1、1第八单元 金属与金属材料单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1目前，在全球货币中，硬币的使用比较广泛，那么选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（ ）A硬度 B价格 C耐腐蚀性 D导电性 2若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是【提示：MnSO4溶于水】 （ ）A Mn+2HCl=MnCl 2+H2 B Fe+MnSO 4=FeSO4+MnC 2Al+3MnSO 4=Al2（SO 4） 3+3Mn D Mg+MnSO 4=MgSO4+Mn3日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是（ ）A黄铜和黄金灼烧，观察颜色变化B棉线和羊毛线灼烧，闻气味C纯碱
2、和小苏打加足量水溶解D热塑性塑料和热固性塑料加热，观察外形变化4在化学的学习中，按一定的特点或规律对物质进行分类，常会收到事半功倍的效果。下列各组物质按照“单质化合物混合物金属材料”顺序排列的是 ( )A CO 2、NaCl、O 2、CaOB H 2、H 2O、黄铁矿、不锈钢C N 2、MgO、可乐、大理石 D 空气、NaCl、武德合金，铜片5下列有关金属的说法正确的是( )A铝有很好的抗腐蚀性 B纯铝的硬度大于铝合金C钢是纯净物 D钢铁严重锈蚀后不值得回收6根据下表中的相关信息，判断出的元素名称不一定合理的是（ ）常见元素的粒子结构或性质等信息 元素名称A 通常状况下其单质为淡黄色粉末状固体
3、，在空气中燃烧生成的有刺激性气味的气体是引起酸雨的物质之一硫B 原子核外有 2 个电子层，且最外层有 8 个电子的粒子，其化学性质不活泼氖C 原子核内有 8 个质子，其单质的化学性质比较活泼，具有氧化性，加压降温时可由无色气体变成淡蓝色液体氧D 通常状况下其单质为紫红色固体，常用作导线，能置换出硝酸银溶液中的银铜27下列问题的研究中，利用了正确的对比实验方法且结论正确的是( )A 镁的金属活动性比锌强B 相同演技在不同的溶剂中的溶解性不同C 说明燃烧的条件之一是需要可燃物D 对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关8下列有关合金的说法中，错误的是( )A 钢是一种化合物 B 黄铜的硬度比纯铜的硬度
4、大C 生铁是一种铁的合金 D 焊锡的熔点比纯锡的熔点低9下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A 铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈B 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极C 乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料D 聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬10下列反应属于置换反应的是（）ACaO+H 2OCa(OH) 2 BZn+H 2SO4ZnSO 4+H2CBaCl 2+Na2SO4BaSO 4+2NaClD2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O311下列对相关实验现象的描述正确的是（ ）A 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体B 铜片投入稀盐酸中，产生大量气泡C 镁带
5、在空气中燃烧产生淡蓝色火焰D 把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾12在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（ ）A FeFe 3O4 B Fe 2O3Fe C H 2O2H2 D CO 2O213除去物质中的杂质，正确的是（ ）选项 物质 杂质 方法（或试剂）A CO2 CO 点燃B NaCl Na2CO3 适量稀盐酸C Fe Zn 适量稀硫酸D KCl CuCl2 适量的氢氧化钠溶液A A B B C C D D14下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( ) A A B B C C D D二、填空题15现有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，B 是气体单质，C、
6、F 是常见的金属，其中4F 为红色， D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如图所示关系：（1）试推测下列物质的化学式：B；D（2）写出其中 A 转化成 C 的化学方程式：；（3）写出 C+G 反应的化学方程式：16请分别选用“”、 “=”填写空白地壳中元素含量：氧_铝；熔点：青铜_铜；着火点：木条_煤块；PH 值：食盐水_食醋。(2)请选择适当的物质填空：(用字母序号填空)A小苏打； B干冰； C硝酸钾； D肥皂水可用于人工降雨的是_；常用于鉴别硬水的是_；农田用的复合肥是_；可用于治疗胃酸过多的是_。17在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的 Zn 粉放入 AgNO3与 Cu
