ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:9 ,大小:2.13MB ,
资源ID:1082195      下载积分:2000 积分
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
如需开发票,请勿充值!快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。
如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝扫码支付 微信扫码支付   
注意:如需开发票,请勿充值!
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【http://www.mydoc123.com/d-1082195.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录  

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(广东省江门市第二中学2018_2019学年高一化学11月月考试题.doc)为本站会员(hopesteam270)主动上传,麦多课文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知麦多课文库(发送邮件至master@mydoc123.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

广东省江门市第二中学2018_2019学年高一化学11月月考试题.doc

1、- 1 -广东省江门市第二中学 2018-2019 学年高一化学 11 月月考试题( 满分:100 分 时间:60 分钟)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 I127一、选择题(每小题只有 1 个正确答案,每小题 2 分,共 60 分)1在化学实验和日常生活中,同学们都要有安全意识,否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是( )将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌给试管里的液体药品加热时,应将试管倾斜,与桌面成 45,并集中在药品处加热 使用金属钠或钾

2、时,用剩的药品要放回原试剂瓶中 钠着火时使用二氧化碳扑灭 夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风 废旧电池应回收处理A全部 B C D2下列物质中,属于电解质的是( )A铜 BH 2SO4 C蔗糖 D酒精3有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是( )A加入硝酸酸化,再滴加 KSCN 溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有 Fe3 存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的 CO 存在23C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素D分别含有 Mg2 、Cu 2 、Fe 2 和 Na 的四种盐 溶液,

3、只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的4某溶液经分析,其中只含 Na 、K 、Ca 2 、Cl 、NO ,已知其中 Na 、K 、Ca 2 、NO 3的浓度均为 0.1 molL1 ,则 Cl 的物质的量浓度为( ) 3A0.1 molL 1 B0.3 molL 1 C0.2 molL 1 D0.4 molL 15下列说法正确的是( )6.0210 23个分子的体积约是 22.4 L 0.5 mol H 2的体积为 11.2 L 标准状况下,1 mol H2O 的体积为 22.4 L标准状况下, 28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4

4、 Lmol1 标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同A B C D6 NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4,用水稀释至 100 mL,H 2SO4的质量分数为 9.8%- 2 -B在 H2O2Cl 2=2HClO 2反应中,每生成 32 g 氧气,则消耗 NA个 Cl2分子C标准状况下,分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 gD一定温度下,1L 0.50 molL1 NaCl 溶液与 2 L 0.25 molL1 Na2CO3溶液含 Na 的物质的量不同7化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的

5、作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢,醋酸可以固色。某文物保护单位现用 500 mL 容量瓶配制 0.1 molL1 的氨水,以下操作正确的是( )A将标准状况下 1.12 L NH3溶于 500 mL 水中B将标准状况下 1.12 L NH3溶于水配成 500 mL 溶液C取 1 molL1 的氨水 50 mL,加入 500 mL 水中D取 1 molL1 的氨水 100 mL,配成 1 000 mL 溶液8下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4B澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca 2 OH HCO =

6、CaCO3H 2O 3C碳酸钙溶于醋酸:CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2OD氯化铁溶液中通入铁粉:2Fe 3 Fe =3Fe29下列说法正确的是( )A2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中形成的溶液溶质质量分数为 2.3%B25 g CuSO 45H2O 溶于 75 g 水之后,溶质的质量分数为 16%CNa 2O2溶于水后溶质未发生改变D6.2 g Na 2O 溶于水后溶质仍为 6.2 g10用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )加稀盐酸溶解 加入足量烧碱溶液 过滤 通入过量 CO2 加入稀盐酸 加入烧碱溶液A B C D11把 NaHCO

7、3和 Na2CO310H2O 混合物 6.56 g 溶于水制成 100 mL 溶液,测得溶液中 c(Na )0.5 mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,然后将溶液蒸干,所得固体质量约为( )A2.93 g B5.85 g C6.56 g D无法确定12下表各组物质中, x 是主体物质, y 是少量杂质, z 是为了除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )A B C Dx FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3- 3 -z Cl2 Fe NaOH 溶液 BaCl2溶液13有 1.5 mL 2 mol/L 的

