2013-2014山东省济宁市梁山一中3月质量检测高一化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014山东省济宁市梁山一中 3月质量检测高一化学试卷与答案（带解析） 选择题 与 的两种微粒，下列叙述正确的是（ ） A一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几乎完全相同 C核电荷数和核外电子数一定相等 D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 答案： D 试题分析： A如 只有质子、电子两种微粒构成。错误。 B前者是原子，后者是阳离子，化学性质不相同。错误。 C核电荷数相同，而核外电子数不相等。错误。 D质子数一定相同，质量数前者小，而中子数后者大。二者不一定相同。正确。 考点：考查微粒的构成的知识。 下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ） A B

2、金刚石、 C HF、 SiC、 Ar D 答案： D 试题分析： A KCl是离子晶体，而 H2SO4、 S单质都是分子晶体。错误。B 金刚石是原子晶体； Na3PO4 是离子晶体， Mg 是金属晶体。错误。 C HF、Ar都是分子晶体，而 SiC是原子晶体。错误。 D H2O 是分子晶体； SiO2是原子晶体； K2CO3是离子晶体符合题意。正确。 考点：考查晶体的类型及判断的知识。 下列有关说法，不正确的是（ ） 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩

3、埚中加热熔化 将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧 A B C D 答案： A 试题分析： 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，发生反应： 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，所以溶液会充满试管容积的 2/3错误。 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜其熔点是 2050比铝的熔点660高。正确。 氢氧化钠是碱，在加热时会与石英坩埚中的成分发生反应：SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O。因此不能使用石英坩埚。错误。 硅酸钠不助燃，是一种矿物胶。所以将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧滤纸不能燃烧。错误。故选项为 A 考点：考查物质的

4、性质及应用的知识。 用下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO C验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气 答案： C 试题分析： A比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性大小应该把 Na2CO3放在外面的试管中，错误。 B用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO，应该用排水法收集气体。错误。 C当把水滴入烧瓶时，若氨气在水中容易溶解，就会使烧瓶内的气体压强小于外界大气压强，气球就会鼓起胀大，因此可以验证氨气在水中溶解度的大小。正确。 D实验室用加热氯化铵与碱石灰的混合物来制少量氨气。若加热氯化铵，则产

5、生的气体在试管口又变为氯化铵固体，最终不能得到 氨气。错误。 考点：考查实验操作与装置的关系的知识。 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） A向浓度都为 0 1mol -1Na2CO3和 NaOH混合溶液中通入 CO2， NaOH首先反应 B向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的 NaOH溶液， NH4+首先反应 C向浓度都为 0 1mol L-1的 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉， CuCl2首先反应 D向 0 1mol L-1的 FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 答案： A 试题分析： A向浓度都为 0 1mol -1Na2CO3和 N

6、aOH 混合溶液中通入 CO2，CO2先与与碱反应，然后在与盐发生反应，正确。 B向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的 NaOH溶液， Al3+首先反应。错误。 C向浓度都为 0 1mol L-1的FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉，由于氧化性 Fe3+Cu2+,所以 FeCl3首先反应。错误。 D向 0 1mol L-1的 FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，由于还原性 FeCu所以铁首先反应。错误。 考点：考查反应中的先后顺序的知识。 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑，膨胀 浓硫酸有脱水性和强

7、氧化性 B 常温下将 Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块 K 放入水中 产生气泡，溶液变红 K 能置换出水中的氢 ,生成碱 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 答案： A 试题分析： A将浓硫酸滴到蔗糖表面 ,由于浓硫酸有脱水性，使蔗糖中的 H、O 两元素以 2:1的组成脱去。得到 C单质和水。由于该反应为放热反应，在加热时浓硫酸有强氧化性，会把 C氧化为 CO2;它本身被还原为 SO2气体。气体从固体中逸出，使固体表面积增大而变得蓬松。正确。 B常温下将 Al片放入浓硝酸中 ,由于浓硝酸有强氧化性，会在 Al的表面氧化产生一薄层致密的氧

