1、2012年鲁科版高中化学选修 3 3.2金属晶体与离子晶体练习卷与答案（带解析） 选择题 下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ） A硫 B氦气 C金刚石 D金属镁 答案： BC 试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。 A、 B都是分子晶体，但氦气是单原子分子，也是由原子构成的单质； D是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，C是原子晶体，由原子直接构成的， 因此答案：选 BC。 考点：考查物质的组成 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是
2、考查学生对分子、原子、离子的正确理解，培养学生的学习兴趣。 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有 6个碳原子 B氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Cl-共有 6个 C氯化铯晶体中，每个 CS+周围紧邻 8个 Cl- D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 10个 CO2分子 答案： D 试题分析：干冰形成的晶体是分子晶体，在干冰晶体中，每个 CO2分子周 围紧邻个 CO2分子，选项 D不正确，其余选项都是正确的，答案：选 D。 考点：考查常见晶体的结构特点 点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题，试题难易适中。主要
3、是考查学生对基础知识的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。 在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以 C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与 C-C键数之比为 （ ） A 1： 1 B 2： 1 C 2： 3 D 3： 2 答案 ： C 试题分析：根据石墨的结构可知，组成正六边形的每个碳原子被相邻的 3个正六边形共用，所以平均每个正六边形所占有的碳原子数目为 63 2；而组成正六边形的每个共价键被相邻的 2个正六边形共用，所以平均每个正六边形所占有的共价键数目为62 3，因此石墨晶体中碳原子数与 C-C键数之比为 23，答案：选 C。 考点：
4、考查石墨的结构及有关计算 点评：本题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，注重基础和能力的考查。主要是训练学生灵活运用知识特别是数学解决实际问题的能力。 下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于 键能由大到小排列的是 （ ） A铝、钠、干冰 B金刚石、碳化硅、晶体硅 C碘化氢、溴化氢、氯化氢 D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 答案： B 试题分析：干冰、 CO、碘化氢、溴化氢、氯化氢形成的晶体都是分子晶体，其熔点高低与分子间作用力大小有关系，所以选项 A、 C、 D都是错误的； B中都是原子晶体，其熔点高低与共价键的强弱有关系，所以正确的答案：选 B。 考点：考查影响晶体熔点高低的有关判断
5、 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。试题注重基础，有利于培养学生的学习兴趣，也有利于提高学生的学习效率。 固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ） A冰 B晶体硅 C溴单质 D二氧化硅 答案： B 试题分析：冰和单质溴都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力；晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化破坏的分别是非极性键和极性键，答案：选 B。 考点：考查晶体的结构、性质 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的答题能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。 下列叙述中正确的是： （ ） A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C
6、分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 答案： A 试题分析：原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，所以原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高， A正确；分子的稳定性与化学键有关系，而与分子间作用力无关，分子间作用力一般影响的是物质的物理性质， B、 C不正确；D不正确，例如氯化氢溶于水也能够电离出阴阳离子，但氯化氢形成的晶体是分子晶体，答案：选 A。 考点：考查晶体性质的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是 有利于巩固学生对基础知识的理解掌握程度，有利于激发学生的学习兴趣。 分析下列各物质的
7、物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是 （ ） A碳化铝，黄色晶体，熔点 2200 ，熔融态不导电 B溴化铝，无色晶体，熔点 98 ，熔融态不导电 C五氧化钒，无色晶体，熔点 19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 答案： AD 试题分析：分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，所以分子晶体的熔沸点一般较低，即 B、 C是分子晶体。 A不正确，应该是原子晶体； D不正确，应 该是离子晶体，所以正确的答案：选 AD。 考点：考查晶体类型的判断 点评：本题是高考中的常见考点之一，试题注重基础，注重考查学生的学习能力和解题能力，有利于培养学生的学习效率
