1、1专题 5化学变化及其表示测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1二硫化碳（CS 2）燃烧的化学方程式为：CS 2+ 3O2 CO2+ 2 X，据此推断 X 的化学式为（ ）A S 2O6 B SO 3 C SO 2 D S2下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH） 3+3HClAlCl 3+3H2OB用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O3+3CO2Fe+3CO 2C证明锌比铜活泼：Zn+Cu（OH） 2Zn（OH） 2+CuD石灰石作干燥剂：CaO+H 2OCa（OH） 23下列物质中存在氧分子的是 ( )A 空气 B 过氧化氢 C
2、 高锰酸钾 D 水4硼氢化钠（NaBH 4，其中氢元素的化合价为-1,钠元素为+1 价）是一种安全车载氢源，有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）A 含 2 个氢分子 B 硼元素的化合价为+3C 只含一种非金属元素 D Na、B、H 的质量比为 1：1：45对于化学变化前后描述正确的是( )。A 是分子运动的过程； B 是分子重新组合的过程；C 是元素种类变化的过程； D 是原子重新组合的过程。6 “气体烙铁”足一种以气体 X 为燃料的加热仪器，加热温度可达 1300，反应的化学方程式为 2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料 X 的化学式为（ ）A C 4H10 B CH 3OH C C 3H
3、8 D C 2H5OH7下列应用对应的化学方程式及基本反应类型正确的是（ ）8如图是某个化学反应的围观模拟图，下列说法正确的是( )2A 参加反应的反应物分子个数比为 5：1B 化学反应前后分子总数不变C 化学反应前后原子的种类发生变化D 该反应属于化合反应9化学方程式 中 X 的化学式为（ ）A NaOH B C NaH D 10以下是某化学反应的微观示意图，有关该反应的说法正确的是（ ）A 该反应中丙与丁的分子个数比为 4：1 B 该反应属于化合反应C 该反应前后原子的数目发生改变 D 该反应没有单质生成11下图为某化学反应的微观模拟图。 “ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，下列说法正确
4、的是（ ）A 该反应的基本反应类型为置换反应B 反应前后原子的种类和数目保持不变C 由大量微粒甲“ ”聚集成的物质是单质D 参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为 1:112如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）A该反应不是化合反应B反应前后元素的种类没有发生改变C原子在化学变化中不可分D参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：113对下列日常生活中的现象解释不合理的是（ ）生活中的现象 解释A 墙内开花墙外香 分子在不断地运动3B 纸在空气中燃烧化为灰烬，质量变小 此现象不符合质量守恒定律C 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度升高，分子运动速度加快D 石油气加压可贮存在钢
5、瓶中 分子间有间隔，加压使得间隔缩小A A B B C C D D14在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、 t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A 该反应为化合反应B 丙可能为该反应的催化剂C 该反应中，乙、丁的质量变化之比为 8:1D 该反应中，甲、乙的质量变化之比为 2:715豆浆被称为“植物奶” ，其中含有异黄酮(C 15H10O2)具有防癌功能，下列有关异黄酮说法正确的是（ ）A 异黄酮由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子构成B 异黄酮中碳元素质量分数最大C 异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为 15:10
6、:2D 异黄酮的相对分子质量为 222g二、填空题16以下是某化学反应的微观示意图（ 表示氧原子， 表示氢原子） 试回答：（1）该反应的化学方程式为（2）以上变化的基本反应类型是生成物由组成（3）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学变化过程中，可分，而不能再分17下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。4写出该化学反应的符号表达式：18化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：（1）请选 Ca、O、C、H、Na、S 六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：常用于中和酸性土壤的碱是_ _；天然气的主要成分是_；食醋中含有的酸是_；侯氏制碱法中的“碱”是_；用于金属表面
7、除锈的酸_；可用做干燥剂的氧化物是_。（2）测定 NaOH 溶液的 pH 时，若先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分 Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出 Al(OH)3治疗胃酸过多症的化学反应方程式。（4）配制 10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是_A用量筒量取水时俯视读数 B配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅19实验室部分装置如图所示，请回答下列问题（1）写出下列仪器的名称：、（2）若用 MnO2与过氧化氢
8、溶液制备 O2，可选用的发生装置是（填字母，下面同） 收集装置是 理由是（3）若用 KMnO4制备 O2，可选用的发生装置是，此发生装置中还需要增加，化学方程式是（4）已知用 MnO2与浓 H2SO4加热也可以制备 O2，若选用 MnO2与浓 H2SO4加热制备 O2，5则可选用的发生装置是202005 年 2 月 16 日生效的京都议定书 ，要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。请回答下列问题：(1) 绿色植物通过_作用吸收二氧化碳(2) 科学家采用“组合转化”技术将 CO2和 H2以一定比例混合并在一定条件下反应，其化学方程式是：2CO 2+ 6H2 = X
9、 + 4H2O。则 X 的化学式是_；(3) 为了减缓大气中 CO2含量的增加，请你提出一条可行的建议：_。三、实验题21同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。问题一：黑色固体是什么？【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解，进行分析判断。判断 依据不是 KMnO4 KMnO4能溶于水形成紫红色溶液不是_(填化学式)冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水是 MnO2其他实验用过 MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确。加入的液体
