的反应原理,其中能用如图装置制取气体的是 ( ) A.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 B.2KClO3 2KCl+3O2 C.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,【解题思路】 图中装置是固液不加热制气装置,收集方法是向上排空气法,故此装置适用于实验室用大理
6、石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,故C选项正确。,单项选择题,8.下列物质因会与空气中成分反应而需密封保存的是 ( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.木炭 D.氢氧化钠溶液,【解题思路】 浓盐酸要密封保存的原因是浓盐酸易挥发;浓硫酸要密封保存的原因是浓硫酸有吸水性;氢氧化钠溶液要密封保存的原因是氢氧化钠溶液易与空气中二氧化碳反应而变质;木炭性质稳定不需密封保存。故D选项正确。 归纳总结 需要密封保存的药品一般是易挥发的药品或有吸水性的药品或易与空气中成分反应而变质的药品。易挥发的药品有浓盐酸、浓氨水等。有吸水性的药品有浓硫酸,氧化钙、氢氧化钠固体等。易与空气中成分反应的药品有两类,一类是易
7、氧化的药品,如活泼金属等;另一类是易与空气中二氧化碳反应的碱溶液或固态碱等。,单项选择题,9.物质的结构决定物质的性质,下列有关说法不正确的是 ( ) A.金刚石和石墨物理性质差异大是因为它们碳原子的排列方式不同 B.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为它们都含有氢元素 C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为它们的分子结构不同 D.氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液性质有差异是因为它们所含的阳离子不同,【解题思路】 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有氢离子,含有相同氢元素的物质化学性质不一定相同,比如过氧化氢和水都含有氢元素,但化学性质差异大,故B选项说法不正确。,单项选择题,
8、10.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )A.加热碳和氧化铜的混合物 B.向pH=1的盐酸中不断加水稀释 C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 D.向盐酸和氯化铜混合液中加过量氢氧化钠溶液,单项选择题,【解题思路】 A选项反应结束后有固体剩余,故A选项不正确; B选项向pH=1的盐酸中加水稀释,溶液的pH增大,但不会等于7,更不会超过7,故B选项不正确; C选项开始稀盐酸过量时,消耗相同质量的碳酸镁和氧化镁,氧化镁生成的氯化镁质量更多,只有稀盐酸都反应完后,由于稀盐酸的质量、质量分数均相同,生成氯化镁的质量才相同,故C选项不正确; D选项向盐酸和氯化铜混合
9、液中加过量氢氧化钠溶液,盐酸、氯化铜均可与氢氧化钠反应,且氯化铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜可与盐酸反应,所以在溶液中盐酸没有完全反应时,溶液中不会出现沉淀,故D选项正确。,选择填充题,11.下列物质属于空气污染物的是 ( ) A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.氮气 D.,【解题思路】 空气污染物包括有害气体和粉尘。有害气体主要是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等。,二氧化硫(或二氧化氮、粉尘等,合理即可),选择填充题,12.材料的发展提高了人们的生活质量,下列材料属于有机合成材料的是 ( ) A.玻璃 B.钢铁 C.合成橡胶 D.,【解题思路】 玻璃属于无机非金属材料,钢铁属于金属材料,塑料、合成
10、纤维、合成橡胶属于三大有机合成材料。,塑料(或合成纤维),选择填充题,13.化学变化常伴随能量的变化,下列化学反应有明显放热现象的是 ( ) A.高温煅烧石灰石 B.稀盐酸中和氢氧化钠溶液 C.二氧化碳与炽热的碳反应 D.,【解题思路】 高温煅烧石灰石、二氧化碳与炽热的碳反应都需要吸热;中和反应、金属与酸反应、生石灰与水反应及燃烧反应和缓慢氧化反应一般是放热反应。,木炭燃烧(合理即可),选择填充题,降温结晶,14.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图,下列有关说法正确的是 ( ) A.20 时,甲、丙两物质溶液的溶质质量分数相等 B.20 时,将10 g甲、乙、丙分别加入50 g水中充分溶解
11、后,只有甲、丙两物质所得溶液是饱和溶液 C.将30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20 ,所得溶液溶质质量分数的大小关系是乙甲丙 D.甲中混有少量乙,若要提纯甲物质可采取的方法是_,选择填充题,【解题思路】 A选项,若两溶液不是饱和溶液则无法比较两溶液的溶质质量分数。B选项,只要20 时物质的溶解度小于或等于20 g,即能得到该物质的饱和溶液,将10 g甲、乙、丙分别加入50 g水中充分溶解后,都能得到饱和溶液。C选项,将30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20 ,丙变成不饱和溶液但其溶质质量分数不变,等于30 时丙的饱和溶液溶质质量分数;而甲、乙仍是饱和溶液,但它们的溶质质量分数
