1、1金属和金属材料A组1.2018南京 通常状况下,颜色呈紫红色的金属是 ( )A.铁 B.银 C.铜 D.铝2.2018江西 常温下为液态的金属是 ( )A.汞 B.金 C.银 D.铝3.2018葫芦岛 铜能被加工成超薄铜箔,是因为铜具有良好的 ( )A.延展性 B.导热性 C.导电性 D.抗腐蚀性4.2018湘西 下列有关“金属之最”描述中,属于金属物理性质的是 ( )A.钙是人体中含量最多的金属元素 B.铁是世界年产量最高的金属C.铝是地壳中含量最多的金属 D.银是最好的导电导热金属5.2018邵阳 2018年 3月 9日,特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收 25%的关税”,这一
2、做法严重违反国际贸易规则,严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是 ( )A.钢 B.金刚石 C.焊锡 D.黄铜6.2017南京 下列金属中,金属活动性最弱的是 ( )A.金 B.银 C.铜 D.铁7.2018铁岭 下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是 ( )A.CuCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.AgCl8.2018咸宁 下列实验现象描述正确的是 ( )A.镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁C.铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色D.将紫色石蕊溶液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红9.2018长沙 2018 年 5月我国自主
3、建造的第一艘航母下海,为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是 ( )A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油10.2018玉林 保护金属资源的有效途径,不包括下列的 ( )A.合理开采矿物 B.寻找金属替代品C.回收利用金属 D.禁止使用铁制品211.2018重庆 小明笔记中有一处错误,你认为是图 Z8-1中的哪一处 ( )图 Z8-1A.a处 B.b处 C.c处 D.d处12.2018自贡 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是 ( )A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜C.可以用铁桶盛放硫
4、酸铜溶液 D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱13.2018湘西 已知化学反应:X+YSO 4 Y+XSO4。根据此反应信息判断正确的是 ( )A.X的金属活动性比 Y强 B.Y的金属活动性比 X强C.X一定是金属铁 D.Y一定是金属铜14.2018黄石 现有甲、乙、丙三种金属,先将三者加入到稀硫酸中,只有乙金属表面有气泡生成;再将甲加入到丙的盐溶液中,无明显变化,据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A.甲乙丙 B.甲丙乙 C.乙丙甲 D.丙甲乙15.将锌片分别放入下列四种溶液中,一段时间后,溶液质量会减轻的是 ( )A.H2SO4 B.AgNO3 C.FeSO4 D.MgS
5、O416.2018云南 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2可选用的试剂是 ( )A.Fe B.Cu C.HCl D.Ag17.2018河南 铜丝作导线是利用了其良好的 性;铁锈(主要成分是 Fe2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为 H2O和 ;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为 。 18.2018云南节选 金属在生产、生活中有广泛的应用。(1)“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活又环保,如图 Z8-2是一款自行车的图片,所示材料中车架主要含有的金属元素是 ,为防止车架生锈,应采取的防锈措施是 ,铝合金与纯铝相比,其硬度更 (填“大”或“小”)。 3图 Z8-
6、2(2)赤铁矿(主要成分 Fe2O3)是炼铁的一种矿石,Fe 2O3属于 (填“单质”或“氧化物”)。我国是使用“湿法冶铜”最早的国家,请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式: 。 19.2018陕西 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。联系已学的化学知识,回答下列问题。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀性强的特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别其黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:取样,在空气中加热;取样,加入硝酸银溶液;取样,加入硫酸锌溶液。其中不合理的是 (填序号)。某同学还可以用稀硫酸鉴别,它所依据的反应方程式是 (用化学方程
7、式表示)。 B组1.2018重庆 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是 ( )图 Z8-3A. B. C. D.2.2018安顺 “愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是 ( )比较硬度,硬度小的是“愚人金” 灼烧,表面变色的是“愚人金” 浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金” 浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”A. B. C. D.3.2018娄底 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属 R的活动性进行探究发现:将金属 R放入稀盐酸中,观察到
8、有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HCl RCl2+H2),将 R放入 ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是 ( )A.R+MgSO4 RSO4+Mg B.R+CuSO4 RSO4+CuC.R+H2SO4 RSO4+H2 D.2Al+3RSO4 Al2(SO4)3+3R4.2018连云港 已知:金属 X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属 Y和 Z不能;将 Y、Z 分别投入稀盐酸中,Y 溶4解并产生气泡,Z 无变化。下列说法正确的是 ( )A.X氧化物的化学式只能表示为 XO B.Y能将 X从它的盐溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活