8、化物保护膜，而阻止了反应的继续发生。即发生钝化现象。这是浓硝酸的强氧化性的缘故。错误。 C将一小块 K 放入水中 ,会发生反应： 2K+2H2O=2KOH+H2；由于置换出水中的氢，所以产生气泡，同时产生了碱。但是由于没有放酚酞指示剂，因此溶液不会变为红色。错误。 D将水 蒸气通过灼热的铁粉，发生反应： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2产生黑色的 Fe3O4。错误。 考点：考查实验的现象与对应结论的关系的知识。 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（ ） A Si B Na+ C Al D SO2 答案： D 试题分析： A Si +2OH-+H2O =SiO32-+

9、 H2 SiO32-+2H+= H2SiO3错误。B Na+与 OH-不反应。错误。 C 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+ 3H2; AlO2-+4H+= Al3+ 2H2O错误。 D SO2+2OH-=SO32-+H2O。 SO32-+2H+= SO2+ H2O。正确。 考点：考查微粒的相互转化的关系的知识。 A、 B、 C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 A、C可分别与 B形成化合物 X和 Y， A与 B的质子数之和为 C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ） B与 C均存在同素异形体； X的种类比 Y的多 沸点： A的氢化物小于 C的氢化物；

10、C的最高价氧化物对应水化物能与 A的氢化物形成三种盐 A B C D 答案： C 试题分析：根据题意可知这三种元素分别是： A是 N； B是 O;C是 P O 元素可以形成 O2、 O3两种单质； P元素可以形成白磷和红磷两种同素异形体。正确。 N 元素的氧化物有 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5， P的氧化物有P2O3、 P2O5两种。因此 X的种类比 Y的多。正确。 NH3、 PH3都是由分子构成的物质。分子之间通过分子间作用力结合在一起，由于在 NH3分子之间还存在分子间作用力，所以沸点： NH3PH3。错误。 P的最外层有 5电子，最高化合价为 +5价，所以

11、最高价氧化物对应水化物是三元 酸 H3PO4能与 NH3形成NH4H2PO4、 (NH4) 2HPO4、 (NH4)3PO4三种盐 正确。因此选项为 C 考点：考查元素的推断、元素的位置、原子结构与性质的关系的知识。 下列说法不正确的是 ( ) 质子数相同的粒子一定是同一种元素 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子 ,另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素不可以形成不同的单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A B C D 答案： B 试题分析： 质子数相同的粒子一定是同一种元素的不同微粒如 Na、 Na+，也可能是不同元素的微粒如 NH3、 H2O 等

12、。错误。 分子是中性微粒，而离子是带电荷的原子或原子团，它的质子数与电子数不等。因此若某分子一离子的质子数相同，则电子数一定不同。正确。 如 OH-、 H2O、 NH3的电子数相同，不是同种元素的微粒。正确。 一种元素可以形成多种不同的单质。如白磷与红磷是 P元素的不同的单质。错误。 某原子的相对原子质量取整数值就是质量数。错误。因此符合题意的说法是 ，选项为 B。 考点：考查应该元素、原子、质量数、同 素异形体的概念的辨析及应用的知识。 元素 R有如下反应： RO 5R- 6H =3R2 3H2O，下列说法正确的是（ ） A元素 R位于周期表中第 A族 B RO 中的 R只能被还原 C每反应

13、消耗 1 mol RO ，转移电子的物质的量为 5 mol D R2在常温常压下一定是气体 答案： C 试题分析： A由于元素 R形成的简单阴离子是 R-，则其最外层有 7个电子，所以元素 R位于周期表中第 A族错误。 B在 RO 中的 R的化合价为 +5价， R是第 A族的元素，最高化合价为 +7价，最低为 -1价， RO 中的 R的化合价处于元素 R的中间价态，所以键能被氧化，也能被还原。错误。 C由方程式可知：每反应消耗 1 mol RO ，转移电子的物质的量为 5 mol。正确。D R2在常温常压下可能是气体，也可能是液体或固体。错误。 考点：考查元素的位置、结构、与性质的关系的知识。