12、均减小,等于20 饱和溶液的溶质质量分数;所以最后所得溶液溶质质量分数的大小关系是乙甲丙。D选项,甲中混有少量乙,由于甲物质溶解度受温度影响比乙物质溶解度受温度影响更大,故采用降温结晶的方法提纯甲物质。,选择填充题,15.下列方案设计合理的是 ( ) A.除去氧化钙中混有的碳酸钙粉末稀盐酸 B.除去二氧化碳中混有的一氧化碳氢氧化钙溶液 C.鉴别硬水和软水肥皂水 D.鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,【解题思路】 除杂质应把杂质除去又不能减少所需物质,稀盐酸除了会与碳酸钙反应还会与氧化钙反应;氢氧化钙溶液不会与一氧化碳反应,但会与二氧化碳反应;鉴别硬水和软水可用肥皂水,泡沫多、浮渣少的是软水,反之是
13、硬水;鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液可利用氢氧根离子和碳酸根离子性质不同来鉴别,可选用含氢离子的酸或含钙离子的碱溶液(或盐溶液)。,稀盐酸(或氢氧化钙溶液,合理即可),填空与说明题,16.(3分)如图是某复混肥成分示意图。请按要求用化学用语填空: (1)写出该复混肥中所含金属元素的元素符号 (任写一种); (2)标出其成分硫酸亚铁中硫元素的化合价 ; (3)写出其成分硝酸钾中所含阴离子的符号 。,K(或Zn,或Fe),【解题思路】 (1)该复混肥中含有的金属元素有钾、锌、铁三种,元素可直接用元素符号表示。(2)硫酸亚铁的化学式为FeSO4,铁元素显+2价,氧元素显-2价,由化合物中正、负化合价代
14、数和等于零可求出硫元素显+6价,所以只要在硫酸亚铁的化学式的硫元素正上方标对化合价即可,注意正、负号在前,数字在后。(3)硝酸钾中含有钾离子和硝酸根离子,其中阴离子是硝酸根离子,即N O 3 。,Fe SO +6 4,N O 3 ,填空与说明题,17.(4分)十九大报告对于“精准扶贫、精准脱贫”作出了总体安排。完善贫困地区基础设施是项重要工作。 (1)脱贫先治水,让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。下列自来水净化操作中发生了化学变化的是( ) A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.消毒 (2)太阳能路灯照亮脱贫之路。白天路灯的太阳能电池板在智能控制器的控制下,向蓄电池组充电,晚上蓄电池
15、组给LED灯供电。白天太阳能路灯的蓄电池组充电过程中的能量转化形式为太阳能电能 能; (3)沼气助力脱贫奔康。你认为农村发展沼气的意义有_(任写一点)。,D,化学,减少传统能源的消耗(或变废为宝、净化农村环境、增加有机肥料等,合理即可),填空与说明题,【解题思路】 (1)消毒过程一般不管是用氯气还是漂白粉,它们均会与水反应发生化学变化,而沉淀、过滤、吸附过程均发生的是物理变化; (2)太阳能路灯的蓄电池组充电过程中的能量转化形式为先由太阳能或光能转化为电能,再由电能转化为化学能; (3)农村发展沼气的意义主要是解决能源问题和环境问题。,填空与说明题,18.(7分)钠及钠的化合物在生产生活中应用
16、广泛。(1)钠在元素周期表中的信息及原子的结构示意图如图,从图中获得的信息不正确的是( ) A.在钠原子的核外电子排布中a=2、b=8 B.钠原子中,质子数=中子数=核外电子数=11 C.钠原子在化学反应中易失电子形成Na+ D.钠元素在元素周期表中位于第一周期,BD,填空与说明题,(2)保险粉(Na2S2O4)常用于食品和纺织品的漂白。Na2S2O4物质分类属于_ (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。Na2S2O4可通过以下反应制备: HCOONa+2Y+ NaOH Na2S2O4+CO2+H2O,则Y的化学式为 ; (3)生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液,医疗上常用作人体补液,配制1 0
17、00 g 0.9%的氯化钠溶液时,若量取水的体积时仰视读数,则所配溶液溶质质量分数 (填“偏大”“不变”或“偏小”); (4)碳酸氢钠是干粉灭火剂的成分之一。碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,则其利用的灭火原理是( ) A.移除了可燃物 B.隔绝了氧气 C.降低了可燃物的温度 D.降低了可燃物的着火点,盐,SO2,偏小,BC,填空与说明题,【解题思路】 (1)在原子结构示意图中第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子;在原子中,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量质子数+中子数;钠原子最外层电子数小于4,易失电子形成钠离子;元素的周期数等于其原子的电子层数。(2)由盐的定义可知,
18、Na2S2O4属于盐。由质量守恒定律可知,化学反应前后原子个数守恒,可知Y的化学式为SO2。(3)若量取水的体积时仰视读数,会导致量取水的体积偏大,则所配溶液溶质质量分数会偏小。,填空与说明题,19.(8分)氯气是生产塑料、合成纤维及各种氯化物的主要原料。某化工厂通过仅含MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种杂质的“粗盐水”制备氯气。(1)上述操作和操作先后顺序不能互换的原因是防止操作后所得NaCl溶液中混有 (填离子符号);,Ba2+,填空与说明题,(2)上述操作过滤后所得固体X的化学式是 ; (3)上述操作中加入的Y最好是 (填字母); A.NaOH B.Ca(OH)2 C.HCl D.
