1、1课时 10 溶液基础强化1(2018 怀化改编)下列有关溶液的说法不正确的是( )A溶液都是均一、稳定的混合物 B溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体 C所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓 D将 30 g 硫酸钠溶液蒸干得到 6 g 硫酸钠固体，则原溶液的溶质质量分数为 20%2(2018 绥化改编)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是( )A将硝酸铵溶于水制作热敷袋 B利用洗涤剂的乳化作用除去衣服上的油污 C把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 D利用某些物质水溶液的凝固点低于 0 制成融雪剂3(2018 娄底)下列关于溶液说法正确的是( )A将硫酸钠和汽油放
2、入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B把 30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 15% C向 20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D配制 100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤 4(2018 贵港)下表是 NaCl 和 Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是( )温度/ 0 10 20 30 40NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0溶解度/gNa2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0A两种物质溶解度相等的温度在 30 B生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C4
3、0 时，5 g NaCl 中加 10 g 水可得到溶质质量分数为 26.3%的溶液D40 时，9 g Na2CO3中加 20 g 水，充分溶解后再降温到 10 ，析出固体的质量为 7 g5(2018 哈尔滨)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )2A乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B t3 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数C t3 时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t2 ，析出晶体的质量甲一定大于乙D t1 时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液6用化学原理解释下列问题：(1)盛夏，天气
4、又闷又热，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象，其原因是_。(2)小明注意到汽水在没有开瓶盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度_。7(2017 枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠 碳酸钠20 40 20 40 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶(1)上述图像表示_(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20 时，氢氧化钠的溶解度_(填“大于”或“小于”)碳酸钠的溶解度。(3)40 时，若将 50 g NaOH 分别投入
5、到 100 g 水和 100 g 酒精中，能形成饱和溶液的是_，再将 CO2通入所得 NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为_。8(2017 邵阳改编)某同学配制 75 g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(提示：天平称量 1 g 以下使用游码)3(1)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。(2)认真观察，改正图中的错误操作：_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(3)准确读取量筒内液体体积的方法是_。(4)改正操作后，继续实验。溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂
6、瓶中溶液的溶质质量分数会_(填“增大” “减小”或“不变”)。(5)实验室用 40 g 25%的氯化钠溶液加水_g 可稀释成 10%的氯化钠溶液。能力提升9(2018 江西) t2 时，向盛有 10 g 水的烧杯中加入 13 g 固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A图中 P 点表示甲的溶解度为 98 gB搅拌的目的是增大甲的溶解度C通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D甲溶于水的过程中一定放出热量10(2017 玉林改编)下列图像与对应选项关系合理的是( )A向一定量水中加入氢氧化钠固体B一定温度下，向一定量水中加入氯
7、化钠C向某温度时一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D一定温度下向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙411(2018 烟台改编)如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A将 90 时的 b 溶液降温到 20 ，有晶体析出B t 时 c 物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液C90 时，将 50 g a 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，可得到 100 g a 的饱和溶液D将 20 时三种物质的饱和溶液升温到 90 ，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 acb12(2018 昆明)如图为四种物质的溶解度曲线。向 Na2Cr2O7溶液中加入适
8、量 KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得 K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是( )A上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B80 时 100 g 四种溶液中，溶质质量分数最小的是 NaCl 溶液C上述冷却结晶过程中，冷却到 10 时得到的 K2Cr2O7固体比 60 时多D在 0100 时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是 Na2Cr2O713(2018 安顺改编)根据表中内容回答下列问题。温度/溶解度/g 物质 0 20 40 60 80KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4Ca(OH)2 0.173
9、0.165 0.121 0.116 0.094(1)随温度升高，Ca(OH) 2溶解度的变化趋势是_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)60 时，在 100 g 水中加入 120 g KNO3固体在烧杯中配成溶液，所得溶液的质量是_g，将该溶液降温到 20 ，此时烧杯中未溶解的固体总质量为_g。(3)20 时，取 KNO3、NaCl 两种固体各 36 g 分别放入 100 g 水中充分溶解，出现如图1 所示的现象，烧杯 b 中溶解的物质是_；烧杯 a 所得溶液溶质的质量分数是5_(结果精确到 0.1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是_。(4)如图 2 所示，若向烧杯中加入足量的
10、硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_。14(2018 日照改编)硫酸锂(Li 2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：温度/ 0 10 20 30 40Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9请回答下列问题：(1)依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图 1 所示，其中能表示 Li2SO4溶解度曲线的是_(填“甲”或“乙”)；Li 2SO4和 KNO3溶解度相等时的温度范围是_。(2)40 时，有含少量 Li2SO4的 KNO3饱和溶液，欲从中提纯 KNO3晶体，方法是_。(3)40 时，1
11、5 g Li2SO4固体溶于 50 g 水中得到_g 溶液，其中溶质与溶液的质量比为_(填最简比)。(4)将 10 时两种物质的饱和溶液分别升温至 30 ，所得 Li2SO4溶液中溶质的质量分数_(填“” “”或“”)KNO 3溶液中溶质的质量分数。(5)如图 2 所示，20 时，将盛有饱和 Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是_(填序号)。浓硫酸 冰块 生石灰固体 硝酸铵固体 氢氧化钠固体拓展创新(新考法)615某物质 X 完全溶于水，溶液中 X 与水的质量关系如右图所示。下列说法正确的是( )AX 是溶剂BX 只能是固体C该
12、溶液一定是饱和溶液D该溶液的溶质质量分数是 25%16(2018 雅安)ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A N 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体B M 点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液CZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D40 时，ZnSO 4的溶解度为 41 g17(2018 重庆)将 80 g M 物质加入 50 g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。(1)A 点时，该溶液的溶质质量分数为_。(2)A、 B、 C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_(填字母)。(3)在
13、 40 时，M 物质的溶解度为_g，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是_。18(2018 抚顺改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。7(1)t1 时，溶质与溶剂质量比为 211 的甲溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)t2 时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为_。(3)t3 时，将 15 g 甲物质(不含结晶水)配成饱和溶液，需要蒸馏水的质量为_g；若将该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，需再加入_g 蒸馏水。(4)将 t3 时等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温到 t2 ，析出晶体的质量是甲_(填“大于” “小
14、于”或“等于”)乙。(5)t3 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_。(6)t3 时，取三种物质各 a g 分别加入到 100 g 水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则 a 的取值范围是_。参考答案1C 2.A 3.D 4.C 5.C6(1)天气热时，水中氧气含量降低(2)随压强减小而减小(或随压强增大而增大)7(1)氢氧化钠 (2)大于 (3)酒精 出现浑浊8(1)广口瓶 7.5(2)称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘 小于(3)视线与液体凹液面的最低处相平 (4)不变 (5)609D 10.D 11.D 12.B13(1)减小 (2)210 88.4 (3)氯化钠 24.0% 升温(4)试管中有晶体析出14(1)乙 2030 (2)降温结晶(3)65 313 (4) (5)15D 16.A17(1)50% (2) C (3)160 降温结晶18(1)不饱和 (2)乙甲丙 (3)25 110 (4)大于(5)丙甲乙 (6)10 a308
