1、- 1 -四川省内江市威远县 2018-2019 学年高三上学期 9 月月考理综试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65一、选择题。 （本题共 21 个小题，每小题 6 分，共 126 分。在每小题给出的四个选项中，1-17 题只有一项是符合题目要求的，18-21 题有多个选项符合题目要求，多选不得分，选不完整的得 3 分。 ）1下列关于生物科学史的叙述，正确的是（ ）A施莱登和施旺提出细胞学说，认为所有生物都由细胞组成B列文虎克在光学显微镜下清晰看到细胞膜的暗亮暗三层结构C恩格尔曼用水绵和好氧细菌进行实验证
2、明了氧气由叶绿体释放D达尔文用同位素标记法，探明了光合作用中 CO 2 合成有机物的过程2.下列实验对象的选择与实验目的相匹配的是（ ）选项 实验对象 实验目的A 哺乳动物血液 还原糖的检测和观察B 患者家系 调查遗传病的遗传方式C 洋葱鳞片叶外表皮 观察细胞中 DNA 和 RNA 的分布D 洋葱根尖 观察细胞的减数分裂3. 下图为细胞内某些蛋白质的加工、分拣和运输过程，M6P 受体与溶酶体水解酶的定位有关。下列叙述错误的是（ ）A. 分泌蛋白、膜蛋白、溶酶体水解酶需要高尔基体的分拣和运输B. M6P 受体基因发生突变，会导致溶酶体水解酶在内质网内积累C. 溶酶体的形成体现了生物膜系统在结构及
3、功能上的协调统一D. 若水解酶磷酸化过程受阻，可能会导致细胞内吞物质的蓄积- 2 -4. 下列关于右图的表述中，正确的是（ ）A. 若 X 代表实验温度，则 Y 可代表某种酶的催化活性，且该酶的最适温度接近乙B. 若 X 代表含氧量，则 Y 可代表苹果细胞呼吸总强度，且保鲜苹果的最佳氧浓度接近乙C. 若 X 代表层析后叶绿体色素与滤液细线间的距离，则 Y 可代表色素在层析液中的溶解度D. 若 X 代表细胞壁与原生质层间的距离,则 Y 可代表在质壁分离与复原中液泡色素的浓度5. 用带放射性标记的胸苷培养某动物体细胞(染色体数为 12)，处于 S 期的细胞都会被标记，再换无放射性培养液培养并定期检
4、测，结果如图。若加入过量胸苷，S 期的细胞立刻被抑制，而其他时期的细胞不受影响。下列相关叙述不正确的是 ( )A. 预计最快约 2.2 h 后会检测到被标记的 M 期细胞B. 被标记的 M 期细胞从开始出现到其所占 M 期细胞比例最大，用时 7.9 hC. 处于该细胞周期的一个细胞中染色体数目的变化情况是 122412D. 预计加入过量胸苷约 7.4 h 后，细胞都将停留在 S 期6如图所示是一对近亲结婚的青年夫妇的遗传分析图，其中白化病由基因 a 控制，色盲由基因 b 控制(图中与本题无关的染色体省略)，以下说法正确的是( )。A图中 E 细胞和 F 细胞的 DNA 数目都是 23 个，含有
5、 1 个染色体组B从理论上分析，图中 H 为男性的概率是 50%C该对夫妇所生子女中，患病概率为716DH 个体和 G 个体的性别可以相同也可以不同7化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )- 3 -A月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，该方法应用了焰色反应C酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝” ，用石材制作砚台的过程是化学变化8N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的
6、是（ ）A 1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB 2L 0.5molL 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC 1mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NAD 丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA9下列说法正确的是( )A 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）BCH 3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D 与 都是 -氨基酸且互为同系物10 短周期元素 M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，质子数之和为 37。M 和 W 形成的某种化合物可作
7、制冷剂，Y 和 Z 能形成 ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ）A. Y 元素没有正价 B. M、W 元素组成的化合物中一定只含极性共价键C. W、X、Y 三种元素的简单氢化物稳定性:YXWD. X 和 Z 形成的化合物 ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为 1:111高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸钠(Na 2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A 铁是阳极，电极反应为 Fe2e 2OH =Fe(OH)2B 电解一段时间后，镍电极附近溶液的 pH 减小C 每制得 1 mol Na2FeO4，理论上可以产生 67