10、是_。问题二：用什么洗掉 MnO2?【交流讨论】MnO 2与 BaCO3、Mg(OH) 2、Fe 2O3、P 2O5、Cu 中的某一种物质组成最相近，理由是_。这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为_，由此推测 MnO2也能与稀盐酸反应。【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化。【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。MnO 2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸(H 2C2O4)溶液试一试。【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生6许多气泡。问题三：生成了什么气体？【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为_，
11、所以产生的气体可能为 CO2、CO、H 2、O 2等。【实验验证】经检验，产生的气体是 CO2。检验 CO2气体的操作和现象是_。【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是先_，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。22电石，学名碳化钙(CaC 2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（C xHy）气体的原理如下图。【实验探究】（1）气体 C 有毒，写出固体 A 和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为。（2）小组同学对固体 D 提出三种猜想：猜想一：氧化钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：碳酸钙。同学们经过分析将猜想一排除了，理由是。（3）检验固体 D：取样，滴
12、加足量的稀盐酸，观察到，猜想二正确。【组成测定】（一）实验设计：将一定量的乙炔（C xHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图装置（选填“”或“” ） 。 （二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为 26）实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。7反应前质量/g 反应后质量/g装置 125.3 127.1装置 78.2 87.0结论：乙炔的化学式。【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式：。四、推断题23某校兴趣小组在我市七星岩收集到两种岩石样品 A 和 B他们进行了如下实验探究（B 是常用的建筑材料，H 是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学
13、式：A 的主要成分_，B 的主要成分_，X_，Y_。（2）写出图中下列步骤的化学方程式：_，_，五、计算题24一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C 2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH +3O2。 研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是_?(2)若每天一棵树平均可吸收 48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的 CO2相当于_棵树吸收的 CO2。25有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取 30g 的样品放入烧杯中，向烧杯中加入 100g 足量的稀盐酸，恰好完全反应
14、后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为 123.4g（假设产生的气体全部逸出） 。（1）反应中生成的气体的质量是_g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少_？（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_？1参考答案1C【解析】【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定 X 的化学式。【详解】由题干中的化学方程式可知：左边有 1 个碳原子、2 个硫原子、6 个氧原子，右边有 1 个碳原子、2 个氧原子和 2 个 X 分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2 个 X 分子含有 2 个硫原子和 4 个氧原子，即 1 个 X 分子含有 1 个硫原子和 2 个
15、氧原子，因此 X 的化学式为 SO2。故选 C。【点睛】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变” 。该定律的含义是：“宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的原子的种类、原子的数目、原子的质量不变六不变” 。2A3A【解析】【详解】A、空气中含有氧气，存在氧分子，选项正确；B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不存在氧分子，选项错误；C、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，不存在氧分子，选项错误；D、水由水分子构成，不存在氧分子，选项错误。故本题选 A。4B【解
16、析】【详解】A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故 A 错误；B、硼氢化钠（NaBH 4，其中氢元素的化合价为-1,钠元素为+1 价） ，设：硼元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）4=0，则 x=+3 价，故 B 正确；C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，故 C 错误；D、Na、B、H 的质量比为（231）：（111）：（14）1：1：4，故 D 错误。故选 B。2【点睛】结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算是解题的关键。5D【解析】化学反应的微观过程是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的物质生成，反应前后原子的种类个数不
