1、1专题 1.7 元素周期律、物质结构知识归纳一、要点归纳1、常见的 10 电子微粒中,有分子:Ne、CH 4、NH 3、H 2O、HF。阳离子:Na 、Mg 2 、Al 3 、 NH4 、H 3O ;阴离子:F 、O 2 、N 3 、OH 、NH 2 。 2、常见的 18 电子微粒中,有分子:Ar、SiH 4、PH 3、H 2S、HCl、F 2、H 2O2、N 2H4、CH 3F、CH 3OH、C 2H6;阳离子:K 、Ca 2 ;阴离子:S 2 、HS 、O 22 、Cl 。3、同一周期从左向右,原子半径逐渐减小,越向右上方,原子 半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径;电子层结构
2、相同的离子,核电荷数越多,半径越小;电子层数多的原子半径 不一定大。4、地球上绝大多数元素是金属元素, 目前发现的非金属元素有 22 中。5、核内没有中子的原子是氢原子;形成化合物种类最多的元素是碳;地球中含量最多的是氧;气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮;宇宙中含量最多的元素是氢。7、X、Y 两元素可以形成化合物 X2Y2、X 2Y,则 X 可能是 H 或 Na,Y 是 O。8、H、N、O 形成的离子晶体是 NH4NO3、NH 4NO2。 9、由 Na、H、S 、O 四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物,它们是 NaHSO4、N
3、aHSO3,它们反应的离子方程式是 H HS O3 SO 2H 2O。10、分子晶体中不一定有共价键,如稀有气体形成的晶体。11、H 2S、BF 3、BaCl 2、PC l5、NO 2、 SF6、Xe F4中不是所有原子都达到 8 电子稳定结构。12、熔融状态能导电的化合物是离子化合物。 金属性逐渐减弱,表现在:单质置换水或酸中的氢,由易到难的顺序为 NaMgAl;最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH(强碱)Mg(OH) 2(中强碱) Al(OH) 3(两性氢氧化物 )。2非金属性 逐渐增强,表现在:单质与氢气化合由难到易的顺序为 SiPSCl;气态氢化物的稳定性:SiH 4PH3H2SHC
4、l;最高价氧化物对应水化物的酸性:H 2SiO3H 3PO4(中强酸)H 2SO4HClO 4。(二)半径比较 规律(三)化学键与物质类别关系规律1、只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质,如 N2、I 2、P 4、金刚石、晶体硅等。2、只氧极性共价键的物质:一般是不同种非金属元素构成的化合物,如 HCl、NH 3、CS 2等。 3、既含非极性键又含极性键的物质:如 H2O2、C 2H2、CH 3CH3、C 6H6等。4、只含有离子键的物质:活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物,如 Na2S、NaH 等。5、既含有离子键又含有非极性键的物质,如 Na2O2、CaC 2等。6、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是 HF。7、只含有共价键而无范德华力的化合物,如:原子晶体 SiO2、SiC 等。8、无化学键的物质:稀有气体,如 Ar 等。