1、- 1 -广东省江门市第二中学 2018-2019 学年高一化学 11 月月考试题（ 满分：100 分 时间：60 分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 I127一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 60 分）1在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是( )将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成 45，并集中在药品处加热 使用金属钠或钾
2、时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 钠着火时使用二氧化碳扑灭 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 废旧电池应回收处理A全部 B C D2下列物质中，属于电解质的是（ ）A铜 BH 2SO4 C蔗糖 D酒精3有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A加入硝酸酸化，再滴加 KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有 Fe3 存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO 存在23C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有 Mg2 、Cu 2 、Fe 2 和 Na 的四种盐 溶液，
3、只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的4某溶液经分析，其中只含 Na 、K 、Ca 2 、Cl 、NO ，已知其中 Na 、K 、Ca 2 、NO 3的浓度均为 0.1 molL1 ，则 Cl 的物质的量浓度为( ) 3A0.1 molL 1 B0.3 molL 1 C0.2 molL 1 D0.4 molL 15下列说法正确的是( )6.0210 23个分子的体积约是 22.4 L 0.5 mol H 2的体积为 11.2 L 标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L标准状况下， 28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4
4、 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A B C D6 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H 2SO4的质量分数为 9.8%- 2 -B在 H2O2Cl 2=2HClO 2反应中，每生成 32 g 氧气，则消耗 NA个 Cl2分子C标准状况下，分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，1L 0.50 molL1 NaCl 溶液与 2 L 0.25 molL1 Na2CO3溶液含 Na 的物质的量不同7化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的
5、作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用 500 mL 容量瓶配制 0.1 molL1 的氨水，以下操作正确的是( )A将标准状况下 1.12 L NH3溶于 500 mL 水中B将标准状况下 1.12 L NH3溶于水配成 500 mL 溶液C取 1 molL1 的氨水 50 mL，加入 500 mL 水中D取 1 molL1 的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液8下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2 OH HCO =
6、CaCO3H 2O 3C碳酸钙溶于醋酸：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2OD氯化铁溶液中通入铁粉：2Fe 3 Fe =3Fe29下列说法正确的是( )A2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中形成的溶液溶质质量分数为 2.3%B25 g CuSO 45H2O 溶于 75 g 水之后，溶质的质量分数为 16%CNa 2O2溶于水后溶质未发生改变D6.2 g Na 2O 溶于水后溶质仍为 6.2 g10用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加稀盐酸溶解 加入足量烧碱溶液 过滤 通入过量 CO2 加入稀盐酸 加入烧碱溶液A B C D11把 NaHCO
7、3和 Na2CO310H2O 混合物 6.56 g 溶于水制成 100 mL 溶液，测得溶液中 c(Na )0.5 mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为( )A2.93 g B5.85 g C6.56 g D无法确定12下表各组物质中， x 是主体物质， y 是少量杂质， z 是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )A B C Dx FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3- 3 -z Cl2 Fe NaOH 溶液 BaCl2溶液13有 1.5 mL 2 mol/L 的
8、 H2SO4溶液与 15 mL 3 mol/L 的 Na2CO3溶液，欲使其反应产生 CO2的量最多，则正确的操作是( )A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把 Na2CO3溶液滴加到 H2SO4溶液中 D把 H2SO4溶液滴加到 Na2CO3溶液中14已知反应：Cl 22KBr= =2KClBr 2；KClO 36HCl(浓)=3Cl2KCl3H 2O；2KBrO 3Cl 2=Br22KClO 3。下列说法正确的是( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:6
9、D反应中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A使酚酞试液变红的溶液：Na 、Cl 、SO 、Fe 324B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2 、Mg 2 、MnO 、Cl 4C常温 pH7 的溶液：K 、Ba 2 、Cl 、Br D碳酸氢钠溶液：K 、SO 、Cl 、H 2416已知氧化性：Cl 2Fe 3 S，则下列说法正确的是( )AFe 可以和 S 在加热条件下生成 Fe2S3BCl 2和 H2S 相遇可发生反应：H 2SCl 2=2HClSC在酸性溶液中，Fe 3 和 S2 可以大量共存DCl 2可以氧化
10、 Fe317从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4，下列说法正确的是( )ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS 2发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO 有一部分是氧化 产物 DFeS 2只作还原剂2418金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa 2CO3NaCl BFeFe(NO 3)3Fe(OH) 3Fe 2O3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 DAlAl 2O3Al
11、(OH) 3AlCl 319下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl3溶液 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸 Na 2O2投入 FeCl2溶液A B C D20下列叙述正确的是( )- 4 -A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应BNa 的金属活动性比 Mg 的强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe 也显3 价21将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中充