7、（NO 2） 2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：（1）步骤中生成的无色气体 X 是_；该反应的基本反应类型是_，滤液 N 中的溶质是_；（2）请写出步骤中所发生的任一反应的化学方程式_18钢铁是非常重要的金属材料。我市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿（主要成分为Fe3O4） ，总储量达到 4.34 亿吨。实验室可用下图装置模拟工业炼铁。5（1）写出 CO 与 Fe3O4反应的化学方程式。（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口） ，这样做的目的是。（3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。写出该反
8、应的化学方程式。19下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去） 。其中 A、B 常温下均为液态，且组成元素相同；F 是大理石的主要成分。Y 为氧化物，Z 是紫红色固体。 请回答下列问题：（1）在反应中，物质 X 起_作用。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应-中没有涉及的化学反应基本类型是_。三、推断题20如图，物质王国中的 AF 及 X 七种物质玩“独木桥”游戏，其中 AF 分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。(1)搭桥:规则是 AF 搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知 E 的俗名叫熟石灰。E 的化学式是_；A
9、与 B 反应的基本类型是_；C 与 D 反应的化学方程式是_。6(2)过桥:若 AF 分別通过一步反应能直接转化为 X，则 X 可成功过桥，物质 X 是_。四、实验题21金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答：（1）同学们根据质量守恒定律，对生成的气体进行了两种推测：推测一：该气体是氢气；推测二：该气体是氧气。请选择上述任意一种推测进行实验验证。实验步骤 实验现象 实验结论（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明;（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种
10、现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)假设一： 热的 Mg(OH) 2溶液与空气的 CO2反应，生成盐，溶液褪色。方案一：向热的 Mg(OH)2溶液中滴加酚酞试液，再通入 CO2，观察溶液颜色变化。假设二：_。方案二：_。22某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰” 。（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：。（2）某同学对此干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论问题 1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？取适量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。不能作干燥剂问
11、题 2：猜想变质后的物质可能是什么？。变质后固体中有723A请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ：b 。（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，可选用的收集装置是 (填字母)。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 (填字母)。B某化学兴趣小组的学生，发现金属 R 不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解 R 与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：AlCuR，猜想二：，猜想三：R Al
12、Cu。【查阅资料】 R 是一种银白色的金属，在 R 的盐溶液中只有+2 价 R 的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想 主要操作 主要现象 实验结论猜想一 打磨 R 丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R 丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一(填“成立”或“不成立”)猜想二 打磨粗细相同的 R 丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R 丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没
13、有气泡产生猜想二成立。R 与稀硫酸反应的化学方程式为猜想三 无明显现象 猜想三成立8【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。五、计算题24将 24g 由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热，其中氧化铜完全反应，反应结束后将剩余物冷却，称得固体质量为 19.6g，请计算：(1)生成二氧化碳为_克；(2)反应前混合物中氧化铜的质量分数为_。252018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使