8、 H2SO4溶液与 15 mL 3 mol/L 的 Na2CO3溶液,欲使其反应产生 CO2的量最多,则正确的操作是( )A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把 Na2CO3溶液滴加到 H2SO4溶液中 D把 H2SO4溶液滴加到 Na2CO3溶液中14已知反应:Cl 22KBr= =2KClBr 2;KClO 36HCl(浓)=3Cl2KCl3H 2O;2KBrO 3Cl 2=Br22KClO 3。下列说法正确的是( )A上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:6

9、D反应中 1 mol 还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol15在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )A使酚酞试液变红的溶液:Na 、Cl 、SO 、Fe 324B使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2 、Mg 2 、MnO 、Cl 4C常温 pH7 的溶液:K 、Ba 2 、Cl 、Br D碳酸氢钠溶液:K 、SO 、Cl 、H 2416已知氧化性:Cl 2Fe 3 S,则下列说法正确的是( )AFe 可以和 S 在加热条件下生成 Fe2S3BCl 2和 H2S 相遇可发生反应:H 2SCl 2=2HClSC在酸性溶液中,Fe 3 和 S2 可以大量共存DCl 2可以氧化

10、 Fe317从矿物学资料查得,一定条件下自然界中存在如下反应:14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4,下列说法正确的是( )ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS 2发生反应,有 10 mol 电子转移C产物中的 SO 有一部分是氧化 产物 DFeS 2只作还原剂2418金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa 2CO3NaCl BFeFe(NO 3)3Fe(OH) 3Fe 2O3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 DAlAl 2O3Al

11、(OH) 3AlCl 319下列各组物质相互混合,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl3溶液 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸 Na 2O2投入 FeCl2溶液A B C D20下列叙述正确的是( )- 4 -A镁铝合金的抗腐蚀能力强,不与稀硫酸反应BNa 的金属活动性比 Mg 的强,故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgC钠可与冷水剧烈反应,而镁与热水才能反应,说明钠比镁活泼DFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中,Fe 也显3 价21将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中充

12、分反应,下列说法正确的是( )A铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl 基本保持不变 B往溶液中滴入 KSCN 溶液,溶液变红色C反应后,溶液中 Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 5:1 D氧化产物和还原产物物质的量之比为 2:522合金相对于纯金属制成的金属材料来说,优点有 ( )合金的硬度一般比它的各成分金属大;通常合金的熔点比它的各成分金属更低;改变原料的配比,改变制合金的条件,可得到具有不同性能的合金;合金比纯金属的导电性更强;合金比纯金属的应用范围更广泛。A B C D23下列说法错误的是( )A鉴别 Na2CO3和 NaHCO3可用 Ba(OH)2或 Ca(OH)2溶液B除去 Na2CO

13、3固体中混有的少量 NaHCO3,可采用加热法CCO 2中混有少量 HCl 气体时,可用饱和 NaHCO3溶液提纯气体D将澄清石灰水滴入 NaHCO3溶液中,开始时发生反应的离子方程式为:Ca2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O 3 2324在 Al2(SO4)3和 MgSO4的 混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与 滴入 NaOH 溶液的体积 关系如下图所示,则原混合溶液中 Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A6:1 B3:1 C2:1 D1:225某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

14、,则下列分析推理中不正确的是( )50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 gV(CO2)(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 LA.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 BNaHCO 3占混合物的物质的量分数为 50%C盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L D加入混合物 9.2 g 时盐酸过量26胶体与溶液的根本区别在于( )金属 Na Cu Al Fe熔点/ 97.5 1 083 660 1 535沸点/ 883 2 595 2 200 3 000- 5 -A分 散质粒子的大 小 B 分散质粒子是否带电荷C外观

