1、2012年人教版高中化学选修 2 1.3纯碱的生产练习卷与答案（带解析） 选择题 能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的两种白色固体的方法是 ( ) A分别加入到水中，观察其溶解速率 B分别加入到盐酸中，观察有无气体生成 C分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成 D称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化 答案： D 把 9.3克小苏打和碳酸钠晶体 (Na2CO3 10H2O)组成的混合物溶于水，配制成 100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为 0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（ ） A 2.12g B 3.18g C
2、4.22g D 5.28g 答案： B 我国著名的化工专家侯德榜在 20世纪 20年代所创立的 “侯氏制碱法 ”誉满全球。 “侯氏制碱法 ”中的碱是指下列的（ ） A NaOH B K2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3 答案： C 下列物质的化学式和俗名一致的是 ( ) A氯化钠 (NaCl、食盐 ) B氢氧化钠 (NaOH、纯碱 ) C碳酸钠 (Na2CO3、苏打、烧碱 ) D碳酸氢钠 (NaHCO3、小苏打 ) 答案： AD 氨碱法发明人索尔维的国家是（ ） A.法国 C.德国 C.英国 D.比利时 答案： D 将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ） A N
3、a2CO3 B KNO3 C Na2CO3 10H2O D NaOH 答案： D 要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（ ） A氯化钡溶液 B稀硫酸 C石灰水 D氢氧化钠 答案： B 下列关于 NaHCO3的叙述，不正确的是（ ） A它是一种白色粉末，溶解度大于 Na2CO3 B加热至 200 左右，可完全分解，利用这种性质，可由 NaHCO3制取纯碱 C与 Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后， NaHCO3可得到较多的二氧化碳 D其分子为 NaHCO3 10H2O在空气中会风化 答案： AD 有五种不纯的 Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取
4、等质量的这五种不纯的 Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是 ( ) A NaHCO3 B K2CO3 C NH4HCO3 D NaOH 答案： D 实验题 工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl(饱和 )=NaHCO3+NH4Cl 以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化
5、学实验常用仪器。实验装置示意图 (包括反应时容器中的物质 )如下，图中玻璃容器旁自左至右分别 用 A、 B、 C 符号标明 (请见题后说明 ) （ 1）请写出在图上 A、 B、 C 各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。 A： _， B： _， C： _， D： _， E_。 （ 2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？ 答案：（ 1） CaCO3，并由漏斗加入稀盐酸 B：蒸馏水 (或水 ) C：冰水 (或冷水 ) D：被氯化钠饱和的浓氨水溶液 E：稀硫酸 （ 2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白
6、色剩余物质，则得到的产品不是 NH4HCO3。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是 NaHCO3。如加入盐酸后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。 填空题 对 NaHCO3、 Na2CO3、 NaHSO4、 Na2SO4来说， 只能与盐酸反应、不能与 NaOH溶液反应的是 _； 只能与 NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是 _； 既能与盐酸反应、又能与 NaOH溶液反应的是 _； 既不能与盐酸反应，又不能与 NaOH溶液反应的是 _。 答案： Na2CO3、 NaHSO4、 NaHCO3、 Na2SO4 （ 1）在常温下，
7、向饱和 Na2CO3的溶液中通入足量的 CO2会有晶体析出，此晶体是 NaHCO3。析出该晶体的原因是 ； （ 2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的 CO2，会有 NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通 入足量的 CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因 。 答案：（ 1）是 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小； （ 2）是 CO2溶解度小，溶液中的 HCO3 的浓度小。 计算题 向 100g8%的 NaOH溶液中通入一定量的 CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表： 如果最后得到的固体质量为 13.7g，则标准状况下通入的 CO2的质量是多少？ 答案： NaOH Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 CO2： 6.6g 今有 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl组成的混合物 100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为 84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的 AgNO3 溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为 12.26g，试计算混合物中Na2CO3、 NaHCO3、和 NaCl的质量分数各是多少？ 答案： %、 42%、 5%