17、变。选 D6A【解析】由质量守恒定律知，化学方程式为 2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料 X 的化学式为A. C4H10 。点睛本题主要考查质量守恒定律的应用。7B【解析】试题分析：A 中反应的基本类型中没有中和反应，所以 A 错误；C 不属于复分解反应；D 不属于置换反应，因为反应物中没有单质。故选 B考点：化学方程式的及其反应类型8D【解析】 由化学反应的微观示意图，可得出各物质反应的微粒关系如右图：A、由各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的两种分子个数比为2:1，错误；B、化学反应前后分子总数发生了变化，错误 C、由化学反应的微观示意图可知，反应前后，原子的种类与数目没有发生改
18、变，错误；D、由各物质反应的微粒关系图可知，反应物为两种物质，生成物为一种物质，该反应属于化合反应，正确。故选 D。9A【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：4，O：6，H：4，反应后 O：2，X 的化学式前有几率是，故 X 的化学式为 NaOH。故选A。考点：质量守恒定律的应用10A【解析】根据质量守恒定律和图中信息知该反应的化学方程式为 2F2+2H2O=4HF+O2，A、该3反应中丙与丁的分子个数比为 41，故 A 正确；B、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应不属于化合反应，属于置换反应，故 B 错误；C、该反
19、应前后原子数目没有发生改变，化学变化的实质是分子重新分成原子，原子又重新组合，故 C 错误； D、该反应生成了氧气，属于单质，有单质生成，故 D 错误。点睛化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，在化学反应前后原子种类和个数均不变。11B【解析】由微观模型示意图可看出，分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是一种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合。解：A、由图示可知，该反应中有一种单质和一种化合物反应生成一种化合物，不是置换反应；故 A 不正确；B、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变；故 B 正确；C、由图示可知，
20、由大量微观甲“ ”聚集成的物质是化合物，故 C 不正确；D、实际反应的微观变化过程示意图可表示 ，参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为 2：1；故 D 不正确故选 B。点睛：读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子。12D【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应表示 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O， A.该反应的生成物是两种物质，不是化合反应，正确；B.由图可知，该反应过程中原子和种类及个数都没有发生变化，元素的种类也没有发生变化，正确；C.由微粒的变化可知，原子在化学变化中不可分，正确；D.由上图可知，参加
21、反应的甲和乙的分子个数比为 2：1，错误。考点：考查图像方法在表示化学物质及反应的应用的知识。13B【解析】4生活中的现象 解释A 墙内开花墙外香 分子在不断地运动，故 A 正确；B纸在空气中燃烧化为灰烬，质量变小，生成了二氧化碳气体此现象符合质量守恒定律，故 B 错误；C 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快温度升高，分子运动速度加快，故 C正确；D 石油气加压可贮存在钢瓶中分子间有间隔，加压使得间隔缩小，故 D 正确。点睛任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。分子是在不断地运动，温度越高，运动速率越快。14C【解析】A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化
22、合反应，正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为（324）：（244）=7：5，错误；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为（168）：（324）=2：7，正确。故选 C。 15B【解析】A、异黄酮是由异黄酮分子构成的，一个异黄酮分子是由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子构成的，错误；B、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（1215）：（110）：（162） ，由此可知，其中碳元素的质量分数最大，正确；C、异黄酮中C、H、O 三种元素的质量比为（1215）：（110）：（162）=90：5：16
23、，错误；D、相对分子质量单位符号是“1” ，不是“g” ，常常省略不写，错误。故选 B。点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算是解题的关键。16 （1）2H 2+O2=2H2O；（2）化合反应氢元素和氧元素；（3）分子，原子17H 2O + Cl2 HCl + HClO【解析】5试题分析：反应的微观过程图，可看出由有一个水分子过量，故该化学反应的符号表达式为：H 2O + Cl2 HCl + HClO考点：符号表达式的书写18（1）Ca(OH) 2 CH 4 CH 3COOH Na 2CO3 H 2SO4 CaO（2）偏小（3）Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）A
24、【解析】试题分析：常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙；天然气的主要成分是甲烷；食醋中含有的酸是醋酸或者乙酸；侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠；用于金属表面除锈的酸硫酸；可用做干燥剂的氧化物是氧化钙；测定 NaOH 溶液的 pH 时，若先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果偏小，因为过程中相当于将溶液稀释，胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分 Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出 Al(OH)3治疗胃酸过多症的化学反应方程式 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，配制 10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是用量筒量取水时俯视读数，俯视会使读
25、数大于实际，实际量取的水的体积小于读数。考点：物质的性质与用途 配制溶液19 （1）铁架台；长颈漏斗；集气瓶；（2）B；F；氧气不易溶于水；（3）A；棉花；2KMnO4=K 2MnO4+MnO2+O2；（4）C20 光合作用 C2H4减少化石燃料的使用；多使用清洁能源（严禁乱砍滥伐森林，多植树造林）等【解析】 （1）绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气；（2）由质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和个数保持不变，可以推断 X 的化学式；（3）减缓大气中的二氧化碳含量的增加，从两个方面考虑：减少二氧化碳的排放；更多的吸收二氧化碳。解：（1）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳；（2）根据质量守恒定