15、是否均一、稳定 D 分散系是否透明有颜色27有关电解质的说法正确的是( )A强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强BSO 2水溶液的导电性很好,所以 SO 2是电解质C液态的铜导电性很好,所以铜是电解质D强电解质的水溶液中不存在溶质分子28在下列化学方程式中,能够用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO 4表示的是 ( )ABa(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H 2O BBaCO 3+H2SO4 = BaSO4+CO 2+H 2OCBa(NO 3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO 3 DBa(OH) 2+ 2KHSO4 = BaSO4+K 2SO4+2H2O29纳米

16、碳是一种重要的“纳米材料” ,其粒子直径为 l100nm 之间若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系是:溶液 胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 悬浊液 静置会析出黑色沉淀,其中正确的是( )A B C D30下列说法正确的是( )A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时 发生的二、非选择题(本题有 3 小题,共 40 分)31.(18 分)酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子在酸的溶液里,酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的 H+的总数:(1)下

17、列物质的电离方程式如下:HClO 4H +ClO4 ; Ba(OH) 2Ba 2+2OH ;Fe2(SO4)32Fe 3+3SO42 ; KHSO 4K +H+SO42 - 6 -属于酸的物质 (写化学式) ;(2)化工生产常用到“三酸两碱” , “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸, “两碱”指烧碱和纯碱从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 (3)写出下列物质在水溶液里的电离方程 式:NaHCO 3 H 2SO4 (4)有人说可将无机化合物 KHSO4与 NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是 ;有人说可将无机化合物 KHSO4与 H2SO4归为同一

18、类别,你认为他的理由主要是 ;(5)若将 NaHSO4与 Ba(OH) 2在溶液中按物质的量之比为 2:1 混合,该反应的离子方程式为: ;若将 NaHSO4与 Ba(OH) 2在溶液中按物质的量之比为 1:1 混合,该反应的离子方程式为: 32 (10 分)智利硝石矿中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为 NaIO 3 NaHSO 3= NaHSO4 Na 2SO4 I 2 H 2O,请回答下列问题。(1)配平该反应方程式NaIO3 NaHSO 3= NaHSO4 Na 2SO4 I 2 H 2O反应中_元素被氧化,_是氧化剂。(2)若反应中生成 0.25 mol

19、I2,则参加反应的氧化剂的质量为_g。(3)在硫酸酸化条件下,H 2S 和 KMnO4反应生成 S、MnSO 4、K 2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式并配平 。33 (12 分)某化学兴趣小组用含 A、B 两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出),其中 E 为白色沉淀,I 为红褐色沉淀。(1)写出下列物质的化学式:F_,G_ (2)分离粉末状混合物最简单的方法是_(3)DE 转化中,加入足量的 X,试剂 X 可能是_A饱和 NaCl 溶液 BNaOH 溶液 C氨水 DBa(OH) 2溶液- 7 -(4) AC 的离 子方程式 (5) 检验

20、 G 溶液中的阳离子的方法 - 8 -11 月月考高一年级化学答案一、选择题(每小题只有 1 个正确答案,每小题 2 分,共 50 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B C B B A B D B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C C B C B C D D C题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B A A D A A D C C D二、 非选择题(本题有 3 小题,共 40 分)31 (18 分,每空 2 分) (1) HClO 4 (2) 纯碱 盐酸 (3) NaHCO 3Na +HC

21、O3 H 2SO42H +SO42 (4) KHSO 4与 NaHCO 3都由金属阳离子和酸式根离子构成,都属于酸式盐; ;KHSO 4与 H2SO4都能在水溶液中电离出 H+,水溶液显酸性; (5) 2H +SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+2H 2O; H +SO42 +Ba2+OH BaSO 4+H 2O 32. (10 分,配平 2 分,其余每空 2 分)(1)2NaIO35NaHS O3=3NaHSO42NaSO 4I 2H 2O 硫 NaIO 3 (2)99 (3)5H 2S+ 2KMnO4+3H2SO4= K2SO4+2 MnSO4+8H2O+5S33. (12 分,每空 2 分)(1)Al 2O3, FeCl2 (2)用磁铁石吸 (3)C (4)2OH -+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2 (5)取少 G 溶液于试管中,向试管中滴入几滴 KSCN 溶液无现象,向的混合溶液中再加入氯水,溶液变成红色。- 9 -

copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1