1、2012年人教版高中化学选修 4 2.2影响化学反应速率的因素练习卷与答案（带解析） 选择题 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ） A煤的汽化与液化 B液体燃料呈雾状喷出 C通入大大过量的空气 D将煤粉粉碎 答案： C 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应： ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用 ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率 时间图像。下列说法不正确的是（ ） A反应开始时速率增大可能是 c(H+)增大引起的 B纵
2、坐标为 v(H+)的速率 时间曲线与图中曲线能完全重合 C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D图中阴影部分 “面积 ”为 t1至 t2时间内的 ClO3-的物质的量浓度的减小值 答案： B 亚氯酸盐（ NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5HClO2=4ClO2 +H+Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出 ClO2，这是因为（ ） A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的 H+起催化作用 C溶液中的 Cl-起催化作用 D逸出的 ClO2使反应的生成物浓度降低 答案： C 在恒温恒容的容器中进行反应 N
3、2O4(g) 2NO2(g)； H 0，若反应物浓度由 0.1mol/L降到 0.06mol/L需 20s，那么，反应物浓度由 0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 A等于 18s B等于 12s C大于 18s D小于 18s 答案： C 在一定条件下， NO 能跟 H2 发生如下反应： 2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（ ） 2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（ ） 2N2O=2N2+O2（快）；（ ） 2H2+O2=2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ） A
4、（ ） B（ ） C（ ） D（ ）和（ ） 答案： A 等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入过量的稀硫酸中， a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生 H2总体积 (V)与时间 (t)的关系正确的是 ( ) 答案： A 反应 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A增加 C的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 使体系压强增大 D压强不变充入 使容器体积增大 答案： AC 在 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使 v正 增大的是（ ） A升高温度 B使用催化剂 C降低温度
5、D增大容器体积 答案： CD 硫酸工业中燃烧硫铁矿生产 SO2时，为提高生成 SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A把块状矿石粉碎成粉末 B降低温度 C增大 O2压强，向炉内喷吹 O2 D使用催化剂 Fe2O3 答案： AC 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A增加分子碰撞机会 B增加分子的能量 C增加了反应所需的能量 D增加反应物中活化分子的百分数 答案： D 把下列 4种 X的溶液分别加入 4个盛有 10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ） A 20mL 3mol/L的 X溶液 B 20mL 2mol
6、/L的 X溶液 C 10ml 4mol/L的 X溶液 D 10mL 2mol/L的 X溶液 答案： A 当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ） A 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O B 2SO2(气 ) O2(气 ) 2SO3(气 ) C CaCO3(固 ) CaO(固 )+CO2(气 ) D H2(气 ) I2(气 ) 2HI(气 ) 答案： A 下列说法中正确的是（ ） A 和 与 溶液反应速率相同 B大理石块与大理石粉分别同 盐酸反应速率相同 C 在相同条件下分别与 盐酸反应，其反应速率相同 D 和 与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 答案
7、： D 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A盐酸浓度不变，使用量增大 1倍 B盐酸浓度增加 1倍，用量减至C增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较高温度下进行 答案： BD 在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O3 3H2=2Fe 3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ） A增加 Fe2O3的量 B保持容器体积不变，增加 H2输入量 C充入 N2，保持容器内压强不变 D充入 N2，保持容器内体积不变 答案： AD 0.1mol/LNa2S2O3溶液与 0.1mol/LH2SO4溶液各 5mL和 10mL水混合，反应速率为 v1mol/（ L s）； 0.2mol
8、/L Na2S2O3溶液与 0.2mol/LH2SO4溶液各 5mL和20mL水混合，反应速率为 v2mol/（ L s）；则 v1和 v2的关系是 （ ） A大于 B小于 C等于 D不能确定 答案： B 100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ） A碳酸钠（固体） B水 C硫酸钾溶液 D硫酸铵（固体） 答案： BC 填空题 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示 图中 t1t2速率变化的主要原因是 _， t2t3速率变化的主要原因是 。 答案：镁
9、条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢。 在密闭容器里，通入 x mol H2和 y mol I2( )，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”) (1)升高温度 ； (2)加入催化剂 ； (3)充入更多的 H2 ； (4)扩大容器的体积 ； (5)容器容积不变，通入氖气 。 答案：（ 1）增大；（ 2）增大；（ 3）增大；（ 4）减小；（ 5）不变。 反应 3Fe（ S） +4H2O=Fe3O4（ s） +4H2（ g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答： 增加 Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变
10、、减小，以下相同） 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 答案： 不变 增大；增大 不变；不变 减小；减小。 某化学反应 2A B D在四种不同条件下进行， B、 D起始浓度为 0。反应物 A的浓度（ mol/L）随反应时间（ min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （ 1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率为 mol/(L min)。 （ 2）在实验 2， A的初始浓度 c2 mol/L，反应经 2
11、0分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。 （ 3）设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3 v1（填、），且 c3 1.0mol/L（填、） （ 4）比较实验 4和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。 答案：（ 1） 0.013 （ 2） 1.0 催化剂 （ 3） （ 4）吸热 温度升高时，平衡向右移动 某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下： 反应时间 t/h 1 4 9 16 25 MgO层厚 Y/nm NiO层厚 Y/nm 0.05a b 0.2a 2b 0.45a 3b 0.80a 4b 1.25a 5b a和 b均为与温度有关的常数。 请回答下列问题： （ 1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_ _。 （ 2）金属氧化膜的膜厚 Y跟时间 t所呈现的关系是（填 “直线 ”、 “抛物线 ”、“对数 ”或 “双曲线 ”等类型）： MgO氧化膜的膜厚 Y属 _型； NiO氧化膜的膜厚 Y属 _型。 （ 3） Mg 与 Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答： _，其理由是 _。 答案：（ 1）反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。 （ 2）直线；抛物线。（ 3） Ni；它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。
