2013-2014天津市天津一中第二学期期中检测高一化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014天津市天津一中第二学期期中检测高一化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 答案： D 试题分析： A为太阳能转变为电能； B为化学能转变为电能； C为太阳能转化为热能； D为化学能转变为热能。 考点：考查化学能与其他形式能量转化知识。 室温下 ,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（ g） B（ g） XC（ g），经 2 s后反应达平衡 ,测得 C 的浓度为 0.6 mol L-1 ， B的物质的量为 1

2、.4 mol,现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L s) 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为 1:1 2 s 时物质 A的转化率为 30 X=2 其中正确的是 A B C D 答案： A 试题分析：由题意： 2A（ g） B（ g） XC（ g） 起始浓度（ mol/L） 2 1 0 变化浓度（ mol/L） 0.6 0.3 0.6 2s后平衡（ mol/L） 1.4 0.7 0.6 所以 用 A表示的反应速率为 0.6mol/L2s=0.3 mol/(L s)； 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比等于物质的量之比等于(2+1):(1.

3、4+0.7+0.6)=3:2.7=1:0.9； 2 s 时物质 A的转化率为 30%； 浓度变化量之比等于化学计量数之比，故 X=2。 考点：考查化学反应速率、化学平衡的计算。 下列说法正确的是 A镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 B火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 C将煤粉碎了再燃烧可 以提高煤的燃烧效率 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 答案： C 试题分析： A、锌更活泼故先腐蚀保护铁不被腐蚀， A错误； B、火电是将燃料中的化学能首先转化为热能再经过一系列转化最终变为电能的过程， B错误； C、将煤粉碎后再燃烧可以使之燃烧更充分，提高煤的燃烧效率，正确； D

4、、化学反应的限度可以通过改变条件而改变， D错误。 考点：考查金属的腐蚀、化学反应与能量、化学反应的限度等知识。 可用于电动汽车的铝 空气燃料电池，通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为： O2 2H2O 4e-=4OH- B以 NaOH溶液为电解液时，负极反应式为 Al 3OH-3e-=Al(OH)3 C以 NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 答案： C 试题分析： A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的

5、正极发生反应为： O2 +2H2O+4e-=4OH-，故 A正确； B、铝作负极，负极反 应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为： Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故 B错误； C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为 4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液 pH 降低，故 C 错误； D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故 D错误。 考点：考查新型电池工作原理。 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，其中 W的阴离子的核外电子数与 X、 Y、 Z原子的核外内层电子数相同。 X

6、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质，而 Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为 WNaK D还原性： KNaLi，故 K 可以从 NaCl溶液中置换出金属钠 答案： BC 试题分析： A、 F2与水反应产物为 HF 和 O2； B、从 F2到 I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而 加深，正确； C、 Li、 Na、 K 的熔沸点依次降低，正确； D、 K 与 NaCl溶液反应时会首先置换水中的氢，错误。 考点：考查卤族元素、碱金属元素的性质。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的短周期元素

7、， 3种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等， X、 Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A Z与 X形成化合物的沸点高于 Z的同族元素与 X形成化合物的沸点 B原子半径： Z Y X C CaY2与水发生氧化还原反应时， CaY2只作氧化剂 D CaY2和 CaZ22种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12 答案： A 试题分析： X、 Y、 Z是原子序数依次递增的短周期元素， 3种元素的原子核外电子数之和与 Ca2+的核外电子数相等， 3种元素的核外电子数之和为 18， Z得到 1个电子变成 8电子结构，则 Z为 F元素，则 X、 Y

8、一定至少有一种位于第2周期， X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故 X为 H元素， Y元素原子核外电子数为 18-1-9=8，故 Y为 O 元素； A、 HF 分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故 A正确； B、 X、 Y、 Z分别是 H、O、 F，同周期自左而右原 子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径O F H，故 B错误； C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故 C错误； D、 CaO2其阴离子为 O22-，阴、阳离子个数比为 1： 1，故 D错误。 考点：考查原子结构与元素周期律。 一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应： A