8、。 水的沸点是 100 ，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是 60.7C，引起这种差异的主要原因是 （ ） A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量 答案： C 试题分析：水和 H2S的结构相似，二者形成的晶体也都是分子晶体。但由于水分子间存在氢键，所以导致水的沸点反常，高于 H2S的沸点，答案：选 C。 考点： 考查氢键的有关判断 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。 SiCl4的分子结构与 CCl4类似，对其做出如下推断： SiCl4晶体是分子晶体； 常温常压 SiCl4不是气体； SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子
9、； SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（ ） A只有 B只有 C只有 D 答案： D 试题分析：四氯化碳是分子晶体，常温下是液态。由于 SiCl4的分子结构与 CCl4类似，所以 SiCl4也是分子晶体。由于 SiCl4的分子间作用力大于四氯化碳中的分子间作用力，所以 SiCl4熔点高于 CCl4的，在常温下一定不是气体。四氯化碳是由极性键构成的非极性分子，为正四面体型结构，因此 SiCl4分子也是由极性键构成的非极性分子，答案：选 D。 考点：考查分子晶体的有关判断和应用 点评：该题是中等难度的试题，注重考查学生的答题能力以及灵活运用知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的知识迁移能力
10、。 下列说法中，正确的是（ ） A冰溶化时，分子中 H O键发生断裂 B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C分子晶体中，共 价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 答案： B 试题分析：冰熔化是物理变化，化学键不变，破坏的是分子间作用力， A不正确；原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高， B正确；影响分子晶体的是分子间作用力，而不是共价键键能， C不正确；分子的稳定性与化学键有关系，而与分子间作用力无关，分子间作用力一般影响的是物质的物理性质， D不正确，答案：选 B。 考点：考查物质稳定性以及熔沸点高低的有关判断 点评
11、：本题是高考中的常见考点之一，试题注重基础，难易适中 ，注重考察学生的能力，有利于培养学生的学习效率。 金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数 （ ） A前者多 B后者多 C相等 D无法确定 答案： C 试题分析：金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体，最小的碳环都是 6元环，包含 6个碳原子，因此答案：选 C。 考点：考查金刚石和石墨的结构 点评：本题是基础性试题的考查，主要是检验学生对基础基础知识的熟悉掌握程度，培养学生的学习兴趣，有利于激发学生的求知欲。 在 60gSiO2晶体中，含有 Si O键的物质的量为 （ ） A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol
12、答案： D 试题分析：二氧化硅是原子晶体，晶体中每个硅原子内形成 4个 Si-O键。 60g二氧化硅的物质的量是，所以在 60gSiO2晶体中，含有 Si O键的物质的量为 4mol，答案：选 D。 考点：考查二氧化硅晶体的判断以及有关计算 点评：本题是高考中的常见考点之一，试题难度不大。主要有利于培养学生的解题能力和逻辑思维能力，便于调动学生的学习兴趣。 石墨晶体中，层与层之间的结合力是 : （ ） A金属键 B共价键 C分子间力 D离子键 答案： C 试题分析：石墨 是混合型晶体，同一层内碳原子和碳原子通过共价键相连，而层与层之间是通过分子间作用力相结合，答案：选 C。 考点：考查石墨的结
13、构以及作用力的有关判断 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是巩固学生对石墨结构的理解，有利于培养学生的学习习惯，调动学生的学习积极性。 1999年美国科学杂志报道：在 40GPa的高压下，用激光加热到 1800K，人们成功制得了原子晶体 CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 （ ） A该原子晶体中含有极性键 B该原子晶体易气化，可用作制冷材料 C该原子晶体有很高的 熔点、沸点 D该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 答案： B 试题分析：碳原子和氧原子是不同的非金属原子，因此形成的共价键是极性键， A正确；原子晶体的熔沸点很高，硬度大，不易气化，因此 B不正确， C、 D都是正确的，
14、答案：选 B。 考点：考查原子晶体的结构、性质 点评：本题是基础性知识的考查，该题注重基础，有利于培养学生的答题能力，激发学生学习化学的兴趣和学习求知欲。 填空题 A、 B、 C、 D都是短周期元素，原子半径 DCAB。其中 A、 B处于同一周期， A、C处于同一主族。 C原子核内的质子数等于 A、 B原子核 内质子数之和， C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的 4倍。试回答： （ 1）这四种元素分别是： A ， B ， C ， D 。 （ 2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。 （ 3）写出 A、 B、 D组成的化合物与 B、 C组成的化合物相互反应的化学方程式 。 答案：（ 1
15、） A C B O C Si D Na （ 2） CSiNaO2 （ 3） Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 试题分析： C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的 4倍，而最外层 电子数不能超过 8个，又因为 A、 B、 C、 D都是短周期元素，所以 C是第 A族元素， D是第 IA族元素。由于 A、 C处于同一主族，且原子半径是 DCAB，所以 C是 Si， A是 C； C原子核内的质子数等于 A、 B原子核内质子数之和，所以 B的原子序数是 8，则是 O元素。所以根据 D的原子半径最大可知， D应该是 Na。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的有关应用 点评：本题是高
