2018_2019版高中化学专题四化学反应条件的控制课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响习题苏教版选修6.doc

1、1课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素(时间：45 分钟)1通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )解析 A、B、D 采取的措施是使化学反应速率减慢。答案 C2在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量 1 molL1 的盐酸反应时，速率最快的是( )A镁 B铝 C钠 D铁解析 内因是决定化学反应速率的主要因素，四个选项中钠最活泼，与相同浓度的酸反应时速率最快。答案 C3将质量相同的锌粉分别投入下列 4 个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )解析 当反应中一种反应物相

2、同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由 c(H )的大小决定反应的快慢。答案 D4对于反应：MN P，如果温度每升高 10 ，化学反应速率提高到原来的 3 倍，在10 时完成反应的 10%需要 81 min，将温度提高到 30 时，完成反应的 10%需要的时间为( )A9 min B27 min C13.5 min D3 min2解析 温度由 10 升高到 30 时，反应速率提高到原来的 32倍，设当提高到 30 时，完成反应的 10%需要的时间为 t min，则 32t81 min，故 t9 min。答案 A5对于溶液中的反应：MnO 5F

3、e 2 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 4下列措施能使化学反应速率提高的是( )A加水B增加同浓度 FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量 KMnO4晶体解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D 项加入KMnO4晶体后，KMnO 4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原 KMnO4溶液浓度大。答案 D6将 a g 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应中损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 b g(a b)粉末碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )解析 影响反应速率的外界因素有多种，其中表面积越大，反应越快，

4、反应结束的时间越短，粉末状碳酸钙的表面积大于块状碳酸钙，又 a b，故块状碳酸钙损失的重量比粉状的碳酸钙多。故选 C。答案 C7等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是( )3组别 c(HCl)(molL1 ) 温度() 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 粉末状4 2.5 30 粉末状A.4321 B1234C3421 D1243解析 由 abcd 图像知反应速率减慢，然后根据表中所列条件判断。答案 C8 “碘钟”实验中，3I S 2O =I

5、 2SO 的反应速率可以用 I 与加入的淀粉溶28 3 24 3液显蓝色的时间 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I )/molL1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(S2O )/molL128 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间 t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为_(填字母)。A44.0

6、 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_4_。解析 由和知： c(I )由 0.040 molL1 0.080 molL1 ， t 由 88.0 s 44.0 s由和知， c(I )由 0.040 molL1 0.120 molL1 ， t 由 88.0 s 88.03s29.3 s温度越高，化学反应速率越快，而由 20 40 ，显色时间 t2应该比 22.0 s 短，所以选 A。40 ，显色时间 t2应该比 22.0 s 短，所以选 A。答案 (1)研究反应物 I 与 S2O 的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A (4)28反应速率与反应物起始浓度

7、乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比9下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录， a 和 b 均为与温度有关的常数。反应时间 t/h 1 4 9 16 25MgO 层厚 y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25aNiO 层厚 y/nm b 2b 3b 4b 5b(1)金属在高温下的氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是_。(2)金属氧化膜的膜厚 y 跟时间 t 所呈现的关系是：MgO 氧化膜的膜厚 y 属于_型，NiO 氧化膜的膜厚 y则属于_型。(填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对

8、数”等类型)(3)Mg 与 Ni 相比较，金属_具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是_。答案 (1)化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示(2)直线 抛物线(3)Ni 据(2)可知 y随时间 t 的增加比 y 随时间 t 的增加缓慢，故 Ni 的耐腐蚀性比Mg 好10有趣的化学实验能激发学生学习化学的兴趣，提高学习积极性，同时也活跃课堂气氛。5在中学化学教材中，可以挖掘许多有趣的实验，例如：.火球游泳水火不相容，这是人们公认的常识，从来没有看见过火球能在水面上游来游去。然而，某化学兴趣小组的同学，做了一个“火球游泳

9、”小魔术。他在一个100 毫升的烧杯里面装上自来水，然后用镊子将一块豆粒大的金属钾，轻轻地放在烧杯里，这时，烧杯里的水面上立刻生成个火球，这个火球在水面上滚来滚去，同时发生嗤嗤的响声，场景十分壮观。.“蓝瓶子”实验在 250 mL 平底烧瓶中依次加入 2 g 氢氧化钠、100 mL 蒸馏水、2 g 葡萄糖(粉末)，振荡使其溶解。滴入 46 滴 0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞(如图)，振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约 3 分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。已知：亚甲基蓝容易被还原。根据上述实验，回答下列问题：(1)实验室中金属钾应保存在_，原因是_；化学兴趣小组的

10、同学取出一小粒金属钾的操作是_。(2)写出中金属钾发生反应的离子方程式：_。(3)为探究“蓝瓶子”实验是什么原因引起的，某同学做了以下实验：A从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。B在原烧瓶中经 A 处鼓入空气，溶液又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。C为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从 A 处改通纯净的 N2、CO 2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从 A 处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色。6到此为止， “蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请你总结“蓝瓶子”实验的变色原理：_。解析 本题实验主要结合课本学习的金属钠知识作进一步拓展，不难回答出问题。实验要结合探究过程中讲述的有“氧”或无“氧”的情况进一步想到还原氧化之间的关系。答案 (1)煤油或石蜡里 金属钾很活泼，容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应 用镊子从试剂瓶中取出一块金属钾，放在滤纸上把煤油吸干，用小刀切去一小粒金属钾，剩余的放回试剂瓶中(2)2K2H 2O=2K 2OH H 2(3)首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物质，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝，呈现蓝色