9、2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是 A V 正 （ B2） =2V 逆 （ AB） B单位时间内生成 2molAB的同时消耗 1mol的B2 C容器内的总压强不随时间而变化 D气体密度不再随时间变化而变化 答案： CD 试题分析： A、用 B表示的正反应速率与用 AB表示的逆反应速率之比为 1： 2可说明达平衡状态， A错误； B、单位时间内生成 2molAB与消耗 1mol的 B2均为正反应方向， B错误； C、容器内的总压强不随时间而变化说明各组分不在变化，达平衡状态，正确； D、因 A为固态，故密度不变时，各组分浓度不再改变，达平衡状态。 考点：考查化学平衡

10、状态的判断。 元素 R、 X、 T、 Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性： ZQ 答案： BD 试题分析： R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸说明 R为 F，则 X、 T、 Z、Q 分别为 S、 Cl、 Ar、 Br。 A、一般不比较稀有气体的非金属性， A错误； B、R为 9号、 Q 为 35号，核外电子数相差 26，正确； C、非金属性越强，气态氢化物月稳定，故气体氢化物稳定性为 R T Q， C错误； D、非金属性 T Q，说明最高价氧化物的水化物的酸性： TQ，正确。 考点：考查元素周期表结构

11、与元素周期律。 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（ Westinghouse）公司研制开发的它以固体氧化锆 -氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（ O2-）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极 a、 b均不参与电极反应下列判断正确的是 A有 O2放电的 a极为电池的负极 B a极对应的电极反应为： O2+ 2H2O+ 4e-= 4OH- C有 H2放电的一极电极反应为： H2+O2- -2 e- =H2O D该电池的总反应方程式为： 2H2+ O2= 2H2O 答案： CD 试题分析：该电池属于酸 性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极： O2+4e-=2

12、O2-；负极： H2-2e-2H+，总反应为： 2H2+O2=2H2O。 考点：考查新型电池的工作原理。 为探究锌与稀硫酸的反应速率 (以 v(H2)表示 )，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A加入 NH4HSO4固体， v(H2)增大 B加入少量水， v(H2)不变 C加入 CH3COONa固体， v(H2)减小 D滴加少量 CuSO4溶液， v(H2)减小 答案： AC 试题分析： A、加入 NH4HSO4 固体， NH4HSO4 发生电离，溶液中 c（ H+）增大，反应速率加快，即 v（ H2）增大，故 A正确； B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（ H+）减小，反应速率减小

13、，即 v（ H2）减小，故 B错误； C、加入CH3COONa固体，存在平衡 CH3COO-+H+ CH3COOH，溶液中 c（ H+）减小，反应速率减小，即 v（ H2）减小，故 C正确； D、滴加少量 CuSO4溶液， Zn置换出 Cu，构成原电池，加快反应速率，故 v（ H2）增大，故 D错误。 考点：考查化学反应速率的影响因素。 关于下列图示的说法中正确的是 A用图 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图 所示实验装置排空气法收集 CO2气体 C图表示反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是放热反应 D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物

14、质的量也相同 答案： C 试题分析： A、不能用盐酸，且盐酸易挥发，应用元素最高价氧化物的水化物比较酸性强弱，即此装置不能证明氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱，故 A错误； B、收集 CO2应用向上排空气法，进气管应插入到集气瓶底部，故 B错误； C、反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，故 C正确； D、两装置的负极反应分别为 Al-3e-=Al3+、 Zn-2e-=Zn2+，故通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同， D错误。 考点：考查化学实验基本操作、化学反应与能量、原电池原理等相关知识。 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H

15、2 HCOONa+H2O 下列有关说法正确的是 A储氢、释氢过程均无能量变化 B储氢过程中， NaHCO3被氧化 C NaHCO3含有离子键和共价键 D释氢过程中，每消耗 0.1molH2O 放出 2.24L的 H2 答案： C 试题分析： A、储氢、释氢过程均存在能量变化； B、储氢过程中， NaHCO3被H2还原； C、 NaHCO3中 Na+与 HCO3-之间存在离子键， HCO3-中存在共价键； D、释氢过程中，每消耗 0.1molH2O 放出 0.1molH2，但没说明状态，无法知道其体积。 考点：考查化学反应与能量、化学键等相关知识。 Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