16、考中的常见题型，为中等难度的试题。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律 的认识和掌握程度。 已知氯化铝的熔点为 190 （ 2.02105Pa），但它在 180 和常压下即开始升华。 （ 1）氯化铝是 晶体（填 “离子 ”或 “分子 ”）。 （ 2）在 500 ， 1.01105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为 11.92gL-1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 。 （ 3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是 。 答案：（ 1）分子 （ 2） （ 3）
17、在加压条件下加热至 熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体。 试题分析：（ 1）根据氯化铝的熔沸点低，易生化可知，氯化铝形成的晶体是分子晶体。 （ 2）氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为 11.92g L-1，所以该化合物的相对分子质量是 11.9222.4 267，所以还化合物的化学式是 Al2Cl6。又因为分子中存在氢键，因此根据原子的核外电子排布可知，氯原子提供孤对电子，则其结构式是。 （ 3）由于在熔融状态下，共价键不能断裂，而离子键可以断裂，电离出阴阳离子，所以在熔融状态下，离子晶体可以导电，但分子晶体不能导电，据此可以检验。即在加压条件下加热至熔融，测其导
18、电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体。 考点：考查晶体类型的有关判断 点评：本题是中等难度的试题，试题难易适中。既注重考查学生的基础知识，又有利于培养的学习能力，便于激发学生的求知欲。 (1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有 _个氧原 子，每个氧原子周围有_个硅原子，硅氧原子个数比为 _。 (2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。 平均每个正六边形所占有的碳原子数目为 _、 平均每个正六边形所占有的共价键数目为 _。 答案： (1) 4； 2； 12 (2)2； 3 试题分析：（ 1）二氧化硅形成的晶体是原子晶体，在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有 4个氧原子，每
19、个氧原子周围有 2个硅原子，所以硅氧原子个数比为 12。 （ 2）根据石墨的结构可知，组成正六边形的每个碳原子被相邻的 3个 正六边形共用，所以平均每个正六边形所占有的碳原子数目为 63 2；而组成正六边形的每个共价键被相邻的 2个正六边形共用，所以平均每个正六边形所占有的共价键数目为 623。 考点：考查石墨的结构及有关计算 点评：本题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，注重基础。主要是训练学生灵活运用知识解决实际问题的能力。 在金刚石的网状结构中 ,含有由共价键形成的碳原子环 ,其中最小的环上有 (填数字 )个碳原子 ,每个碳原子上的任意两个 C C键的夹角都是 (填角度 ). 答案：；
20、 109.50 试题分析：金刚石形成的晶体是原子 晶体，在金刚石的网状结构中 ,含有由共价键形成的碳原子环 ,其中最小的环上有 6个碳原子。由于金刚石中每个碳原子以 4个共价单键对称地与相邻的 4个碳原子结合，构成正四面体型结构，所以每个碳原子上的任意两个 C C键的夹角都是 109.5。 考点：考查金刚石的结构特点 点评：本题是基础性知识的考查，主要是有利于巩固学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，培养学生的学习积极性。 氯化钠属于 晶体，二氧化硅属于 晶体， NaCl和 SiO2并不代表它们的 式，只能表示组成晶体的各种微粒的 。 答案：离子；分子；个数比 试题分析： 离子间通过离子键形成的晶
21、体是离子晶体，因此氯化钠是离子晶体；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，则二氧化硅是原子晶体。由于在离子晶体和原子晶体中并不存在单个的分子，所以 NaCl和 SiO2并不代表它们的分子式，只能表示组成晶体的各种微粒的个数比。 考点：考查常见晶体的判断 点评：本题是基础性知识的考查，主要是识记性的，难度不大。 a、 b、 c、 d、 e、 f、 g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10个电子，其结构特点如下： 微粒代码 a b c 原子核数 单核 单核 双核 带电荷数 （单位 电荷） 0 1+ 1- d e f g 多核 单核 多核 多核 0 2+ 1+ 0 其中 b的离子
22、半径大于 e的离子半径； d是由极性键构成的四原子极性分子； c与 f可形成两个共价型 g分子。 试写出： （ 1） a微粒的核外电子排布式 （ 2） b与 e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示） （ 3） g微粒所构成的晶体类型属 答案：（ 1） 1s22S22p6 （ 2） NaOHMg(OH)2 （ 3）分子晶体 试题分析：（ 1） a是单核微粒，所以根据构造原理可知， a微粒的核外电子排布式1s22S22p6。 （ 2） b是单核，但带 1个正电荷，所以 b是钠离子。 e是单核，但带 2个正电荷，所以 e是镁离子。由于钠的金属性强于镁的，所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁的碱性。 （ 3） d、 g都是多核不带电荷的微粒，其中 d是由极性键构成的四原子极性分子，所以 d是氨气。 C是双核，带 1个负电荷，所以 c是 OH-。 f是多核，带 1个正电荷，所以 f是 NH4 或 H3O 。由于 c与 f可形成两个共价型 g分子，所以 f是 H3O ，则 g是水分子，形成的晶体是分子晶体。 考点：考查原子核外电子的排布、元素周期律的应用、晶体类型的判断 点评：本 题是中等难度的试题，试题难易适中。主要是考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，重点突出。