9、动性顺序:XYZ5.2018日照 如图 Z8-4,通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是 ( )图 Z8-4A.中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是丙B.中使用煮沸的蒸馏水,目的是除去水中的氧气C.中植物油的作用是隔绝空气,中氯化钙的作用是作干燥剂D.对比实验,得出结论:铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触6.2018衡阳 某不纯的铁 5.6 g与足量的稀硫酸反应生成 0.23 g氢气,则铁中混有的物质可能是 ( )A.锌 B.碳 C.铝 D.银7.2018柳州市五城区联考 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则
10、下列叙述正确的是 ( )滤渣中一定含有锌 滤渣中一定含有铜,可能含有锌 向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色 滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 滤液的颜色不可能为浅绿色A. B. C. D.8.2018河北 图 Z8-5所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是 ( )图 Z8-5A.分别向等质量 Mg和 Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的 Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且足量的 Mg和 Zn中,加入等质量等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的 Mg和 Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸9.2018重庆 我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘
11、国产航母正式下水,标志着我国的合金制造技术取得重大突5破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金,其中含碳量较高的是 。 (2)探究 Al与酸的反应前,用砂纸打磨铝条,是为了除去 (填化学式)。 (3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性 Sc (填“”或“铁铜;猜想二:铁铜锰;猜想三: 。 设计实验 为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中,观察现象。
12、 (3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验): 。 实验结论 各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是 。6拓展研究 随后同学们对探究金属活动性的方案又做了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁 4种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:把甲放入乙的盐溶液中;把乙放入丙的盐溶液中;把乙放入丁的盐溶液中;把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做? ,请说明理由: 。 C组1.2018盐城 有一包金属粉末,可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成,取该样品 2.4 g,加入 100 g稀硫酸恰好完全反应,得 0.2 g H2和无色溶液。下
13、列说法正确的是 ( )A.样品中一定只含有 MgB.样品中一定不含有 Ag,可能含有 FeC.无色溶液中溶质总质量为 12 gD.稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%2.2017安徽 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图 Z8-7所示装置完成表中实验,回答下列问题。图 Z8-7实验序号 实验温度/ 25 25 70 70试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀 5分钟 1天未见锈蚀 1分钟(1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。 (2)实验和可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是 (
14、填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 (写出 1点即可)。 (4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外,还有 (写出 1点即可),请设计实验方案: 7。 3.2018咸宁 某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图 Z8-8是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。图 Z8-8(1)操作的名称是 。 (2)写出滤液中金属阳离子符号 。 (3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式 。 (4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 4.由于铁的氧化物中 Fe3O4和 FeO均为黑色
15、,实验室用 CO还原氧化铁得到的铁中是否会含有 Fe3O4和 FeO,某同学设计了下列探究实验。查阅资料 FeCl3溶液与铁发生的反应是 2FeCl3+Fe 3FeCl2,但 FeCl3溶液不与 Fe3O4、FeO 反应;含有 Fe3+的盐溶液遇到 KSCN溶液时变成红色,利用该反应可检验 Fe3+的存在。提出问题 CO 还原氧化铁得到黑色产物的成分是什么?猜想 猜想 1:Fe;猜想 2:Fe和 Fe3O4;猜想 3:Fe和 FeO;猜想 4: 。 实验探究 限选试剂:CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN 溶液、FeCl 3溶液。实验操作 实验现象 实验结论(1)取少量黑色产物加入到装有足量 Fe
16、Cl3溶液的烧杯中,充分反应后过滤,对过滤所得固体用蒸馏水洗涤黑色固体部分溶解(2) 黑色固体全部溶解,溶液不变红色猜想 2和 4都不成立(3)另取少量黑色产物装入玻璃管中,通入CO,一段时间后加热,并将反应后的气体通入装有一定量的 的烧杯中 猜想 1不成立,猜想 3成立8参考答案A组1.C 2.A 3.A 4.D 5.B 6.A 7.B 8.C9.C 解析 合金往往具有良好的抗腐蚀性,制成合金后使用,能防止生锈;刷漆、涂油能使铁与水、氧气隔绝,可以防锈;虽然黄金的化学性质不活泼,但是其价格昂贵且密度过大,用作防锈不合理。10.D 11.B 12.C 13.A 14.C15.B 解析 锌与稀硫