8、.2L 气体- 4 -D 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有 FeO4212根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作和现象 结论A 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色 气体 X 一定是 SO2B 向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合 H+的能力比CO32-强C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加 2 滴 KSCN 溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有 Fe2+D在 2mL0.01mol/L 的 Na2S 溶液中先滴入几滴 0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入 CuSO4溶液，又出现
9、黑色沉淀Ksp(CuS)b 点Bb 点混合溶液显酸性：c(Na )c(NO2 )c(H )c(OH )Cc 点混合溶液中：c(OH )c(HNO2)Dd 点混合溶液中：c(Na )c(OH )c(NO2 )c(H )14金丽温高铁的开通，大幅缩短了沿线各城市的时空距离，金华到温州线路全长 188 千米，从丽水乘坐动车到温州只需要 1 小时 34 分，最高时速可达 300 km/h，下列说法正确的是( )A1 小时 34 分是指时刻 B全长 188 千米指位移C300 km/h 指瞬时速度 D研究动车完全通过短隧道的时间，动车可看成质点15.如图所示,木块 A 和 B 接触面水平,在水平力 F
10、作用下,木块 A、B 保持静止,则木块 B 受力的个数可能是 ( )A.2 个 B.3 个 C.5 个 D.6 个16汽车以 20 m/s 的速度在平直公路上行驶，急刹车时- 5 -的加速度大小为 5 m/s2，则自驾驶员急踩刹车开始计时，2 s 与 5 s 内汽车的位移大小之比为( )A54 B45 C43 D3417如图所示，两只同样的弹簧秤每只自重 0.1N，下面的挂钩重力忽略不计，甲“正挂” ，乙“倒挂” ，在乙的下方挂上 0.2N 的砝码，则甲、乙弹簧秤的读数分别为( )A0.2N，0.3N B0.3N，0.2NC0.3N，0.3N D0.4N，0.3N18关于速度、速度的变化和加速
11、度的关系，下列说法中正确的是( )A速度变化的方向为正，加速度的方向也为正B物体加速度增大，速度一定越来越大C速度越来越大，加速度一定越来越大D加速度可能既不与速度同向，也不与速度反向19在一笔直公路上有 a、b、c 三辆汽车，它们同时经过同一路标开始计时，此后的 vt 图象如图所示，下列判断正确的是( )A在 t1时刻 a、b 速度相等 B0t 1时间内，a、b 间距离在减小C0t 1时间内，a 位于 b、c 前面 Dt 1时刻以后，b 位于 a、c 前面20如图所示，物体的重力为 G，保持细绳 AO 的位置不变，让细绳 BO 的 B 端沿四分之一圆周从 D 点缓慢向 E 点移动。在此过程中
12、（ ）A细绳 BO 上的张力先增大后减小B细绳 BO 上的张力先减小后增大C细绳 AO 上的张力一直增大 D细绳AO 上的张力一直减小21如图所示，一根轻质细绳跨过定滑轮连接两个小球 A、 B，它们都穿在一根光滑的竖直杆上，不计细绳与滑轮之间的摩擦，当两球平衡时 OA 绳与水平方向的夹角为 60， OB 绳与水平方向的夹角为 30，- 6 -则球 A、 B 的质量之比和杆对 A、 B 的弹力之比分别为( )A. B. mAmB 31 mAmB 33C. D. FNAFNB 33 FNAFNB 32三、非选择题：22 (10 分)振华同学用如图 8 所示的实验装置做“研究小车速度随时间变化的规律
13、”的实验。(1)该实验装置中有两处错误，分别是：_和_。（2）振华同学在实验时用电磁打点计时器打了一条理想的纸带，他按要求选取计数点后，在测量各相邻两计数点间的距离时不慎将纸带撕成了几段，如图 9 所示，但他知道甲、乙属于同一纸带，则丙、丁、戊中属于上述纸带的是_。- 7 -已知打点计时器所用电源频率为 50 Hz，则由甲、乙纸带可求得小车的加速度大小为_m/s2(结果保留两位小数)。(3)用打点计时器测定小车的加速度，当使用的电源频率高于 50 Hz 时，如果仍按 50 Hz 来计算，则测得的加速度将比真实值_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)23 （8 分）某同学利用如图（a）装置做
