1、2013-2014安徽省淮南市下学期期末考试高一化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国重点城市近年来已发布 “空气质量日报 ”。下列物质中不列入首要污染物的是（ ） A二氧化碳 B二氧化硫 C二氧化氮 D可吸入颗粒物 答案： A 试题分析：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气污染物，在发布 “空气质量日报 ”范围，而二氧化碳是空气的成分，不是污染物。因此选项是 A。 考点：考查空气污染物的种类及物质的知识。 下列物质中，只含有极性键的是（ ） A NaOH B Na2O2 C H2O2 D HClO 答案： D 试题分析： A NaOH含有离子键、极性共价键，错误； B Na2O2含有离子
2、键、非极性共价键，错误； C H2O2含有极性共价键、非极性共价键，错误； D HClO 只含有极性共价键，正确。 考点：考查物质内的化学键的知识。 下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ） A把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中 B把氯气通入 FeCl2溶液中 C把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中 D把溴水滴加到 KI淀粉溶液中 答案： A 试题分析： A由于 Al的活动性不是很强，所以把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中不能观察到明显变化，正确； B把氯气通入 FeCl2溶液中，氯气会把氯化亚铁氧化为氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，错误； C把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中， Na 熔成小球，
3、小球四处游动，并逐渐减小，最后消失，现象明显，错误； D把溴水滴加到 KI淀粉溶液中，溴单质把碘置换出来，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，现象明显，错误。 考点：考查化学反应发生时的反应现象的知识。 某元素 X的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X的最高价氧化物的水化物的化学式是（ ） A HXO3 B H2XO3 C H2XO4 D H3XO4 答案： C 试题分析：某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X 的最低化合价是 -2 价，由于同一元素的最高化合价与最低化合价的绝对值的和为 8，所以其在最高价氧化物的水化物中的化合价为 +6价，故化学式是 H2XO4，故选项是 C。 考点：考查
4、同一元素的最高化合价与最低化合价的关系的知识。 有 A、 B、 X、 Y四种短周期元素，其简单离子 A+、 B2+、 X-、 Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的的是（ ） A原子序数： ABXY B离子半径： A+ B2+ X- Y2- C氢化物稳定性： H2Y HX D元素金属性： A B 答案： D 试题分析：元素的原子失去电子形成阳离子，获得电子形成阴离子，简单离子A+、 B2+、 X-、 Y2-的电子层结构相同， A原子序数： BA XY，错误； B电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径： Y2- X- A+ B2+，错误； C元素的非金属性越强，其氢
5、化物就越稳定，由于非金属性： XY，所以氢化物稳定性： HX H2Y，错误； D同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，故元素金属性： A B。正确。 考点：考查电子层结构相同的离子的性质比较的知识。 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在 100kPa时， 1mol石墨转化为金刚石，要吸收 1 895kJ的热能。据此，试判断在 100kPa压强下，下列说法正确的是（ ） A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石属于化学变化 C 1mol石墨比 1mol金刚石的总能量高 D石墨和金刚石是碳元素的同位素 答案： B 试题分析：由于在 100kPa 时， 1mol 石墨转化为金刚 石
6、要吸收 1 895kJ 的热能。则说明金刚石含有的能量比石墨多，物质所含有的能量越多，物质的稳定性就越差。 A金刚石不如石墨稳定，错误； B 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，所以石墨转化为金刚石属于化学变化，正确； C 1mol石墨不如 1mol金刚石的总能量高，错误； D石墨和金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，所以同素异形体，错误。 考点：考查金刚石和石墨的结构、性质、稳定性和能量高低比较的知识。 现有 A、 B、 C、 D四种金属片： 把 A、 B用导线连接后同时浸入稀硫酸中， B表面变黑并逐渐溶解； 把 C、 D用导线连接后同时浸入稀硫酸中， C发生氧化反应； 把 A、 C用