12、分反应，下列说法正确的是( )A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 基本保持不变 B往溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变红色C反应后，溶液中 Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 5:1 D氧化产物和还原产物物质的量之比为 2:522合金相对于纯金属制成的金属材料来说，优点有 ( )合金的硬度一般比它的各成分金属大；通常合金的熔点比它的各成分金属更低；改变原料的配比，改变制合金的条件，可得到具有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。A B C D23下列说法错误的是( )A鉴别 Na2CO3和 NaHCO3可用 Ba(OH)2或 Ca(OH)2溶液B除去 Na2CO
13、3固体中混有的少量 NaHCO3，可采用加热法CCO 2中混有少量 HCl 气体时，可用饱和 NaHCO3溶液提纯气体D将澄清石灰水滴入 NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O 3 2324在 Al2(SO4)3和 MgSO4的 混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与 滴入 NaOH 溶液的体积 关系如下图所示，则原混合溶液中 Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A6:1 B3:1 C2:1 D1:225某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
14、，则下列分析推理中不正确的是( )50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 gV(CO2)(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 LA.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 BNaHCO 3占混合物的物质的量分数为 50%C盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L D加入混合物 9.2 g 时盐酸过量26胶体与溶液的根本区别在于（ ）金属 Na Cu Al Fe熔点/ 97.5 1 083 660 1 535沸点/ 883 2 595 2 200 3 000- 5 -A分 散质粒子的大 小 B 分散质粒子是否带电荷C外观
15、是否均一、稳定 D 分散系是否透明有颜色27有关电解质的说法正确的是（ ）A强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强BSO 2水溶液的导电性很好，所以 SO 2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D强电解质的水溶液中不存在溶质分子28在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO 4表示的是 （ ）ABa(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H 2O BBaCO 3+H2SO4 = BaSO4+CO 2+H 2OCBa(NO 3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO 3 DBa(OH) 2+ 2KHSO4 = BaSO4+K 2SO4+2H2O29纳米
16、碳是一种重要的“纳米材料” ，其粒子直径为 l100nm 之间若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：溶液 胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 悬浊液 静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（ ）A B C D30下列说法正确的是( )A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时 发生的二、非选择题（本题有 3 小题，共 40 分）31.(18 分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的 H+的总数：（1）下
17、列物质的电离方程式如下：HClO 4H +ClO4 ； Ba（OH） 2Ba 2+2OH ；Fe2(SO4)32Fe 3+3SO42 ； KHSO 4K +H+SO42 - 6 -属于酸的物质 （写化学式） ；（2）化工生产常用到“三酸两碱” ， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 （3）写出下列物质在水溶液里的电离方程 式：NaHCO 3 H 2SO4 （4）有人说可将无机化合物 KHSO4与 NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是 ；有人说可将无机化合物 KHSO4与 H2SO4归为同一
18、类别，你认为他的理由主要是 ；（5）若将 NaHSO4与 Ba（OH） 2在溶液中按物质的量之比为 2：1 混合，该反应的离子方程式为： ；若将 NaHSO4与 Ba（OH） 2在溶液中按物质的量之比为 1：1 混合，该反应的离子方程式为： 32 （10 分）智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为 NaIO 3 NaHSO 3= NaHSO4 Na 2SO4 I 2 H 2O，请回答下列问题。（1）配平该反应方程式NaIO3 NaHSO 3= NaHSO4 Na 2SO4 I 2 H 2O反应中_元素被氧化，_是氧化剂。(2)若反应中生成 0.25 mol
19、I2，则参加反应的氧化剂的质量为_g。(3)在硫酸酸化条件下，H 2S 和 KMnO4反应生成 S、MnSO 4、K 2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式并配平 。33 （12 分）某化学兴趣小组用含 A、B 两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中 E 为白色沉淀，I 为红褐色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：F_，G_ (2)分离粉末状混合物最简单的方法是_(3)DE 转化中，加入足量的 X，试剂 X 可能是_A饱和 NaCl 溶液 BNaOH 溶液 C氨水 DBa(OH) 2溶液- 7 -(4) AC 的离 子方程式 (5) 检验
20、 G 溶液中的阳离子的方法 - 8 -11 月月考高一年级化学答案一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B C B B A B D B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C C B C B C D D C题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B A A D A A D C C D二、 非选择题（本题有 3 小题，共 40 分）31 （18 分,每空 2 分） （1） HClO 4 （2） 纯碱 盐酸 （3） NaHCO 3Na +HC
21、O3 H 2SO42H +SO42 （4） KHSO 4与 NaHCO 3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐； ；KHSO 4与 H2SO4都能在水溶液中电离出 H+，水溶液显酸性； （5） 2H +SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+2H 2O； H +SO42 +Ba2+OH BaSO 4+H 2O 32. （10 分，配平 2 分，其余每空 2 分）(1)2NaIO35NaHS O3=3NaHSO42NaSO 4I 2H 2O 硫 NaIO 3 (2)99 （3）5H 2S+ 2KMnO4+3H2SO4= K2SO4+2 MnSO4+8H2O+5S33. （12 分，每空 2 分）（1）Al 2O3, FeCl2 （2）用磁铁石吸 （3）C （4）2OH -+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2 （5）取少 G 溶液于试管中,向试管中滴入几滴 KSCN 溶液无现象,向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色。- 9 -
