化学离子晶体

1、蓝Fe 2 浅绿Fe 3 黄 4氧化性 ClO MnO NO H Fe 3 Cr 2O 4 3 27还原性 S2 HS SO HSO I Br Cl Fe 223 3水解显酸性NH Mg 2 Al 3 Cu 2 Fe 2 Fe 3 4水解显。

2、 和 Na 配位数都为6Cl 和 Cs 配位数都为8Zn2 和 S2 配位数都为4晶胞中微粒数 Na Cl 都为 4 Cs Cl 都为 1 Zn2 S 2 都为 4阴阳离子个数比 11 11 11化学式 NaCl CsCl ZnS符合类型L。

3、蓝Fe 2 浅绿Fe 3 黄 4氧化性 ClO MnO NO H Fe 3 Cr 2O 4 3 27还原性 S2 HS SO HSO I Br Cl Fe 223 3水解显酸性NH Mg 2 Al 3 Cu 2 Fe 2 Fe 3 4水解显。

4、体为离子晶体,今天我们来研究离子晶体.板书第四节 离子晶体一离子晶体1定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体.讲在离子晶体中,阴阳离子间只存在离子键.不存在分子,而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化.2板书2构成微粒:阴阳离子3。

5、表中 AB 型离子晶体的结构模型,填写下表:晶体结构模型配位数 Cl 和 Na 配位数都为 6 Cl 和 Cs 配位数都为 8 Zn2 和 S2 配位数都为 4晶胞中微粒数Na Cl 都为 4 Cs Cl 都为 1 Zn2 S 2 都为 4。

6、向性和饱和性,从而导致金属晶体最常见的结构型式具有堆积密度大,原子配位数高,能充分利用空间等特点.2常见金属晶体的结构型式金属晶体可看作是金属原子在三维空间一层一层地堆积而成.其堆积模式有以下四种.这四种堆积模式又可以根据每一层中金属原子的。

7、探究二,探究一,探究二,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5。

8、用空间等特点.3常见堆积方式三种典型结构型式面心立方最密堆积 A1 体心立方密堆积 A2 六方最密堆积 A3常见金属Ca,Cu,Au,Al,Pd,Pt,AgLi,Na,K,Ba,W,FeMg,Zn,Ti结构示意图配位数 12 8 12晶体结。

9、性.4金属键的影响因素:离子半径和离子所带电荷数.5离子晶体是指阴阳离子通过离子键形成的晶体.6典型离子晶体结构类型:NaCl 型CsCl 型和 ZnS 型.7晶格能是指将 1 mol 离子晶体中的阴阳离子完全气化而远离所吸收的能量.8金属。

10、有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项 C 错;有些离子化合物受热熔化时,虽然离子键被破坏,但未生成新的物质,不属于化学变化如氯化钠熔化,选项 D 错.2 下列说法中正确的是 A.固态时能导电的物质一定是金属晶体。

11、数目.决定离子晶体中离子的配位数的因素有几何因素 电荷因素键性因素. 1几何因素是指晶体中正负离子的半径比rr.它是决定离子晶体结构的重要因素,一,二,2电荷因素是指正负离子的电荷比.如在NaCl晶体中,每个Na周围有6个Cl,每个Cl周围。

12、n 与 N3 所形成晶体的结构单元如图所示,则 Xn 中 n的值为 A1 B2C3 D4解析 晶胞中小黑点为 12143,空心圆圈为 8181,根据化学式中化合价代数和为 0,则 n1.答案 A3在金属晶体中,金属原子的价电子数越多,原子半。

13、B都是分子晶体,但氦气是单原子分子,也是由原子构成的单质; D是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,C是原子晶体,由原子直接构成的, 因此答案:选 BC. 考点:考查物质的组成 点评:本题是基础性试题的考查,难度不大.主要是考查学生对分子。

14、子的半径越小,所带电荷数越多,则晶格能越大.3金属能导电的原因是 A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用。