7、导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为 A导线 C。 根据上述情况，下列说法中正确的是（ ） A在 中，金属片 B发生还原反应 B在 中，金属片 C作正极 C如果把 B、 D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片 D上有气泡产生 D上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是： ABCD 答案： C 试题分析： A 把 A、 B用导线连接后同时浸入稀硫酸中， B表面变黑并逐渐溶解；则活动性 BA， B发生氧化反应，错误； B在 中，由于金属片 C发生 氧化反应，所以 C作负极，错误； 把 C、 D用导线连接后同时浸入稀硫酸中， C发生氧化反应；则活动性 CD； 把 A、 C用导线连接后同时浸入稀硫
8、酸中，电子流动方向为 A导线 C。则活动性 AC所以四种金属活动性由强到弱的顺序是： BA CD，选项 D错误。如果把 B、 D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，由于活动性 B D，则金属片 D作正极，在 D上氢离子得到电子产生氢气，所以有气泡产生，故选项 C正确。 考点：考查金属活动性强弱比较的知识。 工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2在 400 500 下的催化氧化： 2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ） A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B在上述条件下， SO2不可能 100%地转化为 SO3 C为了提
9、高 SO2的转化率，应适当提高 O2的浓度 D达到平衡时， SO2的浓度与 SO3的浓度相等 答案： D 试题分析： A使用催化剂是为了加快反应速率，从而可以提高生产效率，正确； B由于该反应是可逆反应，所以在上述条件下， SO2不可能 100%地转化为 SO3，正确； C在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大其它反应物的转化率。因此为了提高 SO2的转化率，应适当提高 O2的浓度，正确；D当达到平衡时， SO2的浓度与 SO3的浓度都保持不变，但是不一定相等，错误。 考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动、物质的转化率的影响的知识。 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
10、（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色 稀硝酸将 Fe氧化为Fe2+ B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液 先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解 氢氧化铝能溶于氨水 C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到 pH试纸上 试纸变黑色 浓硫酸具有脱水性 答案： D 试题分析： A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入 KSCN 溶液 ,由于产生了 Fe2+，所以溶液不会变为红色，错误； B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液会产生氢氧化铝沉淀，由于一水合氨是弱碱，不能
11、溶解两性氢氧化物，所以出现的现象就是产生白色沉淀，错误； C铝箔插入稀硝酸中 ,硝酸会把 Al氧化为硝酸铝，而硝酸本身被还原为无色气体 NO，遇空气被氧化为红棕色的NO2。错误； D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到 pH 试纸上，由于浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的 H、 O 两种元素以水的组成脱去，所以试纸变黑色，正确。 考点：考查有关实验操作、现象和解释或结论的关系的知识。 放射性同位素钬 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A 32 B 67 C 99 D 166 答案： A 试题分析：放射性同位素钬 的原子核内的中子数是 99， ,核外电子数是 67，所以二者的差值是 32因此选项是 A
12、。 考点：考查元素的原子的构成微粒的关系的知识。 根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ） A铍的原子失去电子能力比镁弱 B砹的氢化物不稳定 C硒化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 答案： C 试题分析： A Be、 Mg是同一主族的元素，由于原子半径 MgBe，所以铍的原子失去电子能力比镁弱，正确； B砹是第六周期第 A的元素，元素的非金属性很弱，所以其氢化物不稳定 ，正确； C Se、 S是同一主族的元素，由于非金属性 SSe，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强， 所以硒化氢比硫化氢稳定性差，错误； D Sr、 Ca是同一主族的元素，由于金属性SrCa，
13、所以氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，正确。 考点：考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A Cl2 B O2 C SO2 D NH3 答案： B 试题分析：浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，若气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，则该气体应该是中性气体，只有氧气符合题意，因此选项是 B。 考点：考查气体的干燥剂的选择的知识。 赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（ ） A盐酸 B氢氟酸 C烧碱 D纯碱 答案： B 试题分析：玻璃的主要成分是 SiO2, 能够对玻璃进行刻蚀而制成赏心悦目的雕花