14、用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程)(3)第三次实验中溶质的种类为_。1参考答案1D【解析】根据硬币使用的特点，硬币铸造时应从硬度、价格、耐腐蚀性等来考虑,而导电性与此无关，故选 D。知识点：常见金属的性质应用。2B【解
15、析】A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故 A 不符合题意；B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和 MnSO4溶液发生置换反应，故 B 符合题意；C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和 MnSO4溶液发生置换反应，故 C 不符合题意；D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与 MnSO4溶液发生置换反应，故 D 不符合题意3C【解析】试题分析：A 选项是正确的方法，氧因为真金不怕火炼灼烧不变颜色；B 选项棉线和羊毛线灼烧，闻气味是正
16、确的方法，羊毛有烧焦羽毛的气味；C 选项是错误的方法，因为二者都溶于水故答案选择 C；D 选项热塑性塑料和热固性塑料加热，观察外形变化是正确的方法，热塑性塑料加热变形考点：物质的区别4B【解析】分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；金属材料包括纯金属及其合金；A、CO 2、NaCl、O 2、CaO 都属于纯净物，故选项错误；B、H 2属于单质，H 2O 属于化合物，黄铁矿属于混合物，不锈
17、钢属于金属材料，故选项正确；C、N 2属于单质，MgO 属于化合物，可乐属于混合物，大理石不属于金属材料，故选项错误；D、空气属于混合物，NaCl 属于化合物，武德合金属于混合物，2铜片属于金属材料，故选项错误；故选 B。5A【解析】常温下铝能形成一层致密的氧化膜，起到保护作用，所以铝具有很好的抗腐蚀性；铝合金的硬度比纯铝的硬度大；钢是铁的合金，属于混合物；保护和利用金属资源的一条重要途径是回收废弃金属。6C【解析】试题分析：粒子包括与原子、离子，故原子核外有 2 个电子层，且最外层有 8 个电子的粒子，其化学性质不活泼，但除了可能是氖元素，还可能是钠离子、镁离子等，错误，故选C考点：原子的结
18、构，常见物质的性质7B【解析】A一个使用锌片，一个使用镁粉，没有做到控制变量法，错误；B该对比实验可达到实验目的，且结论正确，正确；C说明燃烧需要氧气、可燃物、温度达到着火点，三者缺一不可，错误；D对比可说明铁的锈蚀与水是否有关。8A【解析】试题分析：A.钢是铁合金，属于混合物，错误；B.黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确；C.生铁是铁合金，正确；D.焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。考点：考查生铁和钢及合金与合金的性质的知识。9A【解析】A、铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈，故 A 正确；B、石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作铅笔芯，故 B 错误；C、乙醇易挥发、易溶于汽油，具
19、有可燃性，可掺入汽油中作燃料，故 C 错误；D、聚四氟乙烯塑料熔点高，可用作不粘锅的内衬，故 D错误。点睛物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。10B【解析】试题分析：置换反应的条件是反应物和生成物中都只含有两种物质，且一种是单质，另一3种是化合物。故选 B。考点：置换反应11D【解析】【详解】A、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述错误；B、铜片和稀盐酸不反应，不会产生气体，描述错误；C、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，描述错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口上方会出现白雾，描述正确。故选 D
20、。【点睛】本题考查实验现象的描述。12C【解析】A、铁丝在氧气中燃烧可以实现该转化，正确；B、一氧化碳还原氧化铁可以实现该转化，正确；C、该转化无法一步实现，错误；D、植物的光合作用可以实现该转化，正确。故选 C。13B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；B、Na 2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、铁与锌都能与稀硫酸反应，连同主要物质一同除去，不符合除杂原则，故选项所
21、采取的方法正确；D、氢氧化钠会和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠对于氯化钾来说也是杂质，除去了杂质，又引入了新的杂质，故选项所采取的方法错误。点睛：除杂（或提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14A【解析】A，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，4符合题意；B 浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝
22、酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选 A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确15 （1）H 2 FeSO4（2）Fe 3O4+4CO=3Fe+4CO2（3）Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu【解析】试题分析：（1）根据题目信息可知，G 是蓝色溶液，说明 G 是硫酸铜；D 为浅绿
23、色溶液，说明 D 含有+2 价铁；C 和 G 生成 D 和 F，根据质量守恒定律可知，C 是铁，D 是硫酸亚铁，F 是铜；C 和 E 生成 B 和 D，又知 B 是常见气体，所以 E 是硫酸，B 是氢气；又因为 C 和氧气燃烧生成 A，说明 A 是四氧化三铁考点：物质推断。 16 BDCA【解析】 （1）地壳中元素含量由多到少，为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量氧大于铝；合金的熔点低于其组成成分，所以青铜熔点小于铜；木条的着火点小于煤块；食盐水显中性，pH=7，食醋显酸性，pH7，所以食盐水 pH 值大于食醋；（2）碳酸氢钠可以与胃酸（主要成分是盐酸）反应，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。1
24、7 （1）氢气，置换反应，硝酸锌；（2）Zn+2AgNO 3Zn(NO 3)2+2Ag（或 Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu）【解析】试题分析：由于金属的活动性是：锌铜银，将一定质量的 Zn 粉放入 AgNO3与Cu（NO 3） 2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜由流程图可知，向过滤后的滤渣中加稀硫酸有气泡生成，说明了锌粉是过量的，生成的无色气体应为氢气，溶液中的硝酸银和硝酸铜完全发生了反应，所以：（1）步骤中生成的无色气体 X 是氢气，该反应锌与稀硫酸反应生成了硫5酸锌和氢气，基本反应类型是置换反应，滤液 N 中的
25、溶质是硝酸锌；（2）由上述分析可知，步骤中所发生的反应的化学方程式有：Zn+2AgNO 3Zn(NO 3)2+2AgZn+Cu(NO 3)2Zn(NO 3)2+Cu。考点：考查金属的化学性质；反应类型的判定；化学方程式书写的知识。18 （1）4CO+Fe 3O4 3Fe+4CO2（条件写“高温”也可）（2）除去尾气中的 CO（或防止 CO 使人中毒；防止 CO 污染空气；将 CO 转化为没有毒性的CO2等合理答案均可） （3）Fe+2HCl=FeCl 2+H2【解析】：（1）一氧化碳可把四氧化三铁还原为铁，并生成二氧化碳气体化学反应式是：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2故答案为：4CO+F
26、e 3O4 3Fe+4CO2；（2）通入的 CO 可能过量，进入大气会污染空气，所以要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），除去尾气中的 CO；故答案为：除去尾气中的 CO；（3）通过（1）题可知，反应后的固体是铁，与稀盐酸反应生成氢气，化学反应式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故答案为：Fe+2HCl=FeCl 2+H2；19 催化 2NaOHCuSO 4=2Na2SO4Cu(OH) 2置换反应【解析】F 是大理石的主要成分，则 F 是碳酸钙。Z 是紫红色固体，则 Z 是铜。由图可知，A 分解为 B 和 C，A、B 常温下均为液态，故 A 是过氧化氢，B 是水，
27、C 是氧气。氧气和铜（Z）在加热的条件下生成氧化铜（E） （化合反应） 。氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（H）（复分解反应） 。B 和 Y 反应生成 D，D 和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀 F 和 G，又 Y 为氧化物，由此可知，Y 是氧化钙，D 是氢氧化钙，F 是碳酸钙，G 是氢氧化钠溶液。G 与 H 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀（复分解反应） 。B 和 Y 的反应是化合反应，D 和碳酸钠溶液的反应是复分解反应。解：（1）在反应中，物质 X 起催化作用；（2）反应的化学方程式为 2NaOHCuSO 4=2Na2SO4Cu(OH) 2 ；（3）反应-中没有涉及的化学反应基本类型是：置换反应。点睛：物质间
28、的相互转化。20 Ca(OH) 2置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2+ H 2OH2O【解析】物质王国中的 AF 及 X 七种物质玩“独木桥”游戏，其中 AF 分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。 （1）搭桥：规则是 AF 搭6桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E 的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以 A、F 可能是氢气，F 是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以 A 是氢气，B 是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以 C 是盐酸，D 是碳酸钠，F 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以E 的化学式是 Ca（O