16、该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A Mg电极是该电池的正极 B H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极附近溶液的 pH增大 D溶液中 Cl-向正极移动 答案： C 试题分析： A、活泼金属做负极， Mg应为负极； B、 H2O2在石墨电极（正极）上发生还原反应； D、溶液中 Cl-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。 考点：考查原电池原理。 在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A任何化学反应都伴随着能量的变化 B化学反应中的能量变化都表

17、现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量 D若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 答案： B 试题分析：化学反应的实质是旧键断裂新键形成，断键需要吸收能量，成键释放能量，因此任何化学反应都伴随能量变化，若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故 A、 D正确；化学反应的能量变化除热量外，还可表现为光能、电能等， B错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量， C正确。 考点：考查化学反应与能量变化。 重水 (D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A氘 (D)原子核外有 1个电子 B

18、1H与 D互称同位素 C H2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 答案： C 试题分析： A、氘 (D)原子核电荷数为 1，核外有 1个电子，正确； B、 1H与 D质子数相同，中子数不同互称同位素，正确； C、 H2O 与 D2O 均为水分子，同素异形体是指同种元素构成的不同单质，错误； D、 1H218O 的相对分子质量为12+18=20， D216O 的相对分子质量为 22+16=20，正确。 考点：考查核素同位素等相关知识。 下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 A四个 C-H键完全相同 B CH4的一氯代物只有一种

19、 C在常温常压下 CH2Cl2为液体 D CH2Cl2只有一种空间结构 答案： D 试题分析： CH4分子中有四个等同的 C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构；甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体；而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位；若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系；由此，由 CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。 考点：考查甲烷的分子结构。 已知 33As、 35Br

20、位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径： As C1 P B热稳定性： HC1 AsH3 HBr C还原性： As3- S2- C1- D酸性： H3AsO4 H2SO4 H3PO4 答案： C 试题分析： A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是 As P Cl，故 A属错误； B非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，热稳定性： HCl HBr AsH3，故 B错误； C非金的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性： As3- S2- Cl-，故 C正确；D非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，酸性 H2SO4 H3PO4 H3AsO4

21、，故 D错误。 考点：考查元素性质与原子结构的关系。 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是 A容器内压强不变 B容器内分子总数不变 C容器内原子总数不变 D容器内发生的反应是取代反应 答案： A 试题分析：甲烷与氯气反应产物为氯代甲烷和 HCl，反应后原子总数不变，分子总数也不变，但是由于 CCl4是液态，故气体的物质的量减小，反应后压强减小，该反应为取代反应。 考点：考查甲烷的取代反应。 在 C(s) CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 减小容器体积使增大压强 增加碳的量 恒容时通入 CO2 恒压下充入

22、N2 恒容下充入 N2 A B C D 答案： C 试题分析： 减小容器体积使增大压强，则气体的浓度增大，反应速率增大； 碳为固体，增加碳的量几乎不影响反应速率； 恒容时通入 CO2，使 CO2浓度增大，反应速率增大； 恒压下充入 N2，体积增大，是容器内 CO2浓度减小，反应速率减小； 恒容下充入 N2，气体浓度不变，反应速率不影响。 考点：考查影响化 学反应速率的因素。 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 A NH4Cl NH3 HCl B NH3 CO2 H2O=NH4HCO3 C 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 D 2NaOH Cl2=NaCl N

