1、1专题 1.7 元素周期律、物质结构知识归纳一、要点归纳1、常见的 10 电子微粒中，有分子：Ne、CH 4、NH 3、H 2O、HF。阳离子：Na 、Mg 2 、Al 3 、 NH4 、H 3O ；阴离子：F 、O 2 、N 3 、OH 、NH 2 。 2、常见的 18 电子微粒中，有分子：Ar、SiH 4、PH 3、H 2S、HCl、F 2、H 2O2、N 2H4、CH 3F、CH 3OH、C 2H6；阳离子：K 、Ca 2 ；阴离子：S 2 、HS 、O 22 、Cl 。3、同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子 半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径；电子层结构
2、相同的离子，核电荷数越多，半径越小；电子层数多的原子半径 不一定大。4、地球上绝大多数元素是金属元素， 目前发现的非金属元素有 22 中。5、核内没有中子的原子是氢原子；形成化合物种类最多的元素是碳；地球中含量最多的是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。7、X、Y 两元素可以形成化合物 X2Y2、X 2Y，则 X 可能是 H 或 Na，Y 是 O。8、H、N、O 形成的离子晶体是 NH4NO3、NH 4NO2。 9、由 Na、H、S 、O 四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是 NaHSO4、N
3、aHSO3，它们反应的离子方程式是 H HS O3 SO 2H 2O。10、分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体形成的晶体。11、H 2S、BF 3、BaCl 2、PC l5、NO 2、 SF6、Xe F4中不是所有原子都达到 8 电子稳定结构。12、熔融状态能导电的化合物是离子化合物。 金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为 NaMgAl；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH(强碱)Mg(OH) 2(中强碱) Al(OH) 3(两性氢氧化物 )。2非金属性 逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为 SiPSCl；气态氢化物的稳定性：SiH 4PH3H2SHC
4、l；最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2SiO3H 3PO4(中强酸)H 2SO4HClO 4。(二)半径比较 规律(三)化学键与物质类别关系规律1、只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如 N2、I 2、P 4、金刚石、晶体硅等。2、只氧极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的化合物，如 HCl、NH 3、CS 2等。 3、既含非极性键又含极性键的物质：如 H2O2、C 2H2、CH 3CH3、C 6H6等。4、只含有离子键的物质：活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物，如 Na2S、NaH 等。5、既含有离子键又含有非极性键的物质，如 Na2O2、CaC 2等。6、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是 HF。7、只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体 SiO2、SiC 等。8、无化学键的物质：稀有气体，如 Ar 等。