14、“探究弹簧弹力大小与其长度的关系”的实验（1）在安装刻度尺时，必须使刻度尺保持_状态（2）他通过实验得到如图（b）所示的弹力大小 F 与弹簧长度 x 的关系图线，由此图线可得该弹簧的原长 x 0 =_cm，劲度系数 k=_N/m（3）他又利用本实验原理把该弹簧做成一把弹簧秤，当弹簧秤上的示数如图（c）所示时，该弹簧的长度 x=_cm24(12 分)台风的出现将引起多地暴雨，严重影响道路交通安全。某高速公路同一直线车道上同向匀速行驶的轿车和货车，其速度大小分别为 v140 m/s， v225 m/s，轿车在与货车距离 x022 m 时才发现前方有货车，若此时轿车只是立即刹车，则轿车要经过 x16
15、0 m 才能停下来。两车可视为质点。(1)若轿车刹车时货车以速度 v2匀速行驶，通过计算分析两车是否会相撞；(2)若轿车在刹车的同时给货车发信号，货车司机经 t02 s 收到信号并立即以大小为- 8 -a22.5 m/s 2的加速度加速行驶，通过计算分析两车是否会相撞。25、 （17 分）如图所示，在质量为 m=1kg 的重物上系着一条长 30cm 的细绳，细绳的另一端连着一个轻质圆环，圆环套在水平的棒上可以滑动，环与棒间的动摩擦因数 为 0.75，另有一条细绳，在其一端跨过定滑轮，定滑轮固定在距离圆环 50cm 的地方，当细绳的端点挂上重物 G，而圆环将要开始滑动时， （设最大静摩擦力等于滑
16、动摩擦力，已知 sin37=0.6，cos37=0.8，g=10m/s 2）试问：（1）AO 与 AB 间夹角 多大？（2）长为 30cm 的细绳的张力是多少？（3）圆环将要开始滑动时，重物 G 的质量是多少？26 （14 分）实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO4）并探究其性质。资料：K 2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是 （锰被还原为 Mn2+） 。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂 : C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应
17、有 3Cl2+2Fe(OH)- 9 -3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 (写离子方程式)。（2）探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl 而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。i由方案中溶液变红可知 a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl 氧化，
18、还可能由 产生（用方程式表示） 。ii方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl 。用 KOH 溶液洗涤的目的是 。，原因是 。27.（14 分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：25%稀硫酸 H2O2溶液 ZnO 粉 Zn 粉 热 NH4HCO3溶液滤渣 CO2滤渣粗ZnO 浸取液 滤液 滤渣（碱式碳酸锌）滤液 活性ZnOII氧化I浸取 IIIIV碳化 煅烧已知各相关氢氧化物沉淀 pH 范围如下表所示：Zn（OH） 2 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3 Cu（OH） 2开始沉淀 pH 5.4 7.0 2.3 4.7完
19、全沉淀 pH 8.0 9.0 4.1 6.7完成下列填空：（1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施 （2）步骤 II 中加入 H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示） ；- 10 -（3）用 ZnO 调节 pH，以除去含铁杂质，调节 pH 的适宜范围是 。（4）步骤 III 中加入 Zn 粉的作用是： ；进一步调节溶液 pH。（5）碱式碳酸锌Zn 2(OH)2 CO3煅烧的化学方程式为 。（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）： 取 1.000g 活性氧化锌，用 15.00mL 1.000molL-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。 用浓度为 0.5000mo
20、lL-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液 12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 28 （15 分）当前煤炭在我国的能源消费中占 60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的 SO2、NO x等也造成了比较严重的大气污染问题。(1)向燃煤中加入 CaO，煤中硫元素大多数会转化为 CaSO4，故 CaO 能起到固硫、降低 SO2排放量的作用。已知：SO 2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=-402 kJmol -12CaSO 3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H =-234.2 kJmol -1CaCO 3(s)=CO