23、aClOH2O 答案： C 试题分析： A、 NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故 A 错误；反应物和产物中无非极性共价键的断裂和形成； C、Na2O2中含有离子键和非极性共价键， H2O 中含有极性共价键，产物 NaOH含有离子键和极性键， O2含有非极性键； D、产物中无非极性键的形成。 考点：考查化学键类型等相关知识。 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M为金属元素。下列说法不正确的是 Y Z M X A原子半径 ZCl- 试题分析：（ 1） 10Be 和 9Be 质子数相同，中子数不同，互为同位素；具有相同的化学性质， 10Be 和

24、 9Be 间的相互转化不属于化学变化，不知道两种同位素的天然丰度，无法计算 Be 元素的近似相对原子质量；（ 2）比较元素金属性强弱的方法可以通过金属单质分别和水或酸反应看其剧烈程度，或比较最高价氧化物对应水化物的碱性等，故选 cd；（ 3）和 Ar核外电子排布相同的阴离子为 S2-和 Cl-，二者半径大小为 S2-Cl-；符合条件的可用作干燥剂的物质为 CaCl2。 考点：考查原子结构与性质、电子式书写等相关知识。 已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为 57.3kJ/mol。 （ 1）用 0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出 _kJ的热量 （ 2） 1L0.

25、1mol/LNaOH溶液分别与 醋酸溶 液 浓硫酸 稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为 Q1、 Q2、 Q3（单位： kJ），则它们由大到小的顺序是_ 答案：（ 1） 11.46 （ 2） Q2 Q3 Q1来 试题分析：由题意可知， H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol；所以0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应可生成 0.2molH2O，放热11.46kJ；醋酸溶于水需吸收热量，浓硫酸溶于水放出热量，故三种酸与 NaOH反应时放热由大到小为 Q2 Q3 Q1。 考点：考查中和热等相关知识。 据图回答下列问题： 、（ 1)若烧杯中溶液为稀硫酸

26、，则观察到的现象是 _ 负极反应式为： _。 （ 2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 _(填 Mg或 Al)，总反应化学方程式为 _。 、由 Al、 Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为 、（ 1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)。 分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_(填序号 )。 a恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变 b一定条件下， CH3OH分解的速率和 CH3OH生成的速率相等 c一定条件下， CO、 H2和 CH3OH的浓度保持

27、不变 d一定条件下，单位时间内消耗 2 mol H2，同时生成 1 mol CH3OH （ 2） 2009年 10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。 该电池工作时， b口通入的物质为 _， c口通入的物质为 _。 该电池负极的电极反应式为： _ 工作一段时间后，当 6.4 g甲醇完全反应生成 CO2时， 有 _NA个电子转移。 答案： I（ 1） Mg逐渐溶解， Al片上有气泡冒出，指针偏转； Mg-2e-=Mg2+ （ 2） Al； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 II I

28、II.（ 1） d（ 2） CH3OH； O2或空气 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 1.2 试题分析： 、（ 1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则镁为负极，观察到的现象是 Mg逐渐溶解， Al片上有气泡冒出，指针偏转；负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+；（ 2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 Al，总反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； 、由 Al、 Cu、浓硝酸组成原电池， Al在浓硝酸中钝化，则 Cu为负极，正极的电极反应式为； 、（ 1） a恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变，说明各组分物质的量不再改变，反应达平衡； b一定条

29、件下， CH3OH分解的速率和 CH3OH生成的速率相等，正逆反应速率相等，反应达平衡； c一定条件下， CO、 H2和 CH3OH的浓度保持不变，说明已经平衡； d一定条件下，单位时间内消耗 2 mol H2，同时生成 1 mol CH3OH，为同一个方向，不能说明是否平衡；故选 d。（ 2）所给甲醇燃料电池工作时， b为负极通入的物质为 CH3OH； c口通入的物 质为 O2或空气；负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；工作一段时间后，当 6.4 g甲醇完全反应生成 CO2时，转移 1.2mol电子，即有 1.2NA个电子转移。 考点：考查原电池原理等相关知识。 、

