1、1课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素(时间：45 分钟)1通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )解析 A、B、D 采取的措施是使化学反应速率减慢。答案 C2在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量 1 molL1 的盐酸反应时，速率最快的是( )A镁 B铝 C钠 D铁解析 内因是决定化学反应速率的主要因素，四个选项中钠最活泼，与相同浓度的酸反应时速率最快。答案 C3将质量相同的锌粉分别投入下列 4 个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )解析 当反应中一种反应物相
2、同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由 c(H )的大小决定反应的快慢。答案 D4对于反应：MN P，如果温度每升高 10 ，化学反应速率提高到原来的 3 倍，在10 时完成反应的 10%需要 81 min，将温度提高到 30 时，完成反应的 10%需要的时间为( )A9 min B27 min C13.5 min D3 min2解析 温度由 10 升高到 30 时，反应速率提高到原来的 32倍，设当提高到 30 时，完成反应的 10%需要的时间为 t min，则 32t81 min，故 t9 min。答案 A5对于溶液中的反应：MnO 5F
3、e 2 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 4下列措施能使化学反应速率提高的是( )A加水B增加同浓度 FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量 KMnO4晶体解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D 项加入KMnO4晶体后，KMnO 4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原 KMnO4溶液浓度大。答案 D6将 a g 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应中损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 b g(a b)粉末碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )解析 影响反应速率的外界因素有多种，其中表面积越大，反应越快，
4、反应结束的时间越短，粉末状碳酸钙的表面积大于块状碳酸钙，又 a b，故块状碳酸钙损失的重量比粉状的碳酸钙多。故选 C。答案 C7等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是( )3组别 c(HCl)(molL1 ) 温度() 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 粉末状4 2.5 30 粉末状A.4321 B1234C3421 D1243解析 由 abcd 图像知反应速率减慢，然后根据表中所列条件判断。答案 C8 “碘钟”实验中，3I S 2O =I
5、 2SO 的反应速率可以用 I 与加入的淀粉溶28 3 24 3液显蓝色的时间 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I )/molL1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(S2O )/molL128 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间 t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为_(填字母)。A44.0
6、 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_4_。解析 由和知： c(I )由 0.040 molL1 0.080 molL1 ， t 由 88.0 s 44.0 s由和知， c(I )由 0.040 molL1 0.120 molL1 ， t 由 88.0 s 88.03s29.3 s温度越高，化学反应速率越快，而由 20 40 ，显色时间 t2应该比 22.0 s 短，所以选 A。40 ，显色时间 t2应该比 22.0 s 短，所以选 A。答案 (1)研究反应物 I 与 S2O 的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A (4)28反应速率与反应物起始浓度
7、乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比9下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录， a 和 b 均为与温度有关的常数。反应时间 t/h 1 4 9 16 25MgO 层厚 y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25aNiO 层厚 y/nm b 2b 3b 4b 5b(1)金属在高温下的氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是_。(2)金属氧化膜的膜厚 y 跟时间 t 所呈现的关系是：MgO 氧化膜的膜厚 y 属于_型，NiO 氧化膜的膜厚 y则属于_型。(填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对
8、数”等类型)(3)Mg 与 Ni 相比较，金属_具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是_。答案 (1)化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示(2)直线 抛物线(3)Ni 据(2)可知 y随时间 t 的增加比 y 随时间 t 的增加缓慢，故 Ni 的耐腐蚀性比Mg 好10有趣的化学实验能激发学生学习化学的兴趣，提高学习积极性，同时也活跃课堂气氛。5在中学化学教材中，可以挖掘许多有趣的实验，例如：.火球游泳水火不相容，这是人们公认的常识，从来没有看见过火球能在水面上游来游去。然而，某化学兴趣小组的同学，做了一个“火球游泳
9、”小魔术。他在一个100 毫升的烧杯里面装上自来水，然后用镊子将一块豆粒大的金属钾，轻轻地放在烧杯里，这时，烧杯里的水面上立刻生成个火球，这个火球在水面上滚来滚去，同时发生嗤嗤的响声，场景十分壮观。.“蓝瓶子”实验在 250 mL 平底烧瓶中依次加入 2 g 氢氧化钠、100 mL 蒸馏水、2 g 葡萄糖(粉末)，振荡使其溶解。滴入 46 滴 0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞(如图)，振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约 3 分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。已知：亚甲基蓝容易被还原。根据上述实验，回答下列问题：(1)实验室中金属钾应保存在_，原因是_；化学兴趣小组的
10、同学取出一小粒金属钾的操作是_。(2)写出中金属钾发生反应的离子方程式：_。(3)为探究“蓝瓶子”实验是什么原因引起的，某同学做了以下实验：A从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。B在原烧瓶中经 A 处鼓入空气，溶液又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。C为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从 A 处改通纯净的 N2、CO 2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从 A 处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色。6到此为止， “蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请你总结“蓝瓶子”实验的变色原理：_。解析 本题实验主要结合课本学习的金属钠知识作进一步拓展，不难回答出问题。实验要结合探究过程中讲述的有“氧”或无“氧”的情况进一步想到还原氧化之间的关系。答案 (1)煤油或石蜡里 金属钾很活泼，容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应 用镊子从试剂瓶中取出一块金属钾，放在滤纸上把煤油吸干，用小刀切去一小粒金属钾，剩余的放回试剂瓶中(2)2K2H 2O=2K 2OH H 2(3)首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物质，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝，呈现蓝色