21、2(g) +CaO(s) H=+178.2 kJmol -1则反应 2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) H = kJmol-1。(2)活性炭对 NO2有较强的吸附性，二者之间可发生 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入 2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：i.固定密闭容器的体积为 5 L，测得恒容时不同温度下 NO2的转化率()与时间(t)的关系如图 1 所示：该反应的H 0 填“”或“ (填化学式)，理由是 .（5）NiO 与 NaCl 的晶胞结构相似，如图所示
22、，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知 Ni2+半径为 69nm，O 2 半径为140nm，阿伏伽德罗常数为 NA，NiO 晶体的密度为 g/cm 3- 16 -(只列出计算式).36. 【选做：化学选选 5：有机化学基础】 （15 分）有机物 M 的合成路线如下图:已知:i： ii: (1)M 中含氧官能团的名称有醚键和 ，C 的名称为 ，步骤的反应类型为 。(2)步骤反应的化学方程式为 。(3)试剂 X 的结构简式为 。(4)同时满足下列条件，E 的同分异构体有 种。I.能与 FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代
23、基。其中核磁共振氢谱峰面积比为 1:1:2:2:6 的分子的结构简式为: 。(5)根据以上信息，写出以 为原料制取 的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选) 。合成路线图示例:CH 2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH- 17 -37.(15 分) 【生物选修 1：生物技术实验】 山鸡椒是一种在南方分布广泛的野生芳香植物，山鸡椒油具有较好的抑菌作用。请回答：（1）植物芳香油的组成成分主要包括_。（2）般采用水蒸气蒸馏法来提取山鸡椒油，原因是_；常选取山鸡椒的新鲜果实和叶片作为提取材料，原因是_。提取过程中使用无水硫酸钠，其作用是_。（3）为研究山鸡椒油对细菌、真菌
24、的抑制作用，及热处理对山鸡椒油作用的影响，进行了相关实验研究，结果如表。抑菌圏直径：（mm）供试菌种常温 60 80 100大肠杆菌 23.75 21.75 23.50 23.15金黄色葡萄球菌 15.60 16.00 16.15 16.60枯草芽孢杆菌 19.25 18.80 19.20 19.50黄曲霉 42.15 41.75 41.50 41.25根霉 39.50 38.90 39.60 39.40酵母菌 39.15 38.80 38.70 38.60本实验的自变量是_。本实验得到的结论有_。（4）若对实验所用样品中的酵母菌含量进行测定，可将 lmL 样液稀释 100 倍，在 3 个平板
25、上分别接入 O.lmL 稀释液并均匀涂布，经适当培养后平板上的菌落数分别是 32、34、36。据此可得出每升样品中的活菌数为_；实验中采用的接种方法是_。38.略- 18 -高三理综月考生物试题答案1-6 CBBABC29.（1）都具有双层膜（1 分） 核（1 分）（2）健那绿（1 分） 光学显微镜（1 分）（3）核糖体（线粒体可答可不答，2 分） 蛋白质的合成（2 分）（4）线粒体内膜（1 分） 三（1 分）30.（10 分，除标注外，每空 2 分）（1）升高 无机碳(C02 浓度） 升高无机碳浓度后，石莼的最大光合速率升高（2）随着温度升高，酶活性升高，石莼固定 C02 产生的 C3 更多
26、，需要光反应产物 ATP、H多，所以光强要求更高（4 分）31.（除注明外，每空 1 分，共 9 分）（1）制作装片时细胞已经死亡（或解离时，细胞已经死亡）（2）d 细胞分化（3）DNA 分子(2 分) F、H、G、F、E（2 分） E、G（答出 1 点，得 1 分，共 2 分）32.(10 分，每空 2 分）（1）白眼雌蝇和红眼雄蝇（2）粉红野生型，得到的 F1 代随机交配 X 隐（3）全为白眼，或者白眼雄蝇：粉红眼雌蝇=1:137【答案】 （除标注外，每空 2 分） (1). 萜类化合物及其衍生物 (2). 山鸡椒油化学性质稳定，易挥发，难溶于水 含油量高 除水 (3). 供试菌种、温度