29、H） 2；A 与 B 的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；C 与 D 的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H 2O；过桥：若 AF 分別通过一步反应能直接转化为 X，则 X 可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以 X 是水。21 （1）略 溶液呈碱性 假设二：温度降低溶解度变小；方案二：加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化。 （其余合理答案亦可）【解析】 （1）
30、假设产生的为氧气，检验氧气的方法是使用带火星的木条，所以本题答案为：实验步骤 实验现象 实验结论在试管中加入热水，然后放入镁条，将带火星的木条放在试管口木条不复燃 产生的气体不是氧气（2）碱性物质能使酚酞试液变红，所以本题答案为：有碱性物质生成；（3）放置在空气中一段时间后，热量散失，溶液温度降低，红色消失，则溶液中不再有碱性物质，可能是温度降低后溶解的碱性物质的量减少，所以本题答案为：温度降低溶解度变小，向热的 Mg（OH） 2溶液中滴加酚酞试液，然后在溶液上方滴加植物油，形成油层，观察溶液颜色的变化22 （1）CaO+H 2O=Ca(OH)2（2）不发热CaCO3 取小纸袋中少量固体于试管
31、中，加 加入稀盐酸时有气泡产 CaCO37入稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水中生；澄清石灰水变浑浊或 Ca(OH)2 取小纸袋中少量固体于试管中， ，向试管中加入水，充分溶解后取上层清夜，向清液中加无色酚酞溶液酚酞溶液由无色变红色 Ca(OH)2【解析】 （1）氧化钙能够吸收水，生成氢氧化钙，所以氧化钙可以用作干燥剂，氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H 2O=Ca（OH） 2（2）碳酸钙能和盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体二氧化碳；氢氧化钙属于碱，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色23A（1）试管集气瓶 （2）CaCO 3 + 2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2 E C B
32、【作出猜想】AlRCu (或 CuRAl) 【实验探究】不成立；R+H 2SO4=RSO4+H2 将铝丝插入到RSO4或 RCl2或 R(NO3)2溶液中【交流反思】变浅或颜色逐渐退去【解析】试题分析：根据仪器的形状和用途确定仪器的名称；大理石的主要成分是碳酸钙，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据这些信息书写化学方程式；由于二氧化碳的密度比空气大，所以应选择向上排空气法 E 进行收集；要控制反应速率，需要选择装置 C，通过控制注射器的快慢来控制反应速率； R、Cu、Al 三种金属活动性的猜想有AlCuR，RAlCu，AlRCu 三种情况；根据 R 能把硫酸铜中的铜置换出来的事实可知，
33、R 的活动性比铜强，故猜想一是不成立的；由于在化合物中 R 的化合价是+2，所以R 与稀硫酸反应的化学议程式是 R+H2SO4=RSO4+H2；通过前面的实验已经知道 Al 和 R 的活动性都比氢强，铜的活动性比氢弱，要证明猜想三成立，只需设计实验比较 R 与 Al 的活动性强弱，根据实验现象可知是将铝丝插入到 R 的盐溶液中；根据猜想二的实验可知，铝的活动性比 R 强，且铝的盐溶液是无色的，所以将打磨后的铝丝放到 R 的盐溶液中可看到溶液蓝色变浅或颜色逐渐退去的现象。考点：常见仪器的名称，金属活动性的探究，化学方程式的书写。24 4.466.7% 【解析】木炭和氧化铜组成的混合物充分加热，反
34、应生成铜和二氧化碳，其中氧化铜完全反应，反应结束后将剩余物冷却，称得固体质量为 19.6g， (1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳为 24g-19.6g=4.4g；8(2)设反应前混合物中氧化铜的质量为 xC + 2CuO 高温 2Cu + CO 2160 44X 4.4g160/x=44/4.4g x=16g反应前混合物中氧化铜的质量分数为:16g24g100%66.7%.答：(1)生成二氧化碳为 16 克；(2)反应前混合物中氧化铜的质量分数为 66.7%25 0.2 67.5%硫酸和硫酸锌(H 2SO4, ZnSO4)【解析】 （1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为 20g+60g-79.8 g=0.2g；（2）解：设 20 克黄铜中锌的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2g65x= 20.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数为 100%= 67.5%。20g-6.5g20g(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H 2SO4，ZnSO 4)。