19、H2SO4 (4)上述操作中将NaCl不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法有（ ） A.增加溶质 B.增加溶剂 C.蒸发溶剂 D.升高温度 (5)实验室进行上述操作时,玻璃棒的作用是 ; (6)上述操作所涉及反应的化学方程式为 。,CaCO3,C,AC,搅拌使受热均匀,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,填空与说明题,【解题思路】 (1)操作是通过过量的氢氧根离子除去镁离子,操作通过过量的钡离子除去硫酸根离子,操作通过过量的碳酸根离子除去钙离子及前面过量的钡离子,若操作和操作先后顺序互换,可能使溶液中还有过量的钡离子。(2)前面操作分别会生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等不溶性固
20、体,所以X的化学式为CaCO3。(3)为不引入新的杂质离子,同时除去前面操作中过量的氢氧根离子、碳酸根离子,操作中应加入稀盐酸。(4)不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法有增加溶质或蒸发溶剂。(5)操作浓缩是通过蒸发溶剂的方法,所以玻璃棒的作用是搅拌使受热均匀。(6)上述操作的生成物有氢氧化钠、氢气和氯气,由质量守恒定律可知饱和氯化钠溶液中溶剂水参加了反应,所以其化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。,填空与说明题,20.(8分)AH是初中化学常见的物质,已知B为黑色固体,C为蓝色溶液,D为世界上年产量最高的金属,F为生活中最常见的溶剂,H俗称苛性钠。它们相互转化的关系如图
21、(“”表示物质间的转化关系,“”表示两端的物质能发生化学反应)。(1)物质G的化学式为 ; (2)物质E的用途是 (任写一点); (3)物质C与物质D的反应类型是 ; (4)物质B转化为物质C的化学方程式可能是 。,Ca(OH)2,作燃料(或作还原剂),置换反应,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(合理即可),填空与说明题,【解题思路】 由B为黑色固体,C为蓝色溶液,可知B为氧化铜,C为可溶性铜盐;D为世界上年产量最高的金属,F为生活中最常见的溶剂,H俗称苛性钠,可知D为铁,F为水,H为氢氧化钠;再由它们相互转化关系可知A为二氧化碳,E为氢气,G为氢氧化钙。(1)G为氢氧化钙,所以其化学式
22、为Ca(OH)2。(2)E为氢气,它既可作燃料也可作还原剂或用作探空气球。(3)物质C与物质D的反应是铁与可溶性铜盐反应,所以其反应类型为置换反应。(4)物质B转化为物质C是氧化铜转化为可溶性铜盐,所以其化学方程式可能是CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。,21.(7分)实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2。欲获取纯净、干燥的CO2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如下:(1)以上装置AC中有一处明显的错误,请加以改正 ,利用改正后的装置完成后面的实验; (2)实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl,其可能原因是_ _;除去HCl可用饱和NaHCO3溶液,发生反应的化学方
23、程式为 ;,长颈漏斗下端应伸入到液面下,实验与探究题,使用的盐酸浓度较高时,容易挥发出HCl,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,(3)装置C的作用是 ; (4) 用多功能瓶收集CO2,应选用装置 (填“D”或“E”),气体应从 (填“a”“b”“c”或“d”)端导管口通入。,除去水蒸气,E,c,22.(9分)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是生产锂电池的原材料,受热易分解生成氧化亚铁和三种气态氧化物。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物。 【提出问题】 草酸亚铁晶体热分解的气体产物有什么? 【作出猜想】 草酸亚铁晶体热分解的气体产物有:猜想H2O;猜想CO2