27、山鸡椒油对真菌的抑制作用强于对细菌；热处理对山鸡椒油的作用无影响 (4). 3.4107 个 稀释涂布平板法（1 分）38 略- 19 -化学答案一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。7、B 8、D 9、A 10、B 11、D 12、B 13、B26 （14 分） （1） 2KMnO 4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H 2O 或 2MnO4 +16H 10Cl 2Mn2 5Cl 2+8H 2O（2 分） （2 分） Cl 2+2OHCl+ClO+H2O （2 分）（2） i Fe 3+ （1 分） 4FeO 42+20H+4Fe3+3O2+10H 2O
28、 （2 分）ii洗去固体表面附着的 ClO，排除 ClO的干扰 （2 分） (1 分） 溶液的酸碱性不同 （2 分） 27、(14 分，每空 2 分) (1) 加热或适当增大硫酸的浓度或将固体粉碎 (2) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (3) 4.14.7 (4) 除去溶液中的 Cu2+ (5) Zn2(OH)2CO3 2ZnO+CO2+H 2O (6) 当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点 97.2%28.(15 分) (1)-1038.2(2 分) (2)i. OC(2 分）(4)H2SeO4H2SeO3(2 分），因为 H2SeO4中非羟基氧数目比 H2Se
29、O3多，使得 H2SeO4中羟基氢更易电离,故 H2SeO4酸性更强。（2 分）- 20 -(5) 或 （2 分）36 (15 分，第一个空 1 分，其余每空 2 分) (1). 酯基（1 分） 苯甲醇 取代（或酯化）反应(2). 2NaOH NaBrH 2O (3).CH3CHClCOOH (4). 15 (5). 物理参考答案14-21 C C D C AD AC BC AC22 (10 分 )解析 答案 (1)滑轮太高(或细绳与长木板不平行 ) 打点计时器接到直流电源上(或打点计时器未接交流电源)(2) 戊 1.13 （3）偏小23答案： （1）竖直； （2） 4，50； （3）1024
30、解析 (1)对轿车刹车的过程，有 v2 a1x 解得轿车刹车过程的加速度大小 a15 m/s 2当两车的速度相等时，即 v1 a1t1 v2 解得 t13 s轿车行驶的距离 x1 t197.5 m 货车行驶的距离 x2 v2t175 m因 x1 x222.5 m x0，所以两车会相撞。(2)假设从轿车开始刹车经过时间 t，两车速度相等，即v1 a1t v2 a2(t t0) 轿车行驶的距离 x1 v1t a1t2货车行驶的距离 x2 v2t0 v2(t t0) a2(t t0)2解得 x1 m88.9 m， x2 m67.2 m因 x1 x221.7 m x0，所以两车不会相撞。25解析 1）
31、因为圆环将要开始滑动，所受的静摩擦力刚好达到最大值，有- 21 -f=N对环进行受力分析，则有：N-F Tcos=0N-FTsin=0解得：tan=1/u =4/3 解得：=53（2）又由于 AO=30cm，AB=50cm，由数学知识求得：=90；如图所示选取坐标轴，根据物体 m 处于平衡状态，则有：Gcos+F Tsin=mgFTcos-Gsin=0 解得 FT=8N（3）圆环将要滑动时，对重物进行受力分析可知：Gsin=F Tcos又 G=mg 解得：m=0.6kg答：（1）角 是 53；（2）长为 30cm 的细绳的张力是 8N；（3）圆环将要开始滑动时，重物 G 的质量是 0.6kg3
32、3物理选修 3-3（15 分）(1).解析 根据分子动理论，分子间相互作用的引力和斥力同时存在，都随分子间距离的增大而减小，但分子间斥力减小快，所以 A 正确、B 错误；当分子间距离等于两曲线交点横坐标时，引力等于斥力，D 正确；当分子间距离等于两曲线交点横坐标时，分子势能最小，但不一定为零，C 错误；当分子间距离小于两曲线交点横坐标时，斥力大于引力，分子力表现为斥力，E 正确。答案 ADE(2).解析 (1)封闭气体发生等温变化，气体初状态的压强为 p1 p01.010 5 Pa，气体末状态的压强为 p2 p0根据玻意耳定律得 p1HS p2hS 得 h0.40 m外界对气体做功 W( p0
33、S mg)(H h) 根据热力学第一定律得 U W Q0解得 Q30 J，即放出 30 J 热量。(2)气体发生等压变化，得 代入数据可得 h10.48 m。答案 (1)放出热量 30 J (2)0.48 m34物理选修 3-4（15 分）解析 (1)甲图中 a 束光折射角大，折射率小，根据 v， a 束光在水珠中的传播速度大，选项 A 正确；乙图中，光束在 aa面的折射角等于在 bb面的入射角，只要入射角 i90，bb面的入射角就小于临界角，就不会发生全反射，选项 B 错误；丙图中，根据 x ，选项 C 正确，丁图中的干涉条纹说明被检测的平面在此处是凹陷的，选项 D 错- 22 -误；有偏振现象的光波为横波，选项 E 正确。(2)()由题图甲可以看出波长 4 m， 由题图乙可以看出周期 T4 s，所以波速 v1 m/s， 波由 M 点传到 Q 点所用的时间 t5 s。()4 s 内质点通过的路程为 4A20 cm，x3.5 m 处的质点 1 s 内通过的路程为 25sin 455 cm，则质点通过的路程为(205) cm27.07 cm。 答案 (1)ACE (2)()5 s ()27.07 cm