14、玻璃的物质是氢氟酸，因此选项是 B。 考点：考查 HF 的用途的知识。 下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ） A NH3 B NO C NO2 D SO2 答案： B 试题分析： NO能够与空气的成分 O2发生反应产生 NO2而变质，因此不能用排空气法收集，故选项是 B。 考点：考查气体的收集方法的知识。 下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A SO2使品红溶液褪色 B氯气使湿润的红色布条褪色 C活性碳使红墨水褪色 D “84”消毒液使某些染料褪色 答案： C 试题分析： A SO2使品红溶液褪色是因为 SO2与品红结合形成了无色的物质，是化学变化，错误； B氯气使湿润的红色布条褪色，是
15、因为氯气与水发生反应产生的 HClO 有强氧化性，而使物质氧化为无色物质，错误； C活性碳使红墨水褪色是活性炭的吸附作用，是物理作用，正确； D “84”消毒液使某些染料褪色是由于 NaClO 的强氧化性，是氧化还原反应，错误。 考点：考查物质褪色的反应原理的知识。 下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是（ ） A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸 答案： A 试题分析： A稀硫酸与金属发生置换反应是金属与酸中的 H的置换反应， S元素的化合价为发生变化，正确； B稀硝酸有强氧化性，把金属氧化为硝酸盐，硝酸被还原为 NO， N 的化合价发生了变化，错误； C浓硫酸有
16、强氧化性，把金属氧化为硫酸盐，硫酸被还原为 SO2， S的化合价发生了变化，错误；D浓硝酸有强氧化性，把金属氧化为硝酸盐，硝酸被还原为 NO2， N 的化合价发生了变化，错误。 考点：考查物质的氧化性的原因的知识。 下列离子方程式中，错误的是（ ） A氯气与烧碱溶液反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B将氨通入盐酸溶液中： NH3+H+= NH4+ C在漂白粉溶液中通入 SO2： Ca2+2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3+2HClO D将少量铜屑放入浓硝酸中： Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO2+ 2H2O 答案： C 试题分析： A反应符合事实，拆写无误
17、，正确； B将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+反应符合事实，拆写无误，正确； C在漂白粉溶液中通入 SO2由于产生的 HClO 有强氧化性，会把 CaSO3氧化为 CaSO4，离子方程式是：Ca2+ClO-+ SO2+H2O = CaSO4+Cl-。错误； D反应符合事实，拆写符合离子方程式的原子，正确。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A加热烧瓶中的浓氨水 B加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物 C将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 D加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管 答案： D 试题
18、分析： A一水合氨不稳定，受热容易分解，所以加热烧瓶中的浓氨水可以产生氨气；正确； B在实验室就是利用加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物来制取氨气的，正确； C将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰与氨水中是水分发生反应产生氢氧化钙，放出大量的热，从而加速了一水合氨的分解，因此可以产生大量的氨气，正确； D氯化铵不稳定，受热容易分解产生氨气和 HCl,二者遇冷又重新化合产生氯化铵，因此不能用加热试管中的氯化铵固体，的方法来制取氨气，错误。 考点：考查实验室里制取氨气的反应原理的知识。 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A Cu+
19、HNO3（浓） Cu(NO3)2 B Cu+HNO3（稀） Cu(NO3)2 C Cu CuO Cu(NO3)2 D Cu CuSO4 Cu(NO3)2 答案： C 试题分析： A Cu+HNO3（浓） Cu(NO3)2会产生大量的 NO2气体，既浪费原料，也污染空气，错误； B Cu+HNO3（稀） Cu(NO3)2会产生大量的NO气体，既浪费原料，也污染空气，错误； C Cu CuO Cu(NO3)2不会产生大气污染物，而且经济，正确； D Cu CuSO4时会产生大气污染物 SO2,既浪费原料，也污染环境，错误。 考点：考查用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜的原理的知识。 下列物质中，属于