17、酸反应生成了硫酸锌和氢气,锌的质量减少,溶液质量会增大,故 A错误;锌与硝酸银反应置换出银,置换出的银的质量大于锌,故溶液质量减轻,故 B正确;锌与 FeSO4反应置换出铁,置换出的铁的质量小于锌,溶液质量会增大,故 C错误;锌与 MgSO4不反应,溶液的质量不变,故 D错误。16.A17.导电 Fe 2(SO4)3 4Al+3O 2 2Al2O318.(1)铁元素 刷漆 大 (2)氧化物 Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu19.(1)硬度大 (2) Zn+H 2SO4 ZnSO4+H2B组1.C 解析 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应中每个镁原子置换出盐酸中的 2个氢离子,由于镁原子
18、质量大于氢原子的质量,反应后所得的氯化镁溶液质量大于反应前的稀盐酸质量,随着反应的进行,溶液质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,溶液质量不变,图正确;镁和稀盐酸反应是放热反应,随着反应进行,溶液温度逐渐升高,当盐酸完全反应后,溶液温度会逐渐降回到原温度,图错误;随着镁的质量增加,反应生成氢气质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,增加镁的质量,氢气质量不再增加,图错误;化学反应前后元素的种类和质量均不变,随着镁条质量的增加,溶液中氯元素质量不变,图正确;综上所述,选项 C正确。2.D 解析 比较硬度,二者的硬度都很大,错误;灼烧,铜能够和氧气反应产生氧化铜,表面变黑色的是“愚人金”,正确;浸没在稀硫酸中,
19、锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此表面有气泡产生的是“愚人金”,正确;浸没在硫酸锌溶液中,三种金属都不能和硫酸锌反应,无法鉴别,错误;故正确。3.A 解析 将金属 R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明在金属活动性顺序中 R排在氢的前边;将 R放入 ZnSO4溶液中无任何变化,说明在金属活动性顺序中 R排在 Zn的后面,所以 R不能与硫酸镁反应,因为在金属活动性顺序中 R排在镁的后面,只有排在前边的金属才能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。4.D 解析 金属 X在常温下能与空气中的氧气反应,但其化合价不一定是+2 价,其氧化物的化学式不一定为 XO,A错误;X 常温下能与空气中的氧气反应,而金
20、属 Y和 Z不能,说明三种金属中 X的活动性最强,Y 不能将 X从其盐溶液中置9换出来,B 错误;将 Y、Z 分别投入稀盐酸中,Y 溶解并产生气泡,Z 无变化,说明 Y的活动性比 Z强,即三种金属的活动性顺序为 XYZ,D正确;Z 的活动性最弱,但其在自然界中不一定只能以单质形式存在,C 错误。5.A 6.C 7.D8.C 解析 铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故 A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故B选项错误;等质量且足量的镁和锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应,产生氢气的质量相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率较快,C 选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度
21、的稀硫酸反应,镁产生的氢气较多,并且镁反应的速率较快,故 D选项错误。9.(1)生铁 (2)Al 2O3 (3) B(4)2Sc+6HCl 2ScCl3+3H2解析 (1)生铁的含碳量为 2%4.3%,钢的含碳量为 0.03%2%,所以含碳量较高的是生铁。(2)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝,用砂纸打磨除去的就是铝表面的氧化铝,其化学式为 Al2O3。(3)根据题意,钪产生的气泡速率比锌更快,说明钪金属活动性大于锌。钪的金属活动性比锌强,那么就比铜强,可以与硫酸铜溶液反应,生成红色的铜,所以 A正确;银和硝酸亚铁、硝酸钪都不反应,所以不能验证钪和铁的金属活动性,所以 B错误;钪和铁分别与稀硫酸
22、反应,钪产生的气泡速率更快,所以钪的金属活动性大于铁,能验证钪和铁的金属活动性,所以 C正确。(4)钪和稀盐酸生成氯化钪和氢气,其化学方程式为 2Sc+6HCl 2ScCl3+3H2。10.(1)Zn和 Ag (2)Zn+2AgNO 3 2Ag+Zn(NO3)2(3)过滤 ZnO+H 2SO4 H2O+ZnSO411.作出猜想 铁锰铜设计实验 (2)硫酸铜溶液 (3)将两锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,观察现象(合理即可)实验结论 都有气泡产生,锰片产生气泡的速率更快拓展研究 实验已可验证 4种金属的活动性顺序,没必要进行实验C组1.C 解析 取该样品 2.4 g,加入 100 g稀硫
23、酸恰好完全反应,得 0.2 g H2和无色溶液,则一定不含有银,因为银不与稀硫酸反应。产生 0.2 g氢气需要镁的质量为 2.4 g,需要锌的质量为 6.5 g,需要铝的质量为 1.8 g,故样品中可能是锌和铝的混合物,不一定是只含有镁;取该样品 2.4 g,加入 100 g稀硫酸恰好完全反应,得 0.2 g H2和无色溶液,则一定不会含有铁,因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁的水溶液为浅绿色的;产生 0.2 g氢气需要硫酸的质量为9.8 g,则无色溶液中溶质总质量为 2.4 g+9.8 g-0.2 g=12 g;产生 0.2 g氢气需要硫酸的质量为 9.8 g,故稀硫酸的溶质质量分数为
24、 100%=9.8%。9.8g100g2.(1)Fe2O3xH2O(2)温度 (或) (3)相同酸性条件下,温度越高,铁制品锈蚀速率越快(或碱性条件下,铁制品不易锈蚀)10(4)氧气浓度(其他合理答案均可) 相同温度下,在上述装置试管中分别充入空气和氧气并塞上橡胶塞,观察出现铁锈所需的时间解析 (2)实验和除温度不同外,其余条件均相同,故这 2个实验对比可得出温度高低对铁制品锈蚀快慢的影响;若想探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,则需在不同酸碱性环境下对比铁制品生锈速率的快慢,可对比实验或来得出结论。(3)由表中数据可知,在碱性环境下(实验),铁制品不易生锈;在酸性环境下(实验),温度越高,铁制品生锈速率越快。(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述的试剂酸碱性、温度高低外,还有盐溶液存在与否、氧气浓度大小等因素。3.(1)过滤 (2)Fe 2+ (3)Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu(或 Fe+H2SO4 FeSO4+H2) (4)Ni、Cu、Ag4.猜想 Fe、Fe 3O4和 FeO实验探究 (2)取(1)中过滤所得固体装入试管中,加入足量的盐酸,随后滴入几滴(或少量)KSCN 溶液(3)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