14、 下列物质属于分子晶体的是（ ） A熔点是 1070 ，易溶于水，水溶液能导电 B熔点是 10 31 ，液态不导电，水溶液能导电 C能溶于水，熔点 812 8 ，沸点是 1446 D熔点是 97 80 ，质软、导电，密度是 0 97g/cm3 答案： B 试题分析：分子晶体的熔沸点比较低，有些能够在水中溶解，有些不能在水中溶解。固体或液态时本身不能导电，水溶液有的导电，有的不导电。综上所述，正确的选项为 B。 考点：考查分子晶体的特点的知识。 Al、 Fe、 Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C Fe2O3

15、与 Fe3O4互为同素异形体 D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象 答案： D 试题分析： A Al2O3是两性氧化物。错误。 B Cu在空气中放置久了会产生Cu2(OH)2CO3错误。 C Fe2O3与 Fe3O4都是 Fe的氧化物，不是同素异形体 。错误。 D常温下 Al、 F加入浓硫酸中会发生钝化现象，而 Cu在浓硫酸中，不具备反应条件，因此不会发生反应。正确。 考点：考查 Al、 Fe、 Cu的性质的知识。 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2的判断正确的是（ ） A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的

16、质子数相等 答案： C 试题分析： A在同温同压下气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。由于这两种气体的相对分子质量不同，乙醇密度不等。错误。 B每个 12C18O 和14N2的分子中都含有 2个原子，前者含有的中子数是 16个；后者含有的中子数是 14个。因此原子数相等时具有的中子数不相等。错误。 C 在同温同压下的两种气体体积相等时，含有的气体分子数就相等。由于二者的质子数相等，所以具有的电子数相等。正确。 D由于二者的摩尔质量不等，所以质量相等时具有的物质的量不等，所以含有的质子数也不相等。错误。 考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用的知识 。 下列说法正确的是（ ） A非金属元素

17、R所形成的含氧酸盐（ NaROb）中的 R元素必定呈现正价 B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 答案： A 试题分析： A 在任何化合物中正负化合价的代数和为 0因为 O 的化合价是负价， Na的化合价为 +1价，所以非金属元素 R所形成的含氧酸盐（ NaROb）中的 R元素必定呈现正价。正确。 B非金属和金属元素都可以形成含氧酸或含氧酸盐。如 H2CO3、 Na2CO3;HMnO4、 KMnO4等。错误。 C 有些非金属元素如O、 F由于非金属性很强，不能生成不同价态的含氧酸。错误。 D不是所有的非金属

18、的最高价含氧酸都具有强氧化性。如 H2CO3、 H3PO4无强氧化性。错误。 考点：考查元素的性质、变化规律及应用的知识。 氯元素的相对原子质量为 35 5，氯只有 35Cl和 37Cl两种稳定同位素，在氯气中 35Cl和 37Cl的原子个数比为 3 1，则相对分子质量为 70,72,74的氯气分子数之比可能是 ( ) A 5 3 2 B 5 2 2 C 5 2 1 D 9 3 1 答案： C 试题分析：氯只 有 35Cl和 37Cl两种稳定同位素，在氯气中 35Cl和 37Cl的原子个数比为 3 1，则含有的分子是 35Cl2、 35Cl 37Cl、 37Cl2。假设它们的个数比为 a:b:

19、c，则 (2a+b):(b+2c)=3:1；整理可得 a=b+3c将各个选项进行验证可得只有 C符合题意。有些选项为 C。 考点：考查元素的相对移动质量与原子的相对原子质量及相对分子质量的关系的知识。 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( ) A 1对 B 2对 C 3对 D 4对 答案： B 试题分析：在周期表的前 10号元素中原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素有 H、 Be； He、 C两对。因此选项为 B。 考点：考查元素的原子结构的知识。 下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（ ） A I、 B

20、r、 Cl B Al、 Si、 P C O、 S、 Na D C、 N、 B 答案： C 试题分析： A I、 Br、 Cl是同一主族的元素，由于原子核外电子层数逐渐减小，所以原子半径逐渐减小。错误。 B Al、 Si、 P是同一周期的元素，由于原子序数逐渐增大，因此原子半径逐渐减小。错误。 C O、 S是同一主族的元素，由于原子核外电子层数 S 比 O 多，所以原子半径 SO； Na、 S 是同一周期的元素，由于所以序数 S大于 Na，原子序数越大，原子半径就越小，因此原子半径NaS。故这三种元素的原子半径关系为： OCN。 错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 最近医学界