30、有下列五种烃： 乙烷 戊烷 ，其中互为同分异构体的是 （填序号）， 与 之间的关系为 ， 四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号） 、某烃 A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题： （ 1）写出 A的电子式 ， E的结构简式为 （ 2）写出下列反应化学方程式，并注明 反应类型 _ _ ，反应类型 _； _ ，反应类型 _； （ 3）除去 B中混有的少量杂质 A，所用的试剂为 答案： I 同系物 II.（ 1） （ 2） CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2O CH

31、3CH2OH 加成反应 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应 （ 3） 溴水 试题分析： 、 分子式相同，结构不同，属于同分异构体；有下列五种烃： 与 结构相似，相差 CH2，二者关系为同系物；烷烃碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，故四种物质的沸点由高到低的顺序为 ； 、某烃 A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故为乙烯，根据转化关系知： B为乙烷， C为氯乙烷， D为乙醇， E为聚乙烯；除去乙烷中混有的少量杂质乙烯，可以选用溴水。 考点：考查同系物、同分异构体、有机物的推断等相关知识。 （ 1）合成氨工业

32、中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为： CH4(g)+ 2H2O-(g) CO2(g)+4H2-(g) 反应过程中能量变化如图所示， 则该反应为 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”） 若已知，破坏 1mol化学键需要吸收的热量如下表所示： 化学键 CH OH C=O HH 吸收热量（ kJ/mol） a b c d 则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含 a b c d字母的代数式表示 ) （ 2）某温度下， 10L密闭容器中充入 2mol CH4和 3mol H2O(g)，发生 CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到 4s时 CO2的浓度为0.08

33、mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的 1.4倍。 则 前 4s以 H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？ 4s时，混合气体中 H2的体积分数为多少？ 平衡时， CH4的浓度是多少？ （要求：写出计算过程） 答案：（ 1）吸热； 4a+4b-2c-4d （ 2） 试题分析：（ 1）由能量转化关系图可知反应物能量低于生成物浓度，故该反应为吸热反应；对于反应 CH4(g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2(g)，破坏反应物中化学键需吸收能量为 4a+4b，形成生成物中化学键可释放能量为 2c+4d，则该反应吸收的热量为 4a+4b-2c-4d；（ 2）利用三

34、段式进行计算。 考点：考查化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的计算等相关知识。 推断题 X、 Y、 Z、 Q、 R是五种短周期元素，原子序数依次增大。 X、 Y两元素 最高正价与最低负价之和均为 0； Q 与 X同主族； Z、 R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （ 1） Y在元素周期表中的位置为 _。 （ 2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_ （ 3） QX的电子式为 _； QX与水反应放出气体的化学方程式为_ （ 4） X、 Z两元素所形成化合物的电子式为 （ 5）由以上某些元素组成的化合物 A、 B、 C、 D有如下转化关系 其中 C是溶

35、于水显酸性的气体； D是淡黄色固体。写出 C的结构式_； D的电子式 _ 如果 A、 B均由三种元素组成， B为两性不溶物， 由 A转化为 B的离子方程式_ 答案：（ 1）二、 IVA （ 2） NaAlCOH （ 3） Na+:H-、 NaH+H2O=NaOH+H2 （ 4） （ 5） O=C=O 。 试题分析： Z、 R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，说明 Z为 O、R为 Al； X、 Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0，说明 X、 Y为 IA族或IVA族元素，即 X为 H、 Y为 C； Q 与 X同主族，则 Q 为 Na；由此可知（ 1）Y在元素周期表中的位置为第二周期、 IVA族；（ 2）五种元素原子半径由大到小的顺序是 NaAlCOH；（ 3） QX为 NaH，其电子式为 Na+:H-； NaH与水反应放出气体的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2；（ 4） X、 Z两元素所形成化合物为 H2O 或 H2O2；（ 5）由转化关系且 C是溶于水显酸性的气体； D是淡黄色固体可知 D为 Na2O2， C为 CO2；如果 A、 B均由三种元素组成， B为两性不溶物即 Al(OH)3则由 A转化为 B的离子方程式为。 考点：考查原子结构与性质、电子式书写、元素及其化合物等相关知识。