26、律，反应物中总共有 2 个碳原子，4 个氧原子和 12 个氢原子，而生成物中只有 8 个氢原子和 4 个氧原子，还少 2 个碳原子和 4 个氢原子，因此 X 的化学式为C2H4（3）为了减缓大气中 CO2含量的增加，可行的建议有：减少化石燃料的使用；多使用清洁能源（严禁乱砍滥伐森林，多植树造林）等。621 K2MnO4过氧化氢(H 2O2)溶液(或双氧水) 它们都是金属氧化物(或它们都由金属元素和氧元素组成) Fe2O36HCl=2FeCl 33H 2O 反应物中含有 C、H、O 元素将产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊确定难溶物的成分(或确定难溶物是什么物质) 【解析】(1).黑色固体不是
27、 K2MnO4 ； (2). 过氧化氢(H 2O2)溶液(或双氧水)在二氧化锰的作用下分解生成氧气，能使带火星木条复燃；(3). MnO2与 Fe2O3它们都是金属氧化物(即它们都由金属元素和氧元素组成的纯净物)； (4). 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe 2O36HCl=2FeCl 33H 2O；(5).由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以反应物中含有 C、H、O 元素时，才可能产生的气体可能为 CO2、CO、H 2、O 2等； (6).二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性反应，常用于验证二氧化碳，所以操作是将产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可证
28、明气体是二氧化碳；(7). 清除试管内壁附着的难溶物的思路是先确定难溶物的成分(或确定难溶物是什么物质)，然后用能将其溶解的或者反应生成生成可溶性物质的化学试剂除掉。 22 （1）CaO + 3C CaC2 + CO（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙 （3）固 体 溶 解 ， 无气 泡 产 生（一）II （二）C 2H2 【归纳小结】CaC 2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2【解析】试题分析：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以 A 是氧化钙，是一种有毒气体，固体 A 和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 CaO + 3C CaC2 + CO，经过分析将猜想一排除了，理由是
29、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。检验固体 D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到固 体 溶 解 ， 无 气 泡 产 生 ，猜想二正确，将一定量的乙炔（C xHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图 II 装置，如果选择 1，则可能从氢氧化钠的溶液中带出水分，使得浓硫酸的装置增重，影响实验的数据，从表格的数据看：水的质量为 1.8 克，而二氧化碳的质量为 8.8 克，生成一分子水的同时生成两分子的二氧化碳，所以碳原子和氢原子的个数之比是 1:1,12X+Y=26，X=Y，所以 X=2，所以化学式为 C2H2，碳化钙与水反应的化学方程式：CaC 2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C
30、2H2。考点：物质的检验 化学式的计算 化学方程式的书写23Fe 2O3，CaCO 3，C，CuSO 4（或 CuCl2） ；FeCl 3+3NaOHFe（OH） 3+3NaCl；Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2。7【解析】【详解】（1）B 是常用的建筑材料，故 B 是大理石或者石灰石，其主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；B 能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故 E 为二氧化碳；二氧化碳能与碳在高温条件下生成一氧化碳，故 F 为一氧化碳，X 为碳，化学式为 C；A 能和一氧化碳在高温条件下发生反应，且 A 为红棕色固体，故 A 为氧化铁，化学式为 Fe2O3，生成物 G 是铁，因 H 为红
31、色固体单质，故 H 为金属铜，故 G 和 Y 发生了置换反应，Y 为硫酸铜或者氯化铜，化学式为CuSO4或 CuCl2；A 能和盐酸生成氯化铁和水，故 C 为氯化铁，氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故 D 为氢氧化铁沉淀。故 A 的主要成分 Fe2O3，B 的主要成分 CaCO3，X 为 C，Y 为 CuSO 4或 CuCl2（2）由（1）可知，为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，化学方程式为FeCl3+3NaOHFe（OH） 3+3NaCl；为氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO224 506g20【解析】根据反应的化学方
32、程式计算解答。(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为 x。2CO2+3H2O C2H5OH +3O2光照 _88 46968g x 88968g=46xx=506g(2)968g48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是 506g；(2)若每天一棵树平均可吸收 48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的 CO2相当于 20 棵树吸收的 CO2。25 6.653%10.95%【解析】 （1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应中生成的气体的质量是 30g+100g-123.4g=6.6g；设 30g 样品中含碳酸钠质量为 x ，100g 稀盐酸中溶质的质量为 y8Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 6.6g106：44= x ：6.6g 73：44=y：6.6gx=15.9g y=10.95g样品中碳酸钠的质量分数=15.9 g/30 g100%=53%（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=10.95g/100g100%=10.95%答：样品中碳酸钠的质量分数 53%，所用稀盐酸中溶质的质量分数 10.95%