24、;猜想CO。 【查阅资料】 白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色。 【实验设计】 他们设计了如图装置进行实验(假设每一步均完全反应)。,实验与探究题,(1)装置B中白色固体变成蓝色,说明猜想 (填“成立”或“不成立”); (2)装置C中澄清石灰水变浑浊,说明猜想成立,该反应的化学方程式为; (3) , 说明猜想成立。 【交流讨论】 (1)若装置B和装置C前后位置互换可能导致的后果是 ; (2)从环保角度考虑,上述装置的缺陷是 。,成立,实验与探究题,Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,装置E中黑色粉末变成红色,装置F中澄清石灰水变浑浊,不能判断产物中是否有水(或不能判断猜想是否成立)
25、,没有尾气处理装置,实验与探究题,【解题思路】 由质量守恒定律可知草酸亚铁晶体分解生成的三种气态氧化物应该分别是水蒸气、一氧化碳和二氧化碳。由于装置B中白色固体变成蓝色,说明草酸亚铁晶体分解产生水蒸气,所以猜想成立。装置C中澄清石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解产生二氧化碳,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。如果猜想成立,则说明草酸亚铁晶体分解产生了一氧化碳,一氧化碳通过装置E时会使黑色氧化铜变红色,反应产物通过装置F时会使澄清石灰水变浑浊。若装置B和装置C前后位置互换后无水硫酸铜变蓝,不能说明草酸亚铁晶体分解会生成水蒸
26、气,也可能是其他气体通过装置C时夹带出来的水蒸气使无水硫酸铜变蓝。上述装置中一氧化碳通过装置E与氧化铜反应时不一定恰好完全反应,所以装置F中出来的气体可能还有一氧化碳,会污染空气。,23.(9分)某兴趣小组的同学为探究稀盐酸的化学性质,进行了以下实验。上述实验 (填序号)没有明显现象,有明显现象的实验涉及的化学方程式为 。 【提出问题】 上述实验最后所得红色滤液中溶质有哪些? 【分析讨论】 上述滤液中溶质一定有NaOH、NaCl,一定没有HCl。 【作出猜想】 上述滤液中溶质还可能有:CaCl2;Ca(OH)2; 。,实验与探究题,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,Na2CO
27、3,【进行实验】,实验与探究题,有大量气泡产生,溶液由红色变为无色,【反思评价】 小明认为上述实验进行操作b没有必要,只要有操作a也能得出相同的结论。原因是Ca2+和 不能大量共存。,C O 3 2,实验与探究题,【解题思路】 稀盐酸不能使酚酞试液变色,稀盐酸和氢氧化钙溶液会反应但无明显现象,稀盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生,生成氯化钠、水和二氧化碳,故化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。白色固体一定是碳酸钙,红色滤液说明滤液呈碱性,所以一定没有稀盐酸。由于滤液中一定有钠离子、氯离子、氢氧根离子,可能有过量的钙离子或碳酸根离子,所以滤液中还可能有氯化钙、氢氧化钙或碳
28、酸钠,故猜想填碳酸钠。实验过程中加入过量的稀盐酸,猜想成立的实验现象是有大量气泡产生,溶液由红色变为无色。从离子共存的角度分析滤液中有碳酸根离子就一定没有钙离子,故实验操作b是没有必要的。,计算题,8.8,24.(10分)草木灰是农家肥料,其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验,以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应,生成的气体全部逸出)。请回答下列问题: (1)上述反应共生成气体 g; (2)列式计算所用稀盐酸中溶质质量分数; (3)若用上述78 kg草木灰给某农田施肥,理论上可以给该农田增加 kg钾元素。,7.8,计算题,【参考答案及评分标准】 (2)解:设参加反应的稀
29、盐酸中溶质的质量为x。 K2CO3+2HCl 2KCl+CO2+H2O (1分)73 44 x 8.8 g (1分)73 44 = 8.8 g (1分) 解得x=14.6 g 所以稀盐酸中溶质质量分数为 14.6 g 100 g 100%=14.6% (1分) 答:所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。 (设、答全对得1分),计算题,【解题思路】 由质量守恒定律可知,产生二氧化碳质量为156 g+100 g-247.2 g=8.8 g。然后利用化学方程式,通过二氧化碳的质量可以求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量,进而可求出稀盐酸中溶质的质量分数。利用化学方程式的计算还可求出草木灰中碳酸钾的质量,进而求出草木灰中碳酸钾的质量分数,也就可以求出78 kg草木灰所含碳酸钾的质量,再通过化学式的相关计算可求出这78 kg草木灰中钾元素的质量。,