21、通过用放射性 14C标记 C60，发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA杀死细 胞，从而抑制艾滋病（ AIDS），则有关 14C的叙述正确的是（ ） A与 C60中普通碳原子的化学性质不同 B与 14N 含的中子数相同 C是 C60的同素异形体 D与 12C互为同位素 答案： D 试题分析： A由于与 C60中 14C与普通碳原子都属于同一元素，因此它们的化学性质相同。错误。 B 14C的质子数是 6，中子数是 8，而 14N 质子数是 7中子数是 7，故含的中子数不相同。错误。 C 14C是原子表示单质，因此不是 C60的同素异形体。错误。 D 14C与 12C质子数都是

22、 6，中子数不同，因此互为同位素。正确。 考点：考查原子的构成微粒及同位素、同素异形体的概念的辨析和应用的知识。 填空题 （ 8分）下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。 (填序号 ) 液氯 白磷 18O 红磷 16O 氯气 答案： 、 、 、 试题分析： 的分子式相同，结构不同，是同分异构体； 白磷与 红磷是由同种元素形成的不同性质的单质，是同素异形体； 质子数相同，而中子数不同没事同位素； 液氯与 氯气是同一物质的两种不同的状态。 考点：考查同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的概念的辨析及应用的知识。 （ 8分）含硫化合物的种类

23、很多，现有 H2SO4、 H2SO3、 SO2、 Na2SO3、BaSO4、 CuSO4、 Na2SO4这 7种常见的含硫化合物。回答下列问题： （ 1）写出硫元素在周期表中位置 _ （ 2） Ba2+有剧毒 。某市曾发生一起 “毒烧饼 ”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。 （ 3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝

24、化。 （ 4）减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2。该反应的化学方程式： 。 答案： (1)3 VIA ; (2) BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O; (3)无明显现象 ; (4) SO2+2CO S+2CO2 试题分析：（ 1） 16号元素硫元素核外电子排布是 2、 8、 6，因此 S在周期表中位置是位于第三周期第 VIA族 ; （ 2）碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式是 BaCO3+ 2H+ Ba2+H2O+CO2。（ 3）将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液中，若未被氧化，就会发生反应

25、： Fe+ CuSO4= Cu+FeSO4,金属变为红色，若被氧化，则铁棒表面无明显现象 ;（ 40根据题意，该反应的方程式为 SO2+2CO S+2CO2。 考点：考查 S元素的位置、结构及形成的化合物的性质的知识。 （ 8分） 某些化学反应可用下式表示 A+BC+D+H2O。请回答下列问题： （ 1）若 A、 C、 D均含有氯元素，且 A的化合价介于 C与 D之间，写出该反应的离子方程式： 。 （ 2）若 C、 D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则 A与 B的组合是 。 （ 3）若 A、 C均含有铝元素。 当 B是盐酸时， C是 ； 当 B是 NaOH时， C是 。 答案：（ 1） Cl

26、2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ; （ 2） C、浓 H2SO4; （ 3） AlCl3、NaAlO2 试题分析：（ 1）若 A、 C、 D均含有氯元素，且 A的化合价介于 C与 D之间，则满足该反应的离子方程式是 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ; 若 C、 D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则发生的反应为 C 2H2SO4（浓） CO2 2SO2 2H2O ， A与 B的组合是 C、浓 H2SO4; （ 3）若 A、 C均含有铝元素。 当 B是盐酸时，则发生反应： NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O。则 C是 AlCl3。 当 B是 NaOH时，发

27、生反应 : AlCl3+4NaOH= NaAlO2+ NaCl+2H2O。 C是 NaAlO2 考点：考查元素及化合物的推断及相互转化的关系的知识。 （ 12分） A、 B、 C、 D、 E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多； D原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4； A与 D、 E与 D均可组成原子个数比为 1:1和 2:1的两种化合物。据此回答： （ 1）由 A、 C、 D三种 元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。 （ 2）在 C和 B组成化合物 (CB)2中， C、 B原子均满足最外层 8电子结构 ,，则(CB)2的电子