20、酸性氧化物但不溶于水的是（ ） A Al2O3 B CO2 C SO3 D SiO2 答案： D 试题分析： A Al2O3属于两性氧化物，错误； B CO2能够在水中溶解，是酸性氧化物，错误； C SO3在水中容易溶解，是酸性氧化物，错误； D SiO2不能够在水中溶解，是酸性氧化物，正确。 考点：考查物质的性质及分类的知识。 实验题 现有一试管 NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使 NO2 被水吸收。 请完成下表： 实验步骤 实验现象 解释（用化学方程式表示） 将充满 NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。 试管内气体由 色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的 （离
21、管口）处。 重复步骤 的操作数次，直至液体充满整个试管。 试管内充满无色液体。 总反应方程式： 在下面方框中画出此实验的装置简图。答案： 实验步骤 实验现象 解释（用化学方程式表示） 红棕（ 2分） 2/3（ 2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO（ 2分） 当试管中液面不再上升时，通过导管缓缓通入少量 O2，轻轻晃动试管。 （ 2分） 当通入 O2时，试管内气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又逐渐变为无色。（ 2分） 2NO+ O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO（ 2分） 4NO2+O2+2H2O=4HNO3（ 2分） （ 2分） 试题分析： 将充满 NO2的倒立
22、在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管，由于发生反应： 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO ，所以气体会有红棕色变为无色，根据方程式中气体的物质的量的关系可知：液面上升至试管高度的 2/3。 当试管中液面不再上升时，通过导管缓缓通入少量 O2，轻轻晃动试管，此时在试管内会发生反应： 2NO+ O2=2NO2； 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以试管内气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又 逐渐变为无色。 重复步骤 的操作数次，直至液体充满整个试管，试管内充满无色液体将上述两个方程式叠加，就可以得到总方程式是： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3。 此实验的装置简图是
23、 。 考点：考查 NO2气体被氧气吸收的知识。 填空题 下表列出了 十种元素在周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 2 3 4 上述 十种元素中（用元素符号填空）： 构成有机物的主要元素是 ，构成岩石与许多矿物的基本元素是 ， 化学性质最不活泼的元素 ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 。 上述 元素的最高价氧化物对应的水化物中： 碱性最强的物质的电子式为 ，酸性最强的物质的化学式为 。 若以元素 和 的单质为电极，与元素 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则 的单质在此原电池中作 _极（填 “正 ”或 “负 ”） 元素 的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢
24、化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合， 会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为 。若此反应中氧化产物的质量为 3 2g，则反应中转移的电子数为 （填数值）。 元素 和元素 两者核电荷数之差是 ，这两种元素中非金属性较弱的元素是 （填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示） 。 答案： C， Si， Ar， N HClO4 正 2H2S+SO2 3S+H2O 1 2041022 18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 试题分析： 上述 十种元素中，构成有机物的主要元素是 C元素；构成岩石与许多矿物的基本元素是 Si元素；化学性质最不活泼的元素是
25、 Ar元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 N 元素； 上述 元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质是 NaOH，它的电子式为 ；酸性最强的物质高氯酸的化学式为 HClO4； 若以元素 Mg和 Al的单质为电极，与元素 Na的最高价氧化物对应的水化物 NaOH的水溶液组成原电池，则由于 Al能够与 NaOH溶液发 生反应，而 Mg不能发生反应，所以 的单质在此原电池中作正极； 根据题意可得相应反应的化学方程式是 2H2S+SO2 3S+H2O；若此反应中氧化产物的质量为 3 2g，即产生 0 1mol的氧化产物 S，则反应中转移的电子为 0 2mol,电子数为 1 2041022。 元素 是 17号元素 Cl，元素 是 35号元素 Br，两者核电荷数之差是 18；由于原子半径 BrCl，元素的原子半径越小，元素的非金属性就越强。因此这两种元素中非金属性较弱的元素是溴元素，其元素符号是 Br。能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实用离子方程 式表示是 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。 考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律及应用的知识。