28、式是 。 （ 3）化合物 E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出 E3C与盐酸反应的化学方程式 。 （ 4）已知 B与 A可组成化合物甲， D与 A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有 18个电子 甲在过量的 D单质中充分燃烧，燃烧热是 1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向 FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当 1mol Fe2+被氧化成 Fe3+时，反应中电子转移为 4 mol，写出该反应的离子方程式_。 答案：（ 1） HNO3、 NH4NO3（ 2） ;（ 3） Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl （ 4） C2H

29、6（ g） +7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O； H 一 1559 kJ / mol 或 2C2H6（ g） +7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ； H 一 3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O 试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是： A是 H； B是 C； C是 N； D是O； E是 Na。（ 1）由 H、 N、 O 三种元素可组成多种化合物，其中常见化合物的化学式是 HNO2、 HNO3、 NH4NO3等。（ 2）在 N 和 C组成化合物 (

30、NC)2则(NC)2的电子式是 ；（ 3） Na3N 与盐酸反应的化学方程式是Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl；（ 4）根据题意可知：甲是 C2H6；乙是 H2O2。 结合已知条件可得乙烷燃烧的热化学方程式是： C2H6（ g） +7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O； H 一 1559 kJ / mol或 2C2H6（ g） +7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ； H 一 3118 kJ / mol； Fe2+ 和 6 I-都有还原性，而 H2O2有氧化性，在酸性条件下二者发生氧化还原反应。根据质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒的知

31、识可得其离子方程式是： 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O。 考点：考查元素集化合物的 推断、化学式、电子式、化学方程式、离子方程式及燃烧的热化学方程式的书写的知识。 推断题 （ 10分）下列框图中，已知 A、 E、 F、 H是单质，其中只有 A是固体，其它都是气体，且 H是呈黄绿色； B是最常见液体， G的焰色反应呈黄色， L是白色沉淀， M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。 （ 1）写出 H的化学式： 、 C的电子式： 。 （ 2）写出 D与 I溶液发生反应的离子方程式： 。 （ 3）写出 LM的化学方程式： 。

32、 （ 4）检验 J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。 A Fe粉 B NaOH溶液 C KSCN 溶液 答案：（ 1） Cl2 （ 2） Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （ 3） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （ 4） A 试题分析：根据题意可知 A的 Fe;B是 H2O;D是 Fe3O4;E是 H2;H是 Cl2； I是HCl； C是 Na2O2； Na2O2与水反应得到 G： NaOH和 F： O2； Fe3O4与 HCl发生反应得到 FeCl2、 FeCl3; FeCl2与 Cl2发生反应得到 FeC

33、l3； FeCl3与 Fe发生反应得到 FeCl2因此 J是 FeCl3;K 是 FeCl2。 NaOH和 FeCl2发生反应得到 Fe(OH)2和NaCl根据物质的转化关系可知 L是 Fe(OH)2； Fe(OH)2与氧气在水存在下发生反应： 4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3。故 M是 Fe(OH)3。 NaOH与 FeCl3也能发生反应得到 Fe(OH)3，同时还产生 NaCl。（ 1） H是 Cl2； C Na2O2的电子式是；（ 2）根据离子方程式书写的原则， D Fe3O4与 HCl溶液发生反应的离子方程式： Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe

34、3+ + 4H2O;（ 3）Fe(OH)2Fe(OH)3的化学方程式是： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3；（ 4）检验 FeCl3中的阳离子时， A若加入 Fe粉 或 Al粉等活泼金属单质时，都会使溶液中的 Fe3+变为 Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色。因此不能选择 Fe粉来检验，错误。 B加入 NaOH溶液，会发生沉淀反应，产生红褐色 Fe(OH)3沉淀。可以鉴别。正确。 C加入 KSCN 溶液，会发生显色反应： Fe3+3SCN =Fe(SCN)3,溶液变为血红色。因此可以作鉴别试剂。正确。故选项为 A。 考点：考查元素集化合物的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写、离子的检验的方法的